原电池和电解池

班级 姓名 座号 原电池和电解池1．下列关于铜电极的叙述正确的是( )铜锌原电池中铜是负极用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极D•电解稀硫酸制也、。2时铜作阳极一种甲醇燃料电池中发生的化学反应为：在碱性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳该电池负极发生的反应是()CHOH(g)+O(g)=HO(1)+CO(g)+2H+(aq)+2e－O(g)+4H+(aq)+4e－=2HO(1)2CHOH(g)+12OH-(aq)=2CO(g)+10HO(1)+12e－O(g)+2HO(1)+4e－=4OH－将Al片和Cu片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成原电池，在这两个原电池中，负极分别为()Al片、Cu片 B.Cu片、Al片C.Al片、Al片 D.Cu片、Cu片银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn(OH)充电AgO+Zn+HOTOC\o"1-5"\h\z2放电2 2此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )Ag B.Zn(OH) C.AgO D.Zn(2012莱芜)下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是( )铜片、石墨棒，稀硫酸铜片、石墨棒，硝酸银溶液锌片、铜片，稀盐酸铜片、银片，FeCl3溶液下列叙述中不正确的是( )电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应用原电池做电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极

7.下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是()&如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生具有氧化性的气体，在标准状况下为2.24L。下列说法正确的是()7.下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是()&如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生具有氧化性的气体，在标准状况下为2.24L。下列说法正确的是()A池为电解池，B池为原电池d、e两极都发生氧化反应e极应为粗铜板材料B池中e极质量增加12.8g某研究性学习小组用如图装置研究不同能量之间的转化问题。下列说法正确的是( )断开开关3］，闭合开关S2,断开开关$］，闭合开关S2,断开开关s2,闭合开关S/断开开关S2，闭合开关S/此时构成的装置属于电解池此时构成的装置属于原电池化学能转化为电能电流表连接成原电池，装置如图所示。此电池工作时，下列叙述正确的是( )Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2+铝条表面虽有氧化膜，但可不必处理该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的Al是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出题号12345678910答案

能源问题是当前人类社会面临的一项重大课题，h2、co、ch3oh都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8kj/mol、282.5kj/mol、726.7kj/mol。请回答：已知CO和H在一定条件下可以合成甲醇：CO+2H====CHOH。则H与CO反应生成CHOH2323的热化学方程式为：. 。如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。使用时，空气 口通入(填“A”或“B”)；假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为:假设使用的“燃料”是水煤气(成分为CO、屯)用这种电池电镀铜，待镀金属增重6.4g,则至少消耗标准状况下水煤气的体积为 。12•如图甲、乙是电化学实验装置。电源*(*(若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCl溶液。TOC\o"1-5"\h\z甲中石墨棒上的电极反应式为 ；乙中总反应的离子方程式为. ；将湿润的淀粉-KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的12。若反应中Cl2和12的物质的量之比为5:1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：. ;若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO溶液。4甲中铁棒上的电极反应式为： ;如果起始时乙中盛有200mLpH=5的CuSO溶液(25°C),—段时间后溶液的pH变为1，4若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入 (填写物质的化学式) go13.某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。

TOC\o"1-5"\h\z⑴若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为. 。（2） 若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为 ,总反应的离子方程式为. 。有关上述实验，下列说法正确的是（填序号） 。溶液中Na+向A极移动从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子（3） 该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。K2SO4（含少量H2SO4） （含少量KOH）该电解槽的阳极反应式为 。此时通过阴离子交换膜的离子数 （填“大于”“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为答案：l.c2.【解析】准确标注甲醇中碳的化合价是解答的关键。该燃料电池发生的反应就是甲醇与氧气反应的化学方程式为：2CH30H+302—”2C02+4H20,分析可知其中化合价升高的为“C”元素，故此在负极上甲醇失电子放电，其电极反应式为：2CHOH(g)+12OH-(aq)=2CO(g)+10HO(1)+12e－。【答案】C3.错解：匚原因：只是机械记忆原电池中活機金属做负极，不能不能抓住原电起两极反应的本质，只若虑两极材料的相对活泼性而错选G正解：B原因：将A1片和匚u片用导线联接，和浓硝酸组成的原电池中，A1遇浓硝酸钝化，所以负极应是匚山而将A1片和Cu片用导线联接，和稀氢氧化钠溶菠组戚的原电池中，A1与氢氧化钠溶液反应，而匚u不反应，所以A1杲负极-误区二没有分蓿哪个右向是原电池反应4.错解：典原因：不能正确判断原电池反应应是抜电反应，直接根据给定的方程式认为银化合价升高失去电子，失去电子的一极两负极，错选仏正解=D原因：实质上本題给出两亍反应，正反应为充电反应，逆反应为诙电反应，瘵电起工作时的反应为蹶电反应，即题给由右向左进行的反应，反应中Zn元素的化合价由J价升高到-］价，比失电子被氧化，是负极材料-(玄g元素化合价由-1价降底到：)价，亶g需电子被还原，Ag2O是正极上的材料〕答案：A解析：自发的氧化还原反应是形成原电池的关键,铜片、石墨棒,稀硫酸三者没有氧化还原反应发生。选项B、C、D对应的氧化还原反应分别是：Cu+2AgN03=Cu(NO3)+2Ag,Zn+2HCl=ZnCl+Hf,Cu+2FeCl=CuCl+2FeCl。2 2 2 3 2 2【解析】选B。电解池的阳极接原电池的正极，阴极接原电池的负极，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，A、C、D正确；原电池的正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，B错误。【解题指南】解答本题时应注意以下两点：首先判断是原电池还是电解池；电解质溶液为硫酸，原电池的正极和电解池的阴极会放出H2而产生气泡。【解析】选B。装置A和C均是原电池装置，铜作正极，放出H：；装置B是电解池装置，铜作阳极，失去电子逐渐溶解，无气体生成；装置D也是电解池装置，铜作阴极，溶液中H+得到电子在阴极析出。

【解题指南】解答本题时应注意两点：(1)正确判断电解池的阳、阴极，电源的正、负极。(2)运用电子守恒求e极析出金属的质量。【解析】选D。A池中d极产生的具有氧化性的气体必为氧气，则d极为阳极，e为阴极，A、B两池都为电解池，故A、B项错误；故e极为纯铜，f极为粗铜，C项错误；由产生氧气的量可求得通过电路中的电子的物质的量为2.24L/22.4L・mol-iX4e-=0.4mol,根据闭合电路中的电量守恒可求得在e极上析出的铜的量为0.4mol/2X64g/mol=12.8g，故D项正确。【解析】选A。从装置图中可知断开开关S］，闭合开关S2,构成原电池，化学能转化为电能，电能转化为光能等，A正确，B错误；断开开关S2，闭合开关S］，此时构成的装置属于电解池，C、D错误。 2 1【解析】选B。本题是新情境下原电池的相关试题，解题的关键仍然是要明确原电池工作时所对应的自发氧化还原反应，在碱性条件下，金属镁不能发生反应，而单质Al则能与NaOH反应生成NaAlO2和屯，则Al为还原剂，作原电池负极。A项，电解质溶液为NaOH溶液,Al失电子，为负极，2错。B项，铝条表面的氧化膜为Al2O3,Al2O3能与NaOH溶液反应，故不必处理，对。C项，在内电路中电流是阴、阳离子定向移动形成的，错。D项，电池工作时铝元素的反应为Al-AlO2-，所以无沉淀产生，错。【解析】⑴根据所给信息可以写出h2、co、ch3oh燃烧热的热化学方程式。(2)①从图上可以看出，电子由a流向b,因而a为负极，b为正极，空气应该进入正极区。注意甲醇失去电子，生成的CO2要与OH-反应转化为CO/-。待镀金属增重6.4g,即析出0.1molCu,电子转移0.2mol，则消耗水煤气0.1mol，标准状况下体积为2.24L。答案：(1)CO(g)+2H(g)====CHOH(l)AH=-127.4kj/mol⑵①B 2 3CHOH-6e-+8OH-====CO2-+6HO3 22.24L【解析】(1)若两烧杯中均盛有饱和NaCl溶液，贝I」：甲装置为原电池，石墨棒作正极，02放电，电极反应为：O2+2H2O+4e-====4OH-。乙装置为电解池，石墨棒上发生氧化反应，Fe电极不参与反应，其实质与用惰性电极电电解解食盐水相同，离子方程式为：2Cl-+2HO^=Clf+Hf+2OH-0③Cl和I的物质的量之比22222为5:1,生成HCl和HIO。3(2)若两烧杯中均盛有CuSO溶液，贝I」：①甲装置为原电池，铁作负极，电极反应式为：4电解Fe-2e-====Fe2+。②乙装置为电解池，电解反应为：2CuSO+2HO 2Cu+2HSO+Of,根2 2 4 21(CuCO)=0.02XkX124=1.24(g)。32据电解方程式，从电解质溶液中析出Cu,放出O2，因此只需加入CuO(或CuCO3)即可恢复到电解前的状态。由电解反应式可知，2H+1(CuCO)=0.02XkX124=1.24(g)。321，m故m(CuO)=0.02X2X80=0.8(g)答案：(1)①O2+2HO+4e-====4OH-，m电解2Cl-+2HO 2OH-+Hf+Clf2225Cl+I+6HO====10HCl+2HIO2 2 2 3(2)①Fe-2e-二===Fe2+②CuO(或CuCO)0.8(或1.24)【解析】(1)开关K与a相连，装置构成原电池，Fe失去电子为原电池负极。开关K与b相连，装置构成电解NaCl溶液的电解池，B为电解池的阴极，溶液中的H+在B极放电生成屯。电解过程中Na+应该向阴极B移动；A极产生的气体为Cl2，Cl2能将I-电解氧化为I，淀粉遇I变蓝；根据电解反应：2NaCl+2HO^=2NaOH+Hf+Clf,电解一段22222时间后若加入盐酸会增加H2O的质量，应通入HCl气体使其恢复到电解前电解质的浓度；若标准状况下B极产生2.24L气体，即0.1mol与则有0.2mol电子发生转移，但在溶液中转移的不是电子，而是离子。溶液中的OH-在阳极失电子产生O2：4OH--4e-====2H2O+O2f，所以在B口放出O2，从A口导出HSO。溶液中的H+在阴极得到电子产生H:2H++2e-====Hf,则从C口放出