2023年江苏高考化学模拟试题

2023年江苏高考化学模拟试题

1.医疗、科技与生活离不开化学。下列研究的物质与蛋白质有关的是()

A.宣纸B.电脑芯片

C.黑火药D.新冠病毒

2.反应COCh+4NH3===CO(NH2)2+2NH4cl可去除COCL污染。下列说法正确的是()

H••

A.COCL是极性分子B.NH3的电子式为H：N：”

C.CO(NH2)2含离子键和共价键D.NH3的空间构型为平面三角形

3.有反应P4+16H20+10CuS04===10Cu+4H3Po4+IOH2SO4。下列说法正确的是()

A.第一电离能大小：/|(P)</|(S)B.电负性大小：z(O)</(S)

C.离子半径大小：r(P3-)>r(S2-)D.酸性强弱：H3PC)4>H2s。4

4.实验室以废铁屑、氨气和稀硫酸为原料，制备少量摩尔盐［(NH)Fe(SO4)2-6H2O］。下图

A.用装置甲制取FeSCU溶液

B.用装置乙制取NE

C.用装置丙将氨气通入FeSO4和H2sCM的混合溶液

D.用装置丁蒸干溶液得到(NH4)2Fe(SO4)2《H2。

阅读下列资料，完成5s7题：NH3是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如

NiSCh溶于氨水形成［Ni(NH3)6］SO4。工业上常采用氨氧化法制硝酸，其流程是将氨和空气混

合后通入灼热的销钱合金网，反应生成NO(g),生成的一氧化氮与残余的氧气继续反应生成

1

二氧化氮：2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)A//=-116.4KJmoF随后将二氧化氮通入水中

制取硝酸。

工业上一般用石灰乳吸收硝酸工业尾气(NO和NCh),由于NO不能被碱吸收，一般控

制NO和NO2约为1：1通入石灰乳，净化尾气的同时又可制得混凝土添加剂Ca(NO2)2o

电解法脱硝一般先用稀硝酸吸收氮氧化合物生成亚硝酸，再用电解法生成硝酸。

5.下列有关[Ni(NH3)6]SC>4的说法正确的是)

A.Ni的核外电子排布式为[Ar]3d64s2

B.lmol[Ni(NH3)6]2+中b键的数目为18mol

C.[Ni(NH3)6]2+中H—N—H的键角大于Nh中的键角

D.VA族元素单质的晶体类型相同

6.下列化学反应表示正确的是()

A.用氢氧化钠溶液吸收N02的离子方程式：2NO2+OH-=H20+N0£+N0T

B.NO燃烧热的热化学力程式：2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)\H=-116.4KJ.mo「

C.NO和NO2约为1：1通入石灰乳的化学方程式：

NO+NO2+Ca(OH)2===Ca(NO2)2+Ca(NO3)2+H2O

-+

D.电解法脱硝时阳极的电极反应式：HNO2+H2O-2e==3H+NOj

7.对于反应2NO(g)+Ch(g)U2NO2(g)，下列说法正确的是()

A.该反应能够自发的原因AS>0

B.工业上使用合适的催化剂可提高NO2的生产效率

C.升高温度，该反应v(逆)减小，v(正)增大，平衡向逆反应方向移动

D.2moiNO(g)和lmolO2(g)中所含化学键能总和比2moiNCh(g)中大116.4KJmoP1

8.下列有关氧化物的性质与用途及其对应关系不正确的是()

A.SiCh的熔点高、硬度大，可用作光导纤维

B.SCh具有还原性，可用作澳蒸气的吸收剂

C.CICh具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒

D.CaO具有碱性氧化物的性质，燃煤中加入CaO可减少酸雨的形成

9.有机物甲、乙、丙存在以下转化关系，下列说法正确的是()

A.甲转化为乙的反应类型和乙转化为丙的反应类型均为取代反应

B.乙属于芳香烧，其发生sp2杂化的碳原子有13个

C.丙分子式为Cl3H3。3,其所有原子可能共平面

D.丙与足量七加成后的产物分子中有5个手性碳

10.对于反应4NH3（g）+5O2（g）u4NO（g）+6H2O（g）,下列说法正确的是（）

A.上述反应的平衡常数表达式K=（5）

46

c（NO）c（H2O）

B.增大起始反应物中芈斗，可以提高NH3的转化率

"（NHJ

C.4moiNH3与足量氧气充分反应后，转移电子的数目等于20x6.02x1023

D.研发更高效的催化剂，可以缩短达到平衡所需的时间及提高NE的平衡转化率

11.下列操作能达到实验目的的是（）

目的操作

A除去苯中少量的苯酚加入足量浓漠水，振荡、静置、过滤

B证明酸性：碳酸〉苯酚将盐酸与NaHCCh混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液

配制用于检验醛基的氢氧化铜向试管中加入2mLi0%NaOH溶液，再滴加数滴

C

悬浊液2%CuSC）4溶液，振荡

D除去碱式滴定管胶管内的气泡将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出

12.室温下，通过下列实验探究Na2c2O4溶液的性质。下列说法不正确的是（）

已知：25知时Kai（H2c2。4）=5.9x10-2,Q（H2c2。4）=64X10-5。

实验实验操作和现象

1用pH计测得001%.nwH/i氯溶液那:为86Q

2向0.0100molL1Na.K：2a溶液中滴加稀盐酸至溶液pH：=7

3向0.0100mol七丁Na2c20*溶液中滴加等浓度、等林积稀盐酸：

向0.0100molLLNa©。”.溶被中加大足最稀硫融酸花后*库滴加KMnQ,溶液,溶液

4

紫红色褪去

-+

A.实验1溶液中存在：c（OH）=c（H）+2c（H2C2O4）+c（HC2O；）

+

B.实验2溶液中存在：c（Na）=c（HC2O；）+2c（C2O^）

C.实验3溶液中存在:c（HC2O；）>c（C2Oj-）>C（H2C2O4）

D.实验4中滴加KMnCU溶液所发生的离子方程式为:

2+

5H2c2O4+2MnO]+6H+==10CO2T+2Mn+8H2O

13.合成气是一种重要的化工原料气，主要组分为CO和H?。用甲烷、二氧化碳自热重整可

制备合成气，反应原理如下：

1

反应I：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)XH\=-820.6KJmor

-1

反应II：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)\H2=+247.1KJ-mol

1

反应HI：CH4(g)+H2O(g)WCO(g)+3H2(g)△%=+205.9KJmoF

反应IV：CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)AW4

不同温度下，向体积为KL的含少量02的恒压容器按照"(CO2)："(CH4)=1投料，实验测

得不同压强下平衡时畸随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是

(t10

O・

DnO5

W・

X^

1<

・OC

XW'95

♦

0.90-

0.85-

0.80-

0.75s•*--1▼—i•••，

6007008009001000MOOI200

温度代

A.=-41.2KJmor1

B.某温度下，反应II的平衡常数随压强增大而减小

C.由图可知，p.>p2>Pi

D.压强为p2时，T>T”,后,升高温度对反应IV的促进作用更大

二、非选择题：共4题，共61分。

14.(15分)钻是一种重要战略物质，由钻催化剂废料(含CO2O3、Fe2O3、CuO等杂质)制备

CoCCh和高效净水剂黄钠铁矶［NaFe3(SO4)2(OH)6］的工艺流程如图所示：

H2SO4NaiSOjNaCIO,Na^OjNaHC?溶液

镣番T嬴浸G］■—H嬴~I~~，除铜I~―>coco,

假化剂I-----------------------U—-4(・「J-------L11------------

黄钠铁矶

NaFe,(SO4MOH)6

已知：(i)氧化性：Co3+>CIO,>Fe3+»

(ii)CoCO3,CO(OH)2、黄钠铁研［NaFe3(SO4)2(OH)6］均难溶于水。

回答下列问题：

(1)写出两条提高还原含钻废催化剂时浸取率的措施一4_。

(2)“还原浸出"中，CoQ被Na,SCh还原的化学方程式为▲。

(3)“氧化”中，被氧化的离子有▲。

(4)下图表示几种含铁物质稳定存在时与溶液和温度的关系，其中阴影部分表示黄钠铁帆。

若工艺在100C左右进行，为使铁转化为黄钠铁帆,应控制溶液的pH范围为▲。

题14国

(5)若选用MnS“除铜”，计算常温下“除铜”反应的平衡常数K=▲。

-36

［已知常温下，Ksp(MnS)=2.6xIO-",^sp(CuS)=1.3xlO］»

(6)“沉钻”时，加入小苏打发生反应的离子反应方程式为▲,不宜用Na2co3代替

NaHCCh的原因是▲。

15.(15分)天然产物F具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成:

(1)A分子中碳原子的杂化轨道类型为▲。

(2)D—E的反应类型为▲。

(3)X的分子式为C3H2。2，其结构简式为▲。

(4)C的一种同分异构体同时满足以下条件，写出该同分异构体的结构简式：▲。

①能与FeCb溶液发生显色反应；

②碱性条件下水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。

0(^丫C00CH3

COOCH

(5)写出以Q'一"'和=-'3为原料制备7/的合

成路线▲。

(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。

16.(15分)MnCh是重要的化工原料，由软镒矿(主要成分为MnO2.主要杂质有AI2O3和SiO2)

制备MnO2的一种工艺流程如图：

软钵矿■-破度十:重等量铁屑》Mn%溶出液国々Mn-纯化液一^鳌)MnO2

仲由(zu

已知：①金属离子沉淀的pH

Fe3+AP+Mn2*Fe2+

开始沉淀时1.53.45.86,3

完全沉淀时2.84.77.88.3

②该工艺条件下，MiQ与H2sCM不反应，MnO2的氧化性随酸性的减弱逐渐减弱。

(1)溶出：溶出时，Fe的氧化过程及得到MM+的主要途径如下图所示:

MnO2Mn"

Fe—Fe2+-^^^>Fe3+

1u・

题16图-1

①步骤H是从软锦矿中溶出Md+的主要反应，反应的离子方程式是▲。

+2+

②若Fe?+全部来自于反应Fe+2H=Fe+H2T,完全溶出Mr?+所需Fe与MnO2的物

质的量比值为2。而实际比值(0.9)小于2,原因是▲。

(2)纯化：

①纯化时需要加入的试剂有MnO2和NH3H2O,加入的顺序为▲。

A.先加入MnCh，后加入N%-%。B.先加入N%-%。，后加入MnCh

②加入氨水时，需要调节溶液pH的范围：▲-

(3)电解：Mn?+纯化液经电解得MnCh。生成MnO)的电极反应式是▲。

(4)己知MnSC>4可发生如下反应：

MnSO4+K2S2Og+4NaOH==MnO2J+K2SO4+2Na2SO4+2H2O

MnsO4和K2s2。8的物质的量相同，改变

NaOH的物质的量，测得Mn的转化率、宗

、

裕

3

MnO的含量(———------)与

2吧呼)屏

"?(MnC)2)+加[Mn(0H)2]s

u

NaOH和MnSO4物质的量比值之间的关系w

如右图所示。

根据信息，补充完整制取纯净MnCh的实

验方案：将20mLi.0mol•J的MnSCU溶

▲,得到纯净的M