人教版九年级化学下册 常见的酸和碱 酸和碱课件(第2课时)新

第十单元酸和碱常见的酸和碱第2课时

情境导入生活中的很多物质含有酸硫酸H2SO4醋酸CH3COOH碳酸H2CO3HNO3

硝酸

实验室中还有硝酸等我们的胃酸中含有什么酸呢？盐酸HCl常见的酸硫酸盐酸[实验10-2]（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。常见的酸浓盐酸浓硫酸溶质的化学式颜色状态打开瓶盖后的现象现象原因气味HClH2SO4无色黏稠、油状液体无色液体有挥发性有白雾出现有刺激性气味无现象无气味难挥发性常见的酸

敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸减小不变减小减小不变增大增大减小常见的酸用途盐酸HCl

重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫酸H2SO4

重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。(不能干燥氨气)盐酸、硫酸的用途很广。例如常见的酸浓硫酸为什么可做干燥剂？ab浓硫酸浓硫酸有吸水性物理特性常见的酸浓硫酸可以用作中性气体(H2、O2、N2、CO、CH4

）和酸性气体（CO2、SO2、HCl)的干燥剂,但不能用来干燥碱性气体(例如NH3)气流方向：_→_abab常见的酸实验放置一会后出现的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在白纸上写“H2SO4”用玻璃棒蘸浓硫酸滴在木棒上用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纱布上实验将纸、小木棍、布放在玻璃片上做下列实验。常见的酸实验放置一会儿后的现象原理用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上纸上显出黑色字迹蘸有硫酸的部位变黑滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞

浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分

(

氢、氧元素

),

生成黑色的炭和水。浓硫酸具有腐蚀性，腐蚀性即脱水性，发生的是化学变化。常见的酸总结【特别提醒】

浓硫酸：

1.腐蚀性（脱水性），发生化学变化。

2.吸水性：发生物理变化。1.浓盐酸具有挥发性。2.浓硫酸具有吸水性。常见的酸

浓硫酸有很强的腐蚀性，那么如何将浓硫酸稀释呢？常见的酸水的密度比浓硫酸小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出大量的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,这是非常危险的.注意：稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸里！主题小标浓硫酸不断搅拌水酸入水慢慢倒沿内壁将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。手的感觉分析发热或烫浓硫酸溶于水放热简记：酸入水中，不断搅拌！常见的酸立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。当稀硫酸沾到皮肤或衣服上，也必须及时这样处理，因为稀硫酸长期露置在空气中，随着水分的蒸发，将转变为浓硫酸，会对皮肤或衣服造成强烈的腐蚀。思考：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?思考：如果不慎将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什么？争当小医生酸的化学性质酸为什么能使酸碱指示剂变色呢？酸还有哪些化学性质呢？酸的化学性质这些酸中的什么成分使紫色石蕊溶液变红？紫色石蕊溶液无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸变红变红不变色(无色)不变色(无色)都含有H+酸的化学性质2、酸能与活泼金属反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑镁锌铁稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸氢气金属化合物结论：酸活泼金属＋＋酸的化学性质Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（1）铁锈与盐酸反应现象：

铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色。化学方程式：红色粉末黄色溶液（2）铁锈与稀硫酸反应现象：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色。化学方程式：红色粉末黄色溶液酸的化学性质【思考】利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中，为什么？不能，如果将金属制品长时间浸在酸中，铁锈被除去后，铁钉表面就会冒出气泡，这是因为铁与酸发生反应。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑酸的化学性质氧化铜与稀硫酸的反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色氧化铜与盐酸反应现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色CuO+2HCl=CuCl2+H2O

上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）结论:酸+金属氧化物→盐+水主题小标回忆：石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

酸能和某些盐反应生成新的盐和新的酸结论:跟踪练习1、下列关于浓硫酸的说法正确的是（

）A.易挥发B.有腐蚀性

C.无吸水性D.密度比水小2、下列物质不能与稀硫酸发生反应的是（）A．CuO B．Ag C．BaCl2 D．Mg（OH）2BB跟踪练习3、下列对盐酸的叙述正确的是(

)A．盐酸是氯化氢气体的水溶液B．纯净的盐酸往往带有黄色C．浓盐酸在空气中会冒白烟D．盐酸具有强烈的吸水性4、用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字，如图。（1）现象：放置一会儿发现用

（填“浓”或“稀”）硫酸在白纸上写的字变黑。（2）结论：同种酸由于

不同，它们的性质不完全相同。A浓溶质的质量分数课堂小结

酸的性质浓硫酸腐蚀性浓硫酸的稀释盐酸与硫酸的物理性质课堂小结

酸具有哪些化学性质？酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色酸能与多种活泼金属反应生成氢气酸能与某些金属氧化物反应，生成水。达标检测1、除铁锈的试剂是（）A．氯化钠溶液B．稀盐酸

C．氢氧化钠溶液D．水2、将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列预测可能不正确的是（）A．铁钉表面将产生气泡B．铁钉表面将很快出现铁锈C．溶液由无色变为浅绿色D．溶液质量将增加BB达标检测3、下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（）A．使紫色石蕊溶液变红 B．与NaOH发生中和反应C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D．与Mg反应放出氢气4、下列物质不能与盐酸反应的是（）A．MgB．AgNO3

C．Cu（OH）2D．FeSO4CD达标检测5、某工业品盐酸的溶质的质量分数为37%．请回答：

（1）将该盐酸敞口露置于空气中，一段时间后，其溶质的质量分数______37%（填“大于”“小于”或“等于”）；

（2）该盐酸因含有少量Fe3+而显黄色（其他杂质忽略不计）。现取少量样品，与适量硝酸银溶液恰好完全反应。经实验测得，反应后溶液中的H+和NO3-的个数比为91：94，则该盐酸中Fe3+和Cl-的个数比为______。小于1：94第十单元酸和碱课题1

常见的酸和碱第3课时

问题导学知识点一几种常见的碱新知学习氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]俗名________、________、苛性钠__________、消石灰物理性质白色固体，______溶于水，易潮解白色粉末，______溶于水火碱烧碱熟石灰易微制法CaO＋H2O===Ca(OH)2

现象：块状变成粉末，放出大量的热用途化工原料。用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织、印染等工业；炉具清洁剂；固体可用作_______用作建筑材料；配制波尔多液；改良酸性土壤等(生石灰可用作干燥剂)除了氢氧化钠、氢氧化钙外，常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。干燥剂[情景展示1]探究点一常见的碱[问题探究]常见的碱有哪些？氢氧化钠和氢氧化钙的俗称分别是什么？[思考交流][归纳提升]常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3•H2O)等。氢氧化钠的俗称：火碱、烧碱、苛性钠；氢氧化钙的俗称：熟石灰、消石灰。[课堂速记][情景展示2]观察、实验并记录现象。

实验现象分析观察氢氧化钠的颜色和状态将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手轻轻触碰试管外壁[问题探究]实验中的现象说明氢氧化钠具有什么性质？[思考交流][归纳总结]氢氧化钠是白色固体，易潮解，溶于水时会放出大量的热。此外，氢氧化钠具有强腐蚀性，在空气中易与二氧化碳反应而变质。如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。这些性质，使氢氧化钠成为命题的热点，学习时需要对这些特性重点掌握。拓展：由于氢氧化钠易潮解，又具有强腐蚀性，因此称量时不能放在纸上，应放在玻璃器皿内。[继续探究]氢氧化钠有哪些重要的用途？

[思考交流][课堂速记][归纳提升]氢氧化钠的用途：①做化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业；②作炉具清洁剂；③固体可作干燥剂。[情景展示3]

(1)观察实验：取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。现象颜色、状态在水中的溶解情况(2)氢氧化钙的溶解度曲线：[问题探究]实验中的现象及图表信息说明氢氧化钙具有什么性质？[思考交流][归纳提升]氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水。[继续探究]氢氧化钙是怎样制取出来的？它有哪些用途？[思考交流][课堂速记][归纳提升]氢氧化钙可由生石灰(CaO)与水反应得到，化学方程式为：CaO＋H2O===Ca(OH)2。氢氧化钙的用途有：①建筑业上，用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁；②在树木上涂抹含有硫黄粉的石灰浆，可保护树木；③农业上，用石灰乳与硫酸铜配制农药，改良酸性土壤；等等。知识点二碱的化学性质[提示](1)氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等气体。(2)氢氧化钠需要密封保存，以防止潮解和与空气中的______________反应而变质。蓝红Na2CO3Na2SO3二氧化碳(或CO2)[情景展示1]回忆，并完成下表：探究点二碱的化学性质滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液[问题探究]紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液在碱溶液中的变色有何规律？[思考交流][总结归纳]紫色石蕊溶液遇碱溶液会由紫色变为蓝色，无色酚酞溶液遇碱溶液会由无色变为红色。[课堂速记][情景展示2]

(1)回忆检验二氧化碳的反应，写出反应的化学方程式：______________________________。(2)观察实验：分别在盛有少量澄清石灰水和氢氧化钠溶液的试管中通入二氧化碳气体。[问题探究]在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，没有明显现象，二者反应了吗？怎样设计实验证明？[思考交流][总结归纳]氢氧化钠能与二氧化碳反应，化学方程式为：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，设计实验时，可通过氢氧化钠溶液吸收二氧化碳使装置内外产生压强差，产生明显现象来证明，下面一些装置可以帮助我们判断。观察到的现象分别为：A.试管内液面上升；B.烧杯中的水进入导管；C.锥形瓶中气球胀大；D.烧杯中的水进入烧瓶，形成喷泉；E.U形管中的水左液面高于右液面；F.软塑料瓶变瘪。为排除可能是二氧化碳与氢氧化钠溶液中的水发生了反应，还需把上述实验中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，做对比实验。[归纳提升]不同的碱有一些相似的化学性质，如能够跟指示剂作用，与非金属氧化物反应，等等。在掌握这些性质的同时，还要能正确写出相应的化学方程式，描述反应的现象。拓展：保存氢氧化钠的试剂瓶塞要用橡皮塞，不能用玻璃塞。因为玻璃中含有的二氧化硅能与其反应生成有较强黏性的硅酸钠，使瓶塞不容易打开。[课堂速记]核心一碱的化学性质例1为了鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液，小刚和小凯同学分别设计了实验方案。(1)小刚同学的实验方案是：用两支试管各取出少量两种溶液，分别向其中滴加无色酚酞溶液。用小刚的方法________(填“能”或“不能”)达到鉴别的目的，理由是_________________________________________________。

不能澄清石灰水和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红二氧化碳(或CO2)(2)小凯同学用一种气体就达到了鉴别的目的，他用的气体是_________________；鉴别的方法是_________________________________________________________________________________________________________________；写出有关反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________。用两支试管各取出少量两种溶液，分别通入CO2，变浑浊的原溶液是澄清石灰水，另一种是氢氧化钠溶液CO2＋Ca(OH)2===CaCO3

↓

＋H2O，2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O【方法

】若鉴别同种类别的物质，需利用各物质的差异性来确定鉴别方案。鉴别时需要先取样，再加入选定的试剂，最后根据现象的不同得出鉴别结果。[解析]澄清石灰水和氢氧化钠溶液都能使无色酚酞溶液变红，故不能用酚酞溶液鉴别二者；二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，但与氢氧化钠溶液反应没有明显现象，故可用二氧化碳鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液。A例2

2017·潍坊下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是(装置气密性均良好)(

)图10－1－5【方法

】设计实验证明二氧化碳和氢氧化钠发生反应的方法之一：证明反应物减少，采用特殊装置，通过氢氧化钠溶液吸收二氧化碳使装置内外产生压强差，产生明显现象(为了排除二氧化碳溶于水的干扰，需要用同样的实验装置，将氢氧化钠溶液换成等体积的水做对比实验)。[解析]氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，使装置内外产生压强差，从而产生明显现象。A中不能产生压强差，故不能观察到明显现象。知识点三酸、碱各具有相似化学性质的原因1．溶液的导电性：在溶液中，若存在自由移动的________，则该溶液就能导电。如盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙等物质的溶液都能导电。2．酸、碱各具有相似化学性质的原因：在不同的酸溶液中，都含有______离子，所以酸具有一些相似的化学性质；在不同的碱溶液中，都含有__________离子，所以碱也具有一些相似的化学性质。离子氢氢氧根

[情景展示]观察实验：分别检测盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。探究点三酸、碱性质相似的原因[问题探究]为什么盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能导电？[思考交流][归纳提升]盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能导电，说明它们的溶液中含有带电的粒子。实际上HCl、H2SO4

、NaOH、Ca(OH)2在水中都能解离出自由移动的离子。[思考交流][继续探究]为什么酸具有一些相似的化学性质，碱也具有一些相似的化学性质？[课堂速记][归纳提升]像盐酸和硫酸这样的酸，在溶液中都能解离出氢离子和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有H＋，所以酸具有相似的性质。同样，像氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱，在水溶液中都能解离出金属离子和OH－，即在不同的碱溶液中都含有OH－，所以，碱具有相似的性质。核心二酸、碱各具有相似化学性质的原因例3科学实验方案是根据特定实验目的而设计的。学习了“酸能使紫色石蕊溶液变色”的知识后，进一步了解到“盐酸能电离产生H＋和Cl－，氯化钠能电离产生Na＋和Cl－”。为深入探究某一问题，小科同学设计了如图10－1－6所示的实验方案，请回答：图10－1－6(1)往三支试管中分别滴入2滴紫色石蕊溶液后，乙试管中的溶液将变为________色。(2)小科设计的实验方案探究的主要问题是_________________________________________。红盐酸中的哪种粒子能使紫色石蕊溶液变色[解析]因为稀盐酸中含有三种粒子(H2O、H＋、Cl－)，其中H＋能使紫色石蕊溶液变红。题中设计的实验方案中，甲试管中的氯化钠溶液是验证Cl－不能使石蕊变红，丙试管中的蒸馏水是验证水分子不能使石蕊变红，它们与乙试管中加入的盐酸对比，从而能证明使紫色石蕊溶液变色的是H＋，通过上述分析可知，本实验方案探究的主要问题是盐酸中的哪种粒子能使紫色石蕊溶液变色。【方法

】结构决定性质，酸具有相似化学性质的原因是：不同的酸溶液中都含有H＋，但不同的酸根离子使不同的酸的化学性质有差异性；碱具有相似化学性质的原因是：不同的碱溶液中都含有OH－，但不同的碱中含有不同的金属离子，使碱的化学性质也有差异性。化学性质1.能与酸碱指示剂反应2.能与某些非金属氧化物反应CO2