化学键知识点与练习题(含答案)

第三节化学键知识点一化学键的定义一、化学键：使离子相结合或使原子相结合的作用力叫做化学键。相邻的（两个或多个）离子或原子间的强烈的相互作用。二、形成原因：原子有达到稳定结构的趋势，是原子体系能量降低。三、类型：化学键「离子键T'L共价键「极性键T1非极性键知识点二离子键和共价键।一、离子键和共价键比较化学键类型离子键共价键概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键成键微粒阴、阳离子原子成键性质静电作用共用电子对形成条件活泼金属与活泼非金属aAII族的金属^VVI、VII族的非金属百。b金属阳离子与某些带电的原子团之间如与H 等）非金属元素的原子之间某些不活泼金属与非金属之间。形成示例Cl：-cl:「B* *1+.S.+*Na一■中 ..共用电子对：C1-+-Cl：——►：C1：Cl：存在离子化合物中非金属单质、共价化合物和部分离子化合物中作用力大小一般阴、阳离子电荷数越多离子半径越小作用力越强原子半径越小，作用力越强与性质的关系离子间越强离子化合物的熔沸点越高。如：共价键越强（键能越大），所形成的共价分子越稳定，所形成的原子晶体的熔沸点越高。如稳定性： ,熔沸点：金刚石晶体硅实例Cl C 、之间二、非极性键和极性键非极性共价键极性共价键概念同种兀素原子形成的共价键不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移原子吸引电子能力相同不同共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子形成条件由同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成通式及示例一、 '三，如 、 、三一、 '三B如 C、三成键原子电性成键原子不显电性，电中性显电性，吸引电子能力较强的原子一方相对显负电性存在某金属单质中，某些共价化合物（如 ）中，某些离子化合物（如 ）中共价化合物中，某些离子化合物（如 、 ）中

相互关系非极性键一电子对偏移-A极性犍申子对转移，一子键（电子对居中） （电子对偏向非金属性强的一方X电子对完至雇于一方）知识点三离子化合物和共价化合物项目离子化合物共价化合物概念阴、阳离子间通过离子键结合形成的化合物不同兀素的原子间通过共价键结合形成的化合物化合物中的粒子金属阳离子或 4非金属阳离子或酸根阴离子没有分子分子或原子、没有离子所含化学键离子键，还可能有共价键只含有共价键物质类型活泼金属氧化物（过氧化物、超氧化物）、强碱、大多数盐非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、弱碱、少数盐大多数有机物实例、 、 、 、 、、 、 H 、 、 C常见阳离子金属离子'Na'M&'镀根离子工XH/「Cl、S2>OH常见阴离.必…。,….性质状态通常以晶体形态存在气态、液体或固态导电性熔融状态能导电、易溶物质在水溶液里能导电熔融状态不导电，易溶物质在水溶液里可能导电或不导电类别强电解质强电解质、弱电解质或非电解质熔融时克服的作用离子键分子间作用力或共价键熔沸点较高较低（如）或很高（如 ）（1）当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物（2）当一个化合中同时存在离子键和共价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物（3）只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。（4）．．在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素；共价化合物一般只含有非金属元素（例外）注意：离子化合物中不一定含金属元素，如 O是离子化合物，但全部由非金属元素组成。含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如 C 等是共价化合物。二、化学键与物质类别的关系化学键的种类实例非金属单质无化学键稀有气体分子（单原子分子）、非极性共价键、一l―共价化合物只有极性键、既有极性键又有非极性键—离子只有离子键—N瞪祥氤T 斯庙谈产Na+、 ・■1I化离子键、极性共价键Na+[^0：口-合物离子键、非极性共价键噱£穗「应.产磁■■■■知识点四电子式和结构式的书写方法

一、电子式：.各种粒子的电子式的书写：()原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“”或小叉“X”来表示H. ：cih .6•Na* .Mg. .Ca-川如量隙子 飙睡子氯原子 牯原子 陵原子 属原子(2)简单离子的电子式：①简单阳离子：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子符号表示，如ai+等。②简单阴离子：书写简单阴离子的电子式时不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“”括起来，并在右上产 ]:尸厂角标出“一”电荷字样。例如：氧离子-、氟离子"③原子团的电子式：书写原子团的电子式时，不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“一”或“”电荷字样。、氢氧根离子 " 。(3)部分化合物的电子式：_H.HiNhH_H.HiNhH_H,：C1：,n娜― 匚田班丁M产MB『：「二*建黑卢NT如： ・,②共价化合物的电子式表示方法：在共价化合物中，原子之间是通过共用电子对形成的共价键的作用结合在一起的，所以本身没有阴阳离子，因此不会出现阴阳离子和中括号。如：如：用.电子式表示化学反应的实质：(1)用电子式表示离子化合物的形成过程：(2)用电子式表示共价化合物的形成过程：(2)用电子式表示共价化合物的形成过程：说明：用电子式表示化合物的形成过程时要注意：(1)反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子或分子的电子式表示。用弯箭头表示电子的转移情况，而共价化合物不能标。(2)这种表示化学键形成过程的式子，类似于化学方程式，因此，它要符合质量守恒定律。但是，用于连接反应物和生成物的符号，一般用“T”而不用“”。()不是所有的离子化合物在形成过程中都有电子的得失，如与-结合成 的过程。二、结构式：将分子中的共用电子对用短线表示，而反映分子中原子的排列顺序和结合方式的式子叫做物质的结构式。单双三键分别用一、=三表示。知识点五化学键与物质变化的关系与化学变化的关系化学反应实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。任何反应都必然发生化学键的断裂和形成。2.与物理变化的关系发生物理变化的标志是没有生成新物质可能伴随着化学键的断裂，但不会有新化学键的形成。物理变化的发生也可能没有化学键的断裂，只是破坏了分子之间的氢键或范德华力如冰的融化和干冰的气化。化学键分子间作用力概念相邻的原子间强烈的相互作用物质分子间存在的微弱的相互作用能量较大很弱性质影响主要影响物质的化学性质主要影响物质的物理性质课堂练习题TOC\o"1-5"\h\zF列物质中，仅含有共价键的化合物是 ()A.碘化氮 B.烧碱 C.谕渡 D.飙化钠工下列化合物中1含有非极性键的离子•化合物是 ( )A.NaCl R NaOH C. N版Q □ NM).商元素可以形成XYt型题子化合物，它们的原子序数可能是 < )A.和9 H 6和g C %和1日 口. 7和12.氟化钠fNnH》是一种白色晶休，与水反应放出下列叙述中正确的是C )A. 在水中用酸性 B.NaH中班离子电子层排布与斌相同CMlH中氧离F半桂比锂离子呼径小以与水反应时NhH中量陶子被还原为.X元素的一个原子失去网个电子一转移到Y元素的两个原子中去，形成阖子化合物乙下列说法中正确的是 ( )A.Y一定是熊周期元素 RZ可表示为“YC.工一定能溶于水 D.X形成+2价的阳密子.X、Y西元素属下同一周期，能以共侨做结合成型的化合物.X和Y可能分别属于 ( )A.IlA族和MA族 111人族和用/\族仁卜'八族和切A族 D.MA族和WA族.丸V.£、M.N是核电荷数依次增大的五件短同期元素.原子半料按X.—Y、乙X的顺序依次减小，Y和N同主族.下列推断中错误的是 ( )A,Y、N一定分别在不同阖期KX.M可能在同一主族仁Z的最高价世化物的水把物可能已限性D.工和M的值质可能化合成离户化合物乳W,X,Y、Z四种元素中,w的核电荷数为13H不与其他三种元素反应；X的十】价阈子有两个电f层：Y原子1.层上的电子数是K层的3倍；Z幌子只有一个El!子星，凡在化合物中既髭卜】价,乂显1价、X和¥,Y和七可以分别形成gY型.乙¥型化合物A.儿A、B的转化关系如下所示*A放”溶液C-加交整■科总蓝色沉淀二”黑色粉末kV kMf根据上述条件推断并回答：(1)元素符号和名称上W,X*Y,Z1(2)八是元索X与Y通过膨成的化合物，H是元素Y与，通过 形成的化合物*<3)巧出反应②的离F方程式：..乂卸¥两种元素在同一周期，X原子的次外层电子数是最外层电子数的1花.Z的阴鼎广与氢原子具有相同的由户屋结构.X,Y、Z可形成XY「两种共价化合物。试回答：(1)K,Y、Z的元索符号分别贴, ,*(2)X.Y分别U氧元素形成氧化物XH,和H「Y.这两种气化物中稳定性较强的是。.离子化合物人坳的阴、阳阖子的电f层结构相同，每摩A4分子中含才『54mol电子.下列为与kB相关的反应；①H+%一C*②及+X——/Y+AR+HQi③Y+C-AH」十人其中Z市漂白作用”。)Y的化学式为,2的化学式为;A氏的电