福建省三明市交江中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析

福建省三明市交江中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知：A(g)+3B(g)M(g)+N(g);ΔH＝-49.0kJ?mol-1。一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入2molA和6molB，测得A和M的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是A、充分反应后该反应放出98kJ的热量

B、10min后，升高温度能使n(M)/n(A)增大C、3min时B的生成速率是M生成速率的3倍

D、反应到达平衡时刻B的转化率为75%参考答案：D【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的计算．【分析】A、可逆反应的特点是可逆性，反应物不能完全转化为产物；B、反应是放热反应，升高温度，化学平衡向着逆方向进行；C、根据可逆反应达到化学平衡状态的特点：正逆反应速率相等来判断；D、根据B的转化率=×100%来计算回答．【解答】解：A、可逆反应的特点是可逆性，反应物2molA和6molB不能完全转化为产物，所以放出的热量小于98kJ，故A错误；B、反应是放热反应，升高温度，化学平衡向着逆方向进行，使n（M）减小，n（A）增大，比值减小，故B错误；C、可逆反应在3min时未达到化学平衡状态，正逆反应速率不等，反应正向进行，正反应速率大，所以3min时B的生成速率不足M生成速率的3倍，故C错误；D、根据反应，B的变化浓度是A的变化浓度的3倍，B的转化率=×100%=×100%=75%，故D正确．故选D．【点评】本题考查了学生根据图象和勒夏特列原理判断平衡移动方向的能力及转化率的计算，难度不大，解题关键在于细心审题，仔细读图，尤其是图中的交点，不能误解．2.设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（

）A.78g过氧化钠晶体中，含NA个阴离子B.56gFe与稀HN03完全反应时一定转移3NA个电子C.常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子D．已知热化学方程式，则将2NA个SO2分子和NA个O2分子置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量参考答案：A略3.如右图为元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是

()A．非金属性：F>S>ClB．原子半径：Cl>S>FC．稳定性：HF>HCl>H2SD．离子半径：Cl－>S2－>F－参考答案：C略4.设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说正确的是（）A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD．5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，产物中铁元素的平均化合价为+价，根据电子守恒计算出生成氢气的物质的量；B．标准状况下，盐酸不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算盐酸的物质的量；C．氢氧燃料电池中正极为氧气，标况下22.4L氧气的物质的量为1mol，消耗1mol氧气转移了4mol电子；D．根据化合价变化判断生成28g氮气转移的电子式．解答：解：A．铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁，0.2mol铁完全反应转移的电子为：0.2mol×=mol，根据电子守恒，生成氢气的物质的量为：=mol，生成的H2分子数目为NA，故A错误；B．标况下盐酸不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L盐酸的物质的量，故B错误；C．氢氧燃料电池中负极为氢气、正极为氧气，则正极消耗1mol氧气时转移了4mol电子，电路中通过的电子数目为4NA，故C错误；D．5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，铵根离子中﹣3价N原子被氧化成氮气，化合价升高了3价，消耗5mol铵根离子会生成4mol氮气，转移的电子的物质的量为：3×5mol=15mol，则生成1mol氮气转移的电子为：15mol×=3.75mol，转移的电子数目为3.75NA，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项D为易错点，注意该反应中化合价变化情况．5.在一种酸性溶液中，可能存在NO、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是()A．一定有碘离子

B．可能含铁离子C．可能有氯离子

D．不含硝酸根离子参考答案：B略6.（2011·广东卷）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则A、原子半径：丙>丁>乙B、单质的还原性：丁>丙>甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：AD本题考察元素周期表的结构及元素周期律应用。在中学化学中只有氨气的水溶液才显碱性，因为短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，所以甲是H，乙是N；甲和丙同主族，因此丙只能是Na，这说明丁属于第三周期，根据丁原子最外层电子数与电子层数相等，所以丁是Al。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，所以选项A正确，B不正确，还原性应该是Na＞Al＞H；Na属于活泼金属，其氧化物Na2O属于离子化合物，C不正确；乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3（强酸）、NaOH（强碱）、Al(OH)3（两性氢氧化物），因此选项D也是正确的。7.为测定人体血液中Ca2＋的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4

K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L－1的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为

A．0.001mol·L－1

B．0.0025mol·L－1

C．0.0003mol·L－1

D．0.0035mol·L－1参考答案：B略8.如右图，a、b是两根碳棒。以下叙述不正确的是

A．a是阳极，电极反应式为2Cl——2e→Cl2↑

B．铜上产生无色气体，a上产生有刺激性气味的气体

C．饱和食盐水中滴加酚酞试液的现象：b极附近溶液颜色变红；烧杯溶液中离子的浓度变化是：C(Zn2+)变大，C(H+)变小

D．铜片上的电极反应式是：Cu2++2eCu参考答案：D9.下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的是A.KOH和Al2(SO4)3

B.稀H2SO4和NaHCO3C.CaCl2和Na2CO3

D.Ba(OH)2和NaHSO4参考答案：AA．KOH和Al2（SO4）3滴加顺序不同，现象不同，将KOH滴加到Al2（SO4）3中，先生成沉淀，后溶解，将Al2（SO4）3滴加到KOH中，先没有现象，后生成沉淀，二者反应现象不同，可鉴别，故A正确；B．无论是稀H2SO4滴加到NaHCO3中，还是NaHCO3滴加到稀H2SO4中，都产生气体，不能鉴别，故B错误；C．无论是CaCl2滴加到Na2CO3中，还是Na2CO3滴加到CaCl2中，都产生沉淀，不能鉴别，故C错误；D．无论是Ba（OH）2滴加到NaHSO4中，还是NaHSO4滴加到Ba（OH）2中，都产生沉淀，不能鉴别，故D错误．故选A．【点评】本题考查不加任何试剂的鉴别，题目难度中等，注意物质发生反应的现象，牢固掌握相关基础知识，是解答此类题目的关键．10.取Fe和Fe2O3的混合物15g，加入150mL2mol/L的稀硫酸，固体混合物完全溶解，放出气体1.68L（标准状况下），向所得溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化。若要使该溶液中的铁元素完全转化为沉淀，需加入3mol/L的NaOH溶液的体积为A．150mL

B．200mL

C．225mL

D．250mL

参考答案：B略11.纳米是长度单位，lnm=10-9m，当物质的颗粒达到纳米级时，会具有一些特殊的性质。如由铜制成“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列关于“纳米铜"的叙述正确的是（

）

A．“纳米铜”比铜片的金属性强

B．“纳米铜”比铜片更易失去电子

C．“纳米铜"比铜片的氧化性强

D．“纳米铜”的还原性与铜片相同参考答案：D略12.下列离子方程式错误的是（）A．将2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等体积混合：2Al3++7OH￣=Al（OH）3↓+AlO2￣+2H2OB．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2OC．少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+2ClO﹣+H2O=SO32﹣+2HClOD．硫化亚铁加入稀硫酸：FeS+2H+=H2S↑+Fe2+参考答案：C考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：A．将2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等体积混合，3＜n（Al3+）：n（OH￣）＜4，所以产物中既有Al（OH）3又有AlO2￣；B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应生成醋酸钙和二氧化碳和水；C．次氯根具有强氧化性能够氧化亚硫酸根离子；D．稀硫酸的酸性强于氢硫酸．解答：解：A．将2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等体积混合，离子方程式为：2Al3++7OH￣=Al（OH）3↓+AlO2￣+2H2O，故A正确；B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故B正确；C．少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液，离子方程式：SO2+3ClO﹣+H2O=2HClO+SO42﹣+Cl﹣，故C错误；D．硫化亚铁加入稀硫酸，离子方程式：FeS+2H+=H2S↑+Fe2+，故D正确；故选：C．点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，明确反应的实质是解题关键，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及反应物用量对反应的影响，选项A为易错选项．13.下列各组物质属于同系物的是

A.正戊烷、异戊烷

B.乙醇、乙二醇C.硬脂酸、软脂酸

D.氧气、臭氧参考答案：C14.在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．NH+4、Na+、Br﹣、SO2﹣4B．Fe2+、H+、ClO﹣、Cl﹣C．K+、Ca2+、OH﹣、NO﹣3D．Mg2+、H+、SiO32﹣、SO2﹣4参考答案：A

考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应等，则离子能大量共存，以此来解答．解答：解：A．该组离子之间不反应，能大量共存，故A正确；B．因Fe2+、H+、ClO﹣发生氧化还原反应，则不能大量共存，故B错误；C．Ca2+、OH﹣结合生成微溶物，不能大量共存，故C错误；D．H+、SiO32﹣结合生成沉淀，则不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子的共存，明确常见离子之间的反应即可解答，注意选项B中的氧化还原反应及选项C中氢氧化钙的溶解度较小为解答的难点，题目难度中等．15.日本地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成含放射性原子I-131和的物质向外界泄漏，下列相关说法下正确的是A.每个离子中有82个中子B.是碘的最高价氧化物的水化物的盐C.HF的酸性比HI强D.CsOH的碱性比KOH强参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2)，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。已知：①Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。回答下列问题：(1)矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O

、

（写其中2个）

(2)将有机层和水层分离的操作方法叫

，实验室完成此操作所用到的一种主要仪器是

。(3)“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是

。(4)写出电解过程中（两电极都是惰性电极）阴极发生反应的电极反应式

(5)“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是

参考答案：（15分）（任写出其中两个即给分，每空3分，共6分）(2)分液

分液漏斗（各1分，共2分）（3）FeSO4·7H2O

(2分，只写FeSO4得1分)

(4)Cu2++2e-=Cu

(3分)

(5)H2SO4

（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。请回答下列问题：（1）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，写出反应（III）的化学方程式

。（2）若D为氯碱工业的重要产品，A、B、C为均含有同一金属元素的无机化合物，反应（III）的离子方程式为

。（3）若B为非金属单质，且B所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3:5，则反应（III）中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

。0.1molA与含0.15molNaOH的溶液充分反应后，溶液中所含离子浓度的大小关系为

。（4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一。①A中所含化学键类型为

，D的电子式为 。②25℃时，0.1mol·L-1B、C溶液，pH较大的是

溶液（填溶质的化学式）,写出B溶液中微粒浓度之间存在的等量关系

（写出一种即可）。参考答案：18.（18分）分别由C、H、O三种元素组成的有机物A、B、C互为同分异构体，它们分子中C、H、O元素的质量比为15︰2︰8，其中化合物A的质谱图如下。

A是直链结构，其核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为1︰1︰2，它能够发生银镜反应，B为五元环酯，C的红外光谱表明其分子中存在甲基。其它物质的转化关系如下：

已知：一定条件时CH3-CH=CH2+Cl2→ClCH2-CH=CH2+HCl（1）A的分子式是

，A分子中的官能团名称是

。（2）B和G的结构简式分别是

______、

__。（3）写出A与银氨溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)___________________

。（4）写出由单体F分别发生加聚反应生成的产物和发生缩聚反应生成的产物的结构简式：

____________

、

__________。（5）与I具有相同的官能团的同分异构体还有------_______种，任写一种

______。参考答案：（1）C5H8O2

醛基（2）

HOOCCH2CH2CH2CH2OH

水浴加热（3）OHC(CH2)3CHO+4Ag（NH3）2OH→NH4OOC（CH2）3COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O（4）

（5）3

（CH3）2C（COOH）2

19.将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物．（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式

．（2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是

．（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为

，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从（填“A”或“B”）通入．（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为

，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为

、

、

．（5）取一定量的X晶体分解，若生成F1mol，则必同时生成

物质mol．参考答案：（1）Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（2）第三周期、ⅥA族；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；B；（4）NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解；（5）SO2；3．

【考点】几组未知物的检验．【分析】（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al2O3；（2）由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种