《硝酸、硝酸盐》专题训练

233223222323323322322232332223332222232《硝酸、酸盐》专题练在盛放硝酸的试剂瓶中的标签上应印有下列警示标记中的AB.C.D.【解析】试题分析A警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，A正确；．警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故错误C警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故错误；D．警示标记为放射性的标志，而浓硫酸不具有放射性，则不能使用该标志，故D错；故选A。关于硝的性质叙述错误的是B）无、易挥发、有刺激性气味的液体常下浓硝酸和铁不反应C.浓硝酸通常显黄色是因为溶解少量硝不稳定，浓度越大越易分下列对硝酸的认识不正确的是D稀酸的氧化性比浓硝酸弱B.金属与硝酸反应不产生氢气C.可用铁和铝制品盛装浓硝酸铜与硝酸的反应属于置换反应下列反中既体现硝酸的氧化性又体现酸性的是A）铜稀硝酸B.木炭与浓硝酸C.氧化铜与硝酸D.氧化铁与硝酸【解析A铜与稀硝酸反应为)，酸中部分氮元素的化合价由+价降低+4价，硝酸表现强氧化性，并且生成硝酸铜，则表现酸性，A正；B、木炭与浓硝酸反应为C+4HNOHNO中N元的化合价全+5降为+4只表现硝酸的氧化性故B错C、氢氧化与硝酸反应为Cu(OH))，反应中没有元素化合价变化，不能体现硝酸的氧化性，硝酸全部生成硝酸盐，则只体现酸性，故错误D氧铁与硝酸反应为O+6HNO=2Fe(NO反中没有元素化合价变化不能体现硝酸的氧化性，硝酸全部生成硝酸盐，则只体现酸性，故D错；故选A。下列反不能发生的是（）木投入到热的浓硫酸中木投入到热的浓硝酸中C.铜片投入到冷的浓硫酸中铜片投入到冷的浓硝酸中【详解】木投入到热的浓硫酸中，发生氧化还原反应，产生COHOA不合题意木投到热的浓硝酸中，发生氧化还原反应，产生、NOH，不符合题意；C.铜片投入到冷的浓硫酸中，在温下，不能被氧化，因此二者不能发生反应符合题意；铜投入到冷的浓硝酸中，发氧化还原反应，产生)NO、O，不合题意；故合理选项是。下列关硝酸和硫酸的叙述中，错误的是A）浓酸和浓硫酸都具有很强的腐蚀性、脱水性冷浓酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性硫和硝酸都是重要的化工原【解析A、浓硫酸有强氧化性、吸水性、脱水性，浓硝酸没有脱水性错；B、常温情况下铝、铁在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化反应正C、稀硫酸有酸性也有氧化性，氢子的氧化性，浓硝酸和稀硝酸都有氧化性C正D硫酸和硝酸都是重要的化工原料D正，答1

案选A。下列表正确的是）①

浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中②检亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，加氯化钡溶液来检验③

锌与稀硝酸反应可以得到氢气④足铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe⑤⑥

浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有脱水性浓硫酸使胆矾变白，说明浓硫酸具有脱水性

①③

①②C.

①⑤

①⑤【详解】①浓硝酸易分解，通常保存在棕色试剂瓶中，故①正确；②硝酸具有氧化性，能把亚硫酸钠氧生成硫酸钠，因此检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质时先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液检验是错误的，故②不正确；③稀硝酸是氧化性酸，与活泼金属反应得不到氢气，因此锌与稀酸反应可以得到氢气是错误的，故③不正确；④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，是由于量的铁将生成的铁离子还原生成了亚铁离子，并不是说明稀硝酸不能氧化F2+

，硝酸与铁反应直接氧化生成铁离子故④不正确浓硫酸滴到纸张上变黑明浓硫酸具有脱水性⑤确；⑥浓硫酸使胆矾变白，说明浓硫酸具有吸水性，故⑥不正确；因此①⑤正确。综上所述，答案为C下列关自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（C）人固氮可以得到硝酸盐细对元素的循环有重要作用C.雷电作用可以将氮气直接转化铵盐亚酸盐转化为硝酸盐的过程，氮元素被氧化【解析A.工业上氮气合成氨，然后通过氨的催化氧化法制硝酸，再以硝酸制硝酸盐，所以人工固氮可以得到硝酸盐A正；由图可知，豆科植物的根瘤菌可以固氮，所以细菌对氮元素的循环有重要作用，B正C.雷作用只能将氮气转化为一氧化氮，不可以将氮气直接转化为铵盐，不正确亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化正。本题选C。检验某溶液中是否含有氯离子，可选用的试剂是（C）硝银溶液稀酸化的硝酸银溶液C.稀硝酸酸化的硝酸银溶液稀酸酸化的硝酸银溶液【详解】能与硝酸银溶液反应生成的白色沉淀不一定是氯化银，如碳酸银也是白色沉淀，但碳酸银能溶稀硝酸，所以检验氯离子选用的试剂是硝酸酸化的硝酸银溶液，可以排除碳酸根离子的干扰；故选。2

342224334422242342224334422242444343434232410.下列各组中两种物质溶液中的反应，能用同一离子方程式表示的是D）铁稀盐酸、铁和稀硝酸B.NaHCO+NaOH；NaHSO+NaOHC.铜和浓硝酸、铜和稀硝酸D.BaCl+HSO；Ba(OH)+Na【解析】铁稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气、铁和稀硝酸反应生成硝酸铁NO和水，不能用同一离子方程式表示，错误BNaHCO-=Na2-，不能用同一离子方程式表示，错误；铜和浓硝酸反应生成NO、和稀硝酸反应生成NO，不能用同一子方程式表示，错误；．BaCl+H=BaSO+2HClBa(OH)+SO+2NaOH,离子方程式均为2=BaSO，正确；选D。某溶液中含有ClCO2SO2三阴离子果取一次溶液别三种离子检验出来，下列加入试剂及其顺序（从左至右）正确的是（C）氯钡溶液、硝酸、硝酸银溶液硝、酸银溶液、氯化钡溶液C.硝酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶D.稀硫酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液【详解】溶液中含有Cl、2、2三阴离子，若只取一次溶液，就能将三种离检验出来，则加入试剂的顺序为硝酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液，硝酸可以检验出2，酸钡溶液可以检验出2，酸银溶液可以检验出Cl，项正确，故答案。12.下列实验操作、现象结论均正确的是（A选项

操作

现象

结论A

向含I-的无色溶液中滴加少量新制水，加淀粉溶液后再滴加淀粉溶液溶液变蓝色

氧化性Cl＞BCD

将可调节高度的铜丝伸入稀硝酸中向溶液X滴加稀硝酸，再滴加（）溶液常温下将铝片放入浓硝酸中

溶液变蓝出现白色沉淀无明显现象

铜与稀硝酸发生置换反应溶液X一定含有2-铝与浓硝酸不反应【解析A氯气和碘离子反应生成碘单质和氯离子，氯气的氧化性比单质强，碘遇到淀粉显蓝色，故正确B、铜和酸反应不是置换反应，故错误、液中可能是酸根离子，或亚硫酸根离子，故错误、常温下在浓硝酸中钝，故错误。13.为证明稀硝酸与铜反产物中气体为NO设计如图实验（实验过程中活塞为打开状态列说法中不正确的是（A关活塞1加入稀硝酸至液面a处在置侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C.通过关闭或开启活塞可控制反应的进行反开始后，胶塞下方有无色体生成，打开活，漏斗中有红棕色气体，证明气体为NO【解析A关闭活塞1加入硝酸，液面不能达到处因为装置中有空气，加入稀硝酸气体压强增大，到达一定压强，液体不能加入，故说法正确B、铜和酸反应常温下进行，加热化学3

2332332223322651223323322233226512226512222232422反应速率加快，故说法正确、关闭活塞，铜和硝酸反应产生气体，气压强增大，把液体压倒装置右侧，当铜和硝酸脱离，反应停止，打开活塞2，气体压强减小，硝酸和铜接触，反应行，故说法正确、铜和稀硝酸反应产生NO打开活塞NO进分液漏NO遇空气产生NO，无色气体变为红棕色气体，说明该气体为，故说法正确。14.制取相同物质的量的酸铜，消耗硝酸物质的量最多的反应是A）铜浓硝酸C.氧化铜和浓硝酸

铜稀酸氧铜和稀硝酸【解析A每生成尔硝酸铜，需要硝酸尔；B每生成摩尔硝酸铜，需要硝酸摩尔；C每生成1摩硝酸，需要硝酸摩D需要硝酸2摩。所以A需硝酸最多。15.用以下三种途径来制相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成，与稀硝酸反应。下列有关叙述不正的是）所耗的硝酸的量：①＞②＞③对境成的危害，③最小C.因铜与浓硝酸作用最快，故制硝酸铜的最佳方案是①三途径所消耗的铜的质量相【详解】反应方程式分别为(浓)Cu(NO)+2NO↑+2H；②+8HNO)+2NO↑+；2Cu+O=2CuOCuO+2HNO)O根据化学方程式知，制取相同硝酸铜需要硝酸的物质的量之比为：3所以消耗硝酸的量：>>，故A正确；、NO都有毒气，污染大气，根据方程式知，只有③中不产生有毒气体，所以③对环境造成的危害最小，故B项确；C.①中都产生有毒气体保③中使用硝酸的量最少以制取硝酸铜的最佳方案是③，故C项误；根铜原子守恒，制取相同的硝酸铜时需要Cu的相等，故D正确；答案选C16.拟晶AlCuFe具合金的某些良物理性能，将相同质量的此拟晶分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生的气体物质的量按由小到大的顺序排列正确的是D）（已知：2Al+2NaOH+2HO2NaAlO+3H↑盐、稀硝酸、烧碱B.碱、盐酸、稀硝酸C.烧碱、稀硝酸、盐酸稀硝酸、烧碱、盐酸【解析】将AlCuFe看铝23mol铜组成的混合物，Al和能稀盐酸反应、只有Al能溶反应CuAl及都以和稀硝酸反应，65mol和NaOH溶混合生成H=×3=97.5mol与盐反应时都应成（）==

65mol12mol×1=109.5mol；稀硝酸反应三种金属都溶解放出气，生成n（NO65mol23mol12mol+；所以产生气体物质的量关系为（硝酸＜（3碱）＜n（盐酸选D。17.将n的足量的稀硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是C）A.4nB.10nC.10n/3mol【解析】根据题意知与量的稀硝酸反应生成CuNO）、SO、NO，应中Cu元素化合价+价高价元化合价-2价高+6价nmolCu共去nmol×（2×），元素化合价由+降低+2价则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为10n/(5−2)mol=10n/3mol，案选C。4

22222422222222222422222233322318.某二价金属A与稀硝酸反应时A与被还原的硝酸的物质的量之为2：1则硝酸被还原的产物是（CA.NO【详解】

B.NOD.N某二价金属A与硝反应时A与还原的硝酸的物质的量之比为：1A元的化合从0价升高+价，根据电子转移守恒可知，硝酸中的N元素的化合价+5降低到+1，则硝酸被还原的产物是N，故选C。19.铜与浓硝酸反应得到酸铜溶液和、O、NO混气体，这些气体与3.36LO（况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸，则消耗铜的质量为（C）A.6.4gC.19.2g无计算【解析】氧气最终得到电子来自于铜，根据得失电子数目守恒，，得，故选项C正。20.你知道这些事实分别现了硝酸的哪些性?将序号填在后面的括号中。①不稳定性②氧化性③酸性④挥发性（1久置的浓硝酸显黄色（2铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸______________（3铜片放入硝酸中，溶液变蓝______________（4碳单质放入浓硝酸中产生大量红棕色的气体（5浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少【答案】①②②③②④【详解】（1久置的浓硝酸显黄色，是因为硝酸分解生成二氧化氮、氧气和水，表现出硝酸的不稳定性，故答案为：①。（2浓硝酸具有强氧化性，可以使Al、Fe发钝化，阻止内部金属继续反应，故铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸，故答案为：②。（3）铜片放入在硝酸中溶液变蓝，试管口有红棕色气体产生，说明生成硝酸铜与N，时生成水，硝酸表现强氧化性与酸性，故答案为：②③（4单质放入热的浓酸中产生大量的红棕色气体体二氧化氮成氧化碳水，硝酸只表现强氧化性，故答案为：②。（5由于浓硝酸易挥发，浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少，故答案为：④。21.雷雨中常含有微量的酸，对农作物生长有利，试用化学方程式解释硝酸的形成过程：①________________________；②________________________③____________________【答案N+

2NO+O2NO+H=+NO22.某硝酸生产厂氨气催氧化时效率为90%，氮氧化物制备硝酸时有的损耗，若要制备的硝酸，则至少需要氨气多少吨？（结果保留2位数）【答案】吨【详解】的硝酸溶液中含有HNO的质的量为

663%mol

=1×104mol设参加反应的NH的物质的量为nmol，原守恒可知：90%×(1-5%)=1×104

mol，解得：

，则氨气的质量为104mol×17g/mol。23.将铜一定浓度的浓硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO混气体在标准状况下的体积为，请回答下列问题：（1写出铜与浓硝酸反应生成NO气的离子方程式。（2写出铜与稀硝酸反应的化学方程式。（3参加反应的HNO的质的量是___________mol5

32233222322332264𝑔𝐿223322222232233222322332264𝑔𝐿223322222233322222223【答案】Cu＋4H2＋＋2H3Cu8HNO===3Cu(NO)＋＋O【解析】(1)Cu浓硝酸反应生成硝酸铜NO与水，反应离子方程式为：Cu+4H++2NO-+2NO↑+2H；(2)Cu与硝酸反应生成硝酸铜NO与，反应的化学方程式为＋)＋2NO＋4H；(3)根据守恒，硝酸的物质的量为2n(Cu)+n(NO)+n(NO)=2×64𝑔/mol𝐿/mol24.某学习小组探究浓、硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去验表明浓硝酸能将NO氧成而稀硝不能氧化此得出的结论是浓硝酸的氧化性强