高一化学教案教学反思设计

高一化学教案教学反思设计

最新高一化学教案教学反思设计1

教学准备

教学目标

教学目的：

1、通过探究实验了解氯水的成分，知道氯水的漂白作用及其起作用的漂白物

质

2、掌握氯气与水的反应，氯气与碱的反应以及漂白粉的制取和漂白原理

3、通过对氯水成分和氯水漂白作用的探究，再次体会到实验是学习和研究物

质化学性质的重要方法，并能运用初步形成的观察方法进行全面观察;通过引导学

生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力

情感目标

在科学探究过程中通过比较、判断、不断地揭示矛盾和解决矛盾，激发学生强

烈的求知欲，同时开发学生智力

教学重难点

教学重点：氯气与水反应，氯气与碱反应以及漂白粉的制取与漂白原理

教学难点：氯水成分的探究推理、氯水的漂白作用

教学工具

教学用具：氯气、蒸馏水、NaOH溶液、集气瓶、干燥的红纸、紫色石蕊试

液、AgNO3溶液、稀HNO3探究实验：①往盛有氯气的集气瓶中注入少量蒸馏水，

观察氯水的颜色②往盛有氯气的集气瓶中加入AgNO3，再滴加稀HNO3，观察现象③

往盛有氯气的集气瓶中滴加紫色石蕊试液，观察现象，探究其成分及其作用④分别

将干燥的和湿润的红纸条放入盛有干燥的氯气的集气瓶中，观察现象，探究氯水中

具有漂白性的物质⑤把少量的NaOH溶液注入盛有氯气的集气瓶中，观察现象，体

会Cl2与NaOH溶液的反应

教学过程

教学过程：

一、复习氯气的物理性质、氯元素的原子结构、氯气与非金属和金属的反应

导入新课：利用一则报道，消防员用水驱散泄漏的氯气的事实引入新课

二、氯水成分、漂白性物质的探究和Cl2与H2O的反应

1、实验探究

实验(1)：往盛有氯气的集气瓶中注入少量蒸馏水，观察其颜色变化

实验现象：氯水颜色变浅，呈浅绿色

实验结论：氯气少部分溶于水，氯水中含有Cl2分子

实验(2)：往盛有氯水的试管中先滴加AgNO3溶液，再滴加稀HNO3，观察现象

实验现象：有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成

实验结论：氯水中含有Cl-

实验(3)：往盛有氯水的试管中滴入紫色石蕊试液，观察现象

实验现象：溶液出现红色，但后来红色又褪去

实验结论：氯水中含有H+和漂白性物质

实验(4)：分别将干燥的和湿润的红纸条放进盛有干燥氯气的集气瓶中，观察

现象

实验现象：干燥的红纸条不褪色，湿润的红纸条褪色

实验结论：干燥的Cl2不具有漂白性，Cl2与H2O反应生成了漂白性物质

2、Cl2与H2O反应的分析

化学反应方程式Cl2+H2O===HCl+HClO分析氯元素化合价的变化，指出氧化

剂、还原剂

HClO的性质和用途：

a、弱酸性，其酸性比碳酸的酸性还弱

b、有强氧化性，具有漂白性，可用于漂白、杀菌、消毒

c、不稳定，容易分解放出氧气

总结：氯水的的成分(三分四离)：H+、Cl-、OH-、ClO-、Cl2、H2O、HClO

思考：实验室为什么用棕色瓶盛装氯水?

三、氯气与碱的反应

1、补充实验：把少量NaOH溶液注入一瓶盛有Cl2的集气瓶中，观察其变化

实验现象：黄绿色全部消失，所得溶液为无色

2、从Cl2与H2O的反应来分析、理解Cl2与NaOH的反应

化学反应方程式：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

漂白液的主要成分：NaCl、NaCl0，其中有效成分：NaClO

3、从Cl2与NaOH的反应，写出Cl2与Ca(OH)2的化学反应方程式

Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(工业制备漂白粉的原理)

漂白粉精的主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2，其中有效成分：Ca(ClO)2

总结氯气与碱反应的规律：氯气+碱====氯酸盐+次氯酸盐+水

思考：(1)次氯酸具有漂白作用，为什么不直接用次氯酸漂白，而要将氯气转

换成次氯酸盐制成漂白粉来漂白?

(2)制成的漂白粉进行漂白时，如何体现漂白性?

漂白粉漂白的原理：

Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO(家庭漂白粉的漂白和失效的原理)

Ca(ClO)2+2HCl====CaCl2+2HClO(工业上漂白粉的漂白原理)

思考：漂白粉应怎样保存?

四、氯气的用途

根据氯气的性质，结合课本阅读、总结氯气的用途

五、小结

六、学生练习

七、作业

最新高一化学教案教学反思设计2

教学准备

教学目标

1.说明酶在细胞代谢中的作用、本质和特性。

2.通过阅读分析"关于酶本质的探索"的资料，认同科学是在不断的探索和争论

中前进的。

3.进行有关的实验和探究，学会控制自变量，观察和检测因变量的变化，以及

设置对照组和重复实验。

教学重难点

教学重点：酶的作用、本质和特性。

教学难点

(1)酶降低化学反应活化能的原理。

(2)控制变量的科学方法。

教学工具

教学课件

教学过程

一、情境创设。

人不吃饭行吗?食物进入人体内发生了怎样的变化?这些问题在现在来说都已经

十分清楚了。这些变化过程在其他生物中有没有呢?早在二百多年前科学家就对此

进行了探索。

实验介绍：1783年意大利科学家斯帕兰札尼将肉块放在小巧的金属笼中，然

后让鹰吞下，过了一段时间，将笼子取出，肉块不见了。

问：(1)为何要将肉块放在笼子中?

答：排除了胃对肉块的物理性消化。

问：(2)对肉起消化作用的是什么物质?

答：一定是某些物质进入到金属笼中，使肉分解。现在已经知道这个能让肉分

解的物质就是--酶。

问：(3)进行肉类消化的过程的条件是怎样的?

答：进行分解肉的反应是在一种极温和的条件下进行的。

问：(4)在实验室中能否也能让肉分解?能的话需要怎样的条件?

答：实验室也能进行肉的分解，但是比起在生物体中来说，需要高温、高压、

强酸、强碱等剧烈的条件才能进行。

二、问题探讨

1.这个实验要解决的问题是：鸟类的胃是否只有物理性消化，没有化学性消化?

2.是胃内的化学物质将肉块分解了。

3.提示：收集胃内的化学物质，看看这些物质在体外是否也能将肉块分解。

总结：对于一个生物体来说要进行的生理活动非常之多，构成生物体的每一个

细胞内的物质需要不断地合成与分解，不断地处于自我更新的状态，而这种自我更

新的过程完全依赖于细胞内发生的生物化学反应，每一个化学反应都伴随着能量的

变化。细胞中全部有序的化学变化的总称就叫细胞代谢。

细胞生存的条件是很温和的，那么细胞内数量如此巨大的生物化学反应如何在

常温、常压、水溶液环境、pH接近中性的条件下，迅速高效地进行呢?在化学反应

中有没有提高化学反应的方法呢?

三、过氧化氢在不同条件下的分解

实验前介绍：动植物在代谢中产生的过氧化氢，对机体是有毒的。机体通过过

氧化氢酶，催化过氧化氢迅速分解成水和氧气而解毒。铁离子也可催化这一反应。

2H2O2H2O+O2

问：如何获得过氧化氢酶?

答：新鲜肝脏中含有较多的过氧化氢酶，所以新鲜肝脏研磨液含有较多的过氧

化氢酶。

按以下实验步骤来进行实验：

对上述实验进行分析，对照实验的特点。

问：上述实验分成了1、2、3、4号四支试管，哪些是四支试管共同的条件?两

两比较不同的条件有几个?

答：共同点：都在试管中加入2mLH2O2溶液，都在相同的压力下进行。

不同点：1和2：只有温度不同;1和3：3多了2滴FeCl3溶液;1和4：4多了

2滴肝脏研磨液;3和4：加入的催化剂不同。

问：1号试管没有加任何试剂，它起的作用是什么?

答：它起的是对照的作用。

结论：进行该实验的其他因素相同，而只有其中某一因素不同，观察其对实验

结果的影响。如果结果不同，那么影响该结果的就是这一不同的因素。在上述实验

3试管和4试管只有加入的催化剂不同，那么该实验的结果3放的氧气少，4放出

氧气多就是因为加入到4号催化剂的催化效率比加入到3号的高。即酶具有高效

性。

问：2和4试管现象基本相同，能否在生物体中也利用2的方法来解毒?

答：不能。加热到这样的温度会造成生物的细胞死亡。

问：能否用同一滴管给3和4试管加FeCl3溶液和肝脏研磨液?

答：不能。共用滴管会让肝脏研磨液(或FeCl3溶液)残留在滴管内，难以判断

出过氧化氢的分解是哪种滴加液的作用，影响实验结果的准确。

问：为何酶的催化效率会比无机催化剂更高呢?

答：酶降低了活化能。活化能就是分子从常态转化变为容易发生化学反应的活

跃状态所需要的能量。活化能越大，反应就越不容易进行，反之就容易进行。

四、总结

在生物体中，生物体内的化学反应每时每刻进行着。以人为例：据估计人体细

胞内每分钟大约要发生几百万次的化学反应，这么多的化学反应能在人体中顺利而

迅速地完成，完全是靠酶的催化作用。它和无机催化剂相比，具有更高的催化效

率。

酶在细胞内的物质变化过程中起着重要作用，这个作用是其他物质无法代替

的。它降低了化学反应中的活化能，而自身却没有发生变化，所以是一种催化剂。

它是细胞内产生的，所以它也是细胞中具有高效催化效率的生物催化剂。它的作用

就是降低活化能。

在医院常用双氧水作为身体出现小伤口的消毒用药，能观察到什么现象吗?试

解释该现象。

能看到伤口有气泡产生。原因是人体细胞中产生的酶将双氧水分解成了水和氧

气。

课后小结

酶在细胞内的物质变化过程中起着重要作用，这个作用是其他物质无法代替

的。它降低了化学反应中的活化能，而自身却没有发生变化，所以是一种催化剂。

它是细胞内产生的，所以它也是细胞中具有高效催化效率的生物催化剂。它的作用

就是降低活化能。

课后习题

完成课后练习题。

参考答案：

基础题

1.巴斯德：发酵与活细胞有关，发酵是整个细胞而不是细胞中的某些物质在起

作用。

李比希：引起发酵的是细胞中的某些物质，但是这些物质只有在酵母细胞死亡

并裂解后才能发挥作用。

毕希纳：酵母细胞中的某些物质能够在酵母细胞破碎后继续起催化作用，就像

在活酵母细胞中一样。

萨姆纳：酶是蛋白质。

2.提示：(1)细胞内每时每刻都在进行着成千上万种化学反应，这些化学反应

需要高效率地进行，酶的催化效率比无机催化剂高得多。

(2)细胞内的化学反应需要在常温、常压、酸碱度适中等温和条件下进行，无

机催化剂常常需要辅助以高温、高压、强酸、强碱等剧烈条件才能有较高的催化效

率。

3.D。

拓展题

1.提示：可用第2章中学过的鉴定蛋白质的方法。在萨姆纳之前，之所以很难

鉴定酶的本质，主要是因为细胞中酶的提取和纯化非常困难。

2.提示：(1)如四膜虫的rRNA前体具有催化活性。(2)目前已有发现具催化活

性的DNA的报道。

最新高一化学教案教学反思设计3

教学准备

教学目标

1知识方面:说明酶在细胞代谢中的作用、本质和特性。

2能力方面:进行有关的实验和探究,学会控制自变量,观察和检测因变量的变

化,以及设置对照组和重复实验。

3.情感态度价值观:通过阅读分析“关于酶本质的探索”的资料,认同科学是在

不断地探索和争论中前进的。

教学重难点

1、教学重点:酶的作用、本质和特性。

2、教学难点:

⑴酶降低化学反应活化能的原理。

⑵控制变量的科学方法。

教学过程

【导入】问题探讨

介绍教材P78斯帕兰扎尼的实验,讨论下列问题:

⑴这个实验要解决什么问题?

⑵是什么物质使肉块消失了?

对细胞来说,能量的获得和利用都必须通过化学反应。细胞中每时每刻都进行

着许多化学反应,统称为细胞代谢。细胞中代谢过程离不开降低化学反应活化能的

酶。

学生回忆:⑴化学反应中无机催化剂的概念?⑵无机催化剂的作用、特点和条件

是什么?

学生思考:细胞内的环境是一个常温常压下的状态,在这种环境下化学反应却能

高效有序地发生,应该有适合的生物催化剂——酶。

【讲授】一、酶在细胞代谢中的作用

实验]比较过氧化氢在不同条件下的分解。

1、实验原理:2H2O22H2O+O22H2O22H2O+O2

2、实验步骤及现象

3、讨论

⑴——⑷见教材P79。

⑸这个实验为什么要选用新鲜的肝脏?为什么要将肝脏制成研磨液?

⑹滴入肝脏研磨液和氯化铁溶液时,可否共用一个吸管?为什么?

4、实验结论

5、实验过程的理论分析

⑴在做该实验时让学生感悟酶作为催化剂的突出特点——高效。

⑵控制变量:讲解教材P79相关内容,让学生了解实验设计的原则。

⑶进行实验:

[活化能]分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活

化能。

用无机催化剂相比,酶降低活化能的作用更显著,因而催化效率更高。如H2O2

的分解,20℃无催化剂时需活化能75kJ/mol;用铂作催化剂时,只需活化能54kJ/mol;

用H2O2酶时,活化能下降到29kJ/mol以下。(结合教材P80图讲解)

正是由于酶的催化作用,细胞代谢才能在温和条件下快速进行。

【讲授】二、酶的本质

[资料分析]教师设置下列问题,让学生带着问题去阅读教材P81——82相关内

容。

1、巴斯德和李比希的观点分别是什么?

2、巴斯德和李比希的观点各有什么积极意义?各有什么局限性?

3、科学发展过程中出现争论是正常的。试分析巴斯德和李比希之间出现争论

的原因是什么,这一争论对后人进一步研究酶的本质起到了什么作用?

4、巴斯德和李比希之间的争论被哪位科学家的研究成果平息了?

5、简述毕希纳实验的过程?

6、从毕希纳的实验可以得出什么结论?

7、要证明酵母细胞的提取液和活酵母细胞的作用一样还需要对实验如何改进?

8、萨姆纳提取到了脲酶,他是如何证明它的化学成分的?

9、萨姆纳历时9年才证明脲酶是蛋白质,并因此荣获诺贝尔化学奖。你认为他

成功的主要原因是什么?

10、请给酶下一个较完整的定义?

11、结合酶本质的探索历程谈谈你对马克思说的:“在科学上没有平坦的大道,

只有不畏劳苦沿着陡峭山路攀登的人,才有希望达到光辉的顶点”这句话的理解。

学生讨论回答:

二、总结

酶是活细胞产生的具有催化作用的有机物,其中绝大多数酶是蛋白质。

最新高一化学教案教学反思设计4

教学准备

教学目标

1、学会通过比较、归纳等对物质分类的方法

2、知道氧化物的分类依据、化合物的分类依据，并认识分类是可以逐级进行

的

3、学会用观察、实验手段获取信息，并运用比较、归纳、概括、分类等方法

对信息进行加工。

4、通过对物质的分类，体验分类在化学研究和学习中的重要意义。

5、发展学习科学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的喜悦，

感受科学世界的奇妙与和谐。

教学重难点

物质的分类方法

教学过程

新设计

教学活动

活动1【导入】创设情景、引入新课

教师：同学们，当你进入书店时，你能一下子找到你所要的书，书店中除了指

示的标志之外，书店的分类给予我们的信息非常重要的，现在你能把第一组的同学

按照你的标准进行分类?

学生讨论，以两人为一组，谈谈自己的一种分类方法及分类结果

学生发表自己的见解，

学生1：根据有没有戴眼镜的将学生分为戴眼镜学生和不戴眼镜学生学生2：

根据性别将学生分为男同学和女同学……

教师对学生的陈述进行小结，得出结论：

1.分类必须有明确的标准

2.分类的标准不同，分类的结果也不同

学生3：根据学生是否戴眼镜对男、_进行分类。

学生4：根据学生的身高进一步分类……

教师对学生的陈述进行小结，得出另一种结论：

3.分类是可以逐级进行的

教师：生活中有哪些地方运用到分类?根据你的猜想，你认为分类的关键点是

什么，它有哪些意义?

生答，教师出示图，并进行说明意义

活动2【讲授】新课教学

教师：其实在我们的日常生活、学习中不自觉地运用分类法对我们身边的各种

物质、用品进行分类。它是我们在日常生活、工作学习和科学研究中常用的一种方

法。同样要研究不同物质性质，同样也要进行分类，这节课我们就来共同学习第二

章第4节物质的分类。

目前，在自然界中，人们已知的物质有1000多万种，它们的性质各异，为了

更好地研究和识别它们，我们也要对它们进行分门别类。展示：氯化钠、硫酸、氧

气、醋酸、氯气、氧化镁、高锰酸钾

问题：物质分类的方法很多，如何对这些物质进行分类，请同学们利用自己的

方法将这些物质分类，并将分类的标准及分类的结果写在单子上，进行展示。

学生活动：对这些物质进行分类，并将学生分类的结果展示在实物展示台上，

学生进行汇报，让其他同学进行评价。(说明：在这个活动期间，学生肯定会出现

把物质分类进行到底的情况，教师在此可以给充分的肯定，这样可培养学生学习的

积极性)

教师：还有其它分类方法吗?你认为哪种方法更科学?

学生思考：略

教师：物质的用途是由性质决定，而物质的性质是由物质的组成的所决定的，

所以科学上的分类标准是物质的组成。

活动：请你写出这几种物质的化学式，并根据以往学过的知识，对这几种物质

进行归类。

学生活动：写出这些物质的化学式，并让学生讲讲这些物质归属于哪类物质?

教师引导学生回顾几种物质的概念

纯净物和混合物、单质和化合物、单质中有金属和非金属、氧化物

教师：你能对应这些概念对写出的这些物质进行正确归类

学生归类：略

教师：其实对化合物的分类还可以进一步，现在请同学们阅读教材中氧化物的

分类和化合物的分类，讨论：

(1)请你说说氧化物可以分成哪两类?

(2)无机物和有机物在组成上的不同点是什么?

(3)有机物有哪些相似的组成和性质?

学生思考后回答，教师说明：

1.两者在组成上的不同点：无机物一般指由碳元素以外的其他元素组成的化合

物。有机物主要指含碳的化合物(但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外，因其性质

与无机物相似，在分类上仍把它们归为无机物)

2.有机化合物的相似组成：含碳元素，相似的性质：大多能在空气中燃烧生成

生成二氧化碳和水;不完全燃烧时会有黑色的碳产生;大多数难溶于水。

学生活动：请你把刚才的物质归类进行修正，并根据你的学习成果把下列这些

物质进行分类。

水、酒精、石蜡、面粉、食盐、糖、生石灰、色拉油、油漆、米醋、天然气、

汽油等。

活动3【活动】小结

学生小结本节课的学习内容，并对学习的内容进行回顾，要求将物质之间的分

类写成一个图表进行总结。

活动4【练习】当堂作业

完成课本57页练习1(写出物质化学式及注明物质的类别)

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教学准备

教学目标

1、能根据物质的组成和性质对物质进行分类，并尝试按不同的方法对物质进

行分类。

2、知道胶体是一种常见的分散系

教学重难点

教学重点：

初步学会根据物质的组成和性质对物质进行分类

教学难点：

分类法的意义及常见化学物质及其变化的分类方法

教学工具

多媒体

教学过程

新课导入

[引入]大千世界，芸芸众生，物质形态多样而丰富。如此之多的东西，如果不

进行分类，那对于科学研究是一个致命的打击。比如到图书馆借书，如果书目没有

进行分类，要找一本书简直是大海捞针。所以说分类研究方法是科学研究必备的手

段，物质进行分类后，同一类物质由于具有相似的性质，故更方便对比。

[投影]图书馆中陈列的图书、超市中的商品摆放。

[导入]初中我们已经学习了一些物质的分类方法，今天我们继续在初中的基础

上来进行研究。

[板书]第二章化学物质及变化

第一节物质的分类(一)

[引入]我们知道分类如果从不同角度入手就会有很多不同方法，例如，人类按

照年龄分可以分为老年、中年、青年、少年、儿童;按性别分分为男性和女性;按职

业分为教师、医生、工程师等等。同样的道理，化学物质从不同角度有很多不同的

分类方法。

[板书]一、简单分类法及其应用

[思考与交流]请尝试对HCl、SO2、CaO、KOH、Na2SO4、H2SO3进行分类。

(氧化物：SO2、CaO酸：HCl、H2SO3碱：KOH盐：Na2SO4)

(固体：CaO、KOH、Na2SO4气体：HCl、SO2液体：H2SO3)

[讲]在分类的标准确定之后，同类中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们

做到举一反三;对于不同事物的了解使我们有可能做到由此及彼。所以，分类法是

一种行之有效、简单易行的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其

变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。

[问]对于Na2CO3，如果从其阳离子来看，它属于什么盐?从阴离子来看，又属

于什么盐?

(从阳离子来看，属于钠盐，从阴离子来看，属于碳酸盐。)

[讲]由于一种分类方法所依据的标准有一定局限，所能提供的信息较少，因

此，人们在认识事物的时候往往采取多种分类方法，比如交叉分类法，就像我们刚

才举的Na2CO3的例子。

[板书]1.交叉分类法

[讲]交叉分类法可以弥补单一分类方法的不足，那么对同类事物可以通过树状

分类法进行再分类。

[板书]2、树状分类法

[问]如果我们再继续分类的话，还可以怎么分?

(单质可以分为金属和非金属，氧化物可以分为酸性氧化物、碱性氧化物和_氧

化物，酸可以分为一元酸、二元酸和多元酸，碱可以分为强碱和弱碱，盐可以分为

正盐、酸式盐和碱式盐。)

(氧化物还可以分成金属氧化物和非金属氧化物，酸还可以分成含氧酸和无氧

酸。)

(碱可以分成可溶性碱和不溶性碱。)

(盐可以分成含氧酸盐和无氧酸盐……)

[投影]

[问]很好，那我们发现树状分类法有什么优点吗?

(树状分类法可以清楚地表示物质间的从属关系。)

[小结]学习了分类的方法以后，大家应学会对以前和将要学的化学知识进行及

时的归纳和整理，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各类物质的代表物质的

研究来了解这类物质的性质，从而提高我们化学学习的效率。

[点击试题]下列物质中：

①Na2SO4②Ba(OH)2③NaHCO3④NaBr⑤Fe3O4⑥H2O⑦HNO3⑧AgNO3⑨H2SO4中，

其中属于氧化物的是;属于碱的是;属于酸的是;属于盐的是.

[过]化学物质世界中，与生活接触最密切的是混合物，象空气、溶液、合金等

等。在今后的学习过程中，我们还要接触更多的混合物。今天要与我们见面的是什

么样的混合物呢?请大家阅读课本P25最后一段。理解分散系的概念。

[板书]二、分散系(dispersionsystem)及其分类

1、分散系

(1)分散系：将一种或几种物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合

物，称为分散系。

(2)分散质和分散剂：分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫

做分散剂。

[讲]对溶液来说，溶质是分散质，溶剂是分散剂;对悬浊液和乳浊液来说，其

中的固体小颗粒或小液滴是分散质，所用的溶剂是分散剂。

[思考与交流]按照分散剂和分散质所处的状态(气态、液态、固态)，他们之间

可以有几种组合方式?并举例。

[投影]分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类，有9种类型。对比如

下：

[问]按照分散质粒子的大小，能对分散系进行分类吗?

[讲]如果分散介质是液态的，叫液态分散体系，在化学反应中此类分散体系最

为常见和重要，水溶液、悬浊液和乳浊液都属液态分散体系。溶液、悬浊液和乳浊

液分散质粒子的大小(近似其直径大小)来分类。一般地说，溶液分散质粒子小于

1nm，浊液中离子通常大于100nm，介于1nm～100nm的为胶体。在分散体系中，分

散相的颗粒大小有所不同，分散体系的性质也随之改变，溶液、胶体和浊液各具有

不同的特性。

[板书](3)、分类：

常见的分散系有溶液、悬浊液、乳浊液、胶体等。

一般地说，溶液分散质粒子小于1nm，浊液中离子通常大于100nm，介于1nm

～100nm的为胶体。

[小结]那么不同的分散系有什么区别呢?胶体又有些什么性质呢?欲之这些问

题，请等下节课我们再继续学习。

[点击高考]

1.下列物质中，属于纯净物的是()

A.高锰酸钾受热分解以后生成的固体物质

B.将纯水结成的冰放入纯水中，得到冰与水的混合物

C.将食盐溶于水制成无色、透明、纯净的食盐溶液

D.液态空气

解析：选B。纯净物与混合物的主要区别在于前者由一种物质组成，后者则由

不同种物质组成。高锰酸钾受热后生成的固态物质是由锰酸钾和二氧化锰组成的混

合物;纯水是由水分子构成，冰同样由水分子构成，其化学式均为H2O，是由存在

状态不同的同一种物质构成的纯净物;食盐溶液中溶质是食盐、溶剂是水，由不同

种物质组成，属混合物;液态空气主要由氧气和氮气组成，属混合物。

2.(2011年河北衡水中学高一阶段检测)下列各物质的分类、名称(或俗名)、

化学式都正确的是()

A.碱性氧化物氧化铁Fe3O4

B.酸性氧化物二氧化碳CO2

C.酸硫酸H2SO3

D.碱纯碱Na2CO3

解析：选B。氧化铁的化学式为Fe2O3，A错误;硫酸的化学式为H2SO4，H2SO3

为亚硫酸，C错误;Na2CO3不属于碱，它是一种盐，D错误。

3.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()

A.分散质粒子直径都在1～10