西藏自治区林芝市第二高级中学2019-2020学年高一下学期第二学段考试（期末考试）化学试题含解析

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精西藏自治区林芝市第二高级中学2019-2020学年高一下学期第二学段考试（期末考试）化学试题含解析林芝市二高2019-2020学年第2学期第2学段考试高一年级化学试卷注意事项:1。答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2。请将答案正确填写在答题卡上一、选择题（共15题，每题3分，共45分)1.He可以作为核聚变材料。下列关于He的叙述中，正确的是A.质子数为2 B。电子数为3C.中子数为2 D。质量数为2【答案】A【解析】【详解】根据元素符号左上角表示质量数，左下角为质子数以及中子数=质量数—质子数，则He的质子数为2，质量数为3，中子数=3—2=1；故选A。2.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,他们是（）A。左下方区域的金属元素B。金属元素和非金属元素分界线附近的元素C。右上方区域的非金属元素D.稀有气体元素【答案】B【解析】【分析】根据元素周期表中各元素的排布，一般金属元素位于左下角，可以作导体材料，非金属元素一般不导电，金属与非金属交界处的元素可以用来做半导体材料，据此分析.【详解】A．元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边,左下方区域的金属元素可以用来做导体材料，故A不符合题意；B．在金属与非金属元素交界处的元素大多数既有金属性，又有非金属性,可用于制作半导体材料,故B符合题意;C．非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电,是绝缘体材料，故C不符合题意；D．稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，故D不符合题意;答案选B。3。卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是(）A。单质熔、沸点逐渐降低 B.单质的氧化性逐渐增强C.原子半径逐渐增大 D.气态氢化物稳定性逐渐增强【答案】C【解析】【详解】A．卤族元素的单质随着原子序数的增大,相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增强，单质熔、沸点逐渐升高，故A错误;B．同主族自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，故B错误；C．同主族元素的原子自上而下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，故C正确；D．同主族自上而下，元素的非金属性逐渐减弱,气态氢化物稳定性逐渐减弱,故D错误；答案选C。4。下列物质中既含有离子键也含有共价键的是（)A。HCl B。CO2 C.NH4【答案】C【解析】【分析】一般情况下，活泼金属与非金属形成离子键,非金属之间形成共价键，由此分析。【详解】A．HCl中氢原子和氯原子之间只含共价键，故A不符合题意；B．CO2中碳原子和氧原子间只含共价键,故B不符合题意;C．NH4Cl中铵根离子和氯离子之间是离子键、铵根离子中的N-H是共价键，既含有离子键也含有共价键，故C符合题意；D．NaCl为离子化合物,且只含离子键，故D不符合题意;答案选C.5。下列物质既属于离子化合物又含有共价键的是（）A。HCl B.Cl2 C。CaCl2【答案】D【解析】【详解】A．HCl中氢原子与氯原子之间通过共用电子对形成化学键,只存在共价键，属于共价化合物，其电子式为，故A不符合题意；B．Cl2中氯原子与氯原子通过共用电子对形成氯氯单键，属于单质，只存在共价键，其电子式为，故B不符合题意；C．氯化钙中钙离子和氯离子之间形成离子键,只含离子键，属于离子化合物，其电子式为，故C不符合题意;D．NaOH中钠离子与氢氧根形成离子键，氢原子与氧原子之间通过共用电子对形成共价键，因而NaOH中既有离子键又有共价键，属于离子化合物，其电子式为，故D符合题意;答案选D.6.下列对能量转化的认知中，不正确的是（）A.电解水生成H2和O2时，电能主要转化为化学能B.风力发电时，风能主要转化为电能C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能D。白炽灯工作时，电能全部转化为光能【答案】D【解析】【详解】A．电解水生成氢气和氧气的电解装置是将电能转化为化学能的装置，故A正确；B．风力发电时，风能主要转化为电能，故B正确；C．物质的燃烧将化学能转化为热能和光能，主要是热能，故C正确；D．白炽灯工作时电能转化为光能和热能，电能不能全部转化为光能，故D错误；答案选D。7.下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是A.铜片是负极B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表面被还原【答案】D【解析】【详解】在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子,发生还原反应。锌比铜活泼，所以锌是负极,铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子生成氢气.A、铜片是正极，A错误；B、锌失去电子,锌片质量逐渐减少，铜片质量不变，B错误；C、电流从铜片经导线流向锌片，C错误；D、氢离子在铜片表面被还原，D正确；答案选D.8.废电池必须进行集中处理的首要原因是A。充电后可再使用B.回收利用石墨电极和金属材料C。防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D。防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品【答案】C【解析】【详解】废电池中含有重金属离子，为了防止重金属离子污染土壤和水源，所以要集中处理。答案选C。9。如图所示能够组成原电池，并且产生明显的电流的是()A B。 C. D.【答案】B【解析】【详解】A．两个电极材料相同且不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池,没有电流产生，故A错误;B．该装置符合原电池构成条件，所以有电流产生，故B正确;C．该装置不能发生自发的氧化还原反应，不能构成原电池，没有电流产生，故C错误；D．该装置不能发生自发的氧化还原反应，不能构成原电池，没有电流产生，故D错误；故选B。【点睛】本题考查了原电池原理,明确原电池构成条件是解本题关键，这几个条件必须同时具备，否则不能形成原电池：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。10。下面关于化学反应的限度的叙述中,正确的是（）A。所有化学反应的限度都相同B.可以通过改变温度控制化学反应的限度C.所有的化学反应只要反应时间够长，都能反应完全D。当一个化学反应在一定条件下达到限度时,反应即停止【答案】B【解析】【分析】在一定条件下的可逆反应经过一段时间后，正、逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态"就是这个可逆反应所能达到的限度，由此分析。【详解】A．化学反应不同,限度不同，不是所有化学反应的限度都相同，故A错误；B．可以改变外界条件控制化学反应的限度，改变温度可以使平衡移动,控制化学反应的限度,故B正确;C．化学反应的限度与反应时间无关,故C错误；D．当化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等，反应未停止，故D错误；答案选B.11。下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是（）A.甲烷分子中C、H原子间是离子键B。甲烷分子的空间结构是正方体C。甲烷的结构式为CH4D.甲烷分子式为CH4【答案】D【解析】【详解】A．非金属元素之间形成共价键，甲烷分子中C、H原子间是共价键，故A错误;B．甲烷分子中，碳原子采取sp3杂化，甲烷分子是空间正四面体结构，故A错误；C．甲烷的结构式为，CH4为甲烷的分子式或结构简式，故C错误；D．一个甲烷分子中含有1个C原子和4个H原子，甲烷的分子式是CH4,故D正确；故选D。12。可以用分液漏斗分离一组混合物是（)A。酒精和水 B.苯和水 C.乙酸和水 D.溴和四氯化碳【答案】B【解析】【详解】A．酒精和水是互溶的物质，不能用分液漏斗分离，A不符合题意；B．苯和水是互不相溶的两层液体物质，可以用分液漏斗分离，B符合题意;C．乙酸与水互溶,不能用分液漏斗分离,C不符合题意;D．溴易溶在四氯化碳中，不能用分液漏斗分离，D不符合题意；答案选B。13。下列物质中，在一定条件下能发生加成反应，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（)A.乙烷 B。甲烷 C.苯 D。乙烯【答案】D【解析】【详解】A．乙烷能和氯气在光照的条件下发生取代反应，它属于饱和烃，不能发生加成反应,也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A不选；B．甲烷能和氯气在光照条件下发生取代反应，它属于饱和烃,不能发生加成反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B不选；C．苯的化学性质特点是：易取代难加成,可以和溴发生取代反应生成溴苯，可以和氢气发生加成反应生成环己烷，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故C不选;D．乙烯属于烯烃，含有碳碳双键，能发生加成反应，也能被高锰酸钾氧化为二氧化碳，能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故D选；故选D。14.下列物质中,属于天然有机高分子化合物的是（）A.葡萄糖 B。蔗糖 C。淀粉 D.油脂【答案】C【解析】【分析】相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物,淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物，由此分析。【详解】A．葡萄糖属于单糖,分子式为C6H12O6,相对分子质量较小,不是高分子化合物,故A不符合题意；B．蔗糖属于二糖，分子式为C12H22O11，相对分子质量较小,不是高分子化合物，故B不符合题意；C．淀粉的化学式为(C6H10O5)n，相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物,故C符合题意；D．油脂是高级脂肪酸甘油酯,相对分子质量较小，不是高分子化合物，故D不符合题意；答案选C。15。下列各组物质中,均能发生水解反应是(）A。蛋白质和氨基酸 B。油脂和蛋白质 C。纤维素和葡萄糖 D。淀粉和果糖【答案】B【解析】【详解】A．蛋白质水解最终产物是氨基酸，而氨基酸不能水解，A错误；B．油脂水解产生高级脂肪酸和甘油,蛋白质水解最终产物是氨基酸，二者都能够水解，B正确；C．纤维素是多糖，水解最终产物是葡萄糖，葡萄糖是单糖，不能水解，C错误；D．淀粉是多糖,水解最终产物是葡萄糖，果糖是单糖，不能水解，D错误；答案选B。二、非选择题(共55分）16。下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题.族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)写出下列元素的符号②____③____⑥____⑧___⑩___.（2)非金属性最强的元素是___，化合物种类最多的元素是___。(填元素符号)（3）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是___，元素①—⑨中原子半径最大的是___.（填元素符号)(4）这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是___，具有两性的是___。（填化学式)（5)写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的化学反应方程式___。【答案】(1）.N（2)。O(3）.Mg（4)。S(5）。Ar(6).F（7).C（8）。Cl（9)。Na（10).NaOH(11)。Al（OH）3（12).2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O【解析】分析】由元素在周期律的位置可知，①～⑩分别为C、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar，然后分析。【详解】（1)元素的符号②N、③O、⑥Mg、⑧S、⑩Ar;（2)同周期元素的非金属性逐渐增强，同周期元素的非金属性减弱，故非金属性最强的元素是F；有机物的数目非常庞大，有机化合物种类最多,有机物中必须含有碳元素，形成化合物种类最多的元素是C；（3)同周期从左到右，元素的原子半径逐渐减小,第三周期元素除⑩外原子半径最小的是Cl;同主族元素的原子从上到下半径逐渐增大，元素①-⑨中原子半径最大的是Na；(4)同周期元素的非金属性逐渐增强，同周期元素的非金属性减弱，这些元素中金属性最强的元素是Na，Na的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH，Al(OH）3具有两性;(5）⑤的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠，⑧的最高价氧化物的水化物是硫酸,氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。17。由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验.装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题(用符号A、B、C、D回答下列问题）(1）装置甲中负极为___。装置丙中负极为__.（2)装置乙中正极的电极反应式是___.(3)四种金属活泼性由强到弱的顺序是___。【答案】(1）。A(2).D(3）。Cu2++2e—=Cu（4）。D＞A＞B＞C【解析】【分析】甲、乙、丙均为原电池装置，结合原电池工作原理分析解答。【详解】（1）依据原电池原理，装置甲中A不断溶解，则A为负极、B为正极，金属活动性A＞B；装置丙中A上有气体即H2产生，说明A作正极，D作负极；(2)装置乙中C的质量增加，即析出Cu,则B为负极,C作正极，正极的电极反应式是Cu2++2e—=Cu;（3)甲中A不断溶解，则A为负极、B为正极,活动性A＞B；装置乙中C的质量增加，即析出Cu，则B为负极，活动性B＞C；丙中A上有气体即H2产生，则A为正极，活动性D＞A,四种金属活泼性由强到弱的顺序是：D＞A＞B＞C。18.在实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。(1)乙醇分子中官能团的名称是___。（2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是____；浓硫酸的作用是___、___。(3)试管a中发生反应的化学方程式为___，反应类型是___。(4)试管b中盛放的溶液是___。该溶液的作用是____、___、___.（5)可用分液的方法把乙酸乙酯分离出来，该方法中必不可少的玻璃仪器是____。【答案】（1）.羟基（2).防止暴沸（3).催化剂（4）.吸水剂（5).CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（6)。酯化（或取代)反应（7）。饱和碳酸钠溶液（8).中和乙酸（9).吸收乙醇（10)。降低乙酸乙酯的溶解度，利于分层