高考化学总复习教案：化学平衡常数化学反应的方向

考点］

化学平衡常数

第三单元化学平衡常数化学反应的方向

［教材基础一自热身］

1概念

在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幕之积与反应物浓度幕之积的比值是一个常数,用符号K表示。

2.表达式

pq

pC(g)+qD(g),K-：B(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常

对于反应mA(g)+nB(g)An

数表达式中)。

3.意义

(1)K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。

(2)K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。

(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。

［知能深化一扫盲点］

提能点一平衡常数的含义

(1)化学平衡常数与化学方程式书写形式的关系

1

①对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即：K=」。

正

K

逆

②若化学方程式中的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会发生改变。

③两反应加和，得到的新反应，其化学平衡常数是两反应平衡常数的乘积；两反应相减，得到的新反应，其化学平衡常数

是两反应平衡常数相除得到的商。

(2)化学平衡常数与平衡移动的关系

对于给定可逆反应，即使化学平衡发生移动，但只要温度不变，平衡常数就不会改变，利用此守恒可以计算恒定温度下再

次平衡后的转化率等物理量，这也是定量化学的重要定律。

［对点练］

1.判断下列说法的正误(正确的打“V”，错误的打“X”)。

(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度()

(2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数()

(3)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动()

(4)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化()

(5)温度升高，化学平衡常数一定增大()

答案：(1)X⑵X⑶X⑷V(5)X

2.对于①N2+3H22NH3心

②2NHN+3HK

3222

③NH32出+2H2K3

(1)写出K'K的表达式：K=_______________________、K=_______________________。

i2A2

(2)K2与Ki的关系式：K2=__________；

。

K2与K3的关系式：K2=__________(或K3=_________)

23

答案：⑴c_NH3CH2cN2

)

C(N2c(H2)C(NH3)

⑵12用

K

提能点二化学平衡常数的应用

(1)利用K可以推测可逆反应进行的程度

K的大小表示可逆反应进行的程度，K大说明反应进行的程度大，反应物的转化率大；K小说明反应进行的程

度小，反应物的转化率小。

(2)利用K可判断反应的热效应

若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。

(3)利用K的表达式确定化学反应方程式

根据平衡常数的书写原则确定出反应物、生成物以及各物质的化学计量数。

(4)利用K判断化学平衡状态及反应的方向

_cC(C)c[(D)

Q

反应是否达到平衡状态。Qc=caAcbB。

对于可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，在一定温度下的任意时刻，通过离子积与K的相对大小来确定

<K反应向正反应方向进行，v(正>v(逆)

Qc*=K反应处于化学平衡状态，V(正尸V(逆)

1>K反应向逆反应方向进行，v(正<v(逆)

［对点练］

3.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H20(g)，其化学平衡常数K和

温度t的关系如表所示：

tC70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

回答下列问题：

(1)该反应2345的化学平衡常数表达式为

2该反应为_______反应(填"吸热”或"放热”)。

3某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：

3c(C02)c(H2)=5c(C0)c(H20)，试判断此时的温度为____________。

4若830C时，向容器中充入1molCO、5molH2O,反应达到平衡后，其化学平衡常数K_____________1.0(填“大

于”“小于”或“等于”)。

5830C时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡________移动(填

向正反应方向”"向逆反应方向”或"不”)°

=C2。°

解析：(根据化学方程式可写出KC°CH

1)C(CO2)C(H2)

CC0CH20

=3=0.6=

=O)得出K,K只与温度有关，温度一定则K为定值，查表知K=0.6时对应

5C(C0)•C(H2

CCO2CH25

(

⑵分析表中数据可知，随着温度的升高，K值逐渐增大，说明正反应是吸热反应。3)某温度下，由3C(CO2)C(H2)

温度是700°C°(4)只要温度不变，K数值就不变，故830C条件下，K的数值是1.0°(5)830C时达到平衡，扩大

)CCOCH2O)C

答案：(2)吸热(3)700C

(1CO2CH2

容器体积的瞬间，反应物和生成物的浓度都减小相同的倍数，据K=盅益可知，浓度同时改变相同倍数时,则平衡不移动。

(4)等于(5)不

［题点全练一过咼考］

题点一平衡常数的含义

1•某温度下2L密闭容器中3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如表所示，下列说法正确的是()

——XYW

n(起始状态)/mol210

n(平衡状态)/mol10.51.5

A.该温度下，此反应的平衡常数表达式是K=C出Y

C)

B.其他条件不变，升高温度，若W的体积分数减小，则此反应AH<0

C•其他条件不变，使用催化剂，正、逆反应速率和平衡常数均增大，平衡不移动

D•其他条件不变，当密闭容器中混合气体密度不变时，表明反应已达到平衡

解析：选B由表知，X、Y是反应物，W是生成物，且An(X):An(Y):An(W)=2：1：3，化学方程式为2X3

+Y3W，反应的平衡常数表达式是K=#W,A错误；升高温度，若W的体积分数减小，说明平衡向逆

C(X)c(Y)

反应方向移动，则此反应的AH<0,B正确；使用催化剂，平衡常数不变，C错误；混合气体密度一直不变，不能

说明反应已达到平衡，D错误。

2•研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:

(

2N02(g)+NaCI(s)NaNO3s)+CINO(g)K1

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)K2

((

贝V4NO2g)+2NaCl(s)2NaNO3s)+(

2NO(g)+Cl2g)的平衡常数K

K)

______(用K1、2表示°

222

解析:K1=2()尸护=K

CCNOCINO2_KK1

2cNOcCl2'CNO2K2

K1

答案:

K2

题点二平衡常数的影响因素及应用

3•甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知制备甲

醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示:

平衡温度/C

化学反应

常数

500800

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)K12.50.15

②H(g)+CO(g)HO(g)+CO(g)K2.50

22221.0

(K

③3H2g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)3

(1)据反应①与②可推导出K、K与K之间的关系，则K=_________(用心、K表示)。

i2332

⑵反应③的AH________(填“>或“V”。)0

一

一一一-1

(

(3)500C时测得反应③在某时刻H2g)、82(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(molL)分别为0.8、0.1、0.3、0.15,

则此时vv(填“>”“=”或“V”。)

正___________________逆

，

解析：(1)K1=扌鴨-K2=鴛2黔2K1KM)根据K3=K1K2,500C、

0.15X<2.5。所以v>v。

正逆

0.3

0.8X

800C时，反应③的平衡常数分别为2.5、0.375;升温，K减小，平衡左移，正反应为放热反应，所以AH<0。⑶Qc

答案：⑴心K2(2)<(3)>

((

4•在一个体积为2L的真空密闭容器中加入0.5molCaCO3,发生反应CaCO3s)CaO(s)+CO2g)，测得

氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如下图所示，图中A表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线，B表示

不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质

的量浓度的变化曲线。请按要求回答下列问题:

该反应耗时40s达到平衡，则T5C

(1)_____________________该反应正反应为热反应(填

时，该反应的平衡常数数值为

(2)如果该反应的平衡常数______K值变大，该反应(填标号)。

a•一定向逆反应方向移动

b在平衡移动时正反应速率先增大后减小

c.一定向正反应方向移动

d.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

(3)请说明随温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因:

⑷保持温度，体积不变，充入CO2气体，贝VCaCO3的质量__________,CaO的质量__________,CO?的浓度

______(填“增大”“减小”或“不变”)。

—1

C

(5)在T5下，维持温度和容器体积不变，向上述

平衡体系中再充入0.5molN2,则最后平衡时容器中的CaCO3

的质量为________g。

()。(

解析：1)T5C时，c(C02=0.20molL,K=0.20(2)K值增大，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率。4)体积

不变，增大c(CO2),平衡左移，CaCO3质量增大，CaO质量减小，由于温度不变，K不变，所以c(CO2)不变。(5)保持体积、

温度不变，充入2,平衡不移动，仍等于二其物质的量为，所以

c(CO2)0.20molL—0.4mol

剩余CaCO的物质的量为0.5mol—0.4mol=0.1mol，其质量为10g。

3

变(5)10

2有关化学平衡的计算

■考点

答案：(1)吸0.2(2)bc(3)随着温度升高，反应速率加快，达到平衡所需要的时间变短(4)增大减小不

［知能深化一扫盲点］

提能点化学平衡常数的计算模板

1.分析三个量：即起始量、变化量、平衡量。

2.明确三个关系：

(1)对于同一反应物，起始量—变化量=平衡量。

(2)对于同一生成物，起始量+变化量=平衡量。

(3)各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。

3.--------------------计算方法三段式法

化学平衡计算模式：对以下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，设A、B起始物质的量(mol)分别为a、b,

mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)

达到平衡后，A的消耗量为mx,容器容积为VL。

起始(mol)ab00

平衡(mol)a—mxb—nxpx变化(mol)mxnxpxqx

qx

a—mx

—1

②c(A)=-V-molL。

平

mxmxnxmb

丁x

③a(AF=

100%，a(A):aB)=~a-:

④$(A)=石=nax100%。

a—mx

a+b+p+q—m—nx

⑤p平=a+b+fp+q—m—nxp(始=a+b

⑥P昆)=aMA+bMB(gL1)

-O

—1

⑦M=

VMA+Xhgmol

有关转化率的计算及判断

［典例1］羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,

将CO和H2S混合加热并达到下列平衡:

（

CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2g）K=0.1

反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（）

A升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

B.通入CO后，正反应速率逐渐增大

C.反应前H2S物质的量为7mol

D.CO的平衡转化率为80%

［解析］升高温度，H2S浓度增大，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应为放

热反应，故A不正确；通入CO后，正反应速率瞬间增大，之后化学平衡发生移动，正反应速率逐渐减小，逆反

的物质的量为amol,

容器的容积为1列“三段式”进行解题:

应速率逐渐增大，当正反应速率和逆反应速率相等时，反应达到新的化学平衡状态，故B不正确；设反应前H2S

CO(g)+H2S(g)

COS(g)+H(g)

2

浓度（molL1）

—10

转化物质的量

起始物质的量

浓度1

(molL_)

平衡物质的量

1

浓度(molL—a—2

雹

化学平衡常数

8X(a—2厂0.1，解得

a=7,故C正确；CO的平衡转化率为10爲100%=20%，

故D不正确。

［答案］C

有关化学平衡常数的综合应用CH

02S

CH.g

［典例2］（2016海南高考）顺-1,2-二甲基环丙烷和反-1,2-二甲基环丙烷可发生如下转化:

顺式

该反应的速率方程可表示为v（正）=k（正）c（顺）和v（逆）=k（逆）c（反）,k（正）和k（逆）在一定温度时为常

数，分别称

作正、逆反应速率常数。回答下列问题：

（）已知：温度下，（正）=1,（逆）=1，该温度下反应的平衡常数值;该反应的

1t1k0.006s—k0.002s—&=_______________

））

活化能Ea（正）小于Ea（逆，则AH_____0（填“小于”“等于”或“大于”。

—1

11

晋

亲)

）

（2）t2温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是_______（填曲线编号，平衡常数值K2

）

=________；温度t2________________ti（填“小于”“等于”或“大于”，判断理由是

______________________________________________________________________________。

［解析］⑴根据v（正）=k（正）c（顺）、k（正）=0.006s"，则V（正）=0.006c（顺），v（逆）=k（逆）c（反卜k

（逆）=二贝（逆）=（反），化学平衡状态时正逆反应速率相等，贝（顺）=（反）,

0.002s—Uv0.002cU0.006c0.002c

心=斗反=牆2=3;

c顺）.

该反应的活化能Ea（正）小于Ea（逆），说明断键吸收的能量小于成键释放的能量，即该反应为放热反应，则AH小于

零。

（2）反应开始时，c（顺）的浓度大，单位时间的浓度变化大，w（顺）的变化也大，故B曲线符合题意，设顺式异构

体的起始浓度为x,该可逆反应左右物质系数相等，均为1，则平衡时，顺式异构体为0.3x，反式异构体为0.7x,

所以平衡常数值K2=03X=7，因为Ki>K2,放热反应升高温度时平衡向逆反应方向移动，所以温度t2大于ti。

［答案］（1）3小于（2）B7大于放热反应升高温度时平衡向逆反应方向移动

3

（

压强平衡常数Kp）的计算

Kp含义：在化学平衡体系中，各气体物质的分压替代浓度，计算的平衡常数叫压强平衡常数，其单位与表达式有关。

计算技巧：第一步，根据“三段式”法计算平衡体系中各物质的物质的量或物质的量浓度；第二步，计算各气体组分的物质

的量分数或体积分数；第三步，根据分压计算分式求出各气体物质的分压，某气体的分压=气体总压强X该气体的体积分数（或

）（

物质的量分数；第四步，根据平衡常数计算公式代入计算。例如，N2g）+

2

（

3H2（g）2NH3g）,压强平衡常数表达式为Kp=牛

pN2pH2

［典例3］活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO,在1L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol

固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量以及容器内压强如下表:

活性炭/molNO/molA/molB/molp/MPa

200C2.0000.04000.03000.03003.93

335C2.0050.05000.02500.0250p

判断p_______（用“〉”“或=”填空）3.93MPa。

（2）计算反应体系在200C时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替平衡浓度计

算，分压=总压X体积分

数）。

［解析］（1）1L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，从不同温度下

测得平衡体系中各物质的物质的量以及容器内压强数据可以看出An（C）:An（NO）:Ai（A）:An

（B）=

1:2:1：1,所以可以推断出生成的A、B两种气体为N和CO,反应的化学方程式为C+2NON+CO。（2）

222?

该反应的平衡常数Kp=字OE，容器的体积为1L，平衡分压之比等于平衡浓度之比，代入表中200C时的

数据计算得Kp=2。

16

（1）根据上表数据，写出容器中发生反应的化学方程式：

9

［答案］⑴C+2N0N+CO>(2)：

22

(

1.汽车发动机中生成NO的反应为N2g)+02(g)2N0(g)，TC时，K=0.09。在TC下往甲、乙、丙三个

［题点全练一过咼考］

恒容密闭容器中，分别投入((

N2g)和02g)模拟反应，起始浓度如表所示。下列判断不正确的是

起始浓度甲乙丙

—10.460.460.92

c(N2)/(molL-)

c(O2)/(molL-)0.460.230.92

A.起始时，反应速率：丙＞甲＞乙

B.平衡时，c(NO):甲=丙＞乙

C.平衡时，N2的转化率：甲＞乙

-1

D平衡时，甲中c(N2)=0.4molL-

解析：选B起始时，反应物总浓度：丙＞甲＞乙，故起始时，反应速率：丙＞甲〉乙，A项正确；丙中反应相

当于将甲容器体积压缩一半发生的反应，体系压强增大，但由于该反应为反应前后气体分子数不变的反应，故平衡

不移动，则平衡时丙中NO的浓度为甲中NO的浓度的2倍，乙中反应相当于减小甲中02的初始浓度发生的反应，

9

K=誌严NO的浓度小于甲中NO的浓度，B项错误；甲、乙中

平衡逆向移动，所以平衡时乙中N2的初始浓度相等，甲中

反应相当于增大乙中氧气的初始浓度发生的反应，则甲中

N2的转化率较大，故平衡时,N2的转化率：甲＞乙，C

项正确；TC时，K=0.09，设甲中反应平衡时消耗的

N2的浓度为xmolLT,则有：

N

2(g)+O2(g)2NO(

g)

初始

L1)0.460.46

(mol—0

转化

L1)xx2x

(mol—

平衡0.46—

L1)0.46—x2x

(mol—x

c(N)=0.4molL1,D项正确。

平衡常数0.09，解得x=0.06，所以平衡时甲中2「

9

(

2.某温度下，H2g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=9。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器

中，投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如表所示:

物质

甲乙丙

起始浓度

)—10.0100.0200.020

c(H2/(molL-)

—1

c(CO2)/(molL-)0.0100.0100.020

F列判断不正确的是(

A平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%

C.平衡时，丙中c(CO)是甲中的2倍，是0.012molL1

2「

D.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢解析：

选C设平衡时甲中CO2的转化浓度为xmolL1则

一

(CO(g)HO(g)+

H2g)+22

CO(g)

起始L0.0100.01000

（mol一

转化L1

)xxxx

（mol一

平衡L0.010—0.010—

xx

（mol一xx

根据平衡常数

x

得：2T=9解得x=0.006,

—x4

—1

）,

则甲中CO2的转化率为0.006mo17X100%=60%,由于乙相对甲增大了C（H2因此CO2的转化率增大，A

0.01molL-'

项正确；丙与甲为等效平衡，转化率相等，项正确；平衡时甲中）=1—1=

BC（CO20.010molL—0.006molL—0.004molL

二丙中的平衡浓度是甲中的两倍为1,项错误；丙中反应物浓度最大，反应速率最快，

—CO?0.008molL—C

甲中反应物浓度最小，反应速率最慢，D项正确。

3.无色气体N2O4是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO?转换的热化学方程式为

—1

（（

N2O4g）2NO2g）AH=+24.4kJmol。

上述反应中，正反应速率v=kp（NO），逆反应速率v=kp2（NO），其中k、k为速率常数，则K为

正正?4逆逆2正逆p

__________（以k、k表示）。若将一定量NO投入真空容器中恒温恒压分解（温度298K、压强100kPa），已知该

正逆24

条件下k=4.8X104s，当NO分解10%时，v=____________kPa-s。

正24正

k

2正

解析：平衡时，v=v，kp（NO）=kp2（NO）,K为厂。若将一定量NO投入真空容器中恒温恒压分

正逆正?4逆2p?4

k

逆

解（温度298K、压强100kPa），已知该条件下k=4.8X10鴛—二当NO分解10%时，▼=4.8X104S—1X100kPaX09

正24正1.1

6一1

3.9X10

6kPaS。

答k

正

案：

6

［规律方法］有关化学平衡计算的三点注意

（1）注意反应物和生成物的浓度关系：

反应物：C（平）=C（始）—C（变）；

生成物：C（平）=C（始）+C（变）。

——mmn应为气体的物质

总总总

（2）利用卩=m和M=—-计算时要注意m应为气体的质量，V应为反应容器的体积，

混总

Vn

总

的量。

（3）起始浓度、平衡浓度不一定呈现化学计量数之比，但物质之间是按化学计量数反应和生成的，故各物质的

浓度变化之比一定等于化学计量数之比，这是计算的关键。

考点化学反应的方向

3

［教材基础一自热身］

1.自发过程

（1）含义：在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。

（2）特点：①体系趋向于从高能状态转变为低能状态（体系对外部

做功或释放热量）。②在密闭条件下，体系有从

有序转变为无序的倾向性（无序体系更加稳定）。

2.自发反应

在一定条件下，无需外界帮助就能自发进行的反应。

3.判断化学反应方向的依据

⑴焓判据：放热过程中体系能量降低，AH<0，具有自发进行的倾向，但有些吸热反应也可以自发进行，如NH4CI

和Ba(OH)2的反应，故只用焓变判断反应方向不全面。

(2)熵判据：①熵的大小：同种物质，熵值：气态>液态>固态；②熵判据：体系的混乱度增力_(即熵增),些>0,

反应有自发进行的倾向。但有些熵减的过程也能自发进行，故只用熵变来判断反应方向也不全面。

(3)综合判断反应方向的依据：在温度、压强一定的条件下，化学反应方向是反应的焓变和熵变共同影响的结

果，反应方向的复合判据为AG=出—T侶

△H△SAG反应情况

—+<0任何温度下均自发进行

+—>0任何温度下均非自发进行

++低温>0、高温<0低温时非自发，高温时自发

一一低温<0、高温>0低温时自发，高温时非自发

［题点全练一过咼考］

1.下列反应过程中，AH>0且AS>0的是()

(

A.NH3g)+HCI(g)===NH4CI(s)

((

B.CaCO3s)===CaO(s)+CO2g)

((

C.4AI(s)+3O2g)===2Al2O3s)

D.HCI(aq)+NaOH(aq)===NaCI(aq)+出。(1)

解析：选BA是熵减的放热反应；C是熵减的放热反应；D是放热反应。

2.已知：(NH

((1()

4)2CO3s)===NH4HCO3s)+NH3(g)AH=74.9kJmoI。下列说法中正确的是

A•该反应中熵变小于0，焓变大于0

B.该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

C•碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行

D•判断反应能否自发进行需要根据AH与AS综合考虑

解析：选D单一的焓变或熵变均不能准确判断反应能否自发进行。

3.分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是()

—1

2N2(g)+O2(g)===2N2O(g)△H=+163kJmol

(

4.已知碳酸钙的分解①CaCO3s)===CaO(s)+CO2(g)AH1仅在高温下自发进行；氯酸钾的分解

②AH2在任何温度下都自发进行。下面有几组焓变数据，其中可能正确的是()

2KClO3(s)===2KCl(s)+302(g)

1

A.AH=—178.32kJmol1—

—AH=—78.3kJmol

12

B.AH=+178.32kJmol1AH=—78.3kJmol678

1—2

C.AH=—178.32kJmol1AH=+78.3kJmol1

1—2

—1

D.AH=+178.32kJmol1=+

1—AH278.3kJmol

解析：选B当AH—TAS<0时反应能自发进行，反应①②的AS>0,当AH>0时反应须在高温下才能自发进行，当AH

<0时反应在任何温度下都能自发进行。

5.灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿，现把白锡制成的器皿放在0C、100

kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用

C1

已知：在0、100kPa条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为AH=—2180.9Jmol—、AS=—6.61

—1—1

JmolK。

—1—3—1—1—1

解析：AH—TAS=—2.1809kJmol—273KX(—6.61X10kJmolK戶—0.38kJmol<0,能自发进行。

［课时达标检测］

［课堂真题集训一明考向］

7判断正误(正确的打“V”，错误的打“X”)。

)((

(1)(2017江苏高考反应N2g)+3H2(g)2NH3g)的AH<0,AS>0()

(

(2)(2014江苏高考)2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2g)在常温下能自发进行，则该反应的AH>0()

)(

(3)(2013江苏高考反应NH3g)+HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的AH<0()

)(

(4)(2012江苏高考CaCO3s)===CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的AH<0()

)((

(5)(2011江苏高考一定温度下，反应MgCl2l)===Mg(l)+Cl2g)的AH>0、AS>0()

答案：(1)X(2)X(3)V(4)X(5)V

)((

8(双选)(2013江苏高考一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2g)+H2g)，其正反应放热。现有三个

()

相同的2L恒容绝热与外界没有热量交换密闭容器I、□、川，在I中充入1molCO和1molH2O，在n中充入1molCO2

和1molH,在川中充入2molCO和2molHO,700C条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是()

B2+2—1

H2O2(I)===2O2(g)H2O(I)AH=—98kJmol

A..容器i、n中正反应速率相同

HgO(s)===Hg(I)+2。(9)—1