银川市大学附属中学2020届高三第五次模拟考试理综试卷含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精宁夏银川市宁夏大学附属中学2020届高三第五次模拟考试理综试卷含答案理科综合可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35。5Fe56Cu64Ba137注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．作答时，务必将答案写在答题卡上.写在本试卷及草稿纸上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。以下有关生物体内元素和化合物的叙述，不正确的是（)A．细胞鲜重中含量最多的化学元素是氧氨基酸、核糖核苷酸和脂肪酸都含有氮元素C．构成淀粉、糖原和纤维素的单体均为葡萄糖D．人体衰老的特征之一是身体细胞的含水量明显下降2、下列关于细胞的成分、结构和功能的叙述，正确的是（）线粒体中不会出现ATP的水解B．人体剧烈运动时肌肉细胞产生的CO2量比消耗的O2量多C．有氧呼吸时葡萄糖进入线粒体必须经过两层生物膜D．动物细胞膜的组成成分除磷脂和蛋白质外,还含有胆固醇3、与果蝇细胞的有丝分裂过程相比，只发生在果蝇精原细胞的减数分裂过程中的变化是（）A．非同源染色体上的非等位基因自由组合B．DNA的复制和相关蛋白质的合成C．染色体数目和染色体组数目同时加倍D．DNA分子中碱基对的增添、缺失和替换下列关于生命活动调节的叙述，正确的是（）A．严重腹泻后只需补充水分就能维持细胞外液正常的渗透压B．刺激支配肌肉的神经，引起该肌肉收缩的过程属于非条件反射C．突出后膜上的受体与相应神经递质结合后，就会引起突出后膜的电位变化为外负内正D．垂体功能受损的幼犬会出现抗寒能力减弱等现象赫尔希和蔡斯利用32P标记的噬菌体侵染未被标记的大肠杆菌，短时间保温后用搅拌器搅拌，离心后发现放射性同位素主要分布在沉淀物中.下列叙述正确的是（）A．可在含32P的动物细胞培养液中培养并标记噬菌体B．搅拌的目的是使噬菌体的蛋白质外壳与其DNA分开C．沉淀物的放射性高表明噬菌体的DNA已侵入大肠杆菌D．大肠杆菌裂解后释放出的子代噬菌体大部分都具有放射性6、卷叶螟和褐飞虱是稻田中两种主要害虫，拟水狼蛛是这两种害虫的天敌。下列叙述错误的是(）A．害虫和拟水狼蛛间的信息传递，有利于维持生态系统的稳定B．防治稻田害虫，可提高生产者和消费者之间的能量传递效率C．精耕稻田和弃耕稻田的生物群落，演替的方向和速度有所差异D．用性外激素专一诱捕卷叶螟会影响其性别比例导致种群密度下降7、中华文化源远流长、博大精深。下列有关蕴含的化学知识的说法中，不正确的是A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B。“陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥,鳞鳞居大厦。”黏土烧制陶瓷的过程发生了化学变化C。“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。”粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏与酒糟分离D.“零落成泥碾作尘，只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的8、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．32gS8与S6（）的混合物中所含共价键数目为NAB．1L0。1mol·L－1H2C2O4溶液中含C2O42－离子数为0。1NAC．2molNO与2molO2在密闭容器中充分反应,转移的电子数为8NAD．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子9、X、Y、Z为短周期非金属元素,其相关性质如下，下列叙述正确的是元素XYZ单质与H2反应条件暗处爆炸光照高温、高压、催化剂常温下氢化物水溶液的pH小于7小于7大于7A．最外层电子数Z〉YB．Y与Z二者氢化物反应的产物含离子键C．Y的含氧酸均为强酸D．气态氢化物的稳定性Y〉X10、利用右图实验装置进行相关实验，能得出相应实验结论的是abc实验结论AA浓醋酸CaCO3C6H5ONa溶液酸性：碳酸＞苯酚BBBr2的苯溶液铁屑AgNO3溶液苯和液溴发生取代反应CC浓盐酸酸性KMnO4溶液碘化钾溶液氧化性：Cl2＞I2DD饱和食盐水电石酸性KMnO4溶液乙炔具有还原性11、常温下,先将溶于水制成溶液,然后取出溶液滴加溶液，整个过程中利用数据采集器测得溶液的变化曲线如图所示（实验过程中不考虑的挥发和的分解)。下列说法正确的是A.过程中，是氯气溶于水的过程,和水的电离程度均不断增大B。点溶液中接近于C.,溶液中D。滴加溶液的体积为时,12、利用天然气水蒸气重整制备H2的反应为每次只改变一种条件（X)，其它条件不变，CH4的平衡转化率随X的变化趋势如右图所示。下列说法正确的是A．某条件下，若CH4（g)、H2O(g）初始浓度均为0.2mol/L,=25%,则K=3B．X为投料比时,的变化趋势为曲线NC。X为压强时,的变化趋势为曲线MD.X为温度时，的变化趋势为曲线N13、下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是A.不考虑空间异构，C2H6O的一氯代物有3种结构B。分子式符合C5H11Cl的化合物有6种C.已知二氯苯有3种同分异构体,则四氯苯的同分异构体的数目多于3种D。菲的结构简式为，它与硝酸反应可生成6种一硝基取代物二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~17题只有一项符合题目要求；第18～21题有多项符合题目要求。全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14、下列四幅图涉及到不同的物理知识,其中说法正确的是A．图甲：普朗克通过研究黑体辐射提出能量子的概念，成功解释了光电效应B．图乙：玻尔理论指出氢原子能级是分立的，所以原子发射光子的频率是不连续的C．图丙：卢瑟福通过分析α粒子散射实验结果，发现了质子和中子D．图丁：电子束通过铝箔后的衍射图样，可以说明电子具有粒子性15、关于物理学的研究方法，以下说法错误的是 A．在用实验探究加速度、力和质量三者之间关系时，应用了控制变量法 B．在利用速度时间图像推导匀变速直线运动位移公式时应用的是微元法 C．在定义电场强度时应用了比值法，且电场强度与电场力和试探电荷的电量无关 D．在不需要考虑物体本身的大小和形状时，建立质点概念是应用近似替代法16、体育器材室里，篮球摆放在如图所示的由细杆组成的水平球架上．已知球架的宽度为d，每只篮球的质量为m，直径为D（D〉d），不计球与球架之间的摩擦，重力加速度为g。则每只篮球对球架一侧的压力大小为A。eq\f(2mgd,D）B．eq\f（mgD，2d)C.eq\f（2mg\r(D2－d2)，D)D．eq\f(mgD,2\r(D2－d2））17．2019年12月17日，我国第一艘国产航空母舰山东舰在海南三亚某军港交付海军正式入列服役,我国从此进入了“双航母"时代.假如航空母舰上的战斗机起飞时相对地面速度须达V=50m/s才能安全起飞，该航空母舰甲板长L=160m，航行速度为V0=10m/s(设飞机起飞对航空母舰的状态没有影响，飞机的运动可以看作匀加速运动)A．为保证飞机能安全起飞,其起飞过程中的加速度至少为5m/s2B．为保证飞机能安全起飞,其起飞过程中的加速度至少为7。5m/s2C．飞机安全起飞过程中所用时间为10sD．飞机安全起飞过程中所用时间为s18．我国首颗量子科学实验卫星“墨子”已于酒泉成功发射，将在世界上首次实现卫星和地面之间的量子通信.“墨子”由火箭发射至高度为500千米的预定圆形轨道.此前在西昌卫星发射中心成功发射了第二十三颗北斗导航卫星G7,G7属地球静止轨道卫星（高度约为36000千米)，它将使北斗系统的可靠性进一步提高。关于卫星以下说法中正确的是A．“墨子”号卫星的运行速度大于7.9km/sB．“墨子”号卫星的线速度比北斗G7的线速度小C．“墨子”号卫星的周期小于24hD．量子科学实验卫星“墨子”的向心加速度比北斗G7小19、如图所示，空间分布着匀强电场，竖直方向的实线为其等势面,一质量为，带电量为的小球从O点由静止开始恰能沿直线OP运动，且到达P点时的速度大小为，重力加速度为(规定O点的电势为零)，下列说法正确的是A．电场强度的大小B．P点的电势C．P点的电势能D．小球机械能的变化量为20、如图所示装置是理想变压器，原、副线圈匝数之比为10:1，负载电路中，Ⓐ，Ⓥ为理想电流表和电压表。若原线圈接入正弦式交变电压,下列说法正确的是A．电压表的示数是VB．输入电压的频率是50HzC．电流表的示数是0。1AD．电阻R消耗的电功率是44W21。A．金属杆刚进入磁场时速度为1m/sB．下落了0.3m时速度为5m/sC．金属杆下落0。3m的过程中,在电阻R上产生的热量为0.2875JD．金属杆下落0.3m的过程中，通过电阻R的电荷量为0。25C第Ⅱ卷三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都做答；第33～38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共129分）22、（6分)某实验小组研究木块与某粗糙木板间的摩擦因数，步骤如下：（1)如图甲,在该木板上放置一木块,木块与一水平弹簧左端相连,弹簧右端连接在位置固定的传感器上．传感器与木板未接触．传感器可以测出弹簧拉力F和对应的木块位移大小x，数据（F，x）可以通过电脑实时同步保存并自动画出F－x图象。（2）调节装置使F、x均为0．然后缓慢向左拉动木板．得到多组数据（F，x)，木块与木板相对滑动后，控制木板立即静止，整个过程弹簧始终在弹性限度内．电脑中得到如图乙F－x图象。其中Fm、xm为记录数据F、x中的最大值．己知木块质量为m，重力加速度取g,滑动摩擦力等于最大静摩擦力．用图象中获得的数据和己知量表示下列物理量。①整个过程中弹簧弹性势能最大值为；②摩擦力对木块所做的功为；③木块与粗糙板间摩擦因数为．23、（10分）在物理课外活动中，王明同学制作了一个简单的多用电表，图甲为电表的电路原理图。已知选用的电流表内阻Rg＝10Ω、满偏电流Ig＝10mA，当选择开关接3时为量程50V的电压表.该多用电表表盘如图乙所示，下排刻度均匀，C为上排刻度线的中间刻度,由于粗心上排刻度线对应数据没有标出。（1）若指针指在图乙所示位置，选择开关接1时其读数为________；选择开关接3时其读数为________。(2）为了测该多用电表电阻挡的电阻和表内电源的电动势,王明同学在实验室找到了一个电阻箱，设计了如下实验:①将选择开关接2，红黑表笔短接，调节R1的阻值使电表指针满偏；②将电表红黑表笔与电阻箱相连，调节电阻箱使电表指针指表盘中央C处，此时电阻箱的示数如图丙所示,则C处刻度应为________Ω。③计算得到多用电表内电源的电动势为________V。（保留两位有效数字）（3）调零后将电表红黑表笔与某一待测电阻相连，若指针指在图乙所示位置，则待测电阻阻值为__________(保留两位有效数字）24、（14分)如图所示,坐标原点O处有一点状的放射源，它向xoy平面内的x轴上方各个方向（包括x轴正方向和负方向)发射带正电的同种粒子,速度大小都是v0,在的区域内分布有指向y轴正方向的匀强电场,场强大小为,其中q与m分别为该种粒子的电荷量和质量；在的区域内分布有垂直xOy平面的匀强磁场.ab为一块很大的平面感光板，放置于y=2d处，观察发现此时恰好没有粒子打到ab板上.(不考虑粒子的重力及粒子间的相互作用)（1）求粒子刚进入磁场时的速率；（2）求磁感应强度B的大小；25、(17分）如图所示,半径R=1。0m的四分之一圆弧形光滑轨道竖直放置，圆弧最低点B与长为L=0.5m的水平面BC相切于B点，BC离地面高h=0.45m，C点与一倾角为θ=37°的光滑斜面连接,质量m=1。0kg的小滑块从圆弧上某点由静止释放，到达圆弧B点时小滑块对圆弧的压力刚好等于其重力的2倍,当小滑块运动到C点时与一个质量M=2.0kg的小球正碰，碰后返回恰好停在B点,已知滑块与水平面间的动摩擦因数μ=0.1。(sin37°=0.6，cos37°=0。8，g取10m/s2)求：（1）小滑块应从圆弧上离地面多高处释放.（2)小滑块碰撞前与碰撞后的速度。（3）碰撞后小球的速度。26、（14分)纳米微晶(碱式碳酸锌)属于高端精细化工产品,晶粒粒度在,不溶于水和醇。某高校实验室用工业级硫酸锌(主要成分为，含少量）制备纳米微晶碱式碳酸锌样品的流程如图所示:已知:a.的分别是37.4、15。4、16。2。b.残留在溶液中的离子浓度小于时可认为沉淀完全。c.滤渣Ⅲ所含主要金属元素是。（1）“除杂Ⅰ"的目的是除去溶液中的铁元素，则的作用是;若溶液中,此过程中还应调节溶液的在范围(不考虑离子间的相互影响）。（2）“除杂Ⅱ”与“除杂Ⅲ”均为还原除杂。①滤渣Ⅱ的主要金属元素是②“除杂Ⅲ”中加入的在溶液中主要以形式存在。请写出锌与反应生成“金属间化合物”(中各元素化合价视为0价）的离子方程式：(3）“沉锌”后得到的固体先用去离子水洗涤,再用乙醇洗涤。用乙醇洗涤的目的是（4）加入的主要目的是降低样品晶粒粒度,但主元素的质量分数必须在56％以上.若镁、锌的质量比值过高,还可能会生成(填化学式），从而对样品造成影响。（5）样品中锌的含量可用（可表示为）滴定测定，反应的离子方程式为。取纳米微晶碱式碳酸锌样品,酸溶后得到pH为5～6的溶液，以二甲酚橙作指示剂,用标准溶液滴定,消耗溶液，则样品中锌的质量分数是(用代数式表示)。27、（15分）“绿水青山就是金山银山"，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片".（=1\*ROMANI）汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一.请回答下列问题：（1）已知：若某反应的平衡常数表达式为,则此反应的热化学方程式为_______。(2）在一定条件下可发生分解：，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是（填字母）.a。和的浓度比保持不变b.容器中压强不再变化c。d.气体的密度保持不变（Ⅱ）甲醇、乙醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，都是重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景,可以用多种方法合成。CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g)+H2O(g）(3）将和按物质的量之比1：3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应［生成]，如图1表示压强为0。1MPa和5。0MPa下转化率随温度的变化关系。①a、b两点化学反应速率分别用，表示,则（填“大于"、“小于”或“等于”)②列出a点对应的平衡常数表达式K=。（4）在1.0L恒容密闭容器中投入1mol和2.75mol发生反应：CO2(g)+3H2(g）CH3OH(g）+H2O（g），实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图2所示，下列说法正确的是。A。该反应的正反应为放热反应B。压强大小关系为C。M点对应的平衡常数K的值约为D。在及512K时，图中N点（5）催化加氢合成乙醇的反应为：2CO2（g)+6H2（g）C2H5OH(g）+3H2O(g）；m代表起始时的投料比，即。①图3中投料比相同,温度，则该反应的焓变0（填).②m=3时,恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图4所示,则曲线b代表的物质为(填化学式）.(6）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图5所示。离子交换膜a为(填“阳膜"、“阴膜”），阳极的电极反应式为28、（14分)四溴化乙炔(CHBr2—CHBr2）是一种无色液体,常用于合成季铵化合物。某同学在实验室模仿工业生产,以电石(主要成分CaC2,少量CaS,Ca3P2,Ca3As2等)和Br2等为原料制备少量四溴化乙炔，实验装置(夹持装置已省略）如图所示.已知：四溴化乙炔的熔点为1℃,沸点为244℃，密度为2。967g·cm-3,难溶于水.回答下列问题：（1）装置Ⅰ中CaC2与水反应生成乙炔(C2H2)和氢氧化钙,写出该反应的化学方程式：;该反应剧烈，为了得到平缓的C2H2气流，可采取的措施是____________（任写一条）.(2）装置Ⅱ的目的是(3)装置Ⅲ中在液溴液面上加入一层水的目的是;装置Ⅲ中表明已反应完成的现象是;已知装置Ⅲ反应后的体系含有多种物质，简述获得纯净四溴化乙炔的操作：（4)装置Ⅳ的目的是除去未反应的乙炔。在碱性条件下,KMnO4与C2H2反应生成碳酸盐和MnO2,则该反应中参与反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。（5）实际工业生产中会产生大量的副产物Ca（OH）2,用于制备漂白粉,写出制备漂白粉的化学方程式： 29、（9分）A、B两种高等植物净光合速率随光照强度的变化趋势如下图所示。分析回答下列问题：（1）高等植物光合作用中吸收光能的四种色素中含量最少的是，将它们分离的原理是.(2）相同条件下，两者的呼吸强度较小的是植物，理由是.（3）A、B两种植物单独种植时，如果种植密度过大,那么净光台速率下降幅度较大的植物是。A、B两种植物中，更适合在林下种植的是。（4）植物夏日晴天中午13:00时叶片的光合速率明显下降．其原因是进入叶肉细胞的（填“O2"或“CO2")不足。30、（9分）2020年1月30日，世界卫生组织宣布将新型冠状病毒（COVID—19）引起的肺炎疫情列为国际关注的突发公共卫生事件，至今全球累计报告感染病例超过800万例，近40万人死亡,患者初始症状多为发热、乏力、和干咳，并逐渐出现呼吸困难等严重表现，根据以上内容回答问题.（1)新型冠状病毒（COVID-19)的遗传物质是_____________,该病毒对人来说属于免疫学中的_____________物质.（2）人体感染新型冠状病毒后的发热是由于增多和不畅造成的，体温的相对恒定是维持机体的稳定，是保证新陈代谢等生命活动正常进行的必要条件。（3)如果该病毒突破两道非特异免疫防线后，人体的第三道免疫防线会发挥作用，第三道免疫防线主要是由和免疫细胞借助血液循环和而组成的。（4)注射从已经康复的新冠肺炎患者体内取得的血清,对新冠肺炎有治疗作用，原因是____________________________________________________。31、（12分)如图为某单基因遗传病家系图，回答下列问题:(1）若该病为常染色体显性遗传病，由基因A、a控制，则Ⅲ2的基因型为，Ⅱ5和Ⅲ4基因型相同的概率为。(2）该遗传病最可能是伴X显性遗传病，作出此判断的依据是.(3）该病不可能是伴Y遗传病和遗传病，原因分别是、。32、（9分)某地由于过度开采矿石资源造成了生态环境的破坏，为了保护环境当地决定将废弃采矿区改造成湿地生态公园，随后的若干年中各种生物陆续迁入，逐步形成相对稳定的生态系统.回答下列问题：（1）该公园生物群落的变化属于________（填“初生”或“次生”)演替，随着演替的进行,该地的生态系统稳定性不断提高。生态系统稳定性是指________________________________。（2)该湿地的不同地段分布着不同的植物类群，构成了群落的________结构。如今,该湿地公园被称为当地的“绿肺"，这体现了生物多样性的________价值。(3）采用抽样检测法调查大肠杆菌等微生物的数量来评估水质情况，而用____________(填调查方法)调查鲤鱼的种群数量。若该生态系统中没有鲤鱼的天敌，则流入鲤鱼种群的能量一部分用于其自身生长、发育和繁殖等生命活动，另一部分_______________。（4）在繁殖季节，该生态系统中的雄黑斑蛙通过叫声这种________信息求偶,体现的信息传递的作用是____________________________________。(二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选1题解答.如果多做，则每学科按所做的第一题计分。33.[物理——选修3－3]（15分）（1）（5分）下列说法中正确的是（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分,选对3个得5分.每选错1个扣3分，最低得分为0分）A。无论技术怎样改进,热机的效率都不可能达到100%B。露珠呈球状是由于液体表面张力的作用C。能量耗散从能量转化的角度反映出自然界中的宏观过程具有方向性D.已知阿伏加德罗常数、某气体的摩尔质量和密度，可估算该种气体分子体积的大小E。在油膜法估测分子大小的实验中，用一滴酒精油酸溶液的体积与浅盘中油膜面积的比值可估测油酸分子的直径(2)（10分）如图所示，有一横截面积为S=100cm2的导热汽缸,汽缸内部有一固定支架AB，支架上方有一放气孔，支架到汽缸底部距离为h=2cm,活塞置于支架上,开始时汽缸内部封闭气体的温度为300K，压强为大气压强p0=105Pa,当外界温度缓慢上升至303K时，活塞恰好被整体顶起,气体由放气孔放出少许,活塞又回到支架处,汽缸内气体压强减为p0,气体温度保持303K不变，整个过程中封闭气体均视为理想气体，已知外界大气压强恒为p0，重力加速度为g，不计活塞与汽缸的摩擦。求:①活塞的质量。②活塞被顶起过程中放出气体的体积。34、[物理——选修3－4］（15分）（1）(5分）一列简谐机械横波沿x轴正方向传播，波速为2m/s。某时刻波形如图所示，a、b两质点的平衡位置的横坐标分别为xa=2.5m,xb=4.5m,则下列说法中正确的是（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)A.质点b振动的周期为4sB.平衡位置x=10。5m处的质点(图中未画出）与质点a的振动情况总相同C。此时质点a的速度比质点b的速度大D.质点a从图示时刻开始在经过个周期的时间内通过的路程为2cmE.如果该波在传播过程中遇到尺寸小于8m的障碍物,该波可发生明显的衍射现象（2）（10分）如图所示，一玻璃棱镜的截面为直角三角形ABD,∠A=30°，斜边AB=L,现有一条光线从距离B点处的O点垂直BD边射入，已知玻璃对该光线的折射率n=，求光线在AD边的射出点到A点的距离。35、【化学-—选修3:物质结构与性质】(15分）（=1\＊ROMANI)某原料经测定主要含有A、B、C、D四种原子序数依次增大的短周期元素，其相关信息如下:元素元素性质或原子结构A周期表中原子半径最小的元素B原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同C最外层p轨道半充满D位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍请回答下列问题(用A、B、C、D、所对应的元素符号作答):（1）B、C、D第一电离能由大到小的顺序为（2）常用作除锈剂,该分子中B的杂化方式为_____;1mol分子中含有σ键与π键的数目之比为_____。(3）分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大,主要原因是（Ⅱ）化学与生活密切相关。K2Cr2O7曾用于检测司机是否酒后驾驶：Cr2Oeq\o\al(2－,7）（橙色）＋CH3CH2OH→Cr3＋（绿色）＋CH3COOH（未配平）（4)基态Cr原子的价电子排布图为（5)已知Cr3＋等过渡元素水合离子的颜色如下表所示:离子Sc3＋Cr3＋Fe2＋Zn2＋水合离子的颜色无色绿色浅绿色无色请根据原子结构推测Sc3＋、Zn2＋的水合离子为无色的原因为_________________________。（6)ZnCl2浓溶液常用于除去金属表面的氧化物，例如与FeO反应可得Fe［Zn(OH)Cl2］2溶液。Fe[Zn（OH）Cl2]2的水溶液中不存在的粒子间作用力有____________（填选项字母)；A．离子键B．共价键C．金属键D．配位键E．范德华力F．氢键(7)锌是人体必需的微量元素之一，其堆积方式如图1，晶胞结构如图2。锌的堆积方式为_____________________，配位数为_______。36、【化学—-选修5：有机化学基础】（15分)目前某有效药物的主要成分-姜黄素（分子式为C21H20O6)的一种合成路线如图所示.（1)A的名称为________________；试剂X名称为_______________.（2）D中含有的官能团名称______________.（3）反应D→E的化学方程式为________________________，其反应类型是__________.（4）下列有关G（C8H8O3）的叙述不正确的是__________(填正确答案编号）。a．能与NaHCO3溶液反应b．能与浓溴水发生取代反应c．能与FeCl3溶液发生显色反应d．1molG最多能与3molH2发生加成反应（5）姜黄素的结构简式为____________________________________。(6）G（C8H8O3)的同分异构体中，写出符合下列条件的结构简式为__________。①苯环上的一取代物只有2种;②核磁共振氢谱中有4组吸收峰;③1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOH。37、［选修1-—生物技术实践］（15分）为了调查某河流的水质状况,某研究小组测定了该河流水样中的细菌含量，并进行了细菌的分离等工作。回答下列问题：（1）该小组采用稀释涂布平板法检测水样中的细菌含量.在涂布接种前，随机取若干灭菌后的空平板先行培养了一段时间，这样做的目的是；然后，将1mL水样稀释100倍，在3个平板上用涂布法分别接入0。1mL稀释液；经适当培养后,3个平板上的菌落数分别为39、38和37。据此可得出每升水样中的活菌数为.（2）该小组采用平板划线法分离水样中的细菌。操作时，接种环通过灭菌，在第二次及以后划线时，总是从上一次的末端开始划线。这样做的目的是。（3）示意图A和B中，表示的是用稀释涂布平板法接种培养后得到的结果，接种工具涂布器的灭菌方法是。(4）该小组将得到的菌株接种到液体培养基中并混匀，一部分进行静置培养，另一部分进行振荡培养.结果发现：振荡培养的细菌比静置培养的细菌生长速度快。分析其原因是：振荡培养能提高培养液的含量，同时可以使菌体与培养液充分接触，提高的利用率.38、［生物—-选修3:现代生物科技专题](15分）为了加快优良种牛的繁殖速度，科学家采用了以下两种方法,请根据图示信息回答下面的问题:（1）试管牛和克隆牛的培育过程中均用到的工程技术有__________。(2)用来促进B牛多排卵的激素是__________，E牛的性别是__________。（3）从B牛体内获得的卵子需要培养到__________（填时期）才能和获能的精子结合完成受精.（4)产生F牛的理论依据是__________，其生殖方式属于__________。（5）要培育高产奶率的转基因牛，则目的基因的受体细胞一般是__________。答案32.（1)次生生态系统所具有的保持或恢复自身结构和功能相对稳定的能力(2）抽样检测法标志重捕法通过细胞呼吸（以热能的形式）散失(3)物理维持生物种群正常的繁衍37、【答案】(1）检测培养基平板灭菌是否合格3.8×10（2）灼烧；将聚集的菌体逐步稀释以便获得单个菌落（3)B⑷、溶解氧营养物质38【答案】（1）动物细胞培养、胚胎移植（2）促性腺激素雌性或雄性（3)减数第二次分裂中期（4）动物细胞核具有全能性无性生殖（5）受精卵化学试卷一、选择题：7。D8。A9．B10．C11。C12．B13.A二、非选择题26.（14分):（1)将氧化成,以便形成氢氧化铁沉淀而除去(2分）；3.2≤pH〈5。9(2分）(2)①Cu、Cd（2分）；②（2分）(3）去除固体表面的水，便于干燥(2分)(4）［或，合理即可得分］(2分)(5)（2分）27。(15分）:（1）（2分）（2）b（2分）（3）①大于（1分）②（2分）（4）AC（2分)(5）①＜②（2分）(1分）；（6）阳膜(1分）；(2分）28。（14分)：（1)CaC2+2H2O=Ca(OH）2+C2H2↑(2分）;逐滴加入水；(1分）（2）除去H2S,PH3及AsH3杂质（1分)（3）水封.减少液溴的挥发(2分);上下两层液体均变为无色透明且几乎不再吸收乙炔气（2分）；依次用稀的碳酸钠溶液和水洗涤反应后的混合液静置分液,干燥有机相,然后蒸馏，收集244℃馏分。(2分）（4)10:3；(2分)(5)制备漂白粉：2Ca(OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O(2分）35．【化学——选修3:物质结构与性质】(15分）（1）N>O>C(2分)（2）(1分）；7：2（1分)(3）分子间形成氢键(2分）(4）基态Cr原子的核外电子数是24，价电子排布图为(2分）(5)根据离子的核外电子排布可判断由于d轨道上没有未成对电子（3d轨道上电子为全空或全满），所以Sc3＋、Zn2＋的水合离子为无色.(2分)(6)AC（2分）(7）六方最密堆积(2分)，配位数为12(1分）36．【化学——选