西安中学2020届高三仿真考试（一）化学试题含解析

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精陕西省西安中学2020届高三仿真考试（一）化学试题含解析西安中学高2020届仿真考试化学可能用到的相对相对原子质量：H—1C-12O—16Ag—108第I卷(选择题）一、选择题（在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的）1.“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目,它们与化学有着密切的联系。下列说法不正确的是（)A。“天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能B。“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性C。“歼—20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料D。港珠澳大桥设计使用寿命120年,水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极保护法【答案】C【解析】【详解】A.“天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能,故A正确；B.钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性,故B正确；C。碳纤维不是一种新型有机高分子材料，是碳的单质，属于新型无机非金属材料，故C错误；D.水下钢柱镶铝块防腐的方法是原电池原理，铝作负极被腐蚀，铁作正极被保护，该方法为牺牲阳极保护法，故D正确。综上所述，答案为C.2.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是A。1L0.lmol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NA个B。0.1mol的2H35Cl分子的中子数是2NAC.1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NAD.加热条件下，含0。2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA【答案】D【解析】【分析】A、根据碳酸根水解分析；B、根据中子数＝质量数－质子数计算;C、根据过氧化钠与二氧化碳的反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂分析;D、根据稀硫酸与铜不反应解答。【详解】A、碳酸根水解得到碳酸氢根和氢氧根离子，因此1L0.lmol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数大于0.1NA个，A错误；B、2H35Cl分子的中子数＝2－1+35－17＝19，所以0。1mol的2H35Cl分子的中子数是1.9NA，B错误；C、过氧化钠与二氧化碳的反应中过氧化钠既是氧化剂,也是还原剂,1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为NA，C错误;D、加热条件下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，随着反应的进行硫酸浓度减小，稀硫酸与铜不反应，因此生成二氧化硫的分子数小于0。1NA，D正确。答案选D.3.莽草酸可用于合成药物达菲,其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是()A。分子式为C7H10O5，属于芳香族化合物，易溶于水B.分子中含有3种官能团，可以发生加成、氧化、取代等反应C。在水溶液中，1mol莽草酸最多可电离出4molH+D。1mol莽草酸与足量的NaHCO3溶液反应可放出4molCO2气体【答案】B【解析】【详解】A。分子式为C7H10O5，不含有苯环，不属于芳香族化合物，故A错误；B.分子中含有3种官能团，羧基、羟基、碳碳双键,碳碳双键可以发生加成、氧化,羧基、羟基发生酯化反应(取代反应),故B正确；C。在水溶液中，1mol莽草酸只有1mol羧基，羧酸是弱酸,而醇羟基在水溶液中不会电离出氢离子，因此电离出H+小于1mol，故C错误；D。1mol莽草酸只有1mol羧基，与足量的NaHCO3溶液反应可放出1molCO2气体，故D错误.综上所述，答案为B.4。研究表明CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分別为:①N2O+Fe+=N2+FeO（慢）:②FeO++CO=CO2+Fe+(快）.下列说法正确的是A.反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应B.两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②决定C。Fe+使反应的活化能减小，FeO+是中间产物D.若转移lmol电子,则消耗II。2LN2O【答案】C【解析】【详解】A。反应①、②均有元素化合价的升降，因此都是氧化还原反应,A错误；B.由图可知,Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步中均为反应物总能量大于生成物总能量,所以两个反应都是放热反应，总反应的化学反应速率由速率慢的反应①决定，B错误;C.Fe+作催化剂，使反应的活化能减小，FeO+是反应过程中产生的物质，因此是中间产物，C正确；D。由于没有指明外界条件，所以不能确定气体的体积，D错误；故合理选项是C。5。用下列装置完成相关实验，合理的是()A.图①：验证H2CO3的酸性强于H2SiO3B.图②:收集CO2或NH3C.图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5D.图④：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5【答案】B【解析】【详解】A、生成的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢也能与硅酸钠反应产生硅酸沉淀,干扰二氧化碳与硅酸钠反应，A错误；B．氨气的密度比空气密度小，二氧化碳的密度比空气密度大，则导管长进短出收集二氧化碳,短进长出收集氨气，B正确；C．Na2CO3溶液与CH3COOC2H5分层，应选分液法分离,C错误；D．CH3CH2OH与CH3COOC2H5互溶，不能分液分离，应选蒸馏法，D错误；答案选B.【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、酸性比较、气体收集、混合物分离、实验技能为解答本题的关键,侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，选项A是解答的易错点，注意浓盐酸的挥发性.6.短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是(）A.单质沸点:Z〉WB.简单离子半径：X〉WC.元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物D。X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应【答案】B【解析】【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸,则W为F元素；X是同周期中金属性最强的元素,X的原子序数大于F,则X位于第三周期,为Na元素；Y原子的最外层电子数等于电子层数，Y的原子序数大于Na，则位于第三周期，最外层含有3个电子，为Al元素；W和Z原子的最外层电子数相同，则Z为Cl元素，据此进行解答。【详解】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸,则W为F元素；X是同周期中金属性最强的元素,X的原子序数大于F，则X位于第三周期，为Na元素；Y原子的最外层电子数等于电子层数，Y的原子序数大于Na，则位于第三周期，最外层含有3个电子，为Al元素；W和Z原子的最外层电子数相同,则Z为Cl元素；A．Z、W的单质分别为氯气、氟气，二者形成的晶体都是分子晶体，相对分子质量氯气较大,则氯气的沸点较高，即单质的沸点：Z＞W，故A正确；B．X为Na、W为F，二者的离子都含有2个电子层,Na的核电荷数较大,则钠离子的离子半径较小，即简单离子半径：X＜W，故B错误；C．X为Na，金属钠与O形成的过氧化钠中既含离子键也含非极性共价键，故C正确;D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝、高氯酸，氢氧化铝具有两性，则氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸之间能相互反应，故D正确；故答案为B。7。25℃时,用0。1mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol·L－1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A。Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线B。pH=7时,滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等C.V(NaOH）=10。00mL时,醋酸溶液中c（CH3COO-)>c（Na+）>c（H+)>c（OH—）D.V（NaOH）=20.00mL时，两溶液中c（CH3COO-）〉c(Cl—)【答案】C【解析】【分析】A．盐酸为强酸，醋酸为弱酸,浓度相同时盐酸的pH较小；B．浓度、体积相等时，醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠溶液呈碱性，而盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠溶液呈中性；C．V（NaOH）=10.00mL时，反应后为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合液，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，溶液呈酸性；D．V(NaOH）=20。00mL时，反应后得到等物质的量浓度的醋酸钠、氯化钠溶液，醋酸根离子部分水解，则醋酸根离子浓度较小。【详解】A．根据图示可知，Ⅰ的起始pH较大，Ⅱ的起始pH较小，则Ⅰ表示的是醋酸，Ⅱ表示盐酸,选项A错误;B．醋酸为弱酸，溶液体积相同时,醋酸和氯化氢的物质的量相等,醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，而盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠溶液呈中性；若pH=7时，醋酸消耗的NaOH溶液体积应该稍小,选项B错误；C．V（NaOH）=10。00mL时，反应后为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合液，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH—），反应后溶液中离子浓度大小为：c(CH3COO-)＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），选项C正确；D．V(NaOH)=20.00mL时，两溶液都恰好反应得到等物质的量浓度的醋酸钠和NaCl溶液，由于醋酸根离子部分水解，则两溶液中c(CH3COO—)＜c（Cl-），选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查了酸碱混合的定性判断,题目难度中等，明确图象曲线变化的含义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。第II卷（非选择题)(一)必考题8。下面是某科研小组利用废铁屑还原浸出软锰矿(主要成分为MnO2）制备硫酸锰及电解其溶液制锰工艺流程图：已知：①浸出液中主要含有Fe3＋、Fe2＋、Co2＋、Ni2＋等杂质金属离子；②生成氢氧化物的pH见下表:物质Fe（OH)2Fe(OH）3Ni(OH）2Co（OH)2Mn（OH)2开始沉淀的pH7。52。77.77.68。3完全沉淀的pH9.73。78。48.29.8请回答下列问题：（1)“酸浸"前将原料粉碎的目的是____。（2）流程图中“①加入MnO2”的作用____，MnO2（3）流程图中“②调节pH”可以除去某种金属离子，应将溶液pH调节控制的范围是___～7.6。上述流程中，能循环使用的一种物质是___（填化学式)。(4）向滤液Ⅰ中加入MnS的作用是除去Co2＋、Ni2＋等离子，其中可以发生反应为MnS(s)＋Ni2＋（aq）=NiS（s）＋Mn2＋（aq）等.当该反应完全后，滤液2中的Mn2＋与Ni2＋的物质的量浓度之比是___［已知Ksp(MnS)＝2。8×10－10，Ksp（NiS)＝2.0×10－21]。（5）在适当条件下,在MnSO4、H2SO4和H2O为体系的电解液中电解也可获得MnO2，其阳极电极反应式为____。（6）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2,其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时，z=___。【答案】（1）.增大反应物的接触面积,增大反应速率（2)。将浸出液中的Fe2＋氧化为Fe3＋(3)。H2O2（4）.3。7(5）。H2SO4(6）.1.4×1011（7).Mn2＋＋2H2O－2e－=MnO2＋4H＋（8）。【解析】【分析】用软锰矿还原酸浸制取硫酸锰电解液并进一步提炼金属锰，软锰矿和废铁屑加入过量硫酸浸出，过滤，浸出液中主要含有Fe3+、Fe2+、Co2+、Ni2+等金属离子，加入MnO2的作用是将浸出液中的Fe2+氧化为Fe3+，同时自身被还原为Mn2+，加入氨水调节溶液的pH以除去铁离子,过滤后的滤液中加入MnS净化除去Co2+、Ni2+等，过滤得到滤液电解得到金属锰和阳极液，阳极液中的硫酸循环使用，滤渣2为MnS、CoS、NiS，据此分析解题。【详解】（1）“酸浸”前将原料粉碎,增大了反应物的接触面积，从而加快反应速率;(2)流程图中“①加入MnO2”的作用是将浸出液中的Fe2+氧化为Fe3+,同时自身被还原为Mn2+，MnO2作氧化剂，可以用试剂H2O2（3)流程图中“②调节pH”可以除去铁离子，由表中数据可知：Fe3+完全沉淀时的溶液pH=3。7,则应将溶液pH调节控制的范围是3.7～7。6；上述工艺中，能循环使用的一种物质是电解过程中阳极液含的H2SO4；（4）Ksp(MnS)=2.8×10—10,Ksp（NiS）=2.0×10—21］，沉淀转化的方程式为：MnS+Ni2+=NiS+Mn2+,则Mn2+与Ni2+离子的物质的量浓度之比=c(Mn2+)：c（Ni2+）=Ksp（MnS)：Ksp(NiS）=2.8×10-10:2。0×10-21=1。4×1011;(5)在适当条件下,在MnSO4电解在阳极失去电子获得MnO2,其阳极电极反应式为：Mn2++2H2O—2e-═MnO2

+4H+；(6)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4．当x=y=时,该化合物中各元素的化合价代数和为0，+1+(+2)×+(+3）×+（+4）×z+(-2）×2=0，z=。9。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，中国政府承诺，到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50％。CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。(1)研究表明CO2和H2在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH。己知部分反应的热化学方程式如下：CH3OH（g）+3/2O2(g)＝CO2（g）+2H2O(1)ΔH1=akJ·mol−1H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(1）ΔH2=bkJ·mol−1H2O(g)＝H2O(l）ΔH3=ckJ·mol−1则CO2（g)+3H2（g）CH3OH(g)+H2O(g）ΔH=_______kJ·mol−1(2)为研究CO2与CO之间的转化，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C（s）＋CO2(g）2CO（g)ΔH，反应达平衡后，测得压强、温度对CO的体积分数(φ（CO）%)的影响如图所示.回答下列问题：①压强p1、p2、p3的大小关系是______；Ka、Kb、Kc为a、b、c三点对应的平衡常数，则其大小关系是______。②900℃、1.0MPa时，足量碳与amolCO2反应达平衡后，CO2的转化率为________(保留三位有效数字),该反应的平衡常数Kp＝______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。（3)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸,CO2(g)+CH4（g）CH3COOH(g).在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250～300℃时，乙酸的生成速率降低的主要原因是_______。（4）以铅蓄电池为电源可将CO2转化为乙烯,其原理如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极.阴极上的电极反应式为__________；每生成0。5mol乙烯，理论上需消耗铅蓄电池中_____mol硫酸。【答案】（1).（3b-a-c)(2）.p1＜p2＜p3（3).Ka＝Kb＜Kc（4)。66。7%(或0.667）（5).3。2Mpa(6).催化剂的催化效率降低（7）。2CO2+12H++12e－=CH2=CH2+4H2O(8）.6【解析】【分析】(1)第二个方程式2倍减去第一个方程式，再减去第三个方程式。（2）①根据平衡移动来分析压强关系,根据温度变化来判断平衡常数;②分别假设计算出CO、CO2物质的量，再计算CO2的转化率和平衡常数。（3)根据图中信息分析出催化剂的催化效率降低。（4)根据分析,左侧CO2转化为乙烯，化合价降低，得到电子，根据Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O分析电子转移与消耗硫酸关系.【详解】（1）第二个方程式2倍减去第一个方程式，再减去第三个方程式得到CO2(g）+3H2(g)CH3OH（g)+H2O（g)ΔH=（3b－a－c）kJ·mol−1;故答案为:(3b－a－c)。（2）①从700℃分析，从下到上，CO体积分数增大，则说明平衡正向移动，该反应是体积增大的反应，即减小压强，因此压强p1、p2、p3的大小关系是p1＜p2＜p3；Ka、Kb、Kc为a、b、c三点对应的平衡常数,a、b温度相等,则平衡常数相等，b、c压强相同，温度不同，温度升高，CO体积分数增大，平衡正向移动，平衡常数变大,因此其大小关系是Ka＝Kb＜Kc；故答案为：p1＜p2＜p3;Ka＝Kb＜Kc。②900℃、1。0MPa时,足量碳与amolCO2反应达平衡后，CO的体积分数为为80%，则CO2的体积分数为20%，假设平衡时CO物质的量为0.8mol，CO2物质的量为0.2mol，则CO2改变量为0。4mol,因此CO2的转化率为,该反应的平衡常数;故答案为：66.7%(或0.667）;3。2Mpa。（3)根据图中信息，250～300℃时，乙酸的生成速率降低的主要原因是催化剂的催化效率降低；故答案为:催化剂的催化效率降低。(4）以铅蓄电池为电源可将CO2转化为乙烯，其原理如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极.根据分析，左侧CO2转化为乙烯，化合价降低，得到电子，为阴极,因此阴极上的电极反应式为2CO2+12H++12e－=CH2=CH2+4H2O；根据Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O分析，转移2mol电子,反应2mol硫酸，每生成0.5mol乙烯，转移6mol电子，所以理论上需消耗铅蓄电池中6mol硫酸;故答案为：2CO2+12H++12e－=CH2=CH2+4H2O;6。【点睛】化学平衡综合题型是常考题型，主要考查盖斯定律、化学平衡移动及平衡常数，电化学等知识。10.某学习小组根据高中知识设计如下测定室内甲醛含量的装置（夹持装置已略）。I.配制银氨溶液⑴盛装AgNO3溶液的仪器D的名称_____________。⑵关闭K2和K3，打开K1和分液漏斗活塞，将饱和食盐水滴入到圆底烧瓶中,当观察到D中最初生成的白色沉淀恰好完全溶解时,关闭K1和分液漏斗活塞。请写出A装置中发生反应的化学方程式_________；饱和食盐水的用途是________.Ⅱ。测定室内空气中甲醛含量⑶用热水浴加热D，打开K3,将滑动隔板由最左端抽到最右端,吸入1L室内空气，关闭K3，后续操作是_______________.⑷装置中毛细管的作用是________________.⑸已知甲醛被银氨溶液氧化的化学方程式为：HCHO+4Ag（NH3)2OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O,测得共生成Ag2.16mg。则空气中甲醛的含量为_______mg。L—1（空气中其它物质不与银氨溶液反应)。⑹该设计装置存在一个明显的不足之处是____________。【答案】（1)。三颈烧瓶（2）。Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑(3)。减缓反应速率(4)。打开K1，缓慢推动滑动隔板,将气体全部推出，再关闭K2（5).减少气体通入速率，使空气中甲醛气体被完全吸收（6).0。15(7）。缺少尾气处理装置【解析】【分析】氮化镁和饱和食盐水反应生成氨气和氢氧化镁，氨气缓缓通入到硝酸银溶液中，先生成沉淀后沉淀溶解,停止通入氨气，吸入1L空气后缓缓压入到银氨溶液中，使甲醛与银氨溶液充分反应,根据生成的银的质量计算甲醛的物质的量，计算空气中甲醛的含量。【详解】I⑴根据图中信息得知盛装AgNO3溶液的仪器D的名称三颈烧瓶；故答案为：三颈烧瓶。⑵A装置中是氮化镁和水反应生成氢氧化镁和氨气，发生反应的化学方程式Mg3N2+6H2O=3Mg(OH）2+2NH3↑；饱和食盐水是降低水的浓度，其用途是减缓反应速率；故答案为：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH）2+2NH3↑;减缓反应速率。Ⅱ⑶用热水浴加热D，打开K3，将滑动隔板由最左端抽到最右端，吸入1L室内空气,关闭K3，主要是将空气中甲醛与银氨溶液反应，因此后续操作是打开K1,缓慢推动滑动隔板，将气体全部推出,再关闭K2；故答案为：打开K1，缓慢推动滑动隔板,将气体全部推出,再关闭K2。⑷为了缓缓的通入空气到银氨溶液中，使空气中甲醛气体被完全吸收，因此装置中使用毛细管；故答案为：减少气体通入速率，使空气中甲醛气体被完全吸收。⑸根据HCHO～4Ag↓，测得共生成Ag2。16mg即物质的量为2×10−5mol，因此n(HCHO）=5×10−6mol，则空气中甲醛的含量为；故答案为：0。15。⑹由于反应生成了氨气,氨气会污染环境，因此该设计装置存在一个明显的不足之处是缺少尾气处理装置；故答案为:缺少尾气处理装置。【点睛】化学实验及测定含量实验是常考题型,主要考查化学实验知识、反应方程式、实验步骤等实验中分析问题，解决问题的能力。（二）选考题［化学——选修3:物质结构与性质]11。2019年1月3日上午,嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆.所搭载的“玉兔二号”月球车,通过砷化镓(GaAs）太阳能电池提供能量进行工作.回答下列问题:(1)基态As原子的价电子排布图为____________，基态Ga原子核外有________个未成对电子.（2)镓失去电子的逐级电离能（单位：kJ•mol—1）的数值依次为577、1985、2962、6192,由此可推知镓的主要化合价为____和+3，砷的电负性比镓____(填“大”或“小”).(3)1918年美国人通过反应：HC≡CH+AsCl3CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒气。在HC≡CH分子中σ键与π键数目之比为________；AsCl3分子的空间构型为___________。（4）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃制得，（CH3)3Ga中碳原子的杂化方式为_______（5）GaAs为原子晶体，密度为ρg•cm—3，其晶胞结构如图所示,Ga与As以_______键键合。Ga和As的原子半径分别为apm和bpm，设阿伏伽德罗常数的值为NA,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______________（列出计算式，可不化简）。【答案】（1).）(2）。1(3）。+1(4).大(5)。3：2（6）.三角锥形(7）。sp3(8).共价(9）.×100％【解析】【分析】（1)As为33号元素，基态As原子的核外价电子为其4s能级上2个电子、4p能级上3个电子，基态Ga原子核外4p能级上有1个电子；（2）根据电离能知，失去1个或3个电子时电离能发生突变，由此可推知镓主要化合价，同一周期元素电负性随着原子序数增大而增大；(3)共价单键为σ键、共价三键中含有一个σ键、两个π键;根据价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数计算结合价层电子对互斥理论判断空间构型；(4)根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化类型;（5)根据GaAs为原子晶体判断Ga和As原子之间的作用力；根据均摊法计算该晶胞中Ga、As原子个数,计算晶胞的质量和体积，再根据晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率=×100%计算。【详解】(1）基态As原子的核外价电子为其4s能级上2个电子、4p能级上3个电子，所以其价电子排布式为，基态Ga原子核外4p能级上有1个电子，则Ga未成对电子数是1，故答案为；1；(2）根据镓失去电子的逐级电离能知，失去1个或3个电子电离能突变，由此可推知镓的主要化合价为+1和+3，同一周期元素电负性随着原子序数增大而增大，二者位于同一周期且原子序数Ga＜As，则电负性As比Ga大，故答案为+1；大；(3）共价单键为σ键、共价三键中含有一个σ键、两个π键，因此乙炔分子中含有3个σ键、2个π键，则σ键、π键个数之比为3∶2；AsCl3分子中As原子价层电子对个数=3+=4，含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断空间构型为三角锥形，故答案为3∶2；三角锥形；(4）(CH3)3Ga中碳原子价层电子对个数是4，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化类型为sp3,故答案为sp3；（5）GaAs为原子晶体，Ga和As原子之间以共价键键合；该晶胞中Ga原子个数是4、As原子个数=8×+6×=4,所以其化学式为GaAs，该晶胞体积==cm3，该晶胞中所有原子体积=4×π［(a×10—10）3+(b×10—10)3］cm3=4×π×10—30×(a3+b3)cm3，GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率=×100％=×100%,故答案为共价;×100%.［化学——选修5：有机化学基础］12。扎来普隆是一种短期治疗失眠症的药物，其合成路线如下：回答下列问题:(1)A中的官能团名称是________________。（2）所需的试剂和条件分别为________________。（3）、的反应类型依次为________、________