2023届高考化学一轮复习-元素或物质推断题一

2023届高考化学一轮复习一元素或物质推断题一

1.(2022.上海市张堰中学高三期末)下表为元素周期表的一部分。

碳氮Y

X硫Z

请回答下列问题

(1忆元素在周期表中的位置为。

(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)。

(3)写出Y原子核外电子的电子排布式,据此判断该原子的核外有种不同能量的电子，其电

子占据了个轨道。

(4)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是。

a.Y单质与H2s溶液反应，溶液变浑浊

b.在氧化还原反应中，1molY单质比ImolS得电子多

c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

d.Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比H2s的酸性强

(5)简述碳的一种同位素的用途o

2.(2022•青海西宁•高三期末)如图为硫及其部分化合物的“价二维图，C为钠盐，根据图示回答下列

问

硫

元

素

SO,DNa,so4

的

化

BH2SO3C

合

价

S

A

Illi上

气态单质Y酸盐物质的类别

氢化物

⑴图中“Y”代表的物质类别是；A转化为单质S体现了A的性。

(2)足量B通入紫色石蕊溶液中的现象是o

(3)物质C在反应中既可做氧化剂，又可做还原剂。当它做氧化剂时，理论上其可能被还原为(填

标号)。

a.Na2sb.Sc.H2SO3d.Na2SO4e.H2SO4

(4)从硫元素化合价分析，硫单质既具有氧化性又具有还原性。请举一例说明其具有还原性(用化学方程式

表示)___________»

(5)将A与B混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为o

3.(2022•陕西・西安高级中学高三竞赛)A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元

素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如图所示。

(DX的单质与A反应的化学方程式是一o

(2)若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是一。

(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。

①检验物质D的溶液中金属离子的方法是。

②某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4,

反应中有NO生成，该反应的化学方程式是一。

4.(2022.河南郑州.高三期末)下面是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题：

IAIIAIIIAWAVAVIAVUA0

2⑥©⑨

3①③⑤⑧⑩

4②④⑪

(1)己知⑥号元素的一种核素的中子数为8,则其最简单的气态氢化物的摩尔质量为g-mol'o

(2)非金属性最强的单质与水反应的化学方程式为。

(3)某元素的最高价氧化物的水化物既能与强酸反应又能与强碱反应，该元素的元素符号是,

向该元素和⑧号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaOH溶液至过量，现象为。

⑷设计实验方案；比较⑧与⑪单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。

实验步骤实验现象实验结论

试卷第2页，共10页

5.(2022.天津和平.高三学业考试)下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下B、D、F、G、I、J

是气体，F、G是空气中的主要成分，D是一种碱性气体；A中阴、阳离子个数比是1:1,E是一种黑色氧

化物，H是紫红色金属单质(部分生成物和反应条件省略)

请按要求回答下列问题:

(1)A物质是；X物质是；K物质是(均写化学式)。

(2)反应③的化学方程式是。

(3)反应①中产生标准状况下1.12L气体F,则转移的电子数目是o

(4)反应②的化学反应方程式为；作氧化剂的是o

(5)某小组同学用如图所示装置制取氨，并探究其性质。

②请将方框中的收集装置补充完整，解释采用这种收集方法的原因是

③甲同学用如图所示的装置进行尾气处理，乙同学认为不合理，其理由是：。

6.(2022•山东临沂•高三期中)“价一类”二维图是元素化合物知识结构化的良好工具，有利于变化观念的形

成。下图是氮元素的"价一类''二维图。请回答下列问题：

第准线

的标(路

DO备

取N制

L(

制2.

1

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中种(化素

物+化，

图多)为氧线元

8成O强的种页

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E合(备五01

次盐在U性D解

-以C制⑤是

-其可的分-共

O-3步)A价，

2-，，=性D)2①I合

H-)现两0了V⑥页

3料料稀化出1化

启碱(表的C(出4

H燃原、氧写a负

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化N中有>表卷

——箭H体制V③最o

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氧?反——学VI②

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质N(纸的数Nl中化

作试性氮C置

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二单，子原I⑤位

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物式电~高

是稀.解写曳州题中

MAI

化程的的B分，迪福I问最表

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学lA下周

可量转原件硫C福I①④⑥在

___一应•答

化，a2

M42OA足还条为N2回⑤

验反时有E0素

++的和)定：2求素

C只(

)检)步铜)况.一)若)例期要元)元)

氮元素的化合价.

1(2(13(状A4(5(示7族周123按1(2(

(3)元素②和元素③的非金属性强弱关系是②③(选或"<”)；表中所列六种元素的单质，常

温下为有色气体的是(填化学式)。

⑷①〜⑥六种元素中原子半径最大的是(填元素符号)。②③两种元素的最简单氢化物中晕移足

的是(填化学式)

(5)元素③与元素④能形成原子个数比为1:1的化合物Y,Y在常温下为固态，焰色反应为黄色，常用与呼

吸面具中做供氧剂。写出Y与水反应的化学方程式：。

(6)CH4与NH3相比，热稳定性较强的是；Ch和N2氧化性较强的是。

H\ZH

c^c

(7)碳的一种氢化物结构式为H/、H,其分子式是,其中碳元素与氢元素的质量比

w(C):/n(H)o(相对原子质量：C-12,C-H)

(8)下列各项性质的比较，符合相关性质递变规律的是(填标号)。A.还原性：Na<Mg

B.非金属性：0>S

C.酸性：H2S>HC1D.碱性：NaOH>Al(OH)3

8.(2022•山东德州•高三阶段练习)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示。其中

X、Y、Z三种元素的质子数之和为21。

W

XYZ

(1)Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应，生成物的水溶液呈酸性，其原因是

(用化学用语表示)：该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为o

(2)由XW4、Z2和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生反应的电极反应式为。

(3)已知：2YZ2(g)UY2Z4(g)AH<0»在恒温恒容条件下，将一定量YZ?和丫2乙的混合气体通入容积为2L

的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。

cCmol-L_1}

L

S.0

.8

.6

OS.4

2

O.O

①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是点

②25min时，增加了(填物质的化学式)mol。

③a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是(填字母)。

9.(2022・云南•云县教育体育局教科室高三期中)有如下图所示的一系列变化。已知A为黄色晶体，B具

有漂白性，E为生活中常见的无色液体，Y为红棕色有刺激性气味的有毒气体，W是一种碱性气体，部分

产物已经略去。

Cu、△

Cu

⑴写出下列物质的化学式：C；Y。

(2)分别写出反应②、⑤的化学方程式：、。

(3)写出Z的稀溶液与铜反应的离子方程式：。

(4)反应④的化学方程式为,其中氧化剂与还原剂的质量之比为o

10.(2022.山东.邹城市兖矿第一中学高三期末)已知A、B、C、D、E是中学常见的物质且A、B、C、D、

E中都含有一种相同的元素，它们之间存在如下转化关系，根据所学知识回答下列问题：

I.若A是一种常见的钱盐，受热分解可得到B,B是碱性气体，C、D是常见的两种氧化物，E溶液显酸

性。

(1)B的化学式为；D的颜色为o

(2)写出B到C的化学方程式：o

(3)写出D到E的离子方程式：o

(4)已知D是一种常见的污染物，在一定条件下B和D反应可生成两种无污染的物质，写出相应反应的化

学方程式：，当消耗掉0.8molB时，转移的电子数是(用含NA的代数式表示)。

H.若B是一种淡黄色的固体单质，A是一种氢化物。

(5)常温下，E的浓溶液遇Fe或A1会发生_______o

(6)写出A的电子式：。

II.(2022•浙江温州•高三期末)固体化合物X(式量小于200)由1-20号的4种元素组成，某小组开展如下

探究实验气体体积都在标准状况下测定。请回答：

试卷第6页，共10页

(1)气体B的的结构式为；白色固体C的名称是；

(2)化合物X的化学式是；

(3)气体B与红棕色固体H在加热条件下反应的化学方程式；

(4)设计实验验证溶液F中可能含有的金属阳离子。

12.(2022•浙江嘉兴•高三期中)某兴趣小组对物质X(仅含2种常见元素)进行如下探究分析

标况下2.24L红棕色粉末B黑色粉

足量水

2.4g气体单质末C

X

--------------►溶液A

已知：溶液A的焰色试验为黄色，且A溶液恰好被含O.lmolHCl的盐酸中和；红棕色粉末B是某铁矿石

的主要成分。

请回答以下问题：

(DX中所含的金属元素是(填元素符号)，X的化学式为o

(2)写出X与水反应的化学方程式。

(3)X在一定条件下是否可以和红棕色粉末B反应______(填“是"或"否”)，理由：。

(4)黑色粉末C溶于盐酸后加入足量溶液A并露置于空气中，发现开始生成白色沉淀，最后沉淀变为红褐

色,写出白色沉淀变为红褐色这一过程的化学方程式：。

(5)已知黑色粉末C中肯定含有一种金属单质，为了验证黑色粉末C是否为纯净物，该小组同学设计了如

下实验方案，其中可行的是

A.取少量粉末加足量盐酸，观察是否产生气泡

B.取少量粉末加盐酸溶解后，再加入KSCN溶液，观察是否有颜色的变化

C.准确称取一定质量的粉末，在CO气氛中加热至质量恒重，对比加热前后质量变化进行分析

D.取少量粉末加足量CuSO」溶液充分反应后过滤,取滤渣洗净后加入足量盐酸充分搅拌后过滤再取滤液，

向该滤液中加入KSCN溶液和氯水，观察颜色变化

13.(2022.广东实验中学越秀学校高三期中)某地工业废水中仅大量含有下表离子中的4种:

阴离子NO；、co：、so：

阳离子NH；Mg"、ca2\Ba2+

某同学取适量该废水进行下列实验以确定废水成分:

(1)废水一定含有的离子是;一定不存在的离子是。

(2)生成白色固体I的离子方程式为.

(3)若要确定上述实验中无法确定是否存在的离子，可取适量该废水加足量Ba(NO)溶液中，过滤后向滤液

中加入溶液(填化学式)，产生白色沉淀，可确定存在(填离子符号)。

14.(2022•江西南昌一•高三期中)R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种主族元素。R的最常见同

位素的原子核中不含中子。W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX2。工业革命以来，人类使用的

化石燃料在燃烧过程中将大量WX?排入大气，在一定程度上导致地球表而平均温度升高，Y与X是同一

主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。

(I)WX2的电子式是。

(2)R?X、R2Y中，稳定性较高的是(填化学式)。

(3)Se与Y是同一主族元素，且在元素周期表中与Y相邻。

①根据元素周期律，下列推断正确的是(填字母)。

A.Se的最高正化合价为+7B.HzSe的还原性比H?Y强

C.H2SeO3的酸性比H2YO4强D.SeCh在一定条件下可与NaOH溶液反应

②室温下向SeCh固体表面吹入N%,可得到两种单质和HzO,该反应的化学方程式为。

(4)科研人员从矿石中分离出一种氧化物。化学式可表示为M2O3。为确定M元素的种类。进行了一系列实

验，结果如下：

①M的相对原子质量介于K和Rb(锄)之间；

②0.01molM2O3在碱性溶液中与Zn充分反应可得到M的简单氢化物。反应完全时，被M2O3氧化的Zn

为0.06mol0

试卷第8页，共10页

综合以上信息推断，M可能位于元素周期表第族。

15.（2022•河南安阳•高三阶段练习）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y同主族

且Y的单质可用于制造太阳能电池板，Z的族序数等于X的核外电子数。回答下列问题：

（1）Y、Z、W原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）。

（2）XZ2在工业上可用作溶剂、制作粘胶纤维。500℃〜700℃时，以Y的最高价含氧酸作催化剂，用X的

简单氢化物和Z单质反应可制备XZ?,同时生成Z的简单氢化物，此反应的化学方程式为一。

（3）XHW,和YHW,均是重要的化工原料，二者结构相似。

①XHW,的电子式为。

②XHW3的沸点为-61。。，YHW：的沸点为—318C,YHWJ的沸点更高的原因为。

③YHWj遇水时发生反应生成两种酸和H?。有研究表明该反应分两步进行：

第一步：2YHW3+3H2O=（HYO）,O（+6HW；

第二步：请补全第二步反应的化学方程式（用元素符号表示）。

（4）Z和W的简单氢化物中热稳定性更好的是（填化学式）。Z2W2中各原子最外层均满足8电子结构，

Z2W,中含有的共价键类型为。

16.（2022•新疆・乌鲁木齐市第六十八中学高三期中）I.下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E

是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。

点燃+。2+CO2

BD

（反应①）（反应④）

加

热

加

+HO应

A2热

+HO通过量CO2

2C

（反应②）（反应⑤）S

请填写下列空白:

（1）以上反应中，不属于氧化还原反应的有（填写编号）。

（2）写出A-C反应的化学方程式：,C和E反应的离子方程式：.

][.某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成；设计了下图的实验装置。B中盛有饱

和碳酸氢钠溶液，E为收集氧气装置。

盐酸

ABCEF

(3)装置A中盛放盐酸的仪器名称是,装置C中盛放的试剂是的

(4)指出装置E的错误。

(5)若有标准状况下6.72L的氧气生成，此时反应中转移的电子的物质的量为。

17.(2022.山西.晋城市第一中学校高三阶段练习)有一包白色粉末A,由CuSC>4、CaCC)3、BaCl2,Na2SO4、

NaOH中的两种或两种以上物质混合而成，为探究其组成，进行如下实验：

①加水搅拌溶解，有白色沉淀B生成，过滤得无色溶液C；

②取白色沉淀B于试管中，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解且有无色气体放出；

③另取无色溶液C,通入一定量的CO2,有白色沉淀D生成，过滤得无色滤液E。

(1)以上实验可判断出原白色粉末中一定含有(填化学式，下同)，一定不含有;

(2)若无色滤液E中只含有一种溶质，该溶质为。

(3)白色沉淀D的化学式为；

(4)写出生成白色沉淀D的离子方程式___________o

18.(2022•江苏•苏州市第五中学校高三阶段练习)某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中共含

K\Ag,、FetC「、OH>NO；六种离子。

(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是、、。

(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的(填“活性炭''或"铁粉”)，可以回收其中的

(填写金属元素符号)，此反应的离子方程式是o

(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的许多离子转化为沉淀，经过滤之

后，废水中主要含有的离子是和,可用来浇灌农田。

试卷第10页，共10页

参考答案:

i.(1)第三周期第VIIA族

(2)Si

(3)Is22s22P435

(4)ac

(5)14C可用于考古年代测定

【分析】由元素在周期表中的位置可知X为Si,Y为O,Z为CL以此解题。

(1)

周期表中Z元素为氯元素，核电荷数为17,三个电子层，最外层7个电子，位于周期表中

第三周期第VDA族；

(2)

表中元素为第二周期和三周期中的元素，依据同周期原子半径依次减小，同主族原子半径依

次增大分析可知，元素的原子半径最大的是Si；

(3)

由分析可知Y为0,为8号元素，则其核外电子的电子排布式为：Is22s22P3不同能级的电

子的能量不同，则0原子的核外有Is,2s,2P一共3种不同能量的电子；根据其电子排布

式可知一共占据了5个轨道；

(4)

a.Y单质与H2s溶液反应，溶液变浑浊，说明氧气的氧化性比硫强，则说明Y元素的非金

属性比S元素的非金属性强，故a正确；

b.在氧化还原反应中，ImolY单质比ImolS得电子多，氧化性强弱与得失电子数没有必然关

系，故b错误；

c.元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前

者的分解温度高，说明Y的非金属性较强，故c正确；

d.氧元素没有最高价氧化物，故d错误；

故答案为ac；

(5)

I4C是碳的一种同位素，1支可用于考古年代测定。

2.(1)氧化物；还原

(2)紫色石蕊溶液变红

⑶ab

点燃

(4)S+O2=SO2

(5)2:1

【分析】由题给“价一类”二维图可知,A为-2价硫的氢化物H2S,B为+4价硫的氧化物S02,

C为+4价硫的含氧酸盐Na2so3,D为+6价硫的含氧酸H2s

(1)

SO3属于氧化物，则图中“Y”代表的物质类别是氧化物；A为H2S,转化为单质S时，S元

素的化合价升高，则体现了H2s的还原性。答案为：氧化物；还原；

(2)

B为+4价硫的氧化物SO2,S02不能漂白紫色石蕊试液，所以足量SO?通入紫色石蕊溶液中

的现象是紫色石蕊溶液变红。答案为：紫色石蕊溶液变红；

(3)

物质C为NazSCh，在反应中做氧化剂时，+4价硫价态降低，理论上其可能被还原为0价(S)

或-2价(NazS),故选ab。答案为：ab；

(4)

占燃占燃

硫元素具有还原性,则与氧化剂反应的化学方程式为S+O2==SO2。答案为:S+O2==SO2；

(5)

将A(H2S)与B(S02)混合，可生成淡黄色固体，化学方程式为：SO2+2H2s=3S+2H20。该反

应的氧化产物(由H2s生成)与还原产物(由S02生成)的质量之比为2:1。答案为：2:1。

【点睛】当氧化产物和还原产物为同一种物质时，需弄清其来源。

3.(l)Fe2O3+2Al向ALO3+2Fe

(2)2A1+2H2O+2OH=2A1O；+3H2T

(3)取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有

3+

Fe2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NOt

【分析】Y是金属单质，D、E是含有Y元素的溶液，D和Y反应生成E,说明Y是变价

金属，则Y是Fe；若试剂1和试剂2均是稀硫酸,则D是Fe2(SO4)3、E是FeSO4;A是Fe2O3；

X是常见金属，X能置换出氧化铁中的铁，则X是Al、B是AbO"C是Ab(SO4)3。

(1)

高温

A1与FezCh反应生成AI2O3、Fe,该反应为铝热反应，反应的化学方程式是Fe2C)3+2Al=

AbO3+2Fe；

(2)

若试剂1是NaOH溶液，A1与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式是

2A1+2H2O+2OH-2A1O,+3H2T；

(3)

①D是Fe2(SO4)3,Fe3+遇KSCN溶液变红，检验Fe3+离子的方法是：取少量溶液于试管中，

滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+；

②工业上以FeS04、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Fe(OH)SO4,反应中有NO生成，铁元

素化合价由+2升高为+3、N元素化合价由+5降低为+2,根据得失电子守恒、元素守恒，该

反应的化学方程式是2FeSO4+2NaNCh+H2so4=2Fe(OH)SCU+Na2so4+2NOJ

4.(1)18

(2)2F,+2H2O=4HF+O,

(3)Al随着NaOH溶液的滴入，白色沉淀逐渐增加，当达到最多后又逐渐减少，最后

完全消失，得到澄清溶液

(4)向试管中加入1〜2mLNaBr溶液，再加入适量新制氯水，并加入适量CC1」振荡(其他

合理答案也可)试管中溶液分层，且下层为橙色氧化性：C12>BrK其他合理答案也可)

【分析】根据元素周期表的结构可知，①〜断别为Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、F、

Ar>Bro

(1)

⑥号元素是C,它的一种核素的中子数为8,则其质量数为14,则其最简单的气态氢化物

CH4的摩尔质量为14+4=18g-mor1»

(2)

非金属性最强的元素是位于元素周期表右上方的F,其单质F2与水发生反应生成氢氟酸和

氧气，化学方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2。

(3)

A1的最高价氧化物的水化物A1(OH)3是两性氢氧化物，既能跟酸反应又能跟水反应，⑧号

元素为CL向AlCb溶液中滴加NaOH溶液，先生成A1(OH)3白色沉淀，继续滴加NaOH溶

液，A1(OH)3能和NaOH溶液反应生成溶于水的NaAlO2：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,

可以看到沉淀溶解，故答案为：随着NaOH溶液的滴入，白色沉淀逐渐增加，当达到最多

后又逐渐减少，最后完全消失，得到澄清溶液。

(4)

⑧与硬质分别为CL和Bn，可以用氯气置换溟化钠溶液中的澳的方法比较两者氧化性的

强弱,具体实验方案为：向试管中加入1〜2mLNaBr溶液，再加入适量新制氯水，并加入

适量CC14振荡，观察到试管中溶液分层，且下层为橙色，则可证明氧化性：Cl2>Br2o

5.(1)NH4HCO3Na2O2HNO3

催化剂

⑵4NH,+5O3-4NO+6H2O

⑶0-N

A

(4)3CUO+2NH3=3CU+N2+3H2OCUO

A个茶

(5)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH5T+2H2ONH3的密度比空气

小NH：极易溶于水，会导致倒吸

【分析】H为紫红色金属，H为Cu；E是一种黑色氧化物，能生成Cu,故E为CuO；D为

碱性气体，D为N%；A中阴、阳离子个数比是I：1,且A受热分解能生成B、C、N上,

故A为NH4HCO3,受热分解生成：NH3、CO?、H2O,由于B为气体，B为C02,C为H20；

B与X反应能生成F,F为空气中主要成分，故F为02,X为NaaCh;F与D反应生成I,I

为气体，I为NO,NO与O2反应生成J(N02),NO2与水反应生成K(HNC)3)，HNO3与CU

反应生成NO；NH3与CuO反应生成G(N2)、H2O和CU。

(1)

根据分析：A为NH4HCO3，X为NazCh，K为HNO3;

(2)

_催化剂

反应③为氨气和氧气反应生成NO,化学方程式为：4NH+5O-4NO+6H.O；

32A

(3)

反应①的反应是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO,+O2,生成1mol氧气转移电子2mol,当产生标

准状况下L12L(0.05mol)氧气，转移的电子数目是O.INA；

(4)

_A*

反应②为氨气和氧化铜反应，化学反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH,T+2H2O；

Cu元素化合价降低，CuO作氧化剂；

(5)

大试管中为发生的反应为实验室制备氨气，方程式为：

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH,T+2H2O；氨气的密度比空气小，收集气体时导管短进长

出，故装置图为:;原因是;NH,的密度比空气小；氨气极易溶于水，需要防倒吸,

故理由为：NH：极易溶于水，会导致倒吸。

6.(1)NOB

催化剂

(2)湿润的红色石蕊4NH3+5024N0+6H20

加热

⑶9.03x1()23或1.5NAD

(4)4HNO,=4NO2T+O2T+2H2O

⑸N2——高温、高.、催化剂_>NH：j——幽——>(NH4)2SO,

【解析】⑴

C为氧化物且N为+2价，其化学式是NO；月井(N2HJ中N的化合价为-2价且为氢化