辽宁省本溪市燕东中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析

辽宁省本溪市燕东中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有机物的名称中，不正确的是A．2－甲基戊烷

B．3－甲基丁烷

C．4－甲基－2－戊烯

D．2－甲基－1－丙醇参考答案：B略2.下列叙述正确的是

(

)

A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C略3.糖元[(C6H10O5)n]是一种相对分子质量比淀粉更大的多糖，主要存在于肝脏的肌肉中，所以又叫动物淀粉和肝糖。下列关于糖元的叙述正确的是

A.糖元与淀粉、纤维素互为同分异构体

B.糖元、淀粉、纤维素属于同系物

C.糖元水解的最终产物是葡萄糖

D.糖元只有还原性，能发生银镜反应参考答案：C4.在密闭容器中进行反应：X2（g）＋Y2（g）2Z（g）。已知X2、Y2、Z起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是（

）

A.Z为0.3mol/L

B.Y2为0.35mol/LC.X2为0.15mol/L

D.Z为0.4mol/L参考答案：D略5.赫克反应、根岸反应和铃木反应已经成为化学家制造复杂化学分子的精致工具,下例就是铃木反应合成出的一种联苯衍生物：

下列叙述正确的是：(

)

A．1mol该联苯衍生物在一定条件下最多和7molH2发生加成反应

B．该联苯衍生物只能发生氧化不能发生还原反应

C．该联苯衍生物苯环上的一硝基取代产物有7种

D．该反应为加成反应，Pd[P(C6H5)3]4和Cs2CO3为催化剂参考答案：A略6.在核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中，有二个吸收峰的物质是

A．CH3CH2OHB．CH3CH2CH3

C．CH4

D．CH2＝CH－CH3

参考答案：B略7.在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入过量的Na2O2，直至溶液中沉淀的量不再改变为止。过滤、洗涤，然后将所得沉淀干燥、灼烧，最终剩余固体的成分是

A．Fe2O3、Al2O3

B．Fe2O3

C．Fe(OH)2、Al(OH)3

D．Fe(OH)3、Al(OH)3参考答案：B略8.LiFePO4新型锂离子动力电池是绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极FePO4+Li++e－==LiFePO4，负极Li－e－==Li+下列说法中正确的是

A．充电时电池反应为FePO4+Li=LiFePO4B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连C．放电时电池内部Li+向正极移动

D．放电时，在正极上是Li＋得电子被还原参考答案：BC 9.在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得产物中物质的量最多的是（

）A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CHCl3 D．HCl参考答案：D考点：甲烷的化学性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：甲烷第一步取代生成等量的HCl和一氯甲烷，在后续的取代中氯代甲烷总的物质的量不变，而HCl不断增多，因此其物质的量在生成物中最大；解答：解：甲烷在发生取代反应时，除了生成有机物之外，还有氯化氢生成，且有几个氢原子，就生成几分子氯化氢，所以氯化氢的物质的量最多，故选：D．点评：本题考查甲烷的性质，题目难度不大，注意把握甲烷发生取代反应的特点10.氮化钠和氢化钠分别与水反应的化学方程式如下：Na3N+3H2O＝3NaOH+NH3，NaH+H2O＝NaOH+H2↑。有关Na3N和NaH的叙述正确的是

A．离子半径：Na+>N3->H+

B．上述反应都是氧化还原反应C．与盐酸反应都只生成一种盐

D．加热熔化时，都只破坏离子键参考答案：D略11.2008年9月25日21时10分，“神舟七号”顺利升空，并实施首次空间出舱活动．飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先水平，下列有关说法正确的是（）A．砷元素符号为As，位于元素周期表中第四周期ⅤA族B．酸性：砷酸＞磷酸C．镓元素符号为Ga，单质不能与水反应D．碱性：Ga（OH）3＜Al（OH）3参考答案：A【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A．砷元素符号为As，与N、P同主族，处于元素周期表中第四周期ⅤA族；B．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；C．镓元素符号为Ga，处于第ⅢA族，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属性比Al强；D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强．【解答】解：A．砷元素符号为As，与N、P同主族，处于元素周期表中第四周期ⅤA族，故A正确；B．同主族元素从上到下元素非金属性减弱，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：磷酸＞砷酸，故B错误；C．镓元素符号为Ga，处于第ⅢA族，金属性比Al强，应能与水反应，故C错误；D．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属性Al＞Ga，故碱性Ga（OH）3＞Al（OH）3，故D错误；故选A．12.下列物质可以用来鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯的试剂是（

）A．稀硫酸

B．NaOH溶液

C．碳酸钠溶液

D．紫色石蕊溶液参考答案：CD略13.对于可逆反应：2A（ｇ）+B（ｇ）2C（ｇ）

△H＜0，下列各图正确的是

A

B

C

D参考答案：A略14.判断XY2型分子是极性分子的主要依据是(

)A分子中存在极性键B分子中存在离子键C直线形结构，两个X─Y键的夹角为180°D非直线形结构，两个X─Y键的夹角小于180°参考答案：略15.下列离子方程式正确的是（

）A．碳酸氢钠的电离：NaHCO3===Na＋＋H＋＋COB．硫化钠溶液与氯化铜溶液混合：Cu2+＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2H2S↑C．硫化钠水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－D．碳酸钙的溶解：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：（1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：_________

___________，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是_____

_______________。（2）该实验可用0．60mol·L－1HCl和0．65mol·L－1的NaOH溶液各50mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是___

__。当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是_________。（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4．18J/（g·℃），则该中和反应放出热量为_____________kJ（填表达式），ΔH=___________kJ/mol（填表达式）。参考答案：（1）大烧杯、小烧杯、温度计、量筒

保温、隔热、减少实验过程中热量的损失

（2）保证盐酸完全被中和散热太快（3）0．418（t2－t1）－

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(16分)下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题。（1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为___________。（2）Fe元素位于周期表的___________区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为___________；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为___________和______(填化学式)。（3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有___________。（4）根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为___________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为___________(写2种)。参考答案：18.芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式如图所示,

A经①、②两步反应得C、D和E。B经①、②两步反应得E、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示。提示：①苯酚既具有酸性，又可与羧酸发生酯化反应。②酯在NaOH加热的条件下可水解为对应的羧酸钠和醇。R1COOR2R1COONa+R2OH(1)写出E的结构简式____________________________________________________。(2)A有2种可能的结构，写出相应的结构简式。________________________________________________________________________。(3)F和小粒金属钠反应的化学方程式是_______________

_______________(4)写出F与H在加热和浓H2SO4催化作用下发生反应的化学方程式______________

________。反应类型是____________。(5)写出F生成G的反应方程式________________

____（6）在B、C、D、F、G、I化合物中，互为同系物的是__________________。参考答案：(3)2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑(4)CH3CH2OH＋CH3COOHCH3CH2OOCCH3＋H2O酯化或取代反应(5)2CH3CH2OH＋O2―→2CH3CHO＋2H2O(6)C和F19.（18分）化合物IV为一种重要化工中间体，其合成方法如下：（1）化合物I的化学式为

；化合物IV除了含有-Br还有的官能团是

。（2）化合物II具有卤代烃的性质，在一定条件下能生成烯，该反应条件是

。（3）1mol化合物III与足量NaOH反应的方程式为

。（4）化合物IV能发生酯化反应生成六元环化合物V，写出该反应的化学方程式：

。（5）根据题给化合物转化关系