湘教版九年级化学上册 氧气的实验室制取与性质 教育教学课件

氧气的实验室制取与性质

1练习实验室制取并收集氧气的方法。2通过木炭、铁丝燃烧验证氧气的化学性质。1准备实验仪器及药品铁架台(带铁夹)、试管、单孔橡皮塞、酒精灯、水槽、集气瓶、玻璃片、坩埚钳、胶皮管、导管、小木条、棉花、火柴、高锰酸钾、木炭、澄清石灰水2如何检验装置的气密性?用一个带有导管的橡皮塞塞紧试管口，将导管的另一端放入水中，用手紧握试管壁，观察若水中的导管口有气泡冒出，松开手后，导管口形成一段水柱，证明装置的气密性良好。4给试管加热时为什么要先预热?防止受热不均匀，使试管炸裂发生装置收集装置试管内的导管为什么不宜伸得过长?利于气体导出5用排水法收集氧气,为什么刚开始有气泡冒出时,不宜马上收集?应该什么时候开始收集?6用排水法收集氧气,实验结束时,为什么应先把导管移出水面,然后再熄灭酒精灯?7⑴刚开始冒出气泡是空气，若这时收集的气体不纯.⑵等气泡连续均匀的冒出时，才开始收集。防止水槽中的水沿导管进入试管，炸裂试管收集满氧气的集气瓶如何放置?为什么？正放8因为氧气的密度比空气的密度大，正放可减少气体逸散。O2O29如何检验和验满氧气?检验方法:把一根带火星的木条伸入瓶内，观察，若木条复燃，证明是氧气。验满方法:排空气法：把一根带火星的木条放在瓶口，观察，若木条复燃，证明已集满。排水法：水中的集气瓶口出现大气泡时，则收集满①检查装置的气密性;②在试管中放入适量药品并在试管口放置一团棉花;③将装置固定在铁架台上;④点燃酒精灯,先均匀加热（预热）,再对准药品加热;⑤收集氧气(若用排水法收集,需在点燃酒精灯之前将集气瓶装满水,盖好玻璃片,倒放在水槽内);⑥把导管移出水槽;⑦熄灭酒精灯。你能总结出加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤吗?简记为“查、装、定、点、收、离、熄”一、制取三瓶氧气12如果制得的氧气不纯,你分析有哪些原因?①过早收集，没等导管口有连续且均匀的气泡冒出就开始收集②收集前集气瓶中的水没有装满，留有气泡3如果先熄灭酒精灯再把导管移出水槽，会造成什么后果？水槽中的水会倒流进入试管引起试管炸裂二、验证氧气的性质1木炭与氧气反应(1)把红热的木炭插入氧气中时,为什么要由瓶口向下缓慢插入?(2)木炭燃烧有什么现象?燃烧停止后向集气瓶中加入少量澄清石灰水,振荡,又能观察到什么现象?二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，木炭燃烧产生的二氧化碳聚在瓶底，会使木炭熄灭①木炭产生白光②澄清石灰水变浑浊(3)写出木炭与氧气反应的文字表达式。木炭+氧气二氧化碳2氧气与铁丝反应(1)为什么要在火柴快燃尽时再插入氧气瓶中?(2)瓶中预先装少量水或沙子的目的是什么?(3)准确描述实验现象并写出反应的文字表达式。铁+氧气四氧化三铁(1)防止消耗氧气(2)防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底（3）剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体物质1.指出右图“用高锰酸钾制氧气”中存在的错误。模块三活学活用试管口向上倾斜伸入试管中的导气管过长试管口没有塞一小团棉花用内焰加热氧气的实验室制取与性质

供给呼吸供给呼吸钢铁冶炼实验目的：1、掌握实验室制取氧气的原理和实验装置。

2、初步学会用过氧化氢制取3瓶氧气的方法，并验证氧气的性质。

活动一：仪器装置的选择BCDE1.用过氧化氢制取氧气选用的发生装置（）

收集装置（）

归纳总结：当到实验室制取气体时

选发生装置的依据

选收集装置的依据反应物的状态和反应条件气体的水溶性和密度(())ADB或C

设计实验步骤连接仪器检查气密性装药品收集气体验满或放置关取

活动二：制取和收集氧气的探究(先水后双氧水）（先固后液）1、二氧化锰取半药匙。2、过氧化氢（20—25毫升）有一定的腐蚀性，

使用时要尽量小心；小组合作注意安全。3、当分液漏斗内没有药品时，要及时关闭活塞。4、用第三个集气瓶收集氧气时里面留有少量水。收集的氧气后面实验要用。让我们一起来动手制取并收集三瓶氧气吧

温馨提示：分组实验或1、《木炭在氧气中燃烧》将木炭放入氧气中时，由瓶口向下缓慢插入现象反应式活动三：氧气性质的探究设计实验步骤：如何检验生成物？温馨提示：2、《铁在氧气中燃烧》待火柴快燃尽时，将红热铁丝从瓶口慢慢伸入集气瓶中

在瓶底放一些水或铺一层细沙现象反应式温馨提示：活动三：氧气性质的探究设计实验步骤：现象反应式在空气中发红；氧气中发白光；放热、生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体碳＋

氧气点燃二氧化碳活动三：氧气性质的探究1、《木炭在氧气中燃烧》设计实验步骤：现象反应式在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体

铁＋氧气点燃四氧化三铁活动三：氧气性质的探究2、《铁在氧气中燃烧》设计实验步骤：归纳总结：氧气的化学性质(),能与许多物质发生（）。

反思交流：为什么木炭在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈？

宏观：说明燃烧的剧烈程度跟氧气的含量有关，氧气含量越高，燃烧越剧烈。你能否从微观角度试着解释？

分子之间欲发生反应，其首要条件是分子之间接触碰撞。在空气中，含量较多的是氮气，氧气分子含量相对较少，木炭与氧分子碰撞机会少，而在纯氧气中则大大增加了碰撞机会。

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