2022-2023学年天津市静海区高二上册期末化学模拟试题（AB卷）含解析

oo

2022-2023学年天津市静海区高二上册期末化学模拟试题

（A卷）

霸评卷人得分

一、单选题

1.随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因

是()

OO

而A.利用电池外壳的金属材料

B.回收其中石墨电极

C.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染

D.不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品

2.下列溶液一定是碱性的是（)

A.pH=8的某电解质的溶液B.c(OH-)>lx10-7mol/L

C.溶液中含有OH-D.力容液中c(OH)>c(H+)

OO

3.相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中,pH最小的是（)

A.NH4clB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.(NH4)2SO4

w4.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

我

A.一定条件下，4.6gNCh和N2O4混合气体中含有的N原子数目为O.INA

B.25℃时，pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH一数目为0.01NA

C.1L0.1mol【rK2CO3溶液中，阴离子数目大于O.INA

OOD.2moiSO2和ImolCh在密闭容器中加热（V2O5催化）充分反应后，容器内分子总数大于2NA

5.25℃时，下列溶液中水的电离程度最大的是

A.0.01mol/L盐酸B.pH=11氨水

C.pH="4"NaHSOj溶液D.0.01mol/LNa2cCh溶液

6.下列叙述正确的是

A.原电池中阳离子向负极移动B.用铝质钾钉接铁板，铁易被腐蚀

C.马口铁（镀锡）表面一旦破损，铁腐蚀加快D.白铁（镀锌）表面一旦破损，铁腐蚀加快

OO

第1页/总47页

.

.

.

o

.

7.下列所述反应的方程式书写正确的是.

A.常温下，0.1mol-L—HA溶液的pH=3,则HA的电离：HA=H++A-.

通电

2++

B.用铜电极电解饱和硫酸铜溶液：2Cu+2H2O==2Cu+O2t+4H

郛

C.向1mL2moiUNaOH溶液中滴加1〜2滴0.1mol-L」MgCL溶液后，再滴加2滴0.Imo卜L"

.

.

FeCLa溶液：Mg2++2OH-=Mg(0H)2j.3Mg(OH)+2Fe3+=2Fe(OH)+3Mg2+.

23.

.

钢铁发生吸氧腐蚀生成铁锈：.

D.2Fe+02+2H2O=2Fe(OH)2,4Fe(OH)2+02+2H2O=4Fe(OH)3,.

.

2Fe(OH)3=Fe2O3xH2O+(3-x)H2Oo

※.

8.下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是

※.

鼠

①明帆和FeCL可作净水剂※.

※

②为保存FeCb溶液，要在溶液中加少量盐酸醺

※

③AlCb溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是ALCh※lI

④NH4cl与ZnCL溶液可作焊接中的除锈剂■※£.

※.

⑤实验室盛放Na2co3、NazSiCh等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞郢

※.

※

⑥用NaHCOj与A1(SO)3两种溶液可作泡沫灭火剂

24氐

※o

⑦长期使用硫铁，土壤酸性增强；草木灰与镂态氮肥不能混合施用※

黑.

A.①④⑦B.全有关C.②⑤D.③⑥※

※.

9.有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是出.

※

※

金属外壳期

锌粉和氢邮

氧化钾的盛负极W※.

※.

混合物.

[|氧化银正地氐.

--二氧化镒.

※.

※.

1■■金属外壳.

浸有KOH溶液※.

的隔板.

※o.

图1图n图in图IV.

.

碱性锌镒电池铅-硫酸蓄电池电解精炼铜银锌纽扣电池.

4

A.图I所示电池中，MnO?的作用是催化剂.

.

B.图H所示电池充电过程中，阳极的反应为：PbSO+2H,O,+2e=PbO,+Sd,+4W

4.

试卷第2页，共7页O

C.图III装置工作过程中，若阳极质量减少6.4g,则电路中转移电子数为0.2x6.02x10”

D.图IV所示电池中，Ag?O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

1().把0.02mol/LCH3coOH溶液和O.Olmol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关

系正确的为

A.c(CH3coO)<c(Na+)

B.c(OH-)>c(H+)

C.C(CH3COOH)>C(CH3COO)

D.C(CH3COOH)+C(CH3COO)=0.0hnol/L

11.在已达到电离平衡的O.lmol/L醋酸溶液中，欲使平衡向正向移动，同时使溶液的pH降低,

应采取的措施是()

A.加少量水B.加热C.加少量盐酸D.加少量醋酸钠晶体

12.在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是。

A.pH=3的HNO3跟pH=ll的KOH溶液B.pH=3的盐酸跟pH=ll的氨水

C.pH=3硫酸跟pH=ll的氢氧化钠溶液D.pH=3的醋酸跟pH=ll的氢氧化恻溶液

13.某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe?+,不能实现该反应的原电池组成是

A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCL,溶液

B.正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO)溶液

C.正极为伯，负极为铁，电解质溶液为Fe?(SO4)3溶液

D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSC>4溶液

14.0.1mol・L」KHS溶液中下列表达式不正确的是()

A.c(K+)+c(H+尸c(OH)+c(HS)+2c(S2)B.c(K+)>c(HS)>c(OH)>c(S2)>c(H+)

2++

C.c(HS-)+c(S-)+C(H2S)=0.1mol*L-1D.c(K)>c(HS')>c(OH)>c(H2sAc(H)

15.在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)=2XY(g)△，<()达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达

到乙平衡，对此过程的分析正确的是()

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O

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IA.

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A.忸耳”图I是加入反应物的变化情况.

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01时间郛

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B.率忸—图II是扩大容器体积的变化情况.

.

°,n时间O

※.

※.

fxv%„韵.

zAi~※.

※.

C.ZZ图HI是增大压强的变化情况曲.

※

※I

°m呻!

-※E.

※.

.

fxy%„郢

/zt※.

※.

图是升高温度的变化情况一

D.0ni一

※O

※

0.

1n耳

※.

※.

16.电镀废液中50全可通过下列反应转化成倍黄(PbCrOP：

母.

※.

※

2+

Crq/(aq)+2Pb+HO(l)U2PbeQ,(s)+2H*(aq)\H<0期

2脚

※

.

该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是※.

^.

.

※.

※.

.

磐.

※.

※O

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4

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试卷第页，共页

47O

c.

巴产物质的*欣度

评卷人得分

二、原理综合题

17.按要求书写方程式：

(1)发射卫星时可用期(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。

已知：

①N2(g)+2O2(g)=2NC)2(g)AH,=+67.7kJmol'；

②N2H44)+。2信)=凡在)+2应0®AH,=-534kJmor1

写出脱与二氧化氮反应的热化学方程式o

(2)惰性电极电解CuSC)4与NaCl混合溶液开始时阳极反应,阴极反应。

(3)泡沫灭火器原理。

(4)碳酸氢钠溶液的水解方程式。

18.回答下列问题：

⑴在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)1CO(g)+H2O(g),其

化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃7008008301000

K0.60.91.01.7

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o

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.

该反应的化学平衡常数表达式为。.

K=.

.

(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是oA.容器中压强不变B.混.

.

合气体中c(CO)不变郛

.

.

正(凡户丫逆(凡.

C.v0)D.c(CO2)=c(CO).

.

.

某温度下，平衡浓度符合下式：C(CO)C(H)=C(CO)C(HO),试判断此时的温度为.

(3)222.

.

O

___________℃»

※.

※.

(4)在25℃下，向浓度均为O.ImoLL」的MgCl,和CuCh混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀

韵.

※.

的离子方程式为。(已知25℃时Ksp[Mg(OH)J=1.8xlO』，※.

曲.

※

)-20※I

Ksp[Cu(OH,]=2.2xl0)o!

-※E.

(5)在25℃下，将amoLU的氨水与O.Olmol•匚।的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中※.

.

郢

c(NH；)=c(Clj,则溶液显性(填“酸”“碱”或“中”),a0.01mol-(填“>”、※.

※.

一

一

“=”或※O

※

.

评卷人得分照

※.

※.

祖.

※.

19.某学生用0.200mol-L-的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：※

期

脚

①用蒸像水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上※.

※.

^.

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体※.

※.

.

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数磐

.

※.

O

④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酸溶液※

.

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数.

.

请回答：.

.

(1)以上步骤有错误的是(填编号)。.

4

(2)滴定终点的现象为。.

.

(3)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入中(从图中选填“甲”或"乙”)。.

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试卷第页，共页

67O

甲乙

(4)下列操作会引起实验结果偏大的是(填编号)。

A.在锥形瓶装液前，留有少量蒸偏水

B.滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡

C.滴定终点俯视读数

D.用滴定管量取待测液时，开始时正确读数，后俯视读数

评卷人得分

----------------四、填空题

20.其中B电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。请填空:

(1)甲池中，通入甲醇电极反应式为。

(2)甲池是装置，乙池是装置。

(3)乙池中，总反应式为o

(4)若甲池中甲醇与氧气互换，则乙池中，A端反应式为,B端现象为

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答案:o

1.c

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【详解】郛

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汞、镉和铅等重金属离子属于有毒物质，会污染环境，回收废电池的首要原因是防止废电池中.

.

渗漏出的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染，而对废电池的综合利用是次要的，故.

.

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选C。.

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O.

2.D

※.

※