高一化学电解质教案

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高一化学电解质教案

高一化学电解质教案

高一化学电解质教案

第1课时

学习目标：

1.能从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析，理解电离的

概念

2.能从电离的角度认识酸、碱、盐并能准确书写酸、碱、盐电

离方程式

3..能运用电解质的知识分析并关注身边中的化学问题

教学重点：目标1、目标2

教学难点：目标1

教学过程：

[复习引入]：在物质的分类中，我们将纯净物分为单质及化合

物，而化合物又可分为氧化物、酸、碱、盐等（板书或投影，边板

书边讲解）：

单质

纯净物氧化物化合物酸碱盐

而化合物还有另外一种分类方法，即根据在水溶液或熔融下能

否导电，又可以将化合物分为电解质和非电解质。从本节课开始，

我们将学习有关电解质的知识。

2

[板书或投影]：

一、电解质的电离

[演示]：盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液的导电性实验

[问题探究]：为什么上述物质的溶液具有导电性？

（教师首先提供问题探究所必需的金属导电的知识背景：金属

原子最外层电子数较少，受原子核的引力作用较小，容易失去而成

为自由移动的带负电的电子，当金属导线接上电源以后，在电场的

作用下，金属内部中带负电的电子由自由移动改为定向移动，电流

便形成了，电流从正极流向负极。金属能够导电除了外加电场的外

部因素外，其金属自身的内部因素是有带负电的自由移动的电子。

而后进行问题的情景迁移：根据金属的导电原理，请分析盐酸、

NaOH溶液、NaCl溶液在导电时除了外加电场的外部因素外，溶液自

身内部还有哪些因素）

[学生分组讨论]：2分钟左右

[学生归纳]：（在教师的引导下沿着以下路径分析归纳）金属

能导电→金属内部有自由移动的带负电的电子→盐酸、NaOH溶液、

NaCl溶液能导电→溶液中也有自由移动的带电微粒→猜测：溶液中

有自由移动的分别带负电和正电的阴、阳离子

[质疑]：物质中有阴阳离子就能导电吗？

3

[演示或模拟动画实验]：教师演示或模拟NaCl晶体、熔融

NaCl的导电性实验，以澄清对电解质溶液或熔融电解质导电原理的

模糊认识。

[质疑]：为什么都含有Na+、Cl-的NaCl晶体和NaCl溶液一个

导电，另一个不导电？

[讲解并分析]：NaCl晶体虽含Na+、Cl-，但不能自由移动而不

能导电，若将NaCl晶体溶于水，形成NaCl溶液后，原来NaCl晶体

中被束缚着的离子在水分子的作用下解离为可自由移动的离子，这

个过程就叫做电离（结合NaCl晶体溶于水的电离过程的动画演示，

强化说明NaCl晶体中有离子而不自由移动，而当其溶解于水中或受

热熔化后，离解为自由移动离子的过程就叫做电离，并引出电离方

程式的概念）。

[板书或投影]：

1.酸、碱、盐的电离

HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-

[学生练习]：书写电离方程式：HNO3、H2SO4;KOH、

Ba(OH)2;Na2CO3、CuSO4、BaCl2（三学生上黑板）

[学生分组讨论]：教师提出讨论分析的具体指向——以上三组

物质电离后的阴阳离子类型及共同特点。

[学生归纳]：给酸、碱、盐下定义

[讲解]：1.强调酸、碱定义中“全部”二字的含义；2.酸、

碱、盐的溶液因电离出有自由移动的离子而导电。

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[转折]：像酸、碱、盐这些化合物，因其在水溶液中或熔融状

态能导电，从化学的另一分类角度讲又叫做电解质

[板书或投影]：2.酸、碱、盐是电解质

[学生归纳]：在教师的引导下，自行得出电解质的概念，并借

助对比方法，在电解质的概念的基础上得出非电解质概念。

[演示]：通过酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的导电性实验，

强化电解质与非电解质概念。

[演示]：不同浓度的盐酸溶液的导电性实验（电流计指针的偏

转）

[学生归纳]：其他条件一定时，电解质溶液的导电性与溶液中

离子浓度成正比

[问题解决]：电解质知识运用其实离我们并不遥远，在我们的

人体和日常生活中都能发现它的踪迹。比如身体有汗的人为何接触

使用着的电器容易发生触电事故人体在大量流汗后为何要及时补充

水分和盐分在海上遇险的人们，喝海水为何如同“饮鸠止渴”请同

学们用本节课所学的电解质知识加以解释。

[学生阅读、讨论并回答]：

[小结]：通过本节课的学习，我们对电解质的知识有了一个初

步的认识，下面我们来总结一下电解质的一些规律性的知识（教师

边引导边板书）：

一、电解质的电离

1.酸、碱、盐的电离

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酸：………H2SO4=2H++SO42-

电解质碱：………Ba(OH)2=Ba2++2OH-离子正负电荷守恒

化合物盐：………Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

(在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物)

非电解质：酒精、蔗糖等

(在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物)

※电解质溶液的导电能力与离子浓度成正比

2．酸、碱、盐是电解质

[形成性检测]：

1、下列物质能导电的是（）A.熔融的氯化钠B.硝酸钾溶液C.

硫酸铜晶体D.无水乙醇

2、下列物质中，导电性能最差的是()

A.熔融氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸溶液D.固态氯化钾

3、下列电离方程式中，错误的是()

(SO4)3=2Al+3+=H++=H++=Na++CO32-

[结束语]：电解质的水溶液能够导电，说明电解质在水溶液中

能够发生电离。那么，电解质溶于水后是否都能全部电离？这个问

题留给同学们自己去解决，如果有兴趣，同学们可以参看P40“知

识点击”部分，也可以通过在Internet网在“googl”输入关键词

“强电解质弱电解质”进行自主学习

第2节电解质

一.教学内容：

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第二章第二节电解质

二.教学目的

1、了解电离、电解质、离子反应、离子方程式的含义

2、知道酸、碱、盐发生电离

3、通过实验事实认识离子反应及其发生条件能正确书写常见反

应的离子方程式

4、了解常见离子的检验方法

三.教学重点、难点

1、电解质的`概念

2、通过实验事实认识离子反应及其发生条件，能正确书写常见

反应的离子方程式

四.知识分析

（一）电解质的电离

实验探究：测试物质的导电

现象结论解释

NaCl晶体灯泡不亮不导电晶体中没有自由移动的离子

NaCl（熔融）灯泡亮导电有自由移动的离子

NaCl溶液灯泡亮导电有自由移动的离子

物质导电的情况：a、金属导电：含有自由移动的电子

b、化合物（熔融或水溶液）：含有自由移动的离子

1、电离：

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（1）定义：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离

子的过程。

（2）条件：溶于水或熔化

2、电离方程式：用符号来表示电离过程的式子，叫电离方程

式。

练习：写出电离方程式

H2SO4＝2H＋＋SO42－Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－

Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋3SO42－(NH4)2CO3＝2NH4＋＋CO32－

3、酸：电离出的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸

碱：电离出的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱

盐：电离时，生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合

物。

4、电解质与非电解质：

（1）比较

电解质非电解质

含义溶于水或熔化时能导电的化合物溶于水或熔化时不能导电

的化合物

能否电离能不能

溶液中的存在形式阴、阳离子分子

物质类别酸、碱、盐等非金属氧化物、氢化物等

举例硫酸、氢氧化钠、硫酸铜二氧化碳、甲烷

（2）强电解质与弱电解质

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强电解质弱电解质

含义在水溶液里完全电离在水溶液里部分电离

电离条件在水溶液中

电离程度全部部分

溶质粒子种类阴阳离子分子和离子

化合物种类强酸强碱和大部分盐弱酸弱碱和水

实例H2SO4Ba(OH)2NaClCH3COOHNH3H2O

扩展：弱电解质的电离方程式：

a、写出CH3COOH、H2CO3的电离方程式（多元弱酸分步电

离）：

CH3COOHCH3COO－＋H＋

H2CO3HCO3－＋H＋HCO3－H＋＋CO32－

b、写出NH3H2O、Fe(OH)3的电离方程式：

NH3H2ONH4＋＋OH－Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－

练一练：

（1）下列物质中属于强电解质的是（），弱电解质的是（），

非电解质的是（）

A、KIB、乙醇C、氨水D、蔗糖E、HClOF、硫酸氢钠G、

NH3H2OH、液氯I、CO2J、硝酸K、Na2O

（2）下列电离方程式错误的是（）

A、Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－B、NH3H2O＝NH4＋＋OH－

C、NaHCO3＝Na＋＋HCO32－D、H2SO4＝2H＋＋SO42－

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（3）下列叙述正确的是（）

A、NaCl在电流的作用下电离出Na＋、Cl—

B、溶于水后电离出H＋的化合物是酸

C、HCl溶于水能导电，但液态HCl不导电

D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶

液里的自由移动的离子数目多

（4）把的NaOH固体分别加入下列100ml溶液中，溶液的导电

能力变化不大的是（）

A、自来水B、L盐酸C、L醋酸D、LNH4Cl溶液

答案：（1）AFJK；GE；BDI（2）C（3）C（4）BD

小结：

1、电解质必须是本身电离出离子

2、常见的强电解质：

强酸：HClHNO3H2SO4

强碱：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2

盐：NaClK2SO4KClO3FeCl3

金属氧化物：CaONa2O

常见的弱电解质：

弱酸：CH3COOHH2CO3HClO

弱碱：NH3H2OH2O

（二）电解质在水溶液中的反应

1、离子反应：

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（1）定义：有离子参加的反应称为离子反应。

（2）实质：反应物某些离子浓度的减小。

（3）发生条件：①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③

生成挥发性物质。

2、离子方程式

（1）定义：用实际参加反应的离子的符号来表示化学反应的式

子叫离子方程式

（2）书写：

步骤：

a、写出反应的化学方程式；

b、把易溶于水，易电离的物质（即易溶性强电解质）改写为离

子形式，难溶物、难电离的物质以及气体等用化学式表示；

c、删去等号两边未参加反应的离子；

d、检查离子方程式两边各元素的原子个数及电荷总数是否相

等。

例如：氯化钡溶液与硫酸反应：

BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl

Ba2＋＋2Cl－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2Cl－＋2H＋

Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

（3）含义：表示一类化学反应。

练一练：写出下列反应的离子方程式

①铁与稀硫酸

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②碳酸钙与盐酸

③钠与水

④澄清石灰水与硝酸

⑤小苏打溶液与苛性钠溶液

⑥硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液

⑦氢氧化铜与硫酸

⑧CO2通入澄清石灰水

答案：①Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑

②CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

③2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑

④H＋＋OH－＝H2O

⑤HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

⑥H＋＋OH－＝H2O

⑦Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O

⑧Ca2＋＋CO2＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O

（4）书写原则：

a、合事实

b、须二“恒”

c、“号”符实

d、“拆”合理

（5）检查

a、符合物质反应的客观事实

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b、必须遵循质量守恒定律

c、必须遵循电荷守恒原理

d、必须遵循定组成规律

（三）物质的检验

1、不用外加试剂

方法：观察法、加热法、借用试剂法、相互作用法

练一练：不用外加试剂鉴别四种溶液：NaOH、KCl、CuSO4、

MgCl2

答案：先观察溶液呈蓝色的为CuSO4溶液，再用其与剩余无色

溶液混合，产生蓝色沉淀的为NaOH溶液，再用NaOH溶液与剩余溶

液混合，产生白色沉淀的是MgCl2溶液，剩余的是KCl溶液。

2、限用一种试剂

练一练：限用一种试剂鉴别三种无色溶液：KCl、Na2CO3、Ba

（NO3）2

答案：硫酸

3、任选试剂

练一练：

（1）鉴别稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液

答案：碳酸钠溶液

（2）某溶液中含有SO42－、CO32－、OH－、Cl－，请分别检

验

①先检验OH－，加入酚酞试剂。

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②后检验CO32－，加入HNO3试剂，离子方程式2H＋＋CO32－

＝CO2↑＋H2O

③再检验SO42－，加入Ba(NO3)2试剂，离子方程式Ba2＋＋

SO42－＝BaSO4↓

④最后检验Cl－，加入AgNO3试剂，离子方程式Ag＋＋Cl－＝

AgCl↓

（四）离子共存问题

凡离子间能发生离子反应的，均不能大量共存。

练一练：

1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

＋、Ag＋、NO3—、Cl—＋、Na＋、CO32－、OH－

＋、Ba2＋、OH－、NO3－＋、K＋、CO32－、SO42－

＋、Fe3＋、SO42－、Cl－＋、H＋、NH4＋、OH－

2、在某无色透明的pH＝0的溶液中能共存的离子组是（）

＋、NO3－、Al3＋、Cl－＋、S2－、K＋、NO3－

－、K＋、SO42－、Na＋＋、SO42－、HCO3－、Na＋

3、在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子是()

＋K＋Cl－＋Cl－

＋Na＋SO32－＋Na＋ClO－

4、某强碱性溶液中，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）

＋、Na＋、、＋、、Cl-、ClO-

＋、Mg2＋、、＋、K＋、、Na＋

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5、下列各组离子在溶液中能大量共存的是()

A.酸性溶液Na＋、K＋、、NO3－B.酸性溶液Fe3＋、、S2－、

C.碱性溶液Na＋、K＋、Ag＋、D.碱性溶液Ba2＋、Na＋、、

Cl-

6、在pH＝1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（）

＋、Ag＋、、Cl－＋、、、Cl－

＋、K＋、Cu2＋、Cl－＋、Na＋、、

7、在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H＋能放出气体的

是（）

＋、Cu2＋、Cl－、＋、K＋、OH－、

＋、Al3＋、、＋、Ca2＋、Cl－、

8、在pH＝1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（）

＋、Ag＋、、Cl－＋、、、Cl－

＋、K＋、S2－、Cl－＋、Na＋、、

9、下列各组离子中，能在pH＝1的溶液里大量共存，并且溶液

呈无色透明的是（）

A.、K＋、Na＋、＋、K＋、SO32－、Cl－

＋、、Cl－、＋、K＋、S2－、

10、某强碱性透明溶液里所含的离子可能是（）

＋、Cl－、Al3＋、Ca2＋＋、S2－、、

＋、Mg2＋、Cl－、＋、Na＋、K＋、Cl－

11、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是：（）

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（1）K＋、NH4＋、HCO3－、OH－（2）SO32－、SO42－、Cl

－、OH－

（3）Fe3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－（4）H＋、K＋、Al3＋、

HSO3－

（5）Ca2＋、Na＋、SO42－、CO32－

12、某饱和溶液中含有三种阳离子：Ag＋、Ba2＋、Al3＋，同

时测知此溶液中pH＝3，则该溶液中所含有的阴离子可以是下列中

的（）

－－－－

13、下列各组离子，可以在溶液中大量共存的是（）

＋、Ca2＋、Br－、SO42－＋、SO32－、SO42－、Ba2＋

＋、Cl－、SO42－、SO32－