判断题及答案

rrmf11122222GHVrrmf11122222GHVVpp22222223c23.下列说法是否正确，请解释。(1)放热化学反应都能自动进行(2)自动过程的熵值都会增加。(3)化学反应自发进行的条件是布斯函数ΔG小于。(4)稳定单质的H=，GΘ，以其规定熵SΘ=0。fmfmm(5)化学反应时，若产物分子数反应物多，则反应的

r

一定为正值。m解：不确。化学反应的自发性由反应的焓变和熵变共同决定。(2)不正确。只有在孤立体系中自动过程的熵值一定增加。(3)不正确学反应自发进行条件是吉布斯函数变(G)小于零”的前提条件是：恒温恒压不作非体积功反应体系。(4)不正确。在298.15K及标准态下，参考状态的单质其标准摩尔熵S(B)并不等于零，这与标准状态时参考状态的单质其标准摩尔生成焓H不同。(5)不正确。化学反应的熵变与物质在反应时的状态以及反应前后的分子数都有关。4.某体系由状态沿径A到状态时环境吸热314.0J，同时对环境作功。当体系由状态2沿另一途径B变到状态1时系对环境作功，此时体系吸收热量为多少解(1)状→态2因Q，=-117.0J则Δ=314.0-体系状态2状1因W=-44.0J，U=U体系则Δ=Q+(-44.0)=-[314.0+(-117.0)]体系

体系

1Q-1.判断题（正确的在括号内填“误的的在括号内填“×(1)稳定单质的、和均为零。ff(2)热力学温度为零时，所有元的熵为零。(3)因为H=Q，U=，以Q、Q均是状态函数。(4)碳酸钙受热分解，是反应。rm(5)标准状态下任何温度下均可发进行的反,定是

r

H

＜0＞0。mrm(6)“非自发反应”就是指“不能”实现的反应。(7)内能是指储存一个物体或系的原子或分子结构内的能量（如动能、键能、晶格能、表面能等ΔH，是态函数，所以也状态函数。解：(1)×，(2)×，(3)×，(4)√，(5)，(6)×，(7)，(8)×(二判断题正的请在括号内打√，错误的打)11.某温度下2O+O，反应的速率和以各种物质表示的反应速率的关系为：υ(NO)=1/4)=υ)（）12.化学反应平衡常数K值大，其反应速率越快。（）13.因为平衡常数和反应的转化都能表示化学反应进行的程度，所以平衡常数即是反应的转化率）14.在2+2反应中，在一定温度和浓度的条件下，无论使用催化剂或不使用催剂，只要反应达到平衡时，产物的浓度总是相同的。（）15.升高温度吸热反应的反应速率加快热反应的反应速率减慢以高温度使平衡向吸热反应方向移动。（）16.平衡常数等于各分步反应平衡常数K，K…之和。（）17.催化剂可影响反应速率，但影响热效应。（）18.基元反应的反应级数与反应子数相同。（）19.在一定温度下反应的活化能大，反应速率亦愈大。（）20.催化剂将增加平衡时产物的度。（）21.一个气体反应的标准摩尔吉斯函数变，指反应物和产物都处于298.15K且混合气体的总压r力为100kPa时应吉布斯函数变）22.体系由状态1→状态2的过中，热Q和()的数值随不同的途径而异。（）23.体系发生化学反应后，使产温度回到反应前的温度时，体系与环境交换的热量称为反应热）

433243424.用等温方程G=(Q4332434

断发反应的方向时求G数

）25.催化剂对可逆反应的正、逆个反应速率具有相同的影响。（）26.速率方程式中，υk(A)·n(B),(+)称为反应级数。（）27.反应级数和反应分子数都是单整数。（）28.化学平衡是化学体系最稳定状态。（）29.零级反应的反应速率与速率数二者关系为=k，表明反速率与浓度无关。（）30.不同的反应其反应速率常数的位不同。（）31.反应速率常数的位由反应级数决定。（）32.任何可逆反应在一定温度下论加反应的物质的起始浓度如何应到平衡时物质的平衡浓度相同。（）33.反应A+B

⇌

，Δ0达平衡后，如果升高体系温度，则生成物C产量减少，反应速率减慢）()判断题答案11.√，12.×，13.×，14.√，15.×，17.√√，19.×，21.×，23.√，28.√√，30.，31.√，31.，32.×．判断下列叙述是否正确，并说明理由。(1)一种元素原子最多所能形成共价单键数目，等于基态的该种元素原子中所含的未成对电子数；(2)共价多重键中必含一键；(3)由同种元素组成的分子均为极性分子；(4)氢键就是氢和其他元素间形的化学键；(5)s电子与电间形成的键是σ，p子与电间形成的键π键；(6)sp

杂化轨道指的是1轨道和p轨道混合后，形成的个杂化轨道；(7)极性分子间作用力最大，所极性分子熔点、沸点比非极性分子都来得高。解(1)不正确由元素的原子可以采用杂化轨道成键价单键数目不一定等于基态元素原子中所含的未成对电子数，如H分中有四个共价单键，但C原子只两个未成对电子数。(2)正确。在原子形成共价键时必然先采用最大重叠而形键，然后根据轨道在空间的伸展方向，还可以形键。(3)不正确。因O为一个极性分子。(4)不正确键指分子中和负性较大的原子以共价键相结合的氢原子与另一电负性较大的原子所形成的一种弱键。(5)不正确。p子电子间形成的键可以σ键也以为键。(6)不正确。3

杂化轨道指的是个n轨道和个n轨道混合后，形成的个3

杂化轨道(7)不正确。熔点、沸点的高低与分子间作用力有关外，主要取决于分子中化学键的类型。(二判断题正的请在括号内打√，错误的打)．由极性键形成的分子，不一定是极性分子。（）．氢原子中4s轨能量高于3d。（）．电子云密度大的地方，电子出现的几率也大。（）．含有氢原子的分子中，都有氢键存在。（）．参加杂化的原子轨道应是同一原子内能量相等的原子轨道。（）．在NH和HO分间只存在氢键、取向力和诱导力。（）．电负性差值越大的元素形成的分子极性越强。（）．在CH、Cl及CCl三种分子中，碳原子的轨道杂化类型一样）．离子化合物、NaCl、NaBr、的熔点依次增高。（）．氢原子核外的电子层如果再增加1个电子，则变为氦原子。（）．2

杂化是指1个电和个电进行杂化。（）．由个轨道和个np轨杂化而形成四个sp

杂化轨道。（）．色散力仅存在于非极性分子之间。（）．色散力存在于一切分子之间。（）．范德华力是永远存在于分子与分子之间的一种作用力，它没有饱和和方向性。（）．元素周期表中，所有的族序数，就是该族元素的外层电子数。（）

22ww2aa233213ab222434233aspsp．与都碳族元素，CO(s)与22ww2aa233213ab222434233aspsp．在稀有气体He、NeAr等及其他的单原子蒸气[中，只有色散力存在。（）．在同一原子中，具有一组相同的量子数的电子不能多于一个。（）．ψ

表示核外电子出现的几率。（）．取向力只存在于极性分子与极性分子之间。（）．以极性键结合的双原子分子一定是极性分子。（）()判断题答案27.28.√×30.×32.×33.××36.×37.，√×40.41.42.43.×44.45.，46.，47.48.√2.判断题(1)酸性缓冲液HAc）以抵抗少量外来酸对pH的响，而不能抵抗少量外来碱的影响(2)弱酸浓度越稀，越大，故pH越。(3)酸碱指示剂在酸性溶液中呈酸色，在碱性溶液中呈现碱色。(4)把pH=3和pH=5两稀酸溶液等体积混合后，混合液的值应等于4(5)将氨稀释倍，溶液中的

浓就减少到原来的二分之一解错(2)；(3)；(4)错(5)错(二判断题正的请在括号内打√，错误的打)38.强酸的共轭碱一定很弱。（）39.纯水中K(H+)·c)=1014℃)，加入强酸后因H+离子浓度大大增加，故K也大大增加）40.对酚酞不显颜色的溶液一定酸性溶液。（）41.强电解质也有一值称为“表观解离度（）42.在HS溶中H+浓度是离浓度的两倍（）43.氨水和HCl混，论两者比例何，一定不可能组成缓冲溶液）44.等量的HAc和HCl浓度相等)，分别用等量的中，所得溶液的值等）45.已知醋酸的p，柠檬酸的p=4.77，则同浓度的醋酸的酸性强于柠檬酸）NaHCO的溶为酸性。（）47.在溶里通入气，便可得到一种缓冲溶液。（）48.多元酸或多元碱的逐级解离数值总是K＞KK。（）49.如果HCl溶的度为HAc溶浓的倍那么HCl溶的H（）

浓度一定是HAc溶液里H+浓度的。50.解离度和解离常数都可以用比较弱电解质的相对强弱程度，因此和K（）样都不受浓度的影响。（）51.由于水液易发生水，所以要配制澄清的SnCl溶，应先盐酸。（）52.在HHNO、HClO的浓度稀水溶液之间分不出哪个酸性更强）53.当溶液变稀时，活度系数会大。（）Na与可构成缓冲剂起缓冲作用，单独碳酸氢不起缓冲作用。（）55.对甲基橙显红色（酸色）的液是酸性溶液，对酚酞显红色（碱色）的为碱性溶液，可见指示剂在酸性溶液中显酸色，在碱性溶液中显碱色。（）56.pH值相等缓冲液，未必具有相同的缓冲容量。（）57.两性电解质可酸式解离，也碱式解离，所以两个方向的K与K相。（）（二）判题答案38.√，41.√，43.×，45.×，47.√，48.√，49.×，50.×√，52.√，，56.√，57.×，(二判断题正的请在括号内打√，错误的打)13.同样条件下易溶电解质也能难溶电解质那样达到溶解平衡，因而易溶电解质也有K存。14.严格来说，难溶电解质的K是和溶液中离子的活度系数次方乘积。()15.难溶电解质，它的离子积和度积物理意义相同。()AgCl在中溶解度很小，所以它的离子浓度也很小，说明AgCl是弱电解质。(17.根据同离子效应，沉淀剂加越多，沉淀越完全。()

()

spspspsp222sp－2sp3－－－2spasp23sp4ε22434spsp4242244434)+Pb,Pb2+118.所谓沉淀完全，就是用沉淀将溶液中某一离子的浓度降至对使用要求达到了微不足道的spspspsp222sp－2sp3－－－2spasp23sp4ε22434spsp4242244434)+Pb,Pb2+120.一种难溶电解质的溶度积是的离子积中的一个特例，即处于饱和态（或平衡态）时的离子积21.两种难溶电解质K小的那一种，它的溶解度一定小。()22.对相同类型的难溶电解质K越大，溶解度也大。()23.对不同类型的难溶电解质,不认为溶度积大的溶解度也一定大()24.K(AgCl)(=1.56×10

10

)＞K(Ag)

12

)，但AgCl的解度小于Ag的溶解度。()25.难溶电解质的溶解如用mol·L

1

表示，其等于。()26.在25℃时，难溶电解质的=4.0它溶度是1×

mol·L1

。()27.25℃时PbI(s)的溶解度是1.5×103mol·L

，其K为

8。()28.已知难溶电解质AB的K=a它的溶解度是mol·L

。()CaCO的K相近，约为10，饱和液中2+)和)近似相等()30.往难溶电解质的饱和溶液中加入含有共同离子的另一种强电解质，可使难溶电解质的溶解度降低)31.BaSO在NaCl溶液中溶解度比纯水中大些。()()判断题答案，14.√，15.×，16.×，18.√，20.√，21.×√√，24.，25.×√，27.√，28.√，29.×，30.√√，(二判断题正的请在括号内打√，错误的打)（注意E为极势符号，为池电动势符号）31.当原电池没有电流通过或通的电流接近零时，两极间的电势差叫做电池的电动势()32.由于E(Li/Li)=-

Na/Na

=-2.7V所以与同一氧化剂发生化学反应时Li的应速度一定比Na的反应速度快。()33.电极的值大表其氧化态越易得电是越强的氧化剂。()34.标准氢电极的电势为零，是际测定的结果。()35.电极反应+2e2Cl

，=，故ClCl，

×1.36V)36.在由铜片和CuSO溶、银片和AgNO溶组成的原电池中，如将CuSO溶加水稀释，原电池的电动势会减少。()37.氢氧化钠长期放置，表面会变为碳酸钠，这是因为发生氧化还原反应的结果。()38.据(AgCl/Ag)(Ag/Ag)可合理判,K＜K。()39.在任一原电池内，正极总是金属沉淀出来，负极总是有金属溶解下来成为阳离子()40.原电池工作一段时间后，其极电动势将发生变化。()41.MnO

+++Mn2+

+4H=+1.51V，高酸钾是强氧化剂，因为它在反应中得到的电子数多。()42.溶解于水和盐酸，但能溶解于硝酸，因为硝酸的酸性比盐酸强()43.

+++HSeOHOE=1.15V因为H在处不是氧化剂，也不是还原剂，所以H+浓度的变化不影响电极电势。)44.在电势一定的铜电极溶液中加入一些水使电极溶液体积增大，将会使电极电势有所升高)45.查得/A)(B/B)，则可以判定在准状态下