离子键和电子式

离子键和电子式第1页/共29页元素只有一百多种，为什么由这一百多种元素的原子组成的物质却数以万计，元素的原子通过什么作用形成这个色彩缤纷的物质世界？第2页/共29页钠在氯气中燃烧现象：剧烈燃烧，黄色火焰，大量白烟。思考：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？第3页/共29页原子原子结构示意图通常什么途径达到稳定结构用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程NaCl+11281+17287失去一个电子得到一个电子+1128

Na+Na+

Cl-

+17288Cl-氯化钠的形成第4页/共29页第5页/共29页思考在氯化钠晶体中，Na+和Cl-间存在哪些力？①Na+离子和Cl-离子原子核和核外电子之间的静电相互吸引作用当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。②阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用第6页/共29页定义：

带相反电荷离子之间的相互作用，叫做离子键。1、成键微粒：阴阳离子2、相互作用：静电作用（静电引力和斥力）3、成键原因：①原子相互得失电子形成稳定结构②离子间吸引力和排斥力达到平衡③体系能量降低。一、离子键思考

哪些粒子能形成离子键？第7页/共29页(1)活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。如Na和Cl2

(２)

活泼的金属元素or铵根离子（NH4+）和酸根离子形成的盐(３)很活泼的金属与H2反应生成的固态氢化物（如NaH、KH、CaH2）酸根离子：Na+、NH4+和SO42-、NO3-、Cl-等4、形成离子键的条件：离子键是阴阳离子间强烈的相互作用，成键的一方容易失电子，另一方易得电子第8页/共29页5、离子化合物：由离子键构成的化合物，包括强碱，金属氧化物，绝大多数盐，如KOH、Na2O、NaCl、MgCl2、ZnSO4、BaSO4等。离子化合物都是电解质第9页/共29页离子键的三个一定和两个不一定1.三个一定①离子化合物一定含离子键②含离子键的化合物一定是离子化合物③离子化合物一定含阴离子和阳离子2.两个不一定①离子化合物不一定含金属元素，如铵盐NH4Cl、NH4NO3②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3第10页/共29页第11页/共29页第12页/共29页H元素周期表LiBe……NOFNaMgPSClKCaAsSeBrRbSrSbTeICsBaBiPoAtFrRb第13页/共29页1、下列说法正确的是（）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键D课堂练习第14页/共29页2、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（）A.Na2SB.CCl4C.KClD.KFAD课堂练习第15页/共29页思考：离子键的形成和电子的得失有什么联系？第16页/共29页二、电子式原子在化学反应中的电子层结构发生，一般是最外层电子排布发生变化。方便起见，在元素符号周围用小黑点·或小叉×表示最外层电子的式子叫电子式第17页/共29页HxNa··Mg·

xCax·O·····Cl·······1、原子的电子式：

2、离子的电子式：H+Na+Mg2+Ca2+··[O]2-··：：[Cl]-····：：简单阳离子电子式就是其本身，如复杂阳离子和阴离子要加一个“[]”[N]+····：：HHHH第18页/共29页(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示，当然也可以不区分，全部用·或者×。(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。电子式第19页/共29页

[练习]写出下列微粒的电子式：硫原子、溴原子、硫离子、溴离子、铝离子·S·····Br·······[S]2-····：：[Br]-····：：用电子式可以直观地看到原子结构特点与键之间的关系。表示出原子之间是怎样结合的Al3+第20页/共29页3、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并AB型AB2型A2B型2-[课堂练习]KBrNaClCaCl2K2O、Na2O2第21页/共29页4、用电子式表示离子化合物的形成过程

用电子式表示氯化钠的形成过程用电子式表示溴化钙的形成过程

Cl·······[Cl]-····：：Na·＋→Na+Br·····：·Ca·Ca2+Br·····：＋→[Br]-····：：[Br]-····：：第22页/共29页注意点！！1.离子须注明电荷数；2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；3.阴离子要用方括号括起；4.不能把“→”写成“==”5.用箭头表明电子转移方向（也可不标）第23页/共29页6.不能漏写未成键电子对例如：NH3、CCl47.符合客观事实例如：MgCl28.分子的结合方式HClO，O是中心原子9.化学键是原子之间的相互作用，不能写出分子例如：Mg+Cl2反应，H2+Cl2反应10.成键电子和未成键电子第24页/共29页[练习]

⑴用电子式表示氧化镁的形成过程⑵用电子式表示硫化钾的形成过程箭头左方相同的微粒可以合并，箭头右方相同的微粒不可以合并。注意·O·····[O]2-····：：·Mg·＋→Mg2+·S·····2K·＋→K+[S]2-····：：K+第25页/共29页小结一、离子键:1、定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。2、形成离子键的条件：3、离子化合物:含有离子键的化合物二、电子式第26页/共29页课堂练习练习3、下列说法正确的是：A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低(D)练习4、下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成AB2型离子化合物的是：A.6与8B.11与13C.11与16