碳酸钠的性质与应用的说课

碳酸钠的性质与应用的说课第1页/共27页《碳酸钠的性质与应用》的说课第2页/共27页《碳酸钠的性质与应用》说课学情分析教材分析学法教法教学过程教学评价板书设计第3页/共27页

一、学情分析学生已经在人教版初三第十一章《生活中常见的盐》中学过了碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应，还有复分解反应的条件等。本学期，也学习了研究物质的方法，并在实验室做了相应实验，具备一定的实验能力，学习了典型非金属元素——氯、溴、碘及其化合物和典型金属元素——钠的性质和用途。因此总体来说，学生已经具备一定的实验探究能力和学习能力。第4页/共27页二、教材分析（一）教材的地位和作用

本节课选自苏教版的《化学必修1》第二专题的《从海水中获得的化学物质》的第二单元，用一课时完成。这是一节典型的物质性质的课，也是学生第一次完整地学习一种盐，为学生以后的学习奠定基础。碳酸钠是典型碳酸盐，虽然碳酸钠不是直接从海水中获得的，但工业制碳酸钠是以氯化钠为原料，表明了碳酸钠主要也是从海水中转化来的，与专题一脉相承；前面关于氯、溴、碘及其化合物和钠，碳酸钠相关的反应也大部分在溶液中进行，这些都是为了下一课时《离子反应》做准备，离子反应一直是高中化学的重点和难点，因此把碳酸钠的教学安排在此能为离子反应做铺垫，分散难点。第5页/共27页

为培养学生的创新精神和创新能力，结合学生部分知识基础和根据《普通高中化学课程标准》中对本单元的要求，：根据生产生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。确定了如下的几个方面的教学目标：（二）教学目标第6页/共27页1、知识掌握Na2CO3和NaHCO3的性质,转化

目标：及鉴别。通过对侯氏制碱法的学习，

知道其原理，了解碳酸钠和碳酸氢钠

的用途。

2、能力通过实验探究Na2CO3的性质,培养学生目标：观察实验的能力和实验技能。通过

Na2CO3和NaHCO3

鉴别并培养学生

的交流思考与综合应用知识的能力。

3、情感通过课外对侯氏制碱法学习，培养目标：学生的民族自豪感、爱国精神神和勇于创新探索的精神。第7页/共27页3、教学重点与难点

重点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质

及其差异。难点：1、碳酸钠和碳酸氢钠的转化

2、碳酸钠和碳酸氢钠的实验

鉴别。第8页/共27页1、教法分析

本节是一节物质性质的新课；古希腊生物家普罗塔弋说过：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。”而且根据《普通高中化学课程标准》的要求,要注意培养学生根据生产生活中的应用实例或通过实验探究，掌握物质的性质,培养他们的实验探究能力。三、教法与学法分析第9页/共27页因此，在确定教学方法时，我结合教材及学生的实际，采取以下教学方法：实验探究法、启发式法相结合的教学方法：学生动手实验，启发引导学生从观察到的现象，去探索隐藏在实验表象背后的实质，归纳出Na2CO3和NaHCO3的化学性质，及其差异。从而主动获取知识、形成能力。第10页/共27页学法分析现代教育理论的观点是：现代的教学，应以发现为重点，指导学生应用“发现学习法”开展他们的学习活动。因此学生在本节课中主要用实验、观察、对比、归纳等方法，在亲自实践中，通过有目的的观察和教师的启发诱导，运用贮存在自己头脑里的知识，来认识对它们来说是未知的知识，解决新问题，产生新见解。

。第11页/共27页

一、创设学习情境，引生入境【引题】许多工业部门，尤其是纺织、肥皂、造纸。玻璃、火药等行业都需要大量用碱。碱是重要的化工原料。后来发明了索尔维法进行工业生产，但是技术被少数国家封锁，谋取暴利。但却被一个中国人摸索出一套更合理的方法——侯氏制碱法。这人就是侯德榜---我国也是世界著名的化学家和制碱专家。那这“碱”是什么？有什么性质？所以才那么重要。【设计意图】以介绍侯德榜引发学生的民族自豪感和爱国精神。而且也引起学生对于这个“碱”的好奇心和重视。四、说教学过程第12页/共27页

二、活动与探究，掌握新知识。1、观察药品，归纳物理性质【实验1】学生观察碳酸钠和碳酸氢钠固体，描述相关的物理性质。【学生小结，老师补充】填表格

【设计意图】引导学生会描述物质的物理性质。而且通过图表的对比，更容易清晰地掌握。碳酸钠碳酸氢钠化学式俗称颜色状态水溶性第13页/共27页实验实验现象解释与分析1、2、3、分别用pH试纸测定同浓度碳酸钠和碳酸氢钠溶液的pH4、在一只烧杯中加入50mL0.5mol/L碳酸钠溶液，加热至沸腾，将一块有油污的铜片浸入约2min，用镊子取出用水冲净。比较前后情况。CaCl2溶液Ca(OH)2溶液Na2CO3溶液Na2CO3溶液NaHCO3溶液HCl溶液2、动手实验，探究Na2CO3

和NaHCO3的化学性质极及其差异性 第14页/共27页实验现象解释与说明实验1实验2实验3实验4两支试管都生成了白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3有气泡产生NaHCO3马上有气泡产生，反应更剧烈pH都大于7，但NaHCO3的pH更大溶液都显碱性,但Na2CO3的碱性大于同浓度的NaHCO3铜片上的油污褪去碳酸钠具有去污的作用第15页/共27页1、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2、

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl3、

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑4、Na2CO3溶液显碱性，能除油污。通过引导学生分析刚才的“解释与分析”从复分解反应的条件进行归纳归纳：二、碳酸钠的化学性质与碱（与Ca(OH)2，Ba(OH)2）反应生成新盐和新碱：与盐（含Ca2+,Ba2+的盐）反应生成2种新盐：与酸（盐酸，硫酸，硝酸等）反应生成新盐和新酸：第16页/共27页

三、碳酸氢钠的化学性质

1、跟Na2CO3相似，与碱（先不要求）、酸反应，一般不与盐复分解反应。

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3与酸反应的剧烈程度大于碳酸钠2、溶液呈碱性，比同浓度的Na2CO3的碱性弱。

【设计意图】通过学生自己实验得出的结论，学生体验的获取知识的成就感，而且掌握更为牢固，并且培养了学生的动手能力。对比的教学可以让学生更清楚地掌握二者性质的差异。思考题让学生了解俗称“纯碱”的原因。第17页/共27页【引入】由于碳酸钠和碳酸氢钠组成的一些相似性，导致了它们在一定程度上可以互相转化。【视频演示】演示碳酸氢钠受热现象：澄清石灰水变浑浊，试管内壁有水珠.

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑说明：说明：NaHCO3受热可转化为Na2CO3

，也说明了Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3。△3、探究碳酸钠与碳酸氢钠的转化（引导学生从产物来理解碳酸钠的稳定性大于碳酸氢钠）第18页/共27页同时碳酸钠在一定条件下也可以转化成碳酸氢钠Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3【设计意图】由于时间关系，用视频演示，效果清楚，全部学生都可以观察得到。引导学生分析化学方程式，再进一步引导，学生思考，在酒精灯加热的条件下的二者的稳定情况，然后强调学生注意转化时各自的状态和条件。学生由此得到的知识掌握牢固，又训练了学生的思维能力。。第19页/共27页玻璃纤维纳米自净玻璃（1）制造玻璃制品４、学习碳酸钠，碳酸氢钠的用途（2）制肥皂（3）造纸（4）发酵剂五、碳酸钠的性质第20页/共27页灭火剂，发酵粉，治疗胃酸过多等。碳酸氢钠的用途第21页/共27页

根据所学知识和所提供药品仪器设计实验鉴别碳酸钠与碳酸氢钠。试剂：澄清石灰水，1mol/L的碳酸钠和碳酸氢钠溶液（无标签），碳酸钠和碳酸氢钠固体（无标签）1mol/L的盐酸溶液仪器：大试管，小试管，胶头滴管，导管，酒精灯，玻璃棒，pH试纸5、交流与思考：设计实验第22页/共27页实验方案主要有：1、分别加热固体，并把气体通入澄清

石灰水2、分别把盐酸滴加到两种溶液中，看反

应现象3、测同浓度时的2种溶液的pH4、分别与氯化钙溶液反【设计意图】此题的方案多种多样，有利于学生发散性思维的训练和知识的综合运用能力，评价学生的实验方法，以鼓励为主。第23页/共27页6、小结、碳酸钠与碳酸氢钠的比较碳酸钠碳酸氢钠化学式俗称颜色状态水溶性与酸反应热稳定性转化用途Na2CO3NaHCO3

纯碱、苏打小苏打白色粉末细小白色晶体易溶，溶解度较大(250C溶解度为33克)易溶，溶解度较小(250C溶解度为9克)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

稳定，不易分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑△制玻璃、肥皂等发酵粉、胃药等Na2CO3NaHCO3

溶液通入CO2固体加热【设计意图】及时小结，强调重，难点。第24页/共27页7、作业（1）思考题：碳酸钠溶液相关的反应都在水

中反应,如碳酸钠与盐酸,与氯化钙溶液的

反应实质上是哪些离子参加了反应？（２）课后阅读碳酸钠的制备，查阅相关的资料，下节课交流。（３）作业：课本P57，8（４）《课课练》课时19【设计意图】作业（1）作为下节课引课之用，（3）（4）为了巩固学生所学知识（2）让学生了解侯氏制碱法，培养学生的爱国精神和