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第32 难溶电解质的溶解平 100g饱和溶液S表示。20溶解度1升高而增大Na2SO4；少数固体物质的溶解度随温度的改变变化不大，NaCl；Ca(OH)2。固体溶 溶液中的溶以 ΔH>0为平衡后平衡后20pHCuCl2FeCl3CuO，调节溶液的pHFe3Fe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2OH2SHg2＋的离子方程式为CaCO3Mg(OH)2NH4Cl===Mg2＋＋2NH3·H2O①实质：沉淀溶解平衡一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小沉淀的溶解度差别越大CaSO4CaCO3，离子方程式为CaSO4(s)＋CO(aq)===CaCO3(s)＋SO(aq)。CuSO4ZnS(CuS(Cu2＋(aq)＋沉淀达到沉淀溶解平衡状态，溶液中各离子浓度一定相等。 升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动。 某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水。 因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，故ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀。( 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。 AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且Ksp(AgX)＝c(Ag)·c(X AgClNa2S溶液，白色沉淀变成黑色：===Ag2S＋2Cl－。 答案 题点 沉淀溶解平衡及其影响因1．AgCl①5mL②6mL0.5mol·L－1NaCl③10mL0.2mol·L－1CaCl2溶液；④50mL0.1mol·L－1盐酸的烧杯中均有固体剩余各溶液中c(Ag＋)从大到小的顺序排列正确的是 答案2.25PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度曲线()A．B．1.00mol·L－1C．5.00mol·L－1D．10.00mol·L－1解析：观察题图知，PbCl21.00mol·L－1答案到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。加入以下溶液，可Ca(OH)2减少的是()A．Na2S溶液 B．AlCl3溶液C．NaOH溶 D．CaCl2溶Ca2＋ACDCa(OH)2答案题点 沉淀溶解平衡的应AgNO3溶液，发生的反应为()A．AgBrB．AgClAgBrC．AgClAgBrAgCl下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是 ①热纯碱溶液去油污能力强②误将钡盐[BaCl2Ba(NO3)2]当作食盐混用0.5%Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理 BaCO3CaCO3H2SO4AgCl答案：(1)BaCO3(s)◻◻Ba2＋(aq)＋CO===H2O＋CO2↑，盐酸电离的HBaCO3CO结合生成CO2H2O，BaCO3c(Ba2＋)增大，引起人体中毒。CaCO3(s)◻◻Ca2＋(aq)＋CO(aq)，H2SO4===SO＋2H＋，CH3COOH◻◻CH3COO－＋

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