2020届高三化学二轮冲刺新题专练-气体为载体的实验探究题（提升练）（解析版）

2020届高三化学二轮冲刺新题专练—气体为载体的实验探究题（提

升练、含解析）

一、单选题（本大题共16小题，共32分）

1.已知氨气可与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置（省略夹持装置及加热装置）可以实

现该反应。实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。下列有关说法正确的是（）

A.试管A中加入的试剂为NH4cl固体

B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3

C.装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙

D.装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝

【答案】D

【解析】

【分析】

由图可知，A中发生2N且C1+C自OHCgCl+[NH24,B为干燥氨气，C中发生

2NH+3CuO3Cu|N方3,D中冷却出现液体为水和氨气混合物，E中收集氮气。

【详解】A.实验室制取氨气应该用加热氯化镀和氢氧化钙固体的方法，而只加热氯化镀固体不能得到氨气，

A错误；

B.2NH3+3CUO3CU+N+3H2O为氧化还原反应，CuO为氧化剂，氨气为还原剂，则氧化剂和还原剂

的物质的量之比为3:2,B错误；

C.装置B的作用为干燥氨气，加入的物质可以是碱石灰，不能用无水氯化钙，易与氨气结合生成络合物，

故C错误；

D.D中冷却出现液体为水和氨气混合物，溶液显碱性，则D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝，D正

1

确；

答案选D。

2.CbO是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有

机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取的装置如图所示。

己知：CbO的熔点为一116℃,沸点为3.8°C,CbO在空气中的百分含量达到25%以上易爆炸；Cb的沸点

为-34.6℃；HgO+2c12==HgCb+C12O。下列说法中不正确的是

A.装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸

B.通入干燥空气的目的是将生成的CkO稀释，减小爆炸危险

C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是CbO

D.装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸

【答案】C

【解析】

【分析】

由制备装置可知，①中浓盐酸与高镒酸钾发生氧化还原反应生成氯气，②为饱和食盐水可除去氯气中的HC1,

③中浓硫酸干燥氯气，通干燥空气可将生成的（稀释，减小爆炸危险，④中发生

HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O,因Cl2。与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸，则④⑤之间不用橡皮管

连接，由沸点可知⑤中冷却分离，最后出来的气体为空气及过量的ci?。

【详解】A.②为饱和食盐水可除去氯气中的HC1,③中浓硫酸干燥氯气，A正确；

B.因Cl2。在空气中的百分含量达到25%以上易爆炸，故干燥空气的目的是将生成的Cl2。稀释，减小爆

炸危险，B正确；

c.由沸点可知⑤中进行冷却分离，最后出来的气体为空气及过量的CL，Cl2。在⑤中转化为液态，故C错

误；

2

D.因。2。与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸，则④⑤之间不用橡皮管连接，为了防止橡皮管燃烧

和爆炸，故D正确；

故答案选C。

3.通过测定混合气中。2含量可计算已变质的NazOzI含Na2co3）纯度，实验装置如图（Q为弹性良好的气

囊），下列分析错误的是（）

A.干燥管b中装入碱石灰

B.测定气体总体积必须关闭K-K2,打开K：

C.测定总体积后，关闭K?,打开K「可观察到Q气球慢慢缩小，并测出氧气体积

D.Q气球中产生的气体主要成份。2、CO2

【答案】C

【解析】

【分析】

本题考查混合物含量的测定，题目难度中等，本题要搞清量筒I、II的作用，根据反应的化学方程式计算

即可解答。

【详解】A.加入稀硫酸与样品反应，在Q气球中得到二氧化碳和氧气，用碱石灰吸收二氧化碳和水蒸气，

在量筒II中排水法测氧气的量，进而计算过氧化钠的量，故A正确；

B.反应产生的CO?、。2使气球变大，将广口瓶中气体排出，水进入量筒I中，所以量筒I中水的体积即为

产生的CO＞。2的总体积，所以滴稀H2sO4前必须关闭K1、人打开K3,故B正确；

C.读取气体总体积后关闭K3缓缓打开K,还要打开K2,才能观察到Q气球慢慢缩小，原因是不打开K2体

系是密闭的，气球体积无法减小，故C错误；

3

D.加入酸后Q内发生反应：ZNa?。?+2H2sO4=2Na2SO4+2H2O+O2T；

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2T,反应产生CO2、。2气体，故D正确。

故选c。

4.实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示（已知：PdCL溶液遇CO能产生黑色

B.装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯

C.装置②③中分别盛装饱和Na2cCh溶液、浓H2s

D.装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2O=PdI+CO2+2HC1

【答案】C

【解析】

【详解】固体和液体不加热反应制备气体，锌和稀硫酸反应制氢气，氧化钙和浓氨水反应制备氨气都可以

用装置①，A正确；金属钠与空气中的氧气、水蒸气等发生反应，因此实验之前，用二氧化碳气体排出装置

内的空气，当看到装置⑤中石灰水变浑浊后，空气已排净，再点燃酒精灯，B正确；反应产生的二氧化碳气

体含有氯化氢和水蒸气，因此先用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢,（因为碳酸钠溶液与二氧化碳反应），再

用浓II2SO4吸收水蒸气，C错误；根据题给信息可知，PdC12被CO还原为黑色的Pd,反应

PdCl2+CO+H2O=PdI+CO2+2HC1,D正确;正确选项C。

【点睛】碳酸钠与盐酸反应制备二氧化碳气体，会含有杂质气体氯化氢和水蒸气，要得到纯净的二氧化碳

气体，混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸，不能用饱和碳酸钠溶液除氯化氢，因为碳酸钠

与二氧化碳反应生成碳酸氢钠。

5.下列有关氯化镁制备的装置正确的是（）

4

除去Cl?中的HC1

NaHCO,

饱和溶液

找石灰

C.干燥氯气

D.玻璃管中充满黄绿色气体后,再点燃酒精灯

【答案】D

【解析】

【详解】A.浓盐酸与MnO?反应制备C、，需要加热的条件，A中装置无法加热，故A错误;

B.用饱和NaHCC^溶液除去C%中的HCL在除HC1的过程中C%也会反应，应选用饱和食盐水，故B错

误；

C.氯气与碱石灰会发生反应，不能用碱石灰干燥氯气，可用装有浓硫酸的洗气瓶干燥，故C错误；

D.为防止镁粉与原装置中的空气反应，应先通氯气充满玻璃管，再点燃酒精灯，故D正确。

故选D。

6.某兴鹿小组用下图装置制备气体（酒精灯可以根据需要选择），对应说法正确的是

5

5

选制备气

①药品②中药品③中药品④中药品⑥中药品及作用

项体

浓盐酸饱和食盐水浓硫酸溶液，尾气吸收

AMnChCl2NaOH

B稀硝酸Cu烧碱溶液浓硫酸NONaOH溶液，尾气吸收

饱和Na2cCh

浓盐酸大理石浓硫酸澄清石灰水，检验

CC02

溶液

D浓盐酸Zn水浓硫酸撤去

H2

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A.二氧化镭和浓盐酸加热反应生成氯气含氯化氢和水蒸气，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓

硫酸除去水蒸气，氯气比空气重可以用向上排气法收集，最后剩余的氯气有毒，通入氢氧化钠溶液吸收，

实验过程正确，故A正确；

B.稀硝酸和铜加热反应生成一氧化氮，气体中含硝酸蒸气和水蒸气，通过烧碱溶液吸收硝酸，通过浓硫酸

干燥，一氧化氮易被空气中氧气氧化生成二氧化氮，不能用排空气法收集一氧化氮气体，故B错误；

C.浓盐酸和大理石反应生成二氧化碳气体中含氯化氢、水蒸气，通过饱和碳酸钠溶液会吸收二氧化碳，不

能得到二氧化碳气体，故c错误；

D.浓盐酸和锌反应生成氢气中混有氯化氢和水蒸气，通过水吸收氯化氢，浓硫酸干燥氢气，氢气比空气轻，

6

不能用装置⑤收集到氢气，剩余氢气点燃处理，不能排放到空气中，故D错误：

故选Ao

【点睛】本题考查了气体的制备、除杂、干燥、收集、尾气处理等试验操作，掌握气体性质是解题关键。

解答本题要知道实验的流程，①中的液体加入到烧瓶②中加热反应生成的气体通过装置③④除杂干燥，在

装置⑤中用向上排气法收集气体，最后剩余气体在装置⑥中吸收减小尾气处理。本题的易错点是C,碳酸钠

能够与二氧化碳反应生成碳酸氢钠。

7.实验室制备Nai的装置如图所示，基本步骤为：①检查装置气密性；②关闭K,向B中滴入30%NaOH

溶液，制得NalO：；③打开K,通入H2s至饱和制得NaL同时有黄色沉淀产生；④关闭K,向所得溶

液加入稀硫酸，水浴加热，充分逸出H?S；⑤把B中混合液倒入烧杯，加入足量碳酸钢除去稀硫酸，再经

过一系列操作得到Nai成品。下列有关叙述错误的是

XilOII

IB‘解液

+2+

A.A中装置可随开随用、随关随停，制备气体原理为：FeS+2H=Fe+H2ST

B.制备Nai涉及以下两个反应：3L+6OH-=5-+IO；+3H2。、3H2S+IO；=3S+F+3H2O

C.装置B中的恒压分液漏斗可以平衡分液漏斗和三口烧瓶内压强，便于液体顺利流下

D.步骤⑤中的“一系列操作”包括过滤、洗涤、合并滤液和洗液、蒸储等操作

【答案】D

【解析】

【详解】A.A是启普发生器，当不需要气体时关闭K就可以停止反应，需要气体时打开K,故可随开随用、

+2+

随关随停，其中的离子方程式为：FeS+2H=Fe+H2St,故A正确；

B.制备碘化钠是通过碘单质和碱反应生成碘酸根离子，碘酸根离子再氧化H?S,其离子反应为：

3I2+6OH-=5F+IO,+3H2OS3H2S+IO；=3S+F+3H2O,故B正确；

C.装置B中恒压滴液漏斗的作用为：平衡分液漏斗和三口烧瓶内压强，便于液体顺利流下，故C正确;

7

D.步骤⑤中的“一系列操作”包括过滤、洗涤、合并滤液和洗液、然后蒸发等操作得到Nai,故D错误。

故选D。

8.某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为收（同时生成FeO）,下列说法不正确的是

已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收NO”不吸收NO。

A.装置的连接顺序为a-----►f-----►e-----►j----->i----->h----->g（或g------>h）----->b------>.c

___>d

B.装置E中发生的化学方程式为2NO+2Fe=^=2FeO+N2

C.装置D的作用是吸收挥发出来的硝酸和产生NO?

D.装置B的作用是干燥，防止水蒸气进入E中干扰反应

【答案】D

【解析】

A、根据实验原理利用NO被灼热的铁粉还原为N2,同时生成FeO,所以首先应制备纯净的干燥的NO,利

用铜与稀硝酸反应生成NO,由于硝酸具有挥发性，所以制得的NO中会混有硝酸和水蒸气气体，则先通过

装置D除去挥发出的HNO3等酸性气体，然后再通过F干燥，得到纯净的干燥的NO进入E中与铁粉反应，

最后处理多余的NO,又因为NaOH溶液不与NO反应，而浓硝酸可氧化NO生成NCh，所以最终先通过B

氧化NO,后再通过C吸收，故上述装置接口的连接顺序为aTf-eT—i-hTg（或g-h）-b-c-d,正

确;B、装置E中NO被灼热的铁粉还原为刈,同时生成FeO,反应的化学方程式为2NO+2FeA2FeO+N，,

正确；C、装置D盛放的是水，其作用是除去挥发出的HNO3等酸性气体，正确；D、装置B盛放的是浓硝

酸，依题意可以氧化NO,便于氢氧化钠溶液吸收，错误。

9.小王要制备纯净的二氧化碳气体，可供选用的仪器如图所示。可供选用的药品如下：①石灰石②澄清石灰

水③稀硫酸④浓硫酸⑤盐酸溶液⑥烧碱溶液⑦蒸镭水。下列装置连接顺序及组合最恰当的是（）

8

BC

A.A(①@)、B®)、C(⑦”DB.A(①③)、B(④”C(⑦”D

C.A(①@)、B(⑦”C(④)、DD.A(①⑤)、B(⑥”C(④)、D

【答案】C

【解析】

【详解】实验室制取二氧化碳属于固体和液体不加热的反应，用A装置作为发生装置，所用药品时石灰石

和盐酸溶液；盐酸挥发，可以用B瓶中装满蒸储水，吸收氯化氢气体；用C装置盛浓硫酸吸收水蒸气，然

后用D装置收集纯净的二氧化碳，所用连接顺序及组合最恰当的是A(①⑤)、B(⑦”C(④”D,故选C。

【点睛】本题的易错点为D,要注意除去二氧化碳中的氯化氢不能选用烧碱溶液，因为二氧化碳也能被烧

碱溶液吸收。

10.用如图所示装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加

热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂。上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是()

气体abcd

稀盐酸饱和。浓

co2CaCO3Na2c3H2sO4

浓盐酸MnONaOH溶液浓H2sO4

Cl22

稀

so2H2sO4Cu品红溶液浓H2SO4

稀盐酸锌粒NaOH溶液浓H2sO4

H2

9

A.C02B.Cl2C.SO2D.H2

【答案】D

【解析】

【分析】

根据反应装置知，反应物必须是固液混合物且不需要加热，根据洗气装置知，气体不能与洗液反应，否则

收集不到气体，根据干燥装置知，干燥剂只能吸收水不能和收集气体反应，据此分析解答。

【详解】A.碳酸钠溶液能和二氧化碳发生反应，所以不能用碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，应用饱

和碳酸氢钠溶液，可用浓硫酸干燥二氧化碳，故A错误；

B.浓盐酸和二氧化铳制取氯气需要加热，且氯气和氢氧化钠反应而导致收集不到氯气，故B错误；

C.稀硫酸与金属铜不反应，故C错误；

D.盐酸和锌粒反应产生氢气，用氢氧化钠除去氢气中的氯化氢气体，用浓硫酸干燥氢气，故D正确。

故选：D。

11.按下图所示装置进行实验，下列现象描述正确的是（不加热）

A.若A浓盐酸，B为MnC>2,C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

B.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCb溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

C.若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

D.若A为浓硝酸，B为石墨，D将看到红棕色气体

【答案】C

【解析】

【详解】A、若A为浓盐酸，B为MnCh，在不加热的条件下，两者不反应，错误；

B、若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCb溶液，则C中先产生白色沉淀且不溶解，错误;

10

c、贝壳的成分为碳酸钙与醋酸反应生成二氧化碳，通入澄清石灰水中变浑浊，正确；

D、若A为浓硝酸，B为石墨，生成的二氧化氮会与水反应，生成一氧化氮，为无色气体，错误。

12.现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是

图2嗔泉实睑中JK内压号变化曲攻

A.制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCb

B.将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明N%己经集满

C.关闭a,将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c,打开b,完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强

变化曲线如图2,则E点时喷泉最剧烈

D.工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液处理效果好

【答案】D

【解析】

【详解】A.CaO能与水反应，使c(OH)增大，同时放出大量的热，有利于氨气的逸出，而CaCk为中性

的盐，能够溶于水，热量的变化很小，与水不反应，对氨气的逸出没有作用，A错误；

B.氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而导致氨水溶液呈碱性，红色石蕊试液遇碱蓝

色，所以检验三颈瓶集满N%的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c,试纸变蓝色，证明NH3已收满，

B错误；

C.三颈瓶内气体与外界大气压压强之差越大，其反应速率越快，C点压强最小、大气压不变，所以大气压

和C点压强差最大，则喷泉越剧烈，c错误；

D.盐酸显酸性，碳酸氢钠溶液显碱性，氨水溶液显碱性，因此氨气在酸性溶液中的吸收效率高于碱性溶液

中的吸收效率，D正确；

综上所述，本题选D。

13.利用下列装置制备纯净干燥的CO?。下列说法错误的是

11

A.HC1在水溶液中的电离方程式为HC1=H++C「

B.饱和NaHCC>3溶液是为了除去HCL可用NaOH溶液代替

2+

C.大理石与稀盐酸反应的离子方程式为CaCC）3+2H+=Ca+CO2T+H2O

+

I）.NaHCO3溶液与盐酸反应的离子方程式为HCO；+H=CO2T+H2O

【答案】B

【解析】

【详解】A.HC1属于强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为HC1=H++C「，故A正确;

B.NaOH溶液能与CO2反应，故NaHCO3溶液不能用NaOH溶液代替，故B错误；

C.大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体、水，反应的离子方程式为

+2+

CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O,故C正确；

D.NaHCO?溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体、水，反应的离子方程式为

+

HCO；+H=CO2T+H2O,故D正确。

故选B。

14.用下列装置制备并检验Ck的性质，下列说法正确的是（）

A.1图中：如果MnCh过量，浓盐酸就可全部消耗完

B.II图中：充分光照后，量筒中剩余气体约为10mL（条件相同）

C.III图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈蓝绿色

12

D.IV图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cb有漂白性

【答案】B

【解析】

【分析】

A.从浓盐酸随着反应进行浓度减小后不与二氧化镭继续反应分析判断；

B.根据氯气与水的反应及HC10光照分解分析；

C.铜在氯气中燃烧产生棕色的烟分析；

D.干燥的有色布条不褪色。

【详解】A.如果MnO2过量，随着反应进行，浓盐酸浓度减小到一定程度，不再与二氧化镭继续反应，所以

盐酸不能全部消耗，A错误；

B.氯气溶于水，与水发生反应产生HC10和HC1O,C12+H2O^^HC1+HC1O,该反应是可逆反应，产生的

HC1O光照分解，发生反应：2HC10光2HC1+0#,前一个反应正向进行，最终完全转化为HC1和O2,HCI

溶于水，最后得到气体为。2,所以根据元素守恒，结合气体体积比等于气体的物质的量的比，可知充分光

照后，量筒中剩余气体约为10mL,B正确；

C.铜在氯气中燃烧生成氯化铜，氯化铜固体颗粒是棕色的，故产生棕色的烟，C错误；

D.干燥的有色布条不褪色，而湿润的有色布条能褪色，是因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具

有漂白性，使有色布条褪色，剩余氯气通入到盛氢氧化钠溶液的烧杯中发生反应为，

C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,用NaOH溶液进行尾气处理，D错误；

故合理选项是B。

【点睛】

15.如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCh，仪器连接顺序正确的是（）

A.a—b—c—d—e—i—h—fB.a—e—d-c-b-hf—g

C.a—e—c->b—h-i-*gD.c-*b—d-hf—f

13

【答案】B

【解析】

【详解】实验室制备无水氯化铁，需要先制取纯净、干燥的氯气，用高锯酸钾和浓盐酸制备氯气：

2KMnO4+16HCl（浓）=2Ka+2MnCl2+5C12f+8H2O,所以从a开始；浓盐酸有挥发性，所以氯气

中含有氯化氢气体，制取出的氯气中有HC1和水蒸气，氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，

+

C12+H2OH+Cr+HClO,食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，所以可用

饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体，而洗气时，气体要长进短出，故接下来的气流的方向是e-d；

然后用浓硫酸干燥氯气，故接下来的气流的方向是c—b：制取了纯净干燥的氯气后，通入装有铁粉的硬

质玻璃管，在加热条件下与铁粉反应，故接下来连h；氯气是污染性气体，对空气有污染，故应连接尾气处

理装置，考虑到氯气是酸性气体，故要用碱液来吸收，故接下来通入NaOH溶液，气流的方向是i-g；故

仪器连接顺序正确的是a-e—>d―c-b—h—i—g。

故选B。

16.实验室中某些气体的制取、干燥及收集装置如图所示（省略夹持装置和尾气处理装置），仅用此装置和表

中提供的物质完成相关实验，合理的是（）

c中干燥

选项a中物质b中物质d收集气体

剂

无水氯化

A浓硫酸亚硫酸钠so2

钙

无水氯化

B稀硫酸大理石co2

钙口L

C稀硝酸铜片碱石灰NO

D浓氨水熟石灰碱石灰

NH3

A.AB.BC.CD.D

14

【答案】A

【解析】

【分析】

根据装置图可知制取的气体具备条件：用固体与液体物质在常温下反应制取气体，制取的气体与干燥剂不

能发生反应，气体的密度比空气大，用向上排空气方法收集。据此分析解答。

【详解】A.浓硫酸与亚硫酸钠发生复分解反应制取SOz气体，经过无水氯化钙干燥后，根据SO?气体密度

比空气大的性质，用向上排空气的方法收集，A正确；

B.稀硫酸与石灰石反应产生CaS04微溶于水，覆盖在石灰石表面，使反应不能继续进行，应该使用稀盐酸

与石灰石反应制取CO?气体，B错误；

C.NO与空气中的02会发生反应产生NO?,不能用排空气方法收集，C错误；

D.N%密度比空气小，不能使用向上排空气方法收集，D错误；

故合理选项是A。

【点睛】本题考查了常见气体的制取方法的知识，要了解制取气体的反应原理，物质的溶解性，气体的密

度大小、是否能够与空气中的成分发生反应等，然后方可做出正确的判断。

二、填空题（本大题共2小题，共28分）

亿己知2Mg+CC>2星暨2Mg0+C,某同学推测钠与CO?也能反应，为探究反应产物，利用下图装置进行实

验。（已知PdCb能被C0还原为黑色的Pd,饱和NaHCC）3溶液可以用于除去C0z中的HC1气体）

（1）装置②中用稀盐酸与CaCCh反应制备CO"制备该气体时发生反应的离子方程式是。

（2）请将图中各装置按顺序连接（填装置接口字母）:c接—接—，「接―，—接一。

（3）装置③的作用是。

（4）检查完装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让C02充满整个装置，

当观察到时再点燃酒精灯。此步操作的目的是o

⑸根据下列实验现象，推测并请写出钠与C02反应的化学方程式。

L实验过程中若观察到装置⑤PdCb溶液中有黑色沉淀，且装置①中固体成分（正盐）只有一种，向该固体

15

中加入稀盐酸可产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。请写出钠与C02反应的化学方程式_______O

+2+

【答案】(1).CaCO3+2H=Ca+H20+CO2T(2).f⑶.g(4).d(5).e(6).a(7).

b(8).h(9).除去二氧化碳中混有的水蒸气(10).气体装置中澄清石灰水开始变浑浊(11).

排尽装置中的空气，以免空气中。2、干扰实验(12).2Na+2cCh刍Na2cO3+CO

【解析】

【分析】

(1)装置②中用稀盐酸与CaCCh反应生成氯化钙、CO2和水，故可写出制备该气体时发生反应的离子方程式。

(2)先除掉二氧化碳中的HC1气体，再干燥气体，再是钠和二氧化碳反应，再是检验生成了一氧化碳气体。

(3)装置③的作用是干燥气体，除去二氧化碳中混有的水蒸气。

(4)检查完装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO?充满整个装置，

当观察到澄清石灰水变浑浊时再点燃酒精灯。此步操作的目的是排尽装置中的空气，以免空气中02、H2O

干扰实验。

(5)实验过程中若观察到装置⑤PdCk溶液中有黑色沉淀，说明生成CO气体，且装置①中固体成分(正盐)

只有一种，向该固体中加入稀盐酸可产生能使澄清石灰水变浑浊的气体说明是碳酸钠，即可写出方程式。

【详解】(1)装置②中用稀盐酸与CaCCh反应生成氯化钙、CO?和水，制备该气体时发生反应的离子方程式

+2++2+

是CaCCh+2H=Ca+H2O+CO2t，故答案为CaCO3+2H=Ca+H2O+CChT。

(2)先除掉二氧化碳中的HC1气体，再干燥气体，再是钠和二氧化碳反应，再是检验生成了一氧化碳气体，

各装置按顺序连接(填装置接口字母)：c接f,g接d,e接a,b接h,故答案为f；g；d；e；a；b；h。

(3)装置③的作用是干燥气体，除去二氧化碳中混有的水蒸气，故答案为除去二氧化碳中混有的水蒸气。

(4)检查完装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO?充满整个装置，

当观察到澄清石灰水变浑浊时再点燃酒精灯。此步操作的目的是排尽装置中的空气，以免空气中02、H2O

干扰实验，故答案为气体装置中澄清石灰水开始变浑浊；排尽装置中的空气，以免空气中。2、比0干扰实

验。

(5)实验过程中若观察到装置⑤PdCk溶液中有黑色沉淀，说明生成CO气体，且装置①中固体成分(正盐)

只有一种，向该固体中加入稀盐酸可产生能使澄清石灰水变浑浊的气体说明是碳酸钠，因此钠与C02反应

的化学方程式2Na+2CO2三Na2cCh+CO,故答案为2Na+2CO22Na2cCh+CO。

16

18.用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹省略)

①按气流方向连接各仪器接口顺序是：af

②反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是

③已知：氯化铜溶液中有如下转化关系：

+-

CU(H2O)4(aq)+4Cf(aq)CuCl；(aq)+4H2O(1)

蓝色绿色

该同学取氯化铜晶体配成蓝绿色溶液Y,进行如下实验，其中能证明溶液中有上述转化关系的是

填序号).

A.将Y稀释，发现溶液呈蓝色

B.在Y中加入CuCU晶体，溶液变为绿色

C.在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色

D.取Y进行电解，溶液颜色最终消失.

【答案】(1).dfe-jfhfffgfb-c(2).铜粉逐渐减少并生成大量棕黄色的烟

(3).ABC

【解析】

【分析】

(1)①要制备收集纯净的氯气应该除去氯气中的杂质(水、HC1),除氯化氢用饱和食盐水，除去水用浓硫

酸，然后与铜反应，最后尾气处理用氢氧化钠，据此解答；

②粗铜粉与氯气反应生成棕黄色的氯化铜；

③根据勒夏特列原理，通过改变浓度使平衡发生移动从而使溶液颜色发生改变，即可证明溶液中有

Cu(H2O)^(aq)+4Cr(aq)CuCl；-(aq)+4H2O(1)的转化关系。

17

【详解】(1)①从a出来的气体含有氯化氢和水蒸气，依次通过dejh除去氯化氢和水蒸气，然后与铜反应，

最后尾气处理用氢氧化钠，则依次再通过fgbe,所以按照气流方向各仪器接口的连接顺序为

a-d-e-j—h―f-g-b-c,故答案为：a-d-e—j—h~f—g—b—c；

②粗铜粉与氯气反应的现象为：铜粉逐渐减少并生成大量棕黄色的烟，故答案为：铜粉逐渐减少并生成大

量棕黄色的烟；

③A.将Y稀释，平衡向左移动，溶液呈蓝色，可以能够证明CuC%溶液中转化关系，故A正确；

B.在Y中加入CuC"晶体，溶液中Cu(H2())；+浓度增大，平衡向右移动，溶液变为绿色，可以能够证明

CuC%溶液中转化关系，故B正确；

C.在Y中加入NaCl固体，溶液中氯离子浓度增大，平衡向右移动，溶液变为绿色，可以能够证明CuCU溶

液中转化关系，故C正确；

D.取Y进行电解，铜离子放电，溶液颜色最终消失，不能可以能够证明CuCb溶液中转化关系，故D错误。

故答案为：ABC。

【点睛】本题考查考查较为综合，涉及物质的制备和性质实验设计等问题，侧重于考查学生综合运用化学

知识的能力，为高考常见题型，难度中等。

三、简答题(本大题共6小题，共40分)

19.氯气是一种重要的工业原料。

(1)写出实验室制取氯气反应的化学方程式o

⑵资料显示：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4皂2CaSO4+2Cl2t+2H2Oo某学习小组利用此原理设计

如图所示装置制取氯气并探究其性质。

制取Cl2Fed?溶液Na3cos溶液

甲7,丙

①在该实验中，甲部分的装置是(填字母)。

18

②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是o

③已知酸性：HC1O>HCO；,丙装置中通入少量CU，可制得具有漂白、消毒的物质，这种物质是—

(化学式)。

④有人认为该实验存在明显的缺陷，如何改进：,请你写出C12和“④''中"最合适的化学

试剂”反应的离子方程式。

(3)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如

下图。

注意事项：

L本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。

2.密封保存，请勿与洁厕灵局时作用。

3.保质期为一年

①“与洁厕灵同时使用“会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：o

②漂粉精［主要成分Ca(ClC%］与消毒液有相同的消毒功效，也需“密封保存”，请用化学方程式解释漂粉

精因保存不当而变质失效的原因________。

2+3+

【答案】(1),MnO2+4HCl(i^)=MnCl2+Cl2t+2H2O(2).c(3).2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

(4).NaClO(5).增加尾气处理装置(6).Cl2+2OH-=Q+CIO-+H2O(7).

光照

-+

cr+CIO+2H=Cl2T+H2O(8).Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO2HCIO2HC1+O2t

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【解析】

【分析】

(1)实验室用二氧化镒和浓盐酸在加热条件下制取氯气。

(2)①用反应Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4皂ZCaSC^+2CUT+2H2。制取氯气，应选择固体和液体

在加热条件下反应的装置。

②乙装置中FeCl,溶液与Cl2反应生成FeCb»

③碳酸钠溶液中通入少量Cb，制得的具有漂白、消毒的物质是NaClO。

④氯气有毒，不经处理就排放会造成环境污染，该实验没有尾气处理装置，应该用NaOH溶液吸收过量的

氯气。

(3)①NaClO与盐酸反应会生成氯气，发生了氯气和水反应的逆反应。

②漂粉精的有效成分Ca(ClO)2能与二氧化碳和水生成次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解，所以应该密封

保存。据此写出发生反应的化学方程式。

【详解】(1)浓盐酸和二氧化钵在加热条件下发生氧化还原反应生成氯化镒、氯气、水，反应化学方程式为

A

MnC)2+4HCl(浓)=MnC12+CbT+2H2。；

A

故答案为：MnO2+4HCl(浓)=MnCb+C12T+2H2。；

(2)①甲中发生反应：Ca(QO)2+CaCl2+2H2SO4A2CaSO4+2C1,T+2H2O,根据该反应知，反

应物是固液混合的，反应条件是加热，应选择装置c：

故答案为：c；

②氯气具有强氧化性，与氯化亚铁反应生成氯化铁，反应离子方程式为：2Fe2++CU=2Fe3++2Cr；

故答案为：2Fe?++CU=2Fe3++2CT；

③氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和足量碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸氢钠，由于酸性：

HaO>HCO；,所以次氯酸和碳酸钠反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠，所以化学方程式为：

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Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3,具有漂白、消毒的物质是NaClO；

故答案为：NaClO；

④氯气是有毒气体，所以不能直接排放到空气中，故应在丙装置后连接一个盛有NaOH溶液的洗气瓶防止

氯气污染空气，改进措施为增加尾气处理装置；氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为

Cl2+2OH-=CT+C1CT+H2O；

--

故答案为：Cl2+2OH=Cf+CIO+H2O；

(3)①次氯酸根离子与氯离子在酸性条件下发生氧化还原反应生成氯气和水，离子方程式为：

；

cr+cio-+2H+=ci2T+H2O

+

故答案为：cr+C1O+2H=C12T+H2O：

②漂粉精的有效成分Ca(ClO)2能与二氧化碳和水生成次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解，所以应该密封

光照

保存。化学方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO2HC1O；22HCI+O2J

20.亚氯酸钠(NaClO?)是重要漂白剂.探究小组开展如下实验，回答下列问题:

实验I:制取NaC。晶体按如图装置进行制取。

己知：NaClO2饱和溶液低于38℃时析出NaClO2口!^。，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时

NaC102分解成NaClO3和NaCl.

⑴用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要—

填仪器名称)；

(2)装置C的作用是；

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(3)装置B内生成的CIO,气体与装置D中混合溶液反应生成Nad。？，生成NaC102的反应方程式为.

(4)如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是；

(5)反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO,晶体.请补充完整操作iii.

i.55°C蒸发结晶；ii.趁热过滤；iii.；iv.低于60℃干燥，得到成品.

实验H：样品杂质分析与纯度测定

(6)上述实验制得的NaC102晶体中含少量Na2SO4。产生Na2s0,最可能的原因是；

a.B中有SO?气体产生，并有部分进入D装置内

b.B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和

c.B中的硫酸钠进入到D装置内

(7)测定样品中Na。。？的纯度。测定时进行如下实验：

准确称一定质量的样品，加入适量蒸储水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：

+

CIO-+4F+4H=2H2O+2I2+CP,将所得混合液稀释成100mL待测溶液。

取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用Na2s标准液滴定至终点，测得消耗标

准溶液体积的平均值为VmL(已知：I2+2S2O^=2F+S4O；-).

①确认滴定终点的现象是：

②所称取的样品中NaC102的物质的量为(用含c、V的代数式表示)。

【答案】(1).量筒(2).防止D瓶溶液倒吸到B瓶中(或安全瓶)⑶.

2C1O2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+