湖南省郴州市塘门口中学2021年高三化学期末试题含解析

湖南省郴州市塘门口中学2021年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变参考答案：C略2.是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键。已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F.S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ.则的反应热为A.-1780

B.-1220C.-450

D.+430参考答案：B略3.已知反应:①101kPa时==2CO(g)

H=-221②稀溶液中===

H=-57.3

③红磷的化学式为P,白磷的化学式为已知===

H=-3093.2

4P===

H=-2954.0

下列结论正确的是(

)A.由于红磷转化为白磷是放热反应,等质量的红磷能量比白磷低B.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热H=57.3

C.碳的燃烧热大于-110.5

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水H大于-57.3

参考答案：D略4.．已知卤代烃在碱性条件下，易水解。某有机物的结构简式如下：lmol该有机物与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应最多可消耗amolNaOH，将所得溶液蒸干后再与足量的碱石灰共热，又消耗bmolNaOH，则a与b的值分别是……（

）A．5mol，10mol

B．6mol，2mol

C．8mol，4mol

D．8mol，2mol参考答案：答案：D5.将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()A.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色C.Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为5∶1

D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5参考答案：B略6.R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是

A.原子半径：R>Q

B.R和Q可形成离子化合物C.R和Q可形成共价化合物RQ2

D.R和Q可形成共价化合物RQ3参考答案：B7.下列叙述正确的是

（

）A．将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉仍不溶解C．向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量固体，速率不改变参考答案：略8.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是

A．锌电极上发生还原反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)不变C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量减少D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡参考答案：B9.下列热化学方程式中，ΔH的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是()A．C(s)＋0.5O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－802.3kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol－1参考答案：D略10.下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是（）A．工业上由硅的氧化物制备硅单质B．生活中使用明矾净水，除去水中的悬浮的微小颗粒C．漂白粉用作疫区的环境消毒D．过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂参考答案：B考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：发生的反应中，存在元素的化合价变化，则发生氧化还原反应，以此来解答．解答：解：A．由硅的氧化物制备硅单质，Si元素的化合价降低，发生氧化还原反应，故A不选；B．明矾净水，铝离子水解生成胶体，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故B选；C．漂白粉用作疫区的环境消毒，利用漂白粉的强氧化性，涉及氧化还原反应，故C不选；D．过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂，反应生成氧气，过氧化钠中O元素的化合价变化，发生氧化还原反应，故D不选；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大，侧重氧化还原反应判断的考查，注意从元素化合价角度分析．11.用同位素18O标记的叔丁醇［(CH3)3C―18OH］与乙酸发生酯化反应，只在生成物水中检测到18O，请分析该酯化反应的化学键断裂方式

(

)A．乙酸：C—O键，叔丁醇：C—H键

B．乙酸：C—H键，叔丁醇：C—O键C．乙酸：O—H键，叔丁醇：C—O键

D．乙酸：C—O键，叔丁醇：O—H键参考答案：C略12.右上图中a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分元素，下列叙述正确的是（）A．b元素除0价外，只有一种化合价B．五种元素中，c元素的性质最稳定C．b、d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：b>dD．e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐参考答案：答案：D13.下列有关电解质的叙述中，正确的是

A．碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B．碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的碳酸钙全部电离，所以是强电解质C．SO3和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们都是电解质

D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质参考答案：B略14.下列有关说法正确的是（）A．金属钠、镁着火时可用泡沫灭火器扑灭B．为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略高于试管底C．1LPH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA个OH﹣离子D．1.2克CH4所含有的共价键数与0.1molNH3所含的共价键数相同参考答案：D考点：钠的化学性质；物质结构中的化学键数目计算；电解质在水溶液中的电离；镁的化学性质；化学实验安全及事故处理．专题：基本概念与基本理论；元素及其化合物．分析：A．根据过氧化钠、镁与二氧化碳反应的性质判断；B．加热固体时，应防止生成的水冷凝时导致试管炸裂；C．PH=13的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L；D．n（CH4）==0.075mol，结合甲烷和氨气的结构判断．解答：解：A．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠、镁都与二氧化碳反应，不能用二氧化碳灭火，应用沙土盖灭，故A错误；B．加热固体时，应防止生成的水冷凝时导致试管炸裂，加热固体时试管口一般要略低于试管底，故B错误；C．PH=13的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L，1LPH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.1NA个OH﹣离子，故C错误；D．n（CH4）==0.075mol，则CH4所含有的共价键为0.075mol×4=0.3mol，与0.1molNH3所含的共价键数相同，故D正确．故选D．点评：本题考查较为综合，涉及钠、镁的性质，试管的使用、pH的计算以及物质的量的计算等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度中等．15.家庭住宅的窗玻璃大部分是普通玻璃，其成分是Na2SiO3·CaSiO3·6SiO2，在生产过程中加入不同的物质，调整玻璃的化学成分，可以制得具有不同性能和用途的玻璃。下表所列不正确的是选项ABCD添加成分Co2O3(氧化钴)Cu2OFe2+PbO玻璃的色彩或性能蓝色红色钢化玻璃光学玻璃参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）氯气是一种重要的工业原料。（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是

。（2）资料显示：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。①在该实验中，甲部分的装置是

（填字母）。②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是

。证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是

。③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是

。④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是

。（3）为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1mol/LNa2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI，共消耗20mLNa2S2O3，则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为

。参考答案：（13分，除标注外每空2分）（1）MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）①c（1分）

②2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-取少量反应后的溶液置于洁净的试管中，向其中滴加KSCN溶液，若产生红色溶液，证明生成了Fe3+，即FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应（合理即得分）③Cl2+2Na2CO3+H2O===NaCl+NaClO+2NaHCO3④在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶（合理即得分）（3）35.75%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2008·全国Ⅰ）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是；（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是；（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量；（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是；（5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g钝Na2C2O4反应完全。计算该KMnO4的纯度。参考答案：（1）3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O（2）3+4H+=MnO2↓+2+2H2O（3）由上述两个化学方程式可知，反应物和生成物间的计量关系为：MnO2K2MnO4KMnO4

87

158×2.5×80%

xx=答：KMnO4的理论产量是2.4g。（4）2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O（5）设该KMnO4的纯度为y，根据化学方程式可知KMnO4

——Na2C2O4

1340.165×y

0.335（1）据题目所给信息可写出制备K2MnO4的化学方程式

3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O（2）K2MnO4酸化得MnO2、KMnO4，离子方程式为3+4H+=MnO2↓+2+2H2O（3）由（1）（2）中两个化学方程式可得关系式3MnO2—3K2MnO4—2KMnO487×3

158×22.5g×80%

xx==2.4g（4）2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O（5）设该KMnO4的纯度为y，由以上可得关系式

2KMnO4

—

5Na2C2O42×158g·mol-1

5×134g·mol-1

0.165gy

0.335gy=×100%=95.8%

18.如图24－1，将2molSO2和1molO2混合置于体积可变的密闭容器中，在T1温度下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；ΔH＜0。当反应进行到时间t0时达到平衡状态，测得混合气体的总物质的量为2.1mol。试回答：（1）在图24－2中作出反应混合物中各组分气体的物质的量随反应进行到t0时的变化曲线；（2）当反应进行到t1时间时（t1＞t0），给上述反应容器加热到温度为T2（T2＞T1