精编九年级化学上册同步备课系列（人教版）《质量守恒定律》第1课时导学案（解析版）

课题1质量守恒定律课时1质量守恒定律一、学习目标1．认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；；2．能用微粒的观点对质量守恒定律作出解释；3．在教师指导下，亲身经历和体验科学探究活动，实验探究化学反应中的质量关系，培养学生定量研究问题的能力。二、学习重难点重点：通过实验探究认识质量守恒定律。难点：从微观角度理解质量守恒定律，以及质量守恒定律的应用。三、学习过程【知识回顾】1.从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分解成，原子又成新的。2.托盘天平的使用：检查天平是否平衡（游码在处，若不平，调节）；托盘上各放一张质量相同的纸（易潮解的或有腐蚀性的药品放在里）；左物右码（先加质量大的砝码，再加质量小的砝码）（物质质量=质量+质量）；称量完毕，砝码回盒，游码回零。【答案】1.分子，原子，重新组合，分子；2.零刻度，平衡螺母，小烧杯，砝码，游码。【课堂探究】一、情景导入：生日宴会中我们发现生日蜡烛会越烧越短。化学反应发生后物质的质量是不是变少了？通过准确测量，发现金属生锈后质量变大了。化学反应发生后物质的质量是不是增加了？二、提出问题：物质发生化学变化的前后，参加反应的各物质的质量总和会等于生成的各物质的质量总和吗？三、猜想与假设：参加反应的各物质质量总和生成的各物质质量总和。【答案】=四、设计实验：实验方案一：红磷燃烧前后质量的测定实验方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定五、实验活动：方案一：白磷燃烧前后质量的测定1.红磷燃烧的原理：。【答案】2.步骤：①白磷放入有细砂的锥形瓶，塞瓶塞使玻璃管下端正与白磷接触，称量，使天平平衡。②取下锥形瓶，将玻璃管灼烧，至红热，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，将白磷引燃。③冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。3.实验现象与结论：实验名称白磷燃烧前后质量的测定实验现象反应前后天平是否平衡结论【答案】白磷燃烧产生大量白烟，放出热量；天平平衡；化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和。4.思考与讨论：（1）为什么在锥形瓶内铺一层细沙？防止。（2）气球的变化情况？。（3）气球的作用？；。（4）气球先变大后变小的原因?开始红磷燃烧放热，使瓶内的压强增大，故；后来由于燃烧消耗了氧气，使瓶内气体减少，压强降低，故。【答案】锥形瓶受热不均匀而炸裂；先胀大，后变瘪；平衡压强，防止橡皮塞被冲开；防止瓶内物质外逸；气球膨胀；气球变小。方案二：铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的测定1.原理：。【答案】铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁2.步骤：天平调节平衡；取一烧杯放左盘，在100mL烧杯中加入30mL硫酸铜溶液，将铁钉用砂纸打磨干净；反应前称量:硫酸铜溶液的烧杯和铁钉称得总质量m1；把铁钉加入到装有硫酸铜溶液的烧杯中；称得反应后的总质量为m2，比较m1和m2的大小。3.实验现象与结论：实验名称铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验现象反应前后天平是否平衡结论【答案】铁钉表面有一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色；天平平衡；化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和。六、小结与拓展：根据上述2个实验的分析，完成下面思考。1.质量守恒定律概念：参加化学反应的总和等于反应后生成的各物质的。2.冰融化后，得到水的质量与原来冰的质量相等，这个变化是否符合质量守恒定律？为什么？答：不符合。质量守恒定律只适用于变化。冰变成水是变化。【答案】各物质的质量总和；质量总和；化学；物理。3.是否存在违背质量守恒定律的化学反应呢？实验三：碳酸钠和稀盐酸1.原理：。【答案】碳酸钠+盐酸氯化钠+二氧化碳+水2.步骤：①有盐酸的试管入盛碳酸钠粉的烧杯中，放天平上，平衡。②取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸和碳酸钠反应。③一段时间后，把烧杯放在天平上，观察天平指针的变化。3.实验现象与结论：实验名称碳酸钠和稀盐酸实验现象反应前后天平是否平衡结论4.思考与分析：没有称到的质量，所以天平不平衡。【答案】产生大量气泡，粉末逐渐减少；天平不平衡；化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和；生成气体。实验四：镁在空气中燃烧1.原理：。【答案】2.步骤：①取一根用砂纸打磨干净的镁条和一个石棉网，将它们一起放在天平上称量，记录所称的质量。②在石棉网上方点燃镁条，观察反应现象。③将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在天平上称量，比较反应前后的质量。3.实验现象与结论：实验名称镁在空气中燃烧实验现象反应前后天平是否平衡结论4.思考与分析：1.没有称到的质量。2.坩埚钳上面残留了一部分氧化镁。3.实验过程中随白烟跑走一部分。所以天平不平衡。5.小结：从上述2个实验中得出反思？最好选择没有气体参加反应或有气体生成的反应，在有气体参加或生成的化学变化中，验证质量守恒定律时候，必须在中进行。【答案】发出耀眼的白光，生成白色的固体；天平不平衡；化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和；氧气；氧化镁；密闭容器。七、质量守恒定律理解与归纳总结1.以氢气和氧气燃烧生成水为例：从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分解成，原子又成新的，在反应前后原子的没变，原子的没有增减，原子的没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。2.在化学反应前后哪些量肯定没有变化，哪些量一定发生变化，哪些量可能发生变化？六不变：=1\*GB3①宏观：物质不变；元素不变；元素不变；微观：原子不变；原子不变；原子不变；=2\*GB3②两个一定变：物质的；分子；=3\*GB3③两个可能变：分子；元素；【答案】分子；原子；重新组合；分子；种类；数目；质量；总质量；种类；质量；种类；数目；质量；种类；种类；数目；化合价。【学后反思】通过本节课的学习，你收获了什么？【测评反馈】1.化学反应前后肯定没有发生变化的是() ①原子数目; ②分子数目; ③元素种类; ④物质种类; ⑤原子种类; ⑥物质的总质量。A. ① ④ ⑥ B. ① ③ ⑤ ⑥ C. ① ② ⑥ D. ② ③ ⑤【答案】B

【解析】化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，故化学反应前后，原子的种类、数目、质量一定不变；元素的种类和物质的总质量一定不变，分子的种类和物质的种类一定改变，分子的数目可能不变，也可能改变；分析题意，①③⑤⑥正确。

故选B。2.下列说法正确的是()A.10g水结成冰仍然是10g，是因为其遵守了质量守恒定律B.若气体参与了化学反应，则该反应可能不遵守质量守恒定律C.根据质量守恒定律，10g氢气与10g氧气反应一定生成20g水D.一切化学反应都遵守质量守恒定律，绝无例外【答案】D

【解析】A、10g水冷冻后得到10g冰，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律来解释，故错误；

B、质量守恒定律适用于一切化学反应，故错误；

C、氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为2H2+O22H2O，参加反应的氢气、氧气与生成水的质量比为4：32：36=1：8：9，10g氧气与1.25g氢气反应生成11.25g3.下列现象能用质量守恒定律解释的是()A.mg水受热形成mg水蒸气 B.纸燃烧留下灰烬的质量比纸的质量小C.10g食盐溶于70g水中得到80g食盐水 D.湿衣服晾干后质量变小【答案】B

【解析】A.mg水受热形成mg水蒸气的过程中没有新物质生成，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释；

B.纸燃烧留下的灰烬的质量比纸的质量小，是因为纸燃烧生成的二氧化碳逸散到了空气中，能够用质量守恒定律解释；

C.10g食盐溶于70g水中得到80g食盐水的过程中没有新物质生成，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释；

D.湿衣服晾干后，质量变小的过程中没有新物质生成，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释。

故选B。4.下图是某化学反应的微观模拟图，下列关于该反应前、后的说法正确的是()A.均为混合物B.质量减少C.原子总数减少D.分子总数不变【答案】A

【解析】A.由化学反应的微观模拟图可知，反应前有两种分子，反应后还是两种分子，均为混合物，故A正确；

B.根据质量守恒定律可知，化学反应前后质量不变，故B错误；

C.根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和原子个数都不变，故C错误；

D.由化学反应的微观模拟图可知，反应物和生成物的分子个数之比为：2:1:2，即每三个分子将会生成两个分子，分子总数减小，故D错误。

故选A。5.A和B反应生成C和D。若15gA跟6gB完全反应，生成5gC，则生成D的质量为()。A.16g B.8g C.4g D.6g【答案】A

【解析】根据质量守恒定律，A和B质量之和等于反应生成C和D质量之和，所以生成D的质量为15g+6g-5g=16g，故选A。6.二氧化碳能转化为甲醇(CH3OH)，其反应前后分子种类变化的微观示意图如图：下列说法不正确的是()A.催化剂可以改变化学反应速率 B.丙的化学式为H_2OC.丁中含有6种元素 D.参加反应的甲、乙的分子个数比为1：3【答案】C

【解析】观察微观示意图可知，反应物是氢气和二氧化碳，生成物是甲醇和水，因此反应的方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O；

A.由催化剂的概念可知，催化剂可以改变化学反应速率，选项说法正确；

B.由丙的分子结构模型可知，每个丙的分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，所以其化学式为H2O，选项说法正确；

C.由丁的分子结构模型可知，丁的化学式为7.下列现象能用质量守恒定律解释的是()A.湿衣服晾干 B.铁钉生锈 C.酒精挥发 D.干冰升华【答案】B【解析】质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化，湿衣服晾干、酒精挥发和干冰升华都没有产生新物质，都不是化学变化，都不能用质量守恒定律解释，故A、C、D选项错误，B选项铁钉生锈是化学变化，可以用质量守恒定律解释，故选B。8.真空热还原法生产钙的主要转化过程如下：(1)石灰石的主要成分是________。(