氧化还原反应高考复习课件(公开课)

氧化还原反应高考复习课件(公开课)一、化学反应的类型：（1）按反应物、生成物组成形式分为：化合、分解、置换、复分解。（2）按反应有无电子转移分为：氧化还原反应和非氧化还原反应。（3）按反应是否有离子参加分为：离子反应和分子反应。（4）按反应的热效应来分：吸热反应和放热反应。氧化还原反应1．化学反应的类型先请同学们写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。（1）铁和氯气反应（2）H2O+CaO→（3）用H2O2制氧气（4）加热NaHCO3固体（5）镁条在二氧化碳气体中燃烧（6）实验室制备SO2气体（7）Fe2O3与CO反应2、氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律1．化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。2．分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。3．置换反应：全部是氧化还原反应。4．复分解反应：都是非氧化还原反应。

下列反应既是分解反应，又是氧化还原反应的是

ACu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2

B2H2O=2H2+O2

C8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

D2KClO3=2KCl+O2二、氧化还原反应1、概念、本质、特征被氧化、被还原；氧化剂、还原剂；氧化性、还原性的概念及它们与得失电子的关系和判断方法；氧化产物、还原产物的判断。能否用简捷的方法表示出上述关系？

升失氧化还原剂降得还原氧化剂练习1、判断下列过程发生时，画横线的元素被氧化了，还是被还原了。（1）KI→I2

（2）SO2→

SO3（3）NO2→HNO3（4）FeCl3→FeCl2（被氧化）（被还原）（被氧化）（被氧化）例：分析下列反应哪些是氧化还原反应，若是，指出氧化剂和还原剂。氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原剂氧化剂（1）SO3

＋H2O＝H2SO4（2）2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑（3）Cl2

+

SO2

+

2H2O

=

2HCl+H2SO4

(4)2H2S

+

SO2=

3S

+

2H2O(5)AgNO3

+

HCl=AgCl↓

+

HNO3(6)MnO2

+

4HCl

=

MnCl2

+

Cl2↑

+2H2O（非氧化还原反应）（氧化还原反应）（氧化还原反应）（氧化还原反应）（非氧化还原反应）（氧化还原反应）氧化剂还原剂氧化还原反应的概念

练习（2011上海）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑9氧化还原反应的分析方法

得到

失去

氧化剂

还原产物

还原性

氧化产物

表示同种元素在反应前后得失电子的情况要点：（1）箭头由反应物指向生成物中对应元素。（2）标明得失电子的总数。（3）要标“得”、“失”。练习、用双线桥法标出下列化学方程式的电子转移方向和数目（1）2KBr+Cl2=Br2+

2KCl(2)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(3)2HBr+H2SO4=Br2+SO2+2H2O练习、用双线桥法标出下列化学方程式的电子转移方向和数目1.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+转移电子总数

还原性

氧化剂

练习、用单线桥法标出下列化学方程式的电子转移方向和数目（1）2KBr+Cl2=Br2+

2KCl(2)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(3)2HBr+H2SO4=Br2+SO2+2H2O表示同种元素在反应前后得失电子的情况常见的氧化剂和还原性

4氧化性、还原性比较

氧化性：氧化剂表现的性质，实质是物质得电子能力的体现。还原性：还原剂表现的性质，实质是物质失电子能力的体现。

氧化性和还原性强弱的判断方法

B氧化性和还原性的比较

（浙江）[15分]食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：＞Fe3＋＞I2；还原性：＞I－3I2＋6OH－＋5I－＋3H2O；KI＋I2KI3（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。①加KSCN溶液显红色，该红色物质是_________（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是___________________（用电子式表示）。②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为___________________________、______________________________________。氧化还原反应基本规律的应用

5氧化还原反应的计算

P1960.2mol的X2O72－离子恰好能使0.6mol的SO32－完全氧化，则还原产物中X的化合价是：还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数P19氧化还原反应的计算

P207、氧化还原反应方程式配平的步骤：配平原则：配平方法：一、标二、等三、定四、平五、查（标明变价元素的化合价）（找最小公倍数，使得失电子数相等）（依据得失电子数相等，确定变价元素的反应物和生成物的系数）（用观察法配平其它各物质的系数）（检查各原子总数是否守恒）氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。配平下列方程式KMnO4+HCl——MnCl2+KCl+H2O+Cl2K2S+HNO3——KNO3+S+NO+H2O3)Cl2+KOH——KClO3+KCl+H2O综合应用

P208．(2009·江苏海门中学)从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法中正确的是(

)A．CuSO4是氧化剂，FeS2是还原性B．产物中的SO42-有一部分是氧化产物C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物D．5molFeS2发生反应，有10mole－转移5．(2008·全国理综Ⅱ，12)(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是(

)A．SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O、NH3C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N216．(13分)(2008·上海)某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内：(2)反应中，被还原的元素是________，还原性是________。(3)请将反应物的化学式配平后的系数填入下列相应的位置中，并标出电子转移的方向和数目。(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原性与氧化剂的物质的量之比为________。MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的

（写化学式）转化为可溶性物质。（2）第②步