高考模拟化学试题

高考模拟化学试题B.共价化合物不一定是电解质

C.干冰晶体内存在非极性键与范德华力

（共150分，考试时间120分钟）

D.液态氟化氢中存在氢键，故氟化氢比氯化氢更稳定

5.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。

本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题.）两部分。

下列措施不利厂蓝天工程”建设的是

相对原子质量：H-lC-12N-140-16S-321-127Na-23K-39Pb-207

A.推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染

N-14Ca-40：Fe-56

B.实施绿化工程，防治扬尘污染

第I卷（共66分）

C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染

一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）。

D.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是

A.“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料

二、选择题（本题共分，每小题分，只有一个正确选项）。

B.为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂363

C.用CO?合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

6.如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列

D.大量使用化肥和农药，以提高农作物产量

有关操作不可能引发喷泉现象的是

2.下列化学用语正确的是

A.挤压装置①的胶头滴管使CCk全部进入烧瓶，片刻后

A.CO2的比例模型•••B.h02的电子式口哽H+打开止水夹

B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧

HT-H

C.氨分子的结构式&D.14c的原子结构示意图也少

瓶，片刻后打开止水夹

3.下列有机物不属于酯类的是

C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开

A.硝酸纤维B.脂肪C.硝化甘油D.硬脂酸

止水夹

D.向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹

4.“结构决定性质”，有关物质结构的下列说法中正确的是

A.碘熔化时一定破坏了化学键7.下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是

A.氯气B.三氧化硫C.碘化钾D.氯化钱

8.据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6-O2(PtF6),已知OKPtFJ为离子化合物，其C.该反应的热化学方程式是

中Pt为+5价，对于此反应，卜.列说法正确的是2C(s)+O2(g)->2CO(g)—221kJ

A.02PtF6

在此反应中，氧化剂，是还原剂D.该反应的反应热等于CO分子中化学键形成

B.Oz(PtF6)中氧元素的化合价为+1价

时所释放的总能量与02分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差

C.在此反应中，每生成1molCh(PtF6)则转移1mol电子

D.在0z(PtF6)中不存在共价键12.铁是用途最广的金属材料之一，为探究铁的化学性质，某同学将有生铁屑的

9.下列叙述中正确的是试管塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中(如右图所示)，数天后，他观察到

A.酸酊一定是酸性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物的现象是

B.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物A.铁屑生锈，试管内液面上升

C.电离出的阳离子全部是的H*物质一定是酸B.铁屑生锈，试管内液面高度不变

D.纯碱既是碱又是盐C.铁屑不生锈，试管内液面上升

D.铁屑不生锈，试管内液面高度不变

CH5CHJ

13.k在K1溶液中存在下列平衡：k(aq)+I(aq)=^La(叫)，某k、KI混合溶液中,

10已知c—c键可以绕键轴自由旋转，结构简式为小的慌，下列说法中

。。3一)与温度T的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是

正确的是

A.反应(aq)+Q(Q<0)

A.分子中至少有9个碳原子处于同一平面上

B.若温度为R、72,反应的平衡常数分别为&、K2,

B.分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

则占>&

C.分子中至少有16个碳原子处于同一平面上C.若时，反应进行到状态d时，一定有D正逆

D.该煌属于苯的同系物D.状态a与状态b相比，状态b时k的转化率更高

11.反应2C+O2=2CO的能量变化如右图所示。下列说法正确的是

A.12gC(s)与一定量Q(g)反应生成14gCO(g),14.t°C时，将一定质量的某物质的不饱和溶液分成三等分，分别加热蒸发溶剂，然后把温度降

能量’反应物C(s)+yO2(g)

放出的热量为110.5kJ为t七,已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g、30g,析出的晶体(不含结晶水)分别是

B.2moic(s)与足量O?(g)反应生成CCh(g),\：Q=ll0.5kJ/molag>bg、eg,则a、b、c三者的关系为：

放出的热量大于221kJCO(g)生成物iA.c=2a+bB.c=a+b

反应过程

C.c=a_2bD.c=2b-a反应的离子方程式是

3+--

A.NHj+Al+5OH-NH3-H2O+A1O2+2H2O

15.能表示阿伏加德罗常数数值的是2-2-

B.NH：+A产+2SO4+2Ba*+5OH2BaSO4+NH3*H2O+A1O2^+2H2O

C.5NH/+5A产+10SO2-+1OBa2++22OH--

（）4

-

10BaSO4l+5NH3*H2O+2A1O2+3A1(OH)31+4H2O

A.ImolgH2n+2含有的碳碳键数+2+-

D.3NH4+4A产+8SO」—+8Ba+16OHt

B.0.5molNa2（）2与水完全反应时转移的电子数8BaSO4l+3NH3*H2O+3A1(OH)31+A1O2-+2H2O

C.在反应KIO3+6HI=KI+3l2+3H2O中，每生成0.5molb转移的电子数

19.常温下，将NaHY晶体加入水中溶解，得到0.1mol/LNaHY溶液，下列叙述正确的是

D.常温常压卜，7g乙烯（C2HQ与丙烯（C3H6）混合气体含有的氢原子数

A.若NaHY的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为：

c(Na+)>c(OH)>c(心>C(HY)

16.某溶液中可能存在Fe3\Fe?二f、HCCh-、Cl\NCh一六种离子中的几种。现进行下列实

B.将NaHY晶体加入水中一定能促进水的电离

验：

+-2-

C.若溶液中粒子浓度关系为c(H)+c(H2Y)=c(OH)+c(Y),则NaHY的水溶

①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血红色；

液一定显碱性

②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深。

D.若NaHY溶液的pH=4,该溶液中粒子浓度关系为：

据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是

++2-

c(Na)>c(HY")>c(H)>c(Y)>c(H2Y

-2+-

A.厂、HCO3B.FexHCO3一、NO3

3+-

C.「、HCO3一、CfD.Fe>I-、HCO3

20..把CO?和NO组成的混合气体80mL,缓缓通过足量的Na2。?，气体体积缩小为原混合气

17.等物质的量的Na和Al两种金属混合后加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体,

体的1/2,则CO?和NO的体积比为

则下列描述第送的是

4

A.金属A1无剩余B.溶液中的离子浓度：c（Na）=C（A1O2）A.1：1B.2：3C.8：9D.9：2

C.所得溶液呈碱性D.Na的物质的量是0.6mol

三.选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有•个或两个正确选项。只有•个正确选项的，

多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。）21.在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如右图所示,

18.钱明研［NH4Al岱0,2・12比0］是-种复盐，向其溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的下列说法不正确的是：

A.图中A、B、C、D、E五点对应的Kw间的关系:

B>C>A=D=E.

B.C点一定是纯水23.C元素在周期表中的位置为；E原子的电子填充在一个轨道上，这些电子

C.D点可能是醋酸溶液，E点可能是醋酸钠溶液有种不同的能量。

D.100℃时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等24.B、D、E所代表元素的离子半径从大到小的顺序为（填离子符号），C与E

体积混合后，溶液显中性形成的化合物属于晶体。

25.周期表中有些元素存在“对用线相似”现象（一种元素的性质常同它右卜方相邻的另一种元素

22.将2.4gFe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准

具有类似性），请写出A的单质与强碱溶液反应的离子方程式：。

状况卜•的气体VL（硝酸被还原成NO）,若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元

26.已知X是与E同族的另•短周期元.素，有人认为：H—E键的键能大于H—X键的键能，.所

素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6g。则收集到的气体体积V的值

以HE的沸点高于HX的沸点。你是否赞同这种观点（填“赞同”或“不赞同”），理

可能为22

由：o

A.0.896B.1.10C.1.69D.2.24

五、（8分）异鼠酸（HNCO,碳元素呈+4价）。可用于消除氮氧化物（以NO?计）对环境的污

第U卷（共84分）染。

某一反应体系共有HNCO、NO?、N2.CO2和H?O五种物质。

（1）在消除NO?的反应中，发生氧化反应的过程是一;

（2）将氧化剂与还原剂及配平好的系数填入卜列空格中，并标出电子转移的方向和数目：

四、（8分）下表中所列的是六种短周期元素原子的半径及主要化合价:

元素代号ABCDEG+

原子半径/nm0.0890.0710.1170.160.0740.082

主要化合价+2-1+4,-4+2-2+3（3）按上述反应式进行反应，计算吸收4.6kg气体，消耗异氟酸的质量为kg（保留二

位小数）；

（4）在相同条件下，消除等体积NO和NO?，NO所需异越酸的质量少，其原因

是.

六、（8分）

一定温度卜.10L密闭容器中发生某可逆反应，其平衡常数表达为：K=各装置中试剂或物质是：A.2mol/LH2sB.ZnC.2moi/LH2sO4+C11SO4

根据题意完成下列填空：D.ZnE.C11SO4溶液F.NH3.*H2OG.30%H2O2H.H2s溶液I.NaOH溶液

2+2+

31.写出该反应的化学方程式；若温度升高，K增大,已知：CU+4NH3*H2O->[CU4-（NH3*）4]+4H2O该反应产物可作为H2O2分解的催化剂。请回答

该反应是反应（填“吸热”或“放热下列问题：

32.能判断该反应一定达到平衡状态的是（选填编号）。

35.进行实验前必须进行的操作o

a.vii（H2O）=vi«（H2）b.容器中气体的相对分子质量不随时间改变

36.B与D两容器中反应速率比较BD（填>、V、=）原因是

c.消耗nmolh同时消耗nmolCOd.容器小物质的总物质的量不随时间改变

33.该反应的心随时间变化的关系如右图。殳时改变了某种条

件，改变的条件可能是、o（填写2项）

37.H中的现象是.

34.实验测得t2时刻容器内有ImolHzO,5min后H?。的物质的

量是0.8mol,这5min内H2O的平均反应速率为。38.1的作用是（用化学方程式表示）o

七、（12分）“化学多米诺实验”即利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验39.A和B之间导管a的作用是。

依次发生，整个过程只须控制第一个反应，就好像多米诺骨牌游戏一样。右图就是一个“化学多

40.在该实验中不涉及的反应类型是（填序号）o

米诺实验①分解反应②化合反应③置换反应④复分解反应

八、（12分）亚氯酸钠（NaCICh）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油

脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

45.吸收塔中为防止NaClO?被还原成NaQ,所用还原剂的还原性应适中。除H2。?外，还可以选

择的还原剂是（选填序号）。

a.Na2。？b.Na2sc.FeCb

46.从滤液中得到NaClOz?3H2O粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。

a.蒸镭b.蒸发c.灼烧d.过滤e.冷却结晶

要得到更纯的NaCQ?3H2。品体必须进行的操作是（填操作名称）。

九、（8分）工程塑料ABS是由丙烯脐（CH2=CH—CN）、1,3一丁二烯和苯乙烯共聚而成。工

业上合成ABS的过程如下：

已知：①NaCQ的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaCQ?3H2。。

②纯cio?易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到io%以卜.安全。_H->0HCN

③160g/LNaOH溶液是指160gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。②X+2Y加成AHOH,C-C三C—CH20H•区）q」AC4H|oC>2反应B

4L160g/LNaOH溶液的物质的量浓度为。若要计算该溶液的质量分数，肉cuC」一人消除反应（III）一。

⑷C8H1o光照QS

还需要的一•个条件是（用文字说明）。®A+B+S加聚aABS

42.发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。

a.将SO2氧化成SO3,增强酸性；

47.R的化学式是—；Y的结构简式是o

b.稀释CIO?以防止爆炸：

48.T是芳香烧CsHio的一种相邻的同系物，其茉环上的一氯代物只有一-种，写出T的结构简式

c.将NaCK）3氧化成CIO?

和名称。

43.吸收塔内的反应的化学方程式为o

49.有关X和S的说法错误的是<.

吸收塔的温度不能超过20C,其目的是o

a.X和S都是不饱和烽

44.在碱性溶液中NaC。比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是

b.X不能发生加聚反应，而S能发生加聚反应

否过量的简单实验方法是o

c.等质量的X和S含有相同的原子数

d.等质量的X和S分别完全燃烧时消耗氧气的量不相同51.A分子中的含氧官能团的名称是.

50.在一定条件卜\B和S还可以发生加聚反应，生成一种重要的橡胶——丁苯橡胶，52.D-E反应的化学方程式是。

53.A—B反应所需的试剂是。

写出其化学方程式：.54.G-H反应的化学方程式是。

55.已知1molE与2molJ反应生成1molM,则M的结构简式是；

J可合成高分子化合物，该高分子化合物结构简式是。

56.E的同分异构体有卜.列性质：①能与NaHCCh反应生成CO?；②能发生水解反应，且水解产

物之一能发生银镜反应，则该同分异构体共有__种，其中任意1种的结构简式

是。

I-.（12分）某研究小组设计用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M的路线如下（部I—,（16分）已知：Pb的化合价只有+2、+4,且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生

分反应试剂和条件未注明）：成Cl2:

57.写出PbsO,与浓盐酸反应的化学方程式。

58.PbO?不稳定，随温度升高按卜,列顺序逐步分解：PbO2-»Pb2O,^Pb3O4^PbO.若加热分解后

所得到的固体全部为PbjOj,现将amolPbO?加热分解，则加热过程中放出02多少L（标

准状况下）？

已知：

①E的分子式为C5HliO"能发生水解反应，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同环

境的氢原子，其个数比为3：1.„59现将amolPbO）力口热分解，收集产生的0、再向加热所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产

,

②ROOCCIbCOOR^CH2=CHCOOR"\”*他"ROOC—（j：—COOR生的CL，加热反应后所得固体中，pb"占Pb元素的物质的量分数为x；两步反应收集到

（RsR\R”代表相同或不相同的燃基）CH2cH2coOR"

O2和Cl2的物质的量之和为ymoL

试回答下列问题：

①通过计算确定y与a、x的函数关系式。

②若两步反应中02利CL的物质的量之比为3:5,通过计算确定剩余固体中含有的物质为的

化学式，及其物质的量之比。

60.准确称取含有PbO和PbOz混合物样品L503g。用酸溶解后，加入0.3000mol/LH2C2O4

溶液25.00mL,使PbOz还原为Pb?+,所得到溶液用氨水中和，使所有Pb?.均沉淀为PbCQ,,

过滤、滤液酸化后用O.tMOOOmol/LKMnOa标准溶液满定，用去20.00mL,然后将前面所得PbC2O4

沉淀溶解于酸，用（MMOOOmol/LKMnOa标准溶液滴定，用去40.00mL。计算样品中PbO和PbO2

的百分含量。

2-+2+

已知：PbO2+C2O4+4H=Pb+2CO2+2H2O

2+2-

Pb+C2O4=PbC2O4I

2--+2+

5C2O4+2MnO4+16H=10CO2t+2Mn+8H,O

Pb"不能被KMnO,氧化。

28.（方向与数目各1分，共2分）

高考化学模拟试题参考答案

第I卷（共66分）29.5.73（2分）

30.等物质的量NO和NO2相比较,NO得电子比NO?要少。所以消耗HNCO的物质的量要少。

一、选择题（共10分）

（2分）

号

题12345六、（共8分）

答案CCDBD31.C（s）+H2O（g）nCO（g）+H2（g）（不写物质的状态也给分）（2分）；吸热

二、选择题（共36分）32.ab（2分）

题号6789101112131415161733.升高温度、增大水的浓度

答案BDCBBBACDDAB34.0.004moI/（L-min）

三、选择题（共20分）

题号1819202122七、（共12分）

答案BCDADBAB35.（2分）检查装置气密性

36.（3分）V；D中Zn与Q1SO4发生反应覆盖在Zn表面形成原电池，从而使反应速率加快

第H卷（共84分）37.（2分）有气泡并有乳白色（或浅黄色）浑浊.

四、（共8分）38（2分）H2s+2NaOH=Na2S+2H2。

23.第三周期WA；5；3（3分）

39.（2分）平衡烧瓶（B）和漏斗（A）的气压，使液体易于流下

24.0，F,Mg”（1分）

40.（1分）B

25.原子（1分）（4）Be+2OH->BeO2'+H|（1分）

22八.（共12分）

26.不赞同，出0与H2s所成晶体为分子晶体，比0的熔沸点高于H2s