氨气【核心素养提升+备课精讲精研】 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第二节氮及其化合物

第三课时

氨气第五章

化工生产中的重要非金属元素工业合成氨弗里茨·哈伯第一个从空气中制造出氨的科学家，加速了世界农业的发展，因此获得1918年诺贝尔化学奖。“使人类从此摆脱了依靠天然氮肥的被动局面”“利用空气制造面包的人”氨氮肥1.氨有什么性质？2.氨又是怎样转化为氮肥的呢？【课堂引入】氨的电子式结构式球棍模型比例模型三角锥形1.氨的分子结构【学习任务一】氨的性质2.物理性质颜色气味状态密度溶解性沸点______________气味气体比空气的________溶于水(常温常压1∶700)较低，易液化无色有刺激性小极易1、收集氨气用什么方法？【思考】2、若用水吸收氨气应该注意什么？3、氨气可以用于制冷剂，为什么？【学习任务一】氨的物理性质收集方法向下排空气法吸收氨气防倒吸（若液体与气体反应速率太快，则需要防倒吸）易液化【学习任务一】氨的物理性质氨易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低,所以氨气可以用作制冷剂。【实验5-6】氨气的喷泉实验【学习任务二】喷泉实验

在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。烧杯中的酚酞溶液由玻璃管进入烧瓶，形成红色喷泉。引发操作现象：结论：①氨极易溶于水

②氨水显碱性NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-【学习任务二】喷泉实验喷

泉

实

验1.形成原理：容器内外产生较大的压强差2.产生压强差原理：

容器内气体极易溶于水（或容器内气体易与溶液反应），使容器内压强迅速降低，在外界大气压的作用下，外部液体快速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。3.实验成败的关键是什么？a.烧瓶要干燥；b.装置不漏气；c.气体应收满。【学习任务二】喷泉实验挤压滴管，气体溶解，P内<P外捂住烧瓶（用热毛巾），气体逸出溶解，松手后，P内<P外锥形瓶发生化学反应，产生气体，P下>P上4.常见喷泉实验装置【学习任务二】喷泉实验气体液体原理NH3水或酸NH3、HCl均属于极易溶于水的气体，常温下,NH3的溶解度为1∶700,HCl的溶解度为1∶500HCl水或碱CO2NaOH溶液均能与强碱溶液反应2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O2NaOH+Cl2====NaClO+NaCl+H2O2NaOH+2NO2====NaNO3+NaNO2+H2OSO2Cl2NO25.常见喷泉实验试剂组合【学习任务二】喷泉实验【例1】

如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是()A．

a为HCl气体，b为H2OB．a为CO2气体，b为浓NaOH溶液C．a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液D．a为Cl2气体，b为浓NaOH溶液C学习评价3.化

学

性

质（1）与水反应

NH3+H2O

NH3·H2O

NH4+

+OH-【思考4】氨水的主要成份有哪些？氨水与液氨有何区别？氨水液氨一水合氨物质分类组成成分主要性质

NH3·H2O、H2O、NH3、

NH4+、OH-、H+（少量）NH3分子NH3·H2O【氨气是高中阶段唯一的一种碱性气体】混合物（NH3的水溶液）纯净物（非电解质）纯净物（电解质）能导电，具有碱的通性不导电不具有碱性不导电，具有碱性易挥发、不稳定、易分解棕色试剂瓶，避光密封

一水合氨不稳定NH3·H2O=NH3↑+H2O【学习任务三】氨的化学性质特

别

提

醒1.NH3·H2O化学式不能写成NH4OH。2.氨水中除水分子外，含量最多的是NH3·H2O，但求氨水的质量分数、物质的量浓度时，视溶质为NH3。3.氨水密度小于1g/mL，且浓度越大，密度越小。【学习任务三】氨的化学性质【例2】下列关于氨水的叙述正确的是（

）A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱B．氨水和液氨成分相同C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3（除水外）D．1mol·L-1的氨水指在1L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH4+物质的量之和为1molD学习评价（2）与酸反应

魔术：魔棒生烟【学习任务三】氨的化学性质现象：

氨气与氯化氢反应产生白烟原理：NH3+HCl

NH4Cl

(白烟）氨气遇到浓硝酸、浓硫酸也会产生白烟吗?NH3+HCl====NH4Cl(现象：白烟）NH3+HNO3====NH4NO3(现象：白烟）2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4与挥发性的酸反应才有白烟【学习任务三】氨的化学性质【思考4】这个实验还体现氨水什么性质？NH3·H2O====NH3↑+H2O

△（3）还原性

①氨的催化氧化（工业制硝酸的第一步）4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O③与Cl2反应8NH3+3Cl2===

N2+6NH4Cl（氨气过量）2NH3+3Cl2===

N2+6HCl（氨气少量）此反应为浓氨水检验氯气管道是否泄漏的原理。④与CuO反应：2NH3+3CuO

===N2+3H2O+3Cu

点燃4NH3+3O2====2N2+6H2O②在纯氧中燃烧【学习任务三】氨的化学性质【思考5】检验氨气的方法有哪些？1、湿润的石蕊试纸

＝>

变蓝；2、湿润的酚酞试纸

＝>

变红；3、蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近

＝>

产生白烟。【学习任务三】氨的化学性质NH3硝酸铵盐纯碱有机合成工业原料用稀氨水治疗蚊虫叮咬消除二氧化氮的污染吸收硫酸生产中的二氧化硫致冷剂4.氨用途【学习任务三】氨的化学性质(1)液氨可用作制冷剂，是因为其汽化时吸收大量的热(

)(2)氨水呈碱性，是因为NH3溶于水发生反应：NH3＋H2O＋OH－(

)(3)氨溶于水，溶液可以导电，因此NH3为电解质(

)(4)将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸有白烟产生(

)(5)氨水与液氨一样都是混合物()(6)新制饱和氨水中含氮粒子物质的量浓度最大的是

()×正误判断√××××学习评价【例3】下列反应中说明氨气具有还原性和碱性的是()BD．NH3＋HCl=

NH4ClB．8NH3＋3Cl2=

6NH4Cl＋N2C．4NH3+5O2===4NO+6H2O催化