浙江省温州市实验中学2023-2024学年九年级上学期期中科学试卷

2023-2024学年浙江省温州实验中学九年级（上）期中科学试卷一、选择题（本题有15小题，1-10题每小题3分，11-15每小题3分，共40分。每小题只有1．（3分）科学以实验为基础，规范操作是科学实验取得成功的关键。下列实验操作规范的是（）A．加热液体 B．测溶液pH C．吸取液体 D．检查气密性2．（3分）人体内体液环境必须有适宜的酸碱度，才能维持正常的新陈代谢和生理功能，下表是健康的人体内不同物质的pH（）物质唾液胃液血液大肠液pH6.6﹣7.10.8﹣1.57.35﹣7.458.3﹣8.4A．人体血液呈酸性 B．胃液的pH越大，酸性越强 C．人体唾液一定是酸性 D．大肠液的碱性大于血液3．（3分）小明携带了以下物品上学，其中不属于有机物的是（）A．尼龙书包 B．塑料杯 C．不锈钢直尺 D．橡皮擦4．（3分）物质是由微粒构成的，从微观角度分析化学反应，可以帮助我们更好理解化学变化。将甲、乙两个烧杯中溶液倒入丙烧杯中混合，请回答下面小题。图中能使酚酞试液变红的微粒是（）A．Ca2+ B．OH﹣ C．Mg2+ D．Cl﹣5．（3分）物质是由微粒构成的，从微观角度分析化学反应，可以帮助我们更好理解化学变化。将甲、乙两个烧杯中溶液倒入丙烧杯中混合，请回答下面小题。丙烧杯中发生的化学反应属于（）A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应6．（3分）物质是由微粒构成的，从微观角度分析化学反应，可以帮助我们更好理解化学变化。将甲、乙两个烧杯中溶液倒入丙烧杯中混合，请回答下面小题。若将乙烧杯中的Mg2+替换成其他离子，该反应也会发生，这种离子可能是（）A．Na+ B．K+ C．Ba2+ D．Fe3+7．（3分）稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。为了验证酸的通性小明进行了如图实验（）A．试管①无明显现象 B．试管②中产生了气泡 C．试管③中的溶液变黄 D．试管④中的溶液变红8．（3分）下列物质俗称不正确的是（）A．Na2CO3：烧碱 B．NaOH：苛性钠 C．NaCl：食盐 D．Ca（OH）2：熟石灰9．（3分）我国古代人民用汞来溶解矿物中的金，得到金汞齐（一种合金），再从中提取出黄金（）A．单质 B．混合物 C．化合物 D．氧化物10．（3分）物质性质决定其用途，以下叙述不符合这一观点的是（）A．酒精易燃，可做酒精灯燃料 B．氢氧化钠呈碱性，可治疗胃酸过多 C．石墨能导电，可用作电池电极 D．铁易导热，可用于制作炊具11．（2分）杭州第19届亚运会中有5颗广播电视专用卫星配合，将亚运会盛况传送到千家万户。卫星通信是利用电磁波来传递信息的。电磁波具有（）A．机械能 B．声能 C．电磁能 D．内能12．（2分）在给定条件下，下列所示物质间的转化不能实现的是（）A．① B．② C．③ D．④13．（2分）向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量。小烧杯中有关量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是（）A． B． C． D．14．（2分）如图是一辆吊车吊装重物的过程，分为上升、平移、下降三个阶段。下列能表示上升和平移两个阶段中吊车拉力对重物做功量（斜影表示有做功）的是（）A． B． C． D．15．（2分）物体竖直下落撞击地面后会有一定的反弹高度，小实用一浮有乒乓球的水杯从一定高度下落到达地面后，不计空气阻力和碰撞时的能量损耗，下列四幅图中乒乓球反弹的最大高度符合实际的是（）A．A B．B C．C D．D二、填空题（本题有7小题，每空2分，共40分）16．（4分）小宁同学发现校园中的玫瑰花茎叶生长不茂盛，易倒伏。（1）对此需要施加下列复合肥（填字母）。A.KNO3B.NH4ClC.Ca（H2PO4）2（2）农业上可施加（填化学式）来降低土壤酸性。17．（8分）泡沫金属因其密度小、强度高、抗腐蚀能力强，成为未来汽车的主要材料。（1）上述泡沫金属的特点中，属于物理性质的有。（2）泡沫金属中的钛、铝表面容易氧化，形成致密，具有抗腐蚀能力。（3）泡沫金属的生产过程如下：将铝粉和氢化钛（TiH2）粉末混合，填进超强钢皮制作的汽车零部件模型，将模型加热至660℃，铝熔化，同时氢化钛受热分解，密密麻麻的泡沫。该反应的化学方程式是。18．（4分）实验室里有一包白色固体，可能由氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种组成，为了检测其成分（1）上述中“操作Ⅰ”的名称是。（2）步骤①加过量Ba（NO3）2溶液的目的是。（3）根据实验现象，该白色固体是由组成。19．（6分）小实新买的书桌主支架材料为不锈钢，查阅资料后了解铬（Cr）为不锈钢主要的添加元素。为比较铬、铝与铜的金属活动性强弱实验一实验二实验三实验方案铬片+20%稀硫酸铜片+20%稀硫酸铝片+20%稀硫酸实验现象铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。无明显现象。铝片表面产生气泡较快。（1）由实验现象可知三种金属的活动性强弱为。（2）小红提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸，也能得出三种金属在金属活动性顺序中的位置关系，请判断小红的方案是否可行并说明理由。（3）将一定量的铬片加入硫酸铜、硫酸铝溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。20．（6分）小实利用锌制取氢气来还原氧化铜，装置如图。甲锥形瓶内装有锌粒，分液漏斗里装有稀硫酸，丙中试管底部黑色固体为氧化铜。（1）乙装置的作用是。（2）反应结束后，丙中固体粉末质量减少了1.6克，则用于还原氧化铜的氢气质量有克。（3）不能用丙图的装置进行CO还原氧化铜的实验，理由是。21．（6分）如图是亚运会女子滑板比赛中场景，运动员从A处开始静止滑下，经过最低点B后再滑到右边的最高点C，请回答下列问题：（1）请比较运动员两次经过B点的速度：v第一次v第二次。（选填“＞”或“＜”或“＝”）（2）若运动员体重50千克，A点高5米，则从A滑到B过程中重力做的功是J。（3）若想使运动员能滑到另一侧高台E处，下列措施可行的是。A.以一定初速度下滑B.携带重物增加总重C.站立出发，滑下后蹲下22．（6分）酸碱理论的发展经历了长期的过程：（1）根据朴素的酸碱理论，有些盐会被定义为碱，请写出一例：。（2）已知。则根据酸碱质子理论NH3属于。（3）根据以上酸碱理论，下列分析合理的是（可多选）。A.根据酸碱电离理论，酸性物质不一定是酸，碱性物质不一定是碱B.在朴素的酸碱理论中，某物质可能既是酸，又是碱C.根据酸碱质子理论，酸是带正电的，而碱是带负电的D.酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围。三.探究题（本题有4小题，每空3分，第26题（1）6分，共36分）23．（9分）小明用图甲所示的装置探究“物体动能大小的影响因素”。用一钢球将同一弹簧压缩至不同程度，静止释放，撞击水平木板上木块，记录数据如表。实验中小球与木板的摩擦忽略不计。实验弹簧被压缩长度x（厘米）木块滑行距离13最近25较远37最远（1）该实验得出的结论是。（2）撑杆跳时，运动员为跳的更高需提高助跑的速度，请结合实验结果及能量转化分析其原因。。（3）小明继续探究动能与物体质量的关系，设计以下方案：用大小不同两个钢球将同一弹簧压缩相同程度后由静止释放，撞击同一木块，小明判断该实验结果可以说明物体质量越大，动能越大。请写出小明得出该结论的分析过程。24．（9分）皮蛋是我国特有的蛋加工食品，是具有药用价值的美味佳肴。小实以“皮蛋的制作和品尝”开展项目化学习，制作流程如图所示。（1）配制皮蛋液：将食盐固体、生石灰（CaO）和纯碱（Na2CO3）按照一定比例混合后，加入适量水，充分反应后过滤，小实进行如下实验：编号操作现象实验1取适量皮蛋液加入试管，然后滴加BaCl2溶液无明显现象实验2取适量皮蛋液加入试管，然后滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀结论：请结合选料成分和以上实验，说明皮蛋液中的溶质有。（填化学式）（2）浸制皮蛋：将鸭蛋洗净后放入盛有皮蛋液容器中密封保存。“密封”的目的是防止空气中的（填化学式）与皮蛋液中的溶质反应，影响浸制效果。（3）品尝皮蛋。除去浸制好的皮蛋蛋壳，食用时口感发涩。为了去除涩味，食用时可蘸取少量食醋。试从微观角度解释其原理：。25．（9分）采用铜片置换含银废液，是一种低成本、高效率的绿色回收技术，已经成为二次资源回收领域的研究热点。置换出的银占原废液中的总银元素比为银的置换率。置换溶液的pH、置换温度对置换率会有影响，确定含银废液的较高置换率的条件。步骤一：取四个相同的锥形瓶，加入相同浓度的硝酸银废液150mL（其中含银元素6克），加入酸碱调节剂调节溶液pH为1.3、1.5、1.7、1.9。步骤二：控制容器温度为30℃，放入相同质量且足量的铜片。步骤三：反应5小时后，过滤，干燥后称量，结果如图所示。（1）实验室里利用pH试纸测定溶液pH的操作步骤是。（2）据图分析，pH对银置换率的影响是。（3）某次实验结束后测得滤渣质量比原铜片质量增加了3.8克，则该次置换过程中银的置换率为。26．（9分）小外同学在参观造船厂时发现在有些轮船的底部贴有一块金属片。有人告诉他：这个金属片是用来保护铁质船体的，可以防止铁生锈。小外同学想探究贴金属片是否真的有防止铁生锈的作用，并且探究哪些金属可以防止铁生锈。于是他找到如下器材：广口瓶若干个、铁片若干、锌片、铜片、镁片（已经去除氧化层）（1）根据给出的实验仪器写出实验步骤，要求能比较准确反映铁生锈程度。（2）为防止铁质船体生锈还可以采取什么方法（写出一种具体方法即可）。四、解答题（本题有6小题，本题有6小题，第27题6分，第28题7分，第29题9分，第30题9分，第31题7分，第32题6分，共44分）27．（6分）某化学兴趣小组进行氢氧化钠固体和湿润的二氧化碳反应的探究，搭建了如图甲所示的实验装置。玻璃管连接有连接温度、湿度传感器，并向其中充满湿润的二氧化碳气体（已知温度传感器接触到氢氧化钠固体不发生反应，装置气密性良好。）测出一段时间内湿度变化（可表示水蒸气含量）如图乙所示。（1）分析图乙中曲线AB下降的原因是。（2）请解释图乙中C点湿度比A点湿度高的原因：。（3）整个过程中温度变化如图丙所示，解释0﹣10分钟温度变化的原因。。28．（7分）灰汤粽是温州特色传统小吃。早稻草烧成灰（即草木灰），先用多层纱布盖住容器口，再将草木灰放在纱布上，滴下的热汤呈深褐色即灰汤。冷却后，把包好的白米粽浸泡在灰汤中一段时间，就是带碱味的灰汤粽。小实同学查阅资料发现，灰汤主要含有K2CO3，还含有少量KCl、K2SO4。（1）制作灰汤时，用沸水冲草木灰而不是用冷水的原因是。（2）为了测定某灰汤样品中K2CO3的质量分数，小实利用如图甲所示的装置（气密性良好）和药品（其中灰汤100克）①连接装置，打开弹簧夹通入足量N2，测出A和C装置的质量并记录相关数据；②关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，缓慢滴入足量的稀硫酸后关闭活塞；③反应结束后，打开弹簧夹，再次通入足量N2；④再次称量A、C装置的质量并记录相关数据。（3）实验过程中第二次通入N2目的是。（4）在上述“测定”环节中，某同学测出A、C装置在实验前后的质量如图乙所示，则此灰汤样品中K2CO3的质量分数为。（用表格中的数据表示）A装置C装置实验前m1m2实验后m3m429．（9分）某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取12.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解）（1）产生CO2的总质量为g。（2）求鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）（3）若将盐酸替换为质量分数14.6%的盐酸重复上述实验，请在图中画出烧杯中剩余物质总质量随盐酸质量的曲线图（要求标出曲线中必要的数据）。30．（9分）某科学兴趣小组同学取8.5g铁，放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，完全反应后，同学们将50g稀盐酸分五次加入到该固体中，得到数据如下表。次数12345加入盐酸溶液质量/g1010101010剩余固体质量/g8.47.77.0a6.4请分析计算：（1）表中a的值是。（2）求稀盐酸的溶质质量分数。（3）求与硫酸铜反应的铁的质量。31．（7分）游泳时人要克服水的阻力，消耗能量，以达到锻炼减肥物目的。游泳速度越快，小明分别用蛙泳和仰泳两都体姿（图甲）游泳（1）游泳时人体的能量转化是将转化为机械能。（2）若以1.2米/秒的速度仰泳，求小明克服水的阻力做功的功率。（3）小明发现选择蛙泳且游速越快，耗能越多，减肥效果越好。请解释小明得出这个结论的依据是。32．（6分）滑草是当下热门的娱乐项目，它需要的场地较大，甚至占据整个山坡（如图乙）做一个滑草场，山两边的水平安全距离各有100米，选择一个坡面，计算该坡面的起始下滑点资料：（1）同一物体m从同一高度h静止下滑，到达斜面底端因摩擦消耗的能量占起始机械能的百分比如图丙所示。（2）不同质量的人在水平草地上所受摩擦力大小如表所示。质量/千克15304550摩擦力/牛601201802002023-2024学年浙江省温州实验中学九年级（上）期中科学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题有15小题，1-10题每小题3分，11-15每小题3分，共40分。每小题只有1．（3分）科学以实验为基础，规范操作是科学实验取得成功的关键。下列实验操作规范的是（）A．加热液体 B．测溶液pH C．吸取液体 D．检查气密性【答案】D【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法，进行分析判断。B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。C、根据使用胶头滴管吸取少量液体的方法，进行分析判断。D、根据检查装置气密性的方法，进行分析判断。【解答】解：A、给试管中的液体加热时，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。B、用pH试纸测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，读出pH，以免污染待测液。C、使用胶头滴管时，应捏紧胶头，再伸入试剂中吸取液体，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，图中所示操作错误。D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，若导管口有气泡冒出，图中所示操作正确。故选：D。2．（3分）人体内体液环境必须有适宜的酸碱度，才能维持正常的新陈代谢和生理功能，下表是健康的人体内不同物质的pH（）物质唾液胃液血液大肠液pH6.6﹣7.10.8﹣1.57.35﹣7.458.3﹣8.4A．人体血液呈酸性 B．胃液的pH越大，酸性越强 C．人体唾液一定是酸性 D．大肠液的碱性大于血液【答案】D【分析】溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，据此进行分析判断。【解答】解：A、人体血液的pH大于7，故A错误。B、当溶液的pH小于7时，pH越大，故B错误。C、人体的唾液的pH为3.6﹣7.4，故C错误。D、当溶液的pH大于7时，且pH越大，大肠液的pH比血液的pH大，故D正确。故选：D。3．（3分）小明携带了以下物品上学，其中不属于有机物的是（）A．尼龙书包 B．塑料杯 C．不锈钢直尺 D．橡皮擦【答案】C【分析】根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物；无机化合物是不含碳元素的化合物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作是无机物；进行分析判断。【解答】解：A、尼龙书包是用尼龙制成的，属于有机物。B、塑料杯是用塑料制成的，属于有机物。C、不锈钢直尺是用不锈钢制成的，不属于有机物。D、橡皮擦是用橡胶制成的，属于有机物。故选：C。4．（3分）物质是由微粒构成的，从微观角度分析化学反应，可以帮助我们更好理解化学变化。将甲、乙两个烧杯中溶液倒入丙烧杯中混合，请回答下面小题。图中能使酚酞试液变红的微粒是（）A．Ca2+ B．OH﹣ C．Mg2+ D．Cl﹣【答案】B【分析】根据碱的通性分析。【解答】解：碱溶液可以使酚酞试液变红，碱溶液中都含有氢氧根离子﹣。故选：B。5．（3分）物质是由微粒构成的，从微观角度分析化学反应，可以帮助我们更好理解化学变化。将甲、乙两个烧杯中溶液倒入丙烧杯中混合，请回答下面小题。丙烧杯中发生的化学反应属于（）A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应【答案】D【分析】初中化学基本反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一。分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应；复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。【解答】解：A、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应；B、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应；C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应；D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；故选：D。6．（3分）物质是由微粒构成的，从微观角度分析化学反应，可以帮助我们更好理解化学变化。将甲、乙两个烧杯中溶液倒入丙烧杯中混合，请回答下面小题。若将乙烧杯中的Mg2+替换成其他离子，该反应也会发生，这种离子可能是（）A．Na+ B．K+ C．Ba2+ D．Fe3+【答案】D【分析】根据题意，将甲、乙两个烧杯中溶液倒入丙烧杯中混合，由反应前后的微观示意图，反应的实质是镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，进行分析解答。【解答】解：A、钠离子与氢氧根离子，不会发生反应。B、钾离子与氢氧根离子，不会发生反应。C、钡离子与氢氧根离子，不会发生反应。D、铁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀。故选：D。7．（3分）稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。为了验证酸的通性小明进行了如图实验（）A．试管①无明显现象 B．试管②中产生了气泡 C．试管③中的溶液变黄 D．试管④中的溶液变红【答案】A【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。【解答】解：A、试管①中氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故选项说法正确。B、试管②中稀盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，故选项说法错误。C、试管③中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，故选项说法错误。D、试管④中氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，故选项说法错误。故选：A。8．（3分）下列物质俗称不正确的是（）A．Na2CO3：烧碱 B．NaOH：苛性钠 C．NaCl：食盐 D．Ca（OH）2：熟石灰【答案】A【分析】根据常见物质的俗称进行分析。【解答】解：A．Na2CO3的俗称是纯碱、苏打；B．NaOH的俗称为烧碱、苛性钠；C．NaCl的俗称为食盐；D．Ca（OH）2的俗称为熟石灰、消石灰。故选：A。9．（3分）我国古代人民用汞来溶解矿物中的金，得到金汞齐（一种合金），再从中提取出黄金（）A．单质 B．混合物 C．化合物 D．氧化物【答案】B【分析】根据合金的概念来分析判断物质的类别。【解答】解：合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属（或非金属），而形成的具有金属特性的物质，即它是由多种物质组成的。故选：B。10．（3分）物质性质决定其用途，以下叙述不符合这一观点的是（）A．酒精易燃，可做酒精灯燃料 B．氢氧化钠呈碱性，可治疗胃酸过多 C．石墨能导电，可用作电池电极 D．铁易导热，可用于制作炊具【答案】B【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。【解答】解：A、酒精易燃，故选项说法正确。B、氢氧化钠呈碱性，不能用于治疗胃酸过多。C、石墨能导电，故选项说法正确。D、铁易导热，故选项说法正确。故选：B。11．（2分）杭州第19届亚运会中有5颗广播电视专用卫星配合，将亚运会盛况传送到千家万户。卫星通信是利用电磁波来传递信息的。电磁波具有（）A．机械能 B．声能 C．电磁能 D．内能【答案】C【分析】电磁波传递信息，所以具有电磁能。【解答】解：卫星通信是利用电磁波来传递信息的。所以电磁波具有电磁能。故选：C。12．（2分）在给定条件下，下列所示物质间的转化不能实现的是（）A．① B．② C．③ D．④【答案】D【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。【解答】解：A、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，不符合题意；B、硫酸铜和氢氧化钠反应氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，符合题意；C、氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，不符合题意；D、氯化铜和氧化铁不能反应，符合题意；故选：D。13．（2分）向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量。小烧杯中有关量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是（）A． B． C． D．【答案】B【分析】稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当反应完全时沉淀质量不再改变，水的质量逐渐增加，溶液的pH逐渐增大，开始生成沉淀，溶质的质量分数减小，后加入氢氧化钡过量，溶质的质量分数开始增大，可以从反应的实质进行做题。【解答】解：A、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，沉淀的质量不再改变；B、不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量，水的质量不断增加，故B错误；C、硫酸的pH小于7，加入氢氧化钡过量时，故C正确；D、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，溶质的质量分数逐渐减小，故D正确；故选：B。14．（2分）如图是一辆吊车吊装重物的过程，分为上升、平移、下降三个阶段。下列能表示上升和平移两个阶段中吊车拉力对重物做功量（斜影表示有做功）的是（）A． B． C． D．【答案】A【分析】做功包括两个必要因素：一是作用在物体上的力，二是物体在力的方向上通过的距离。【解答】解：根据做功包括两个必要因素，吊装上升阶段中吊车拉力对重物施加向上的拉力，故做功，物体在拉力方向没有移动距离，故A符合题意。故选：A。15．（2分）物体竖直下落撞击地面后会有一定的反弹高度，小实用一浮有乒乓球的水杯从一定高度下落到达地面后，不计空气阻力和碰撞时的能量损耗，下列四幅图中乒乓球反弹的最大高度符合实际的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】D【分析】（1）动能大小的影响因素：质量和速度。质量相同，速度相同，动能相同。（2）物体上升时动能转化为重力势能，下降时重力势能转化为动能。不计空气阻力，机械能守恒，机械能＝动能+势能。【解答】解：乒乓球被反弹，受到溅起水花的推力，它的机械能大于开始的机械能，此过程把水的重力势能转化为乒乓球的重力势能。故选：D。二、填空题（本题有7小题，每空2分，共40分）16．（4分）小宁同学发现校园中的玫瑰花茎叶生长不茂盛，易倒伏。（1）对此需要施加下列复合肥A（填字母）。A.KNO3B.NH4ClC.Ca（H2PO4）2（2）农业上可施加Ca（OH）2（填化学式）来降低土壤酸性。【答案】（1）A；（2）Ca（OH）2。【分析】（1）根据玫瑰花茎叶生长不茂盛，说明土壤缺乏氮元素；易倒伏，说明缺乏钾元素；进行分析解答。（2）根据常见碱的用途，进行分析解答。【解答】解：（1）玫瑰花茎叶生长不茂盛，说明土壤缺乏氮元素，说明缺乏钾元素，KNO3符合要求。（2）农业上可施加氢氧化钙来降低土壤酸性，其化学式为Ca（OH）2。故答案为：（1）A；（2）Ca（OH）5。17．（8分）泡沫金属因其密度小、强度高、抗腐蚀能力强，成为未来汽车的主要材料。（1）上述泡沫金属的特点中，属于物理性质的有密度小、强度高。（2）泡沫金属中的钛、铝表面容易氧化，形成致密氧化膜，具有抗腐蚀能力。（3）泡沫金属的生产过程如下：将铝粉和氢化钛（TiH2）粉末混合，填进超强钢皮制作的汽车零部件模型，将模型加热至660℃，铝熔化，同时氢化钛受热分解，密密麻麻的泡沫。该反应的化学方程式是TiH2Ti+H2↑。【答案】（1）密度小、强度高；（2）氧化膜；（3）TiH2Ti+H2↑。【分析】（1）根据不需要发生化学变化就表现出来的性质较物理性质进行分析；（2）根据金属的化学性质进行分析；（3）根据将铝粉和氢化钛（TiH2）粉末混合，将模型加热至660℃（铝的熔点），氢化钛受热分解，产生金属单质和气体单质进行分析。【解答】解：（1）上述泡沫金属的特点中，属于物理性质的有密度小；（2）泡沫金属中的钛、铝表面容易氧化，具有抗腐蚀能力；（3）泡沫金属的生产过程如下：将铝粉和氢化钛（TiH2）粉末混合，填进超强钢皮制作的汽车零部件模型，达到铝的熔点，同时氢化钛受热分解。该气体在熔化的铝中产生大小一致。该反应的化学方程式是：TiH2Ti+H4↑。故答案为：（1）密度小、强度高；（2）氧化膜；（3）TiH2Ti+H2↑。18．（4分）实验室里有一包白色固体，可能由氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种组成，为了检测其成分（1）上述中“操作Ⅰ”的名称是过滤。（2）步骤①加过量Ba（NO3）2溶液的目的是检验并除尽碳酸钠。（3）根据实验现象，该白色固体是由氯化钠、碳酸钠组成。【答案】（1）过滤；（2）检验并除尽碳酸钠；（3）氯化钠、碳酸钠。【分析】碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，酚酞试液遇碱性溶液变红色；取固体样品，加水溶解，加入过量的硝酸钡，过滤，得到白色沉淀和无色溶液，则样品中一定含有碳酸钠；无色溶液中加入硝酸银会生成白色沉淀，则样品中一定含有氯化钠；滴加酚酞试液，溶液不变色，则样品中一定不含氢氧化钠；据此分析解答。【解答】解：（1）操作Ⅰ将固体和液体分离，则操作Ⅰ的名称是过滤。（2）碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，则步骤①加过量Ba（NO3）2溶液的目的是检验并除尽碳酸钠。（3）由分析可知，该白色固体是由氯化钠。故答案为：（1）过滤；（2）检验并除尽碳酸钠；（3）氯化钠、碳酸钠。19．（6分）小实新买的书桌主支架材料为不锈钢，查阅资料后了解铬（Cr）为不锈钢主要的添加元素。为比较铬、铝与铜的金属活动性强弱实验一实验二实验三实验方案铬片+20%稀硫酸铜片+20%稀硫酸铝片+20%稀硫酸实验现象铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。无明显现象。铝片表面产生气泡较快。（1）由实验现象可知三种金属的活动性强弱为铝＞铬＞铜。（2）小红提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸，也能得出三种金属在金属活动性顺序中的位置关系，请判断小红的方案是否可行并说明理由不可行，因为铝、铬都能与硫酸铜溶液反应，不能比较铝、铬的金属活动性。（3）将一定量的铬片加入硫酸铜、硫酸铝溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生铬和铜。【答案】解：（1）铝＞铬＞铜；（2）不可行，因为铝、铬都能与硫酸铜溶液反应，不能比较铝、铬的金属活动性；（3）铬和铜。【分析】解：（1）根据金属与酸反应冒出气泡的快慢来分析；（2）根据铝、铬的金属活动性大于铜来分析；（3）根据铝、铬、铜和氢的活动性强弱来判断反应后的滤渣来分析。【解答】解：（1）铬片放入20%稀硫酸中表面产生气泡缓慢，铝片放入20%稀硫酸中表面产生气泡较快，根据放入等浓度的稀硫酸溶液中，可以判断出铝的金属活动性大于铬的金属活动性，故答案为：铝＞铬＞铜；（2）铝、铬的金属活动性的都大于铜，铝，不能比较铝；故答案为：不可行、铬都能与硫酸铜溶液反应、铬的金属活动性；（3）由（1）铝＞铬＞铜可知，所以铬不能与硫酸铝溶液发生反应，将铜从其盐溶液中置换出来，充分反应后过滤，因为Cr＞H＞Cu；故答案为：铬和铜。20．（6分）小实利用锌制取氢气来还原氧化铜，装置如图。甲锥形瓶内装有锌粒，分液漏斗里装有稀硫酸，丙中试管底部黑色固体为氧化铜。（1）乙装置的作用是除去氢气中混有的水蒸气。（2）反应结束后，丙中固体粉末质量减少了1.6克，则用于还原氧化铜的氢气质量有0.2克。（3）不能用丙图的装置进行CO还原氧化铜的实验，理由是一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境。【答案】（1）除去氢气中混有的水蒸气；（2）0.2；（3）一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境。【分析】（1）根据浓硫酸具有吸水性，进行分析解答。（2）根据丙中固体粉末质量减少了1.6克，结合固体差量法，进行分析解答。（3）根据一氧化碳有毒，会污染环境，进行分析解答。【解答】解：（1）浓硫酸具有吸水性，乙装置的作用是除去氢气中混有的水蒸气。（2）设用于还原氧化铜的氢气质量的质量为x。H2+CuOCu+H2O固体质量减少38080﹣64＝16x1.6gx＝8.2g（3）一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境。故答案为：（1）除去氢气中混有的水蒸气；（2）0.3；（3）一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境。21．（6分）如图是亚运会女子滑板比赛中场景，运动员从A处开始静止滑下，经过最低点B后再滑到右边的最高点C，请回答下列问题：（1）请比较运动员两次经过B点的速度：v第一次＞v第二次。（选填“＞”或“＜”或“＝”）（2）若运动员体重50千克，A点高5米，则从A滑到B过程中重力做的功是2500J。（3）若想使运动员能滑到另一侧高台E处，下列措施可行的是AC。A.以一定初速度下滑B.携带重物增加总重C.站立出发，滑下后蹲下【答案】（1）＞；（2）2500；（3）AC。【分析】（1）根据C点比A点低分析机械能的变化情况，根据机械能等于动能加上重力势能比较分析；（2）根据W＝Gh＝mgh计算功；（3）根据滑动过程有机械能损失比较A、B的动能和重力势能大小分析。【解答】解：（1）运动员从A处开始静止滑下，经过最低点B后再滑到右边的最高点C，说明此过程有摩擦力，故第一次过B的机械能比第二次经过B的机械能大，重力势能相同，速度大；（2）运动员体重50千克，A点高5米；（3）若想使运动员能滑到另一侧高台E处，由于存在机械能的损失，如果到E的速度为0，因而A必须有动能；故A正确；携带重物增加总重，AB两点的重力势能同样增大，故B错误；如果站立出发，滑下后蹲下，故可以达到A点机械能大的目的，故选：AC。故答案为：（1）＞；（2）2500。22．（6分）酸碱理论的发展经历了长期的过程：（1）根据朴素的酸碱理论，有些盐会被定义为碱，请写出一例：碳酸钠（合理即可）。（2）已知。则根据酸碱质子理论NH3属于碱。（3）根据以上酸碱理论，下列分析合理的是AD（可多选）。A.根据酸碱电离理论，酸性物质不一定是酸，碱性物质不一定是碱B.在朴素的酸碱理论中，某物质可能既是酸，又是碱C.根据酸碱质子理论，酸是带正电的，而碱是带负电的D.酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围。【答案】（1）碳酸钠（合理即可）；（2）碱；（3）AD。【分析】（1）根据题干信息来分析；（2）根据题干中关于酸碱反应的实质的内容来分析；（3）根据题干信息来分析。【解答】解：（1）根据朴素的酸碱理论，有些盐会被定义为碱，属于盐；（2）已知，则根据酸碱质子理论NH2属于碱；（3）A.根据酸碱电离理论，酸性物质不一定是酸，如硫酸氢钠溶液显酸性，碳酸钠溶液显碱性，故正确；B.在朴素的酸碱理论中，某物质不可能既是酸，故错误；C.根据酸碱质子理论，酸是能够提供质子的，故错误；D.酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，故正确。故选：AD。故答案为：（1）碳酸钠（合理即可）；（2）碱；（3）AD。三.探究题（本题有4小题，每空3分，第26题（1）6分，共36分）23．（9分）小明用图甲所示的装置探究“物体动能大小的影响因素”。用一钢球将同一弹簧压缩至不同程度，静止释放，撞击水平木板上木块，记录数据如表。实验中小球与木板的摩擦忽略不计。实验弹簧被压缩长度x（厘米）木块滑行距离13最近25较远37最远（1）该实验得出的结论是质量一定时，速度越大，动能越大。（2）撑杆跳时，运动员为跳的更高需提高助跑的速度，请结合实验结果及能量转化分析其原因。提高助跑的速度，从而具有较大的动能，能转化为更多的重力势能，达到更高的高度。（3）小明继续探究动能与物体质量的关系，设计以下方案：用大小不同两个钢球将同一弹簧压缩相同程度后由静止释放，撞击同一木块，小明判断该实验结果可以说明物体质量越大，动能越大。请写出小明得出该结论的分析过程。【答案】（1）质量一定时，速度越大，动能越大；（2）提高助跑的速度，从而具有较大的动能，能转化为更多的重力势能，达到更高的高度；（3）用质量不同的小球将同一弹簧压缩相同程度后静止释放，撞击同一木块，撞击的动能由弹簧的弹性势能转化而来，而弹簧的弹性势能的大小与形变程度有关，故弹簧势能相同，转化出的动能相同，木块移动的距离相同，大球的质量大、速度小，推理可知，当速度相同时，质量大的球推动木块移动的距离会更远，所以能得到实验结论【分析】（1）动能大小跟质量和速度有关；在探究动能大小跟质量关系时，控制速度大小不变；在探究动能大小跟速度关系时，控制质量不变；（2）根据影响动能大小的因素分析；（3）结合控制变量法的要求，看是否合理的控制了相关变量，并改变了要研究的变量，这样才能知道是否符合实验要求。【解答】解：（1）根据表格中的数据可知，用一钢球将同一弹簧压缩至不同程度，撞击水平木板上木块，小球的速度越大，动能越大，速度越大；（2）助跑的目的是为了在起跳前获得较大的速度，从而具有较大的动能，达到更高的高度；（3）用质量不同的小球将同一弹簧压缩相同程度后静止释放，撞击同一木块，而弹簧的弹性势能的大小与形变程度有关，转化出的动能相同，大球的质量大，推理可知，质量大的球推动木块移动的距离会更远。故答案为：（1）质量一定时，速度越大；（2）提高助跑的速度，能转化为更多的重力势能；（3）用质量不同的小球将同一弹簧压缩相同程度后静止释放，撞击的动能由弹簧的弹性势能转化而来，故弹簧势能相同，木块移动的距离相同、速度小，当速度相同时，所以能得到实验结论。24．（9分）皮蛋是我国特有的蛋加工食品，是具有药用价值的美味佳肴。小实以“皮蛋的制作和品尝”开展项目化学习，制作流程如图所示。（1）配制皮蛋液：将食盐固体、生石灰（CaO）和纯碱（Na2CO3）按照一定比例混合后，加入适量水，充分反应后过滤，小实进行如下实验：编号操作现象实验1取适量皮蛋液加入试管，然后滴加BaCl2溶液无明显现象实验2取适量皮蛋液加入试管，然后滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀结论：请结合选料成分和以上实验，说明皮蛋液中的溶质有NaCl、Ca（OH）2、NaOH。（填化学式）（2）浸制皮蛋：将鸭蛋洗净后放入盛有皮蛋液容器中密封保存。“密封”的目的是防止空气中的CO2（填化学式）与皮蛋液中的溶质反应，影响浸制效果。（3）品尝皮蛋。除去浸制好的皮蛋蛋壳，食用时口感发涩。为了去除涩味，食用时可蘸取少量食醋。试从微观角度解释其原理：氢离子能够氢氧根离子结合生成水分子。【答案】（1）NaCl、Ca（OH）2、NaOH。（2）CO2。（3）氢离子能够氢氧根离子结合生成水分子。【分析】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。醋酸和氢氧化钙反应生成醋酸钙和水，和氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。【解答】解：（1）取适量皮蛋液加入试管，然后滴加BaCl2溶液，无明显现象。取适量皮蛋液加入试管2CO7溶液，产生白色沉淀。皮蛋液中的溶质有不能反应的氯化钠、反应生成的氢氧化钠。故答案为：NaCl、Ca（OH）2、NaOH。（2）将鸭蛋洗净后放入盛有皮蛋液容器中密封保存。“密封”的目的是防止空气中的二氧化碳与皮蛋液中的溶质氢氧化钠，影响浸制效果。故答案为：CO2。（3）除去浸制好的皮蛋蛋壳，食用时口感发涩，食用时可蘸取少量食醋、氢氧化钙反应。故答案为：氢离子能够氢氧根离子结合生成水分子。25．（9分）采用铜片置换含银废液，是一种低成本、高效率的绿色回收技术，已经成为二次资源回收领域的研究热点。置换出的银占原废液中的总银元素比为银的置换率。置换溶液的pH、置换温度对置换率会有影响，确定含银废液的较高置换率的条件。步骤一：取四个相同的锥形瓶，加入相同浓度的硝酸银废液150mL（其中含银元素6克），加入酸碱调节剂调节溶液pH为1.3、1.5、1.7、1.9。步骤二：控制容器温度为30℃，放入相同质量且足量的铜片。步骤三：反应5小时后，过滤，干燥后称量，结果如图所示。（1）实验室里利用pH试纸测定溶液pH的操作步骤是取样品，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，然后将试纸显示颜色与标准比色卡对照，读出pH。（2）据图分析，pH对银置换率的影响是pH＝1.4时最大，大于1.4逐渐的减小。（3）某次实验结束后测得滤渣质量比原铜片质量增加了3.8克，则该次置换过程中银的置换率为90%。【答案】（1）取样品，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，然后将试纸显示颜色与标准比色卡对照，读出pH；（2）pH＝1.4时最大，大于1.4逐渐的减小；（3）90%。【分析】（1）根据测定溶液pH的方法进行分析；（2）根据图像中的数据进行分析；（3）根据每64份质量的铜可以置换出216份质量的银进行分析。【解答】解：（1）实验室里利用pH试纸测定溶液pH的操作步骤是：取样品，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，读出pH；（2）据图分析，pH对银置换率的影响是：pH＝1.4时最大；（3）某次实验结束后测得滤渣质量比原铜片质量增加了6.8克，设置换出银的质量为x。Cu+2Ag+→Cu3++2Ag固体增加64216x＝x＝5.4g该次置换过程中银的置换率为×100%＝90%。故答案为：（1）取样品，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，读出pH；（2）pH＝2.4时最大，大于1.7逐渐的减小；（3）90%。26．（9分）小外同学在参观造船厂时发现在有些轮船的底部贴有一块金属片。有人告诉他：这个金属片是用来保护铁质船体的，可以防止铁生锈。小外同学想探究贴金属片是否真的有防止铁生锈的作用，并且探究哪些金属可以防止铁生锈。于是他找到如下器材：广口瓶若干个、铁片若干、锌片、铜片、镁片（已经去除氧化层）（1）根据给出的实验仪器写出实验步骤，要求能比较准确反映铁生锈程度。（2）为防止铁质船体生锈还可以采取什么方法刷油漆（合理即可）（写出一种具体方法即可）。【答案】（1）①取4片质量、表面积相同的铁片，其中3块分别用细线绑上等质量的铜片、镁片、锌片，1块不绑，分别放入4个广口瓶中，②4个广口瓶中加入等量的海水，海水的量不能没过铁片，等量海水，不没过铁片，③相同时间后取出铁片，④用蒸馏水洗净后烘干，称量铁片的质量，比较4个铁片质量的增加量，⑤重复实验，取平均值；（2）刷油漆（合理即可）。【分析】（1）根据实验器材中含有锌片、铜片、镁片、铁片若干，可通过控制变量设计实验，将不同金属如铜片、镁片、锌片分别与铁片绑在一起，并置于海水中，并设置对照组，即不加其他金属，只有铁片置于海水中，静置相同时间后，洗涤、干燥、称量比较铁片质量的增加量进行分析。（2）根据防锈的方法进行分析。【解答】解：（1）根据实验器材中含有锌片、铜片、铁片若干，将不同金属如铜片、锌片分别与铁片绑在一起，并设置对照组，只有铁片置于海水中，洗涤、称量比较铁片质量的增加量、表面积相同的铁片、镁片，1块不绑，②4个广口瓶中加入等量的海水，等量海水，③相同时间后取出铁片，称量铁片的质量，⑤重复实验；（2）为防止铁生锈，还可采取刷油漆或铁中加入可防腐蚀的金属。故答案为：（1）①取5片质量、表面积相同的铁片、镁片，1块不绑，②4个广口瓶中加入等量的海水，等量海水，③相同时间后取出铁片，称量铁片的质量，⑤重复实验；（2）刷油漆（合理即可）。四、解答题（本题有6小题，本题有6小题，第27题6分，第28题7分，第29题9分，第30题9分，第31题7分，第32题6分，共44分）27．（6分）某化学兴趣小组进行氢氧化钠固体和湿润的二氧化碳反应的探究，搭建了如图甲所示的实验装置。玻璃管连接有连接温度、湿度传感器，并向其中充满湿润的二氧化碳气体（已知温度传感器接触到氢氧化钠固体不发生反应，装置气密性良好。）测出一段时间内湿度变化（可表示水蒸气含量）如图乙所示。（1）分析图乙中曲线AB下降的原因是氢氧化钠固体能够吸收水蒸气。（2）请解释图乙中C点湿度比A点湿度高的原因：氢氧化钠和二氧化碳反应生成了水。（3）整个过程中温度变化如图丙所示，解释0﹣10分钟温度变化的原因。氢氧化钠溶于水放热，和二氧化碳反应放热。【答案】（1）氢氧化钠固体能够吸收水蒸气。（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成了水。（3）氢氧化钠溶于水放热，和二氧化碳反应放热。【分析】氢氧化钠能够吸收水蒸气，溶于水放热，和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。【解答】解：（1）图乙中曲线AB下降的原因是氢氧化钠固体能够吸收水蒸气。故答案为：氢氧化钠固体能够吸收水蒸气。（2）图乙中C点湿度比A点湿度高的原因：氢氧化钠和二氧化碳反应生成了水。故答案为：氢氧化钠和二氧化碳反应生成了水。（3）整个过程中温度变化如图丙所示，0﹣10分钟温度变化的原因：氢氧化钠溶于水放热。故答案为：氢氧化钠溶于水放热，和二氧化碳反应放热。28．（7分）灰汤粽是温州特色传统小吃。早稻草烧成灰（即草木灰），先用多层纱布盖住容器口，再将草木灰放在纱布上，滴下的热汤呈深褐色即灰汤。冷却后，把包好的白米粽浸泡在灰汤中一段时间，就是带碱味的灰汤粽。小实同学查阅资料发现，灰汤主要含有K2CO3，还含有少量KCl、K2SO4。（1）制作灰汤时，用沸水冲草木灰而不是用冷水的原因是加快溶解速率，增大溶解度。（2）为了测定某灰汤样品中K2CO3的质量分数，小实利用如图甲所示的装置（气密性良好）和药品（其中灰汤100克）①连接装置，打开弹簧夹通入足量N2，测出A和C装置的质量并记录相关数据；②关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，缓慢滴入足量的稀硫酸后关闭活塞；③反应结束后，打开弹簧夹，再次通入足量N2；④再次称量A、C装置的质量并记录相关数据。（3）实验过程中第二次通入N2目的是排尽装置内的二氧化碳，使二氧化碳被C装置全部吸收。（4）在上述“测定”环节中，某同学测出A、C装置在实验前后的质量如图乙所示，则此灰汤样品中K2CO3的质量分数为%。（用表格中的数据表示）A装置C装置实验前m1m2实验后m3m4【答案】（1）为了加快溶解速率，增大溶解度；（3）排尽装置内的二氧化碳，使二氧化碳被C装置全部吸收；（4）%。【分析】（1）根据用沸水浇淋，能得到浓度较大的碳酸钾溶液来分析解答；（3）根据第二次通入N2可以排尽装置内的二氧化碳，使二氧化碳被C装置全部吸收来分析解答；（4）根据C装置增加的质量就是二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量和化学方程式求出碳酸钾的质量，进而计算出灰汤样品中K2CO3的质量分数即可。【解答】解：（1）将草木灰放在纱布上，用沸水浇淋，则制作灰汤时，增大溶解度；（3）为了使实验结果更加准确，实验过程中第二次通入N2目的是排尽装置内的二氧化碳，使二氧化碳被C装置全部吸收；（4）C装置增加的质量就是二氧化碳的质量，则二氧化碳的质量为（m4﹣m8）g，设碳酸钾的质量为x。K2CO3+H2SO4＝K2SO5+CO2↑+H2O13844x（m2﹣m2）g＝x＝则此灰汤样品中K2CO3的质量分数为×100%＝%；答：此灰汤样品中K8CO3的质量分数为%。故答案为：（1）为了加快溶解速率，增大溶解度；（3）排尽装置内的二氧化碳，使二氧化碳被C装置全部吸收；（4）%。29．（9分）某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取12.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解）（1）产生CO2的总质量为4.4g。（2）求鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）（3）若将盐酸替换为质量分数14.6%的盐酸重复上述实验，请在图中画出烧杯中剩余物质总质量随盐酸质量的曲线图（要求标出曲线中必要的数据）。【答案】（1）4.4；（2）83.3%；（3）。【分析】从图像看出加入100g稀盐酸后溶液的质量之和不再改变，说明此时已经完全反应。根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。【解答】解：（1）加入100g稀盐酸后溶液质量和不再改变，说明此时已经完全反应，生成的二氧化碳的质量为12.0g+100g﹣107.6g＝7.4g；（2）设鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是x。CaCO3+7HCl═CaCl2+CO2↑+H2O100