第五章第一节硫及其化合物第1课时硫和二氧化硫【 高效备课精研 + 知识精讲提升】 下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

第五章

化学生产中的重要非金属元素第一节

硫及其化合物第1课时——硫和二氧化硫自然界的硫单质火山口附近的硫

印尼东爪哇岛的卡瓦伊真火山喷出的气体通过火山口内的喷气孔形成硫磺，当地很多青壮年男子冒险去火山口采硫磺矿谋生。这些硫矿被运到当地工厂加工，在硫化橡胶、漂白糖等工业步骤中使用。一、硫1、存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石化合态：硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)石膏（CaSO4٠2H2O）芒硝（Na2SO4٠10H2O）硫化物:硫酸盐:2、物理性质

硫（俗称硫黄），黄色晶体，质脆，易研成粉末，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。试管内壁附着的硫怎样洗掉？【想一想】思考与讨论：

写出硫的结构示意图及回顾硫在元素周期表中的位置，推测硫的化学性质原子结构+16286

硫是一种非金属元素，位于元素周期表的第三周期，VIA族。

硫元素具有非金属性，其单质具有氧化性，能跟活泼金属，一些金属单质发生氧化还原反应。非金属性小于同周期的氯，单质的氧化性小于氯气。非金属性小于同主族的氧，故其氧化物中硫显正价，氧显-2价。OSCl+6+40-2硫元素化合价物质的类别氢化物单质氧化物酸盐H2SSSO2SO3H2SO3H2SO4Na2SO4Na2SO3与氧化剂反应与还原剂反应思考1：从硫的化合价分析硫的性质？硫的化合价为0价，中间价，既有氧化性又有还原性！

注意：硫与铁、铜在一定条件下反应生成其金属的低价硫化物；而氯气在一定条件下与铁、铜反应生成其金属的高价氯化物。Fe+S===FeS△2Cu+S===Cu2S△（1）氧化性2、化学性质Hg+S===HgS（处理洒落的汞）思考：能不能根据Fe、Cu与S、Cl2反应的产物判断S和Cl2的氧化性的强弱?可以。Fe、Cu与S反应生成低价的化合物，Fe、Cu与Cl2反应生成高价的化合物，故Cl2的氧化性大于S。（2）还原性S+O2====SO2点燃硫在氧气中燃烧实验现象：在氧气中燃烧生成明亮的蓝紫色火焰；在空气中燃烧生成淡蓝色火焰。（3）特征反应-歧化反应3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O△该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是多少？（4）特征反应-归中反应S＋2H2SO4（浓）===3SO2＋2H2O△该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是多少？(1)硫元素在自然界中只存在化合态，没有游离态(

)(2)高价态的含硫物质要实现向低价态含硫物质转化，一定发生还原反应(

)(3)要洗涤试管壁上附着的硫单质，不能用水洗，可以用酒精洗涤(

)(4)硫和铁、铜在加热条件下生成Fe2S3和CuS(

)(5)单质硫在纯氧中燃烧，其氧化产物为SO3(

)(6)硫是一种非金属单质，与其他单质反应，只能作氧化剂(

)判断正误×√××××点燃3、

用途：硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造黑火药、烟花爆竹等。黑火药爆炸反应S+2KNO3+3C===K2S+3CO2↑

+N2↑一硫二硝三木炭1.实验室洗涤试管壁上附着的硫单质，常用两种方法。(1)物理方法：用CS2洗涤，利用单质硫的性质为____________。(2)化学方法：用热的NaOH溶液洗涤，该反应原理为3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在该反应中，硫单质表现____性和_____性，氧化剂和还原剂的物质的量之比为______，写出上述反应的离子方程式：________________________________。(3)向上述反应的溶液中再加入适量的稀H2SO4，会产生淡黄色沉淀，写出该反应的离子方程式：______________________________。练习易溶于CS2氧化还原2∶12.下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是_______________(填序号)。①CuS

②FeS

③HCl

④SO2

⑤SO3

⑥FeCl2

⑦CuCl2

⑧Cu2S

⑨HgS

⑩Ag2S②③④⑦⑧⑨⑩无色气态刺激性气味密度大于空气有毒颜色状态气味密度毒性溶解性1.物理性质二、二氧化硫的性质结论：实验探究：将集满SO2的试管倒扣在水中，振荡，观察现象并分析。现象：试管内液面上升SO2易溶于水探究一：二氧化硫是否溶解于水？【想一想】:实验室用什么方法收集二氧化硫气体？用“排空气法”或“排饱和亚硫酸氢钠溶液法”。实验内容实验现象结论或方程式石蕊和SO2石灰水和SO2

石蕊试纸变红有酸生成H2O＋SO2H2SO3

溶液变浑浊Ca(OH)2＋SO2=CaSO3↓＋H2O

实验探究二：

1、在二氧化硫水溶液中滴入紫色石蕊试液，观察颜色变化

2、在澄清石灰水中滴加少量SO2水溶液，观察现象探究结论：SO2具有酸性氧化物的通性如何鉴别SO2、CO2，能否使用澄清石灰水？2、化学性质

（1）酸性氧化物的通性①与H2O反应:SO2+H2O

H2SO3

可逆反应：在同一条件下，既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的反应。

a、同一条件

c、同时存在，各种反应物、生成物共存

b、同时进行：用可逆号

连接；可逆反应的特点：亚硫酸是一种弱酸，不稳定，可分解成二氧化硫和水。

思考：氢气与氧气反应可以生成水,电解水可以得到氢气与氧气,该反应是可逆反应吗？不是。氢气与氧气反应可以生成水的条件是燃烧,与电解水的条件不同,故不是可逆反应。②与碱反应

SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O(少量SO2)SO2+NaOH====NaHSO3(过量SO2)③与碱性氧化物反应：

SO2+Na2O====Na2SO3（亚硫酸钠）

SO2+CaO====CaSO3（亚硫酸钙）实验室制取SO2时，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污染。（2）还原性SO2

+

Cl2

+

2H2O==

H2SO4

+

2HCl

SO3+H2O==H2SO4

2SO2+O2

2SO3催化剂△注：SO2的还原性较强，水溶液中易被H2O2、Cl2、MnO4-、Fe3+等氧化剂氧化，氧化产物是SO42-。SO2+2H2S==3S+2H2O

（3）氧化性SO2主要来源于哪里？实验探究三：往装有SO2溶液的试管内滴入2-3滴品红溶液，然后振动试管。观察溶液的颜色变化，再加热观察颜色变化。向盛有品红溶液的试管中通入SO2气体（二氧化硫溶液）。观察溶液的颜色变化，再加热观察颜色变化。实验内容实验现象结论或方程式品红溶液褪色SO2具有漂白性品红溶液和SO2

（4）漂白性应用:检验SO2的方法之一。漂白原理：

二氧化硫能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性。这种不稳定的无色物质在一定条件下又会恢复原来的颜色。所以二氧化硫的漂白性是暂时的。它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。类型原理特点举例氧化型漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质，使之失去原有的颜色（化学变化）(永久漂白，不可逆的)Cl2、Ca(ClO)2、ClO2、H2O2、O3等化合型漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质，使之失去原来的颜色（化学变化）(暂时漂白，加热可逆的)二氧化硫等吸附型有些固体物质疏松、多孔，可以吸附有色物质，使之失去原来的颜色（物理变化）(永久漂白)活性炭、胶体等常见漂白剂的漂白原理及特点SO3+H2O==H2SO4(2)可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等(1)制造硫酸：2SO2+O22SO3△催化剂3、二氧化硫的用途(3)杀菌消毒、食品添加剂下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是()A.通入紫色石蕊试液

B.根据气味鉴别

C.通入澄清石灰水

D.通入品红溶液中BD随堂练习1.若将SO2、Cl2分别通入紫色石蕊溶液中，会观察到什么现象?原理是什么？原理：SO2属于酸性氧化物与水反应生成亚硫酸，亚硫酸会使紫色石蕊溶液变红色;Cl2会与水反应生成HCl、HClO，HCl会使紫色石蕊溶液变红色，HClO具有强氧化性，又会使红色石蕊溶液褪色。现象：SO2使紫色石蕊溶液变红色

Cl2使紫色石蕊溶液先变红色后褪色思考讨论问题讨论2.SO2有漂白性，氯水有漂白性，如果将二者等物质的量混合，漂白性是不是更强？二氧化硫和氯气发生化学反应生成新物质而HCl和H2SO4是没有漂白性的，因此漂白性消失。SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO43.SO2可以使高锰酸钾褪色和SO2使品红褪色原理一样吗？前者是表现还原性，后者是表现漂白性。(1)SO2的水溶液中存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O反应为可逆反应(

)(2)SO2可使溴水褪色，是因为SO2有漂白性(

)(3)SO2中硫的化合价为＋4价，是硫元素的中间价，所以SO2既有氧化性又有还原性(

)(4)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3(

)(5)某气体通入品红溶液后，品红溶液褪色，则该气体一定是SO2(

)(6)SO2通入紫色石蕊溶液中先变红色后褪色(

)判断正误√×√×××1.将SO2分别通入下列五种溶液中：思考回答下列问题：(1)试管①中的实验现象：KMnO4溶液____，证明SO2具有____性。(2)试管②中的实验现象：溶液____，证明SO2具有____性。(3)试管③中的实验现象：溶液____，证明SO2能中和NaOH，写出该反应的离子方程式：____________________________________________。褪色还原褪色漂白褪色(4)试管④中能产生____沉淀，该沉淀是______。(5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是______。白色BaSO3BaSO44.下列变化可以说明SO2具有漂白性的是A.SO2通入溴水中，溴水褪色B.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色褪去C.SO2通入品红溶液中，溶液的红色褪去D.SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液的红色褪去√12354一、硫既有氧化性又有还原性！二、二氧化硫既具有氧化性有具有还原性，还具有漂白性。点燃

S+O2===SO2S+Fe=FeS2Cu+S=Cu2SS+H2=H2S△△△SO2+2H2S=3S+2H2O2SO2+O22SO3△催化剂课堂小结已知C＋H2SO4(浓)---CO2↑

＋SO2↑