氧化性还原性比较课件【核心素养提升+备课精讲精研】上学期高一化学人教版（2019）必修第一册+

氧化还原口诀升失氧化还原剂，还原剂具有还原性升——化合价上升失——失电子氧化——氧化反应、被氧化、氧化产物还原剂——还原剂、还原性降——化合价下降得——得电子还原——还原反应、被还原、还原产物氧化剂——氧化剂、氧化性降得还原氧化剂，氧化剂具有氧化性第一章物质及其变化第三节氧化还原反应第三课时

氧化性还原性比较判断下列物质是否具有氧化性或还原性：HCl MnO2H的化合价可以由+1价降低，Cl的化合价可以由-1价升高，HCl既有氧化性又有还原性Mn的化合价可以由+4价降低，O的化合价可以由-2价升高，MnO2既有氧化性又有还原性MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2是氧化剂，HCl是还原剂MnO2和HCl都是既有氧化性又有还原性，为什么在此反应中MnO2是氧化剂而HCl是还原剂呢？说明两者比较，HCl的还原性相对较强，MnO2的氧化性相对较强氧化性：氧化剂>氧化产物

CuO>H2O还原性：还原剂>还原产物

H2>Cu0+1+20还原剂氧化产物还原产物氧化剂物质的氧化性或还原性强弱的比较1.根据化学方程式判断：氧化性还原性强弱主要取决于物质本身得失电子的难易程度，

与得失电子数目的多少无关H2+CuO=Cu+H2O1.Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu在反应中Fe是

剂，Cu是

产物。金属还原性：还原

还原Fe>Cu

①根据金属性活动顺序：还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe

>Sn>Pb>(H)>Cu>(Fe2+)>Hg>Ag氧化性:K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<Sn2+<Pb2+<H+<Cu2+<Fe3+<Hg2+<Ag+氧化性：F2>O2

>Cl2>Br2>Fe3+

>I2>S还原性：F-<O2-

<Cl-<Br-<Fe2+

<I-<S2-左上右下可反应产物垂直去对应离越远反应越快②根据非金属性活动顺序：Zn+2H+

=

Zn2++H2↑Fe+Cu2+=

Cu+Fe2+2.根据物质活动性顺序进行判断原子

离子

向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在A.Fe2＋

B.Cu2＋、Fe2＋C.Ag＋、Fe2＋

D.Ag＋、Cu2＋、Fe2＋√步步高学习笔记22页例4Fe

>Cu>AgFe2+<Cu2+<Ag+Fe+

Ag+=Ag+Fe2+

22Fe+Cu2+=

Cu+Fe2+6.多种氧化剂和还原剂相遇时，存在“争先恐后，强者优先”的现象。请预测，在含FeCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入适量Zn粉，首先置换出来的是A.Fe B.H2

C.Mg

D.不能确定√Mg>Zn>Fe>(H)Mg2+<Zn2+<Fe2+<H+练习根据下列反应，判断氧化性强弱正确的是

（

）（1）2H2S+O2=2S↓+2H2O（2）4NaI+O2+2H2O=4NaOH+2I2（3）Na2S+I2=2NaI+S↓A．O2＞I2＞S B．O2＞S＞I2C．I2＞O2＞S

D．S＞I2＞O2

O2＞SO2＞I2I2＞SA10.已知氧化性：Br2＞Fe3＋＞I2

还原性：

I－＞Fe2＋＞Br－

则下列反应不能发生的是A.Br2＋2I－===2Br－＋I2

B.Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋C.2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

D.2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2√还原性：

Br－<Fe2＋<I－

最高价态……只具氧化性最低价态……只具还原性中间价态……兼有氧化性和还原性3.根据元素的化合价来判断Fe3+FeFe2+浓度

例如浓HNO3产物为NO2，稀HNO3产物为NO，

氧化性：浓HNO3>稀HNO34.根据环境因素来判断下列微粒只有还原性的是A.H＋

B.Fe2＋

C.Zn

D.HCl√6.根据氧化产物的价态高低判断

氧化性:Cl2>S5.根据反应条件来判断MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(浓)

2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O氧化性:KMnO4>MnO2同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时,反应越易进行,则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强,反之越弱。已知H2能与Cl2、Br2发生反应，前者反应的条件是点燃或光照，后者反应的条件是高温，Cl2和Br2的氧化性强弱关系是________。【提示】Cl2>Br2。与同一还原剂反应时，反应越容易进行，则氧化剂的氧化性越强，故氧化性强弱关系为Cl2>Br2。是否元素失电子数越多，还原性就越强？得电子数越多，氧化性就越强？【提示】不是。物质氧化性、还原性的强弱与得、失电子的多少没有直接关系，氧化性、还原性的强弱由原子得、失电子的能力决定，越容易得电子，其氧化性越强，越容易失电子，其还原性越强。还原性：Na>Al>Zn>Fe氧化性:Na+<Al3+<Zn2+<Fe2+1.(2021·新疆师范大学附属中学高一检测)反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO当有2e－转移时，被氧化的物质与被还原的物质的个数比是A.1∶1 B.2∶1

C.1∶2 D.3∶1√3.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3

在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3

D.NaClO3、NaClO4√步步高学习笔记22页4.关于反应K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是A.K2H3IO6发生氧化反应B.KI是还原产物C.生成4个I2时，转移7个电子D.还原剂与氧化剂的数目之比为1∶7√5.(2022·广东普宁第二中学高一检测)稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.反应1中氧化剂是Mn3＋B.氧化性：Mn3＋>Ce4＋>Fe3＋>I2C.能发生反应：2Mn3＋＋2I－=I2＋2Mn2＋D.反应2的还原产物为Fe3＋√氧化性：Ce4＋＞Mn3＋＞Fe3＋＞I2反应1为Ce4＋＋Mn2＋===Ce3＋＋Mn3＋反应2为Mn3＋＋Fe2＋===Mn2＋＋Fe3＋反应3为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2（1）一种物质若具有还原性，则不具有氧化性，这种说法正确吗？

【提示】不正确。如SO2中的硫元素处于中间价态，化合价既可升高又可降低，SO2既有还原性又有氧化性。【核心素养分析】（2）把少量铁粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，结果只有银白色物质析出，Ag＋和Cu2＋的氧化性强弱关系为________。【提示】Ag＋>Cu2＋。因为铁能与Ag＋、Cu2＋发生反应，结果只有银白色物质析出，说明少量铁粉先与Ag＋发生反应，因此Ag＋的氧化性强。1.(2022·北京丰台高一检测)下列微粒中，既具有氧化性又具有还原性的是A.Mg B.Cu2＋

C.Cl－

D.Fe2＋√8.下列微粒：①Al3＋、②Cl－、③N2、④S2－、⑤Cu、⑥H2O2、⑦Fe2＋、⑧

，既具有氧化性又具有还原性的是A.①④⑤⑦

B.③⑥⑦⑧C.④⑤⑥⑧

D.①②③⑥√7.在一定条件下KClO3与I2发生反应：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2，下列判断正确的是A.该反应属于置换反应 B.氧化性：I2>KClO3C.还原性：KClO3>I2 D.还原剂为KIO3，氧化剂为I2√电子守恒：电子转移数目相等(适用于氧化还原方程式)；升价总数=降价总数=最小公倍数=升降价数×右下角标×系数=转移e-数质量守恒：反应前后原子种类和数目不变（适用于所有方程式）；检查反应物产物电荷守恒:反应前后电荷总数相等（适用于离子方程式）。反应前电荷总数=反应后电荷总数1、配平原则二、氧化还原反应的规律Fe2O3＋CO=Fe＋CO2+3+2+402、标注↑↓原则（配平关键）①在变价右下角标大的地方标注+②在完全↑价或完全↓价标注3、变价原则（不交叉原则）①化合价能不变就不变②如果必须变，变量最小二、氧化还原反应的规律Fe2O3＋CO=Fe＋CO2+3+2+40

H2S+

H2SO4（浓）=

S↓+

SO2+

H2O111124、同种元素相邻价态不发生氧化还原反应如Fe3＋和Fe2＋不反应，H2SO4和SO2不反应等。1.守恒规律氧化还原反应中，原子得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，即有关系式：还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数。元素化合价降低的总数＝元素化合价升高的总数。应用：氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应的相关计算。第一步：标变价元素的化合价，找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；第二步：找准一个原子或离子的得失电子数(注意化学式中粒子的个数)；第三步：根据氧化剂个数×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝还原剂个数×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)进行计算。(1)在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是

和Pb2＋，则Cr3＋与PbO2反应的化学计量数之比为______。例12∶3PbO2+Cr3+→Cr2O72-+Pb2+(2)已知Na2SO3溶液能与K2Cr2O7溶液发生氧化还原反应，且Na2SO3被氧化为Na2SO4，Na2SO3与K2Cr2O7反应的化学计量数之比为3∶1，则铬元素在还原产物中的化合价为____。＋33Na2SO3+1K2Cr2O7→Na2SO3+Crn+2.价态规律(1)高低规律元素处于最高价态时，只有氧化性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性；元素处于最低价态时，只有还原性。应用：判断物质的氧化性、还原性。练习：从化合价角度分析下列微粒的性质在Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、S、Zn、Cl-等粒子中只有氧化性的是

，只有还原性的是

，兼有氧化性和还原性的是

。Fe3+、Al3+、H+Zn、Cl-Fe2+、S高价氧化低价还，中间价态两性全。元素常见化合价：Fe：0，+2，+3

S：-2，0，+4，+6

H：0，+1Al：0，+3

Cl：-1，0，+1，+5，+7

(2)归中规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，

高价态＋低价态―→中间价态，即“只靠拢，不交叉”“就近变价”。(2)归中规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态―→中间价态，即“只靠拢，不交叉”“就近变价”。如：H2S中S元素为－2价，与生成物中单质S的0价近，所以H2S生成S。(3)歧化规律氧化还原反应中，有原子化合价升高，必然有原子化合价

。降低Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O0+1-1某物质发生歧化反应时，中间价态―→高价态＋低价态。(4)同种元素相邻价态不发生氧化还原反应规律应用：浓硫酸可以用来干燥SO2气体，但不可用来干燥H2S气体如Fe3＋和Fe2＋不反应，H2SO4和SO2不反应等。方法一：金属活动顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au失电子能力减弱，还原性逐渐减弱K+Ca2+Na+Mg2+

Al3+Zn2+

Fe2+

Sn2+

Pb2+

H+Cu2+

Hg2+

Ag+得电子能力增强，氧化性逐渐增强CuSO4

＋

Fe=Cu＋

FeSO4

还原性：Fe﹥Cu氧化性：CuSO4﹥FeSO4(Cu2+﹥

Fe2+)3.氧化性和还原性相对强弱的比较金属Fe3+F、O、Cl、Br、I、S单质的氧化性逐渐减弱F-、O2-、Cl-、Br-、I-、S2-阴离子的还原性逐渐增强非金属方法一：非金属活动顺序3.氧化性和还原性相对强弱的比较Cl2+2NaI=2NaCl+I2氧化性

Cl2＞I2还原性：还原剂﹥还原产物氧化性：氧化剂﹥氧化产物氧化还原两性比，前者大于后者。方法二：依据反应方向判断氧化剂＋还原剂→

还原产物＋氧化产物强氧化性

强还原性

弱还原性

弱氧化性

已知下列反应：①Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2②2KI＋Br2===2KBr＋I2③Na2S＋I2===2NaI＋S↓(1)Cl－、Br－、I－、S2－的还原性由强到弱的顺序是________________。例3S2－>I－>Br－>Cl－根据同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由反应①知还原性：Br－>Cl－，由反应②知还原性：I－>Br－，由反应③知还原性：S2－>I－，即还原性：S2－>I－>Br－>Cl－。(2)Cl2、Br2、I2、S的氧化性由强到弱的顺序是_____________。Cl2>Br2>I2>S根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性知，由①得氧化性：Cl2>Br2，由②得氧化性：Br2>I2，由③得氧化性：I2>S，故氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2>S。(3)判断Cl2与Na2S能否反应？____(填“能”或“否”)。能由(2)知氧化性：Cl2>S，故Cl2与Na2S能发生反应：Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓。(4)判断I2与NaCl能否共存？____(填“能”或“否”)。能氧化性：Cl2>I2，则I2与NaCl不能反应，故I2与NaCl可以共存。方法三：根据反应结果判断(产物的价态)

判断氧化性、还原性的强弱

同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。如2Fe＋3Cl2=2FeCl3，Fe＋S=FeS，则氧化性：Cl2>S。方法四：从反应所需条件和反应的剧烈程度判断氧化性、还原性的强弱一般地，一组反应中，反应条件要求越低，反应越剧烈，对应反应物的氧化性或还原性越强。MnO2＋4HCl(浓)==MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4＋16HCl(浓)==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：KMnO4>MnO2。△4.先后规律(1)同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。

例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后再依次与Cu2＋、H＋反应。应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。4.先后规律(2)同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。例如，已知还原性：I－>Fe2＋>Br－

当把氯气通入FeBr2溶液时，因为还原性：Fe2＋>Br－，所以氯气的量不足时首先氧化Fe2＋；把氯气通入FeI2溶液时，因为还原性：I－>Fe2＋，所以氯气的量不足时首先氧化I－。练习1:苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有（）(A)氧化性(B)还原性