人教版九年级化学学生分组实验报告单

化学实验报告上册实验名称1：对蜡烛及其燃烧的探究实验目的：1、培养观察和描述的能力。2、学习科学探究的方法。实验器材：蜡烛、小木条、烧杯2个、澄清石灰水实验过程：1、点燃前，观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度；观察把蜡烛投入水中的情况。2、燃着时，火焰分几层，用小木条比较火焰不同部分温度的高低，用烧杯推测燃烧后的生成物。3、燃灭后，用火柴去点白烟，蜡烛能否重新燃烧。实验现象：1、蜡烛是乳白色，柱状固体、无味，能被轻易切成处，放于水中飘浮于水面上。2、火焰分为三层。小木条上外焰接触的部分被烧焦得最厉害，干燥的烧杯内壁有水珠，涂有石灰水的烧杯变浑浊。3、白烟能被点燃。分析及结论：1、蜡烛难溶于水、质软。2、外焰温度最高，蜡烛燃烧有水和CO2生成。3、吹灭蜡烛后的白烟是可燃物。实验名称：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验目的：探究人体吸入的空气和呼出的气体有何不同实验器材：水槽、集气瓶4个、玻璃片4块、滴管、石灰水、饮料管、小木条实验过程：1、用吹气排水法收集两瓶呼出的气体。2、收集两瓶空气。3、在1瓶空气和1瓶呼出气中滴入石灰水、振荡。4、将燃着的木条分别插入空气和呼出气中。5、对着干燥的玻璃片呼气。实验现象：1、滴入石灰水后，充满呼出气的集气瓶更浑浊一些；2、插入呼出气中的木条立即熄灭，插入空气中的木条正常燃烧过了一会儿才熄灭；3、呼气后干燥的玻璃片上有较多的水珠。分析及结论：人体呼出的气体中有CO2含量较高，吸入的空气中O2含量较高，呼出气中H2O含量较高。实验名称2：化学实验的基本操作实验目的：熟练掌握药品的取用，给物质的加热，仪器洗涤的操作实验器材：镊子、药匙、试管、量筒、滴管、酒精灯、试管夹、试管刷、锌粒、盐酸、碳酸纳粉末、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液实验过程：一、药品的取用1、用镊子夹取了粒锌放入试管中，并将试管放在试管架上。2、取少量碳酸钠粉末放入试管中，并半试管放在试管架上。3、量取2ml盐酸加入到试管2中，往试管一中滴加盐酸。二、结物质的加热：取2ml氢氧化钠溶液倒入试管中，滴加硫酸铜溶液，然后在酒精灯火焰上加热。三、洗涤仪器：将本实验中所用的试管、量筒洗干净。实验现象：一、3加入盐酸后产生大量气泡，试管外壁发热。二、先产生蓝色紫状况淀，受热后，变为黑色的沉淀。分析及结论：一、3碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳气体，盐酸也锌粒反应放出氢气。二、氢氧化钠与硫酸铜反生或氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜。三、掌握化学实验的基本操作是我们安全、正确、快速的进行实验并获得可靠结果的重要保证。实验名称3：探究实验室制取氧气及氧气的性质实验目的：1、掌握用KMnO4制取O2的方法2、了解O2的化学性质。实验器材：铁架台、酒精灯、试管、水槽、集气瓶、镊子、KmnO4、木炭、石灰水、细铁丝、酒精实验过程：一、氧气的制取，1、查，先在水槽中装适量的水，再检查装置的气密性。2、装，往试管中装入KMnO4，并在试管口放一团棉花。3、定，固定各仪器（注意，铁夹夹在试管中上部，试管口要略向下倾斜，酒精灯与试管底部的距离）。4、倒，把两个装满水的集气瓶连同玻璃片倒立在水槽中。5、点，点燃酒精灯，先预热，再集中加热。6、收，待气泡连续、均匀的放出时，开始收集，收集好后在水中盖上玻璃片取出正放于桌上。7、移，先将导管移出水面。8、灭，最后熄灭酒精灯。二、氧气的性质：1、把烧到发红的木炭伸入到氧气瓶中，熄灭后滴入石灰水，振荡。2、把细铁丝先沾点酒精，点燃，再伸入到O2瓶中。实验现象：1、木炭在O2中燃烧，发白光、放热、滴入的石灰水变浑浊。2、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色的熔融物。分析及结论：1、，CO2使石灰水浑浊2、3、可燃物如：木炭在氧气里燃烧，比在空气里燃烧更剧烈；在空气中不能燃烧的物质如铁却可以在氧气里燃烧，说明O2是一种化学性质较活泼的气体。实验名称4：分子运动实验现象的探究实验目的：认识分子的运动实验器材：试管、滴管、滤纸条、棉花、酚酞溶液、浓氨水实验过程：1、在一张滤纸条上滴几滴酚酞溶液，把滤纸条放入试管中。2、在试管口塞一团棉花，将试管平放于实验桌上。3、往棉花上滴数滴浓氨水，观察实验现象。实验现象：试管中的滤纸条，由外到里逐渐出现一个一个红点分析及结论：浓氨水中的氨分子由于不断运动，进入到试管中，与滤纸条上的酚酞发生反应生成了一种红色物质。实验名称5：水的净化------过滤操作实验目的：1、了解净化水的常用方法。2、掌握过滤的基本操作。实验器材：烧杯4个、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸，明矾粉末实验过程：1、在A、B、C3个烧杯中，装入半杯浑浊的河水。2、往A、B两杯中加入2药匙明矾粉末，搅拌溶解后，静置。3、准备过滤器。4、过滤A得到滤液D。5、比较B、C、D，观察它们的清澈程度。实验现象：1、加入明矾静置后，A、B变得比C更澄清。2、过滤后，D又变得更澄清，它们的清澈程度依次是D、B、C。分析及结论：过滤法，明矾的吸附沉降法，都是净化水的常用方法。过滤法的净化程度更高，但是，这两种方法一般都只能除去水中的不溶物，要除去可溶性杂质，得到更净化的水还要采用其它方法。实验名称6：质量守恒定律的探究实验目的：验证化学反应遵循质量守恒定律实验器材：锥形瓶、天平、酒精灯、玻璃管、小气球、白磷实验过程：白磷燃烧前后质量的比较1、在玻璃管的一端系牢一个小气球，将玻璃管插入胶塞中。实验器材、药品烧杯(100mL)3个、玻璃棒1支，温度计1支，药匙、洁净纸、固态氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠，蒸馏水（装于细口瓶中），盛放玻璃棒和温度计的烧杯（200mL）、盛放废弃物的大烧杯。实验过程实验现象、解释、结论及反应方程式1.检查仪器、药品。2.向3个烧杯中分别加入蒸馏水约20mL，用温度计量出水的温度。3．用药匙分别取少许固态氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠加入到3个烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体溶解。4．再用温度计量出溶质溶解后溶液的温度，向教师报告实验结果并得出结论。5．清洗试管，整理复位。①水温是20℃。②氯化钠溶液的温度是20℃。硝酸铵溶液的温度是12℃。氢氧化钠溶液的温度是31℃。③硝酸铵溶解要吸热，氢氧化钠溶解要放热。实验名称13：金属活动性的探究实验目的：1、比较几种金属活动性大小。2、理解置换反应概念。实验器材：试管4支、小木条、稀HCl、镁带、锌粒、铁屑、铜丝、稀H2SO4实验过程：1、分别在4支试管中装入5ml稀盐酸。2、分别投入少量的Mg、Zn、Fe、Cu。3、用燃着的木条放于试管口。4、用稀H2SO4代替稀HCl重作以上实验。实验现象：1、第1支试管反应最剧烈，产生大量的气泡。第2支试管反应适中，气泡较多。第3支试管反应较慢，气泡较小。第4支无任何实验现象。2、点火后，可见前3支试管口瞬间出现浅蓝色火焰。分析及结论：1、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl=FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Cu与稀HCl，稀H2SO4不反应，四种金属活动性顺序为Mg＞Zn＞Fe＞Cu。2、如以上反应，由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫置换反应。实验名称14：配制一定质量分数的溶液实验目的：掌握配制某6%溶液的方法实验器材：天平、药匙、烧杯、量筒（50ml）、细口瓶、食盐实验过程：1、计算：算出配制50g，6%的NaCl溶液中NaCl和H2O的质量。2、称量，溶解：用天平称出所需NaCl倒入烧杯中。用量筒量取所需的水，倒入盛有NaCl的烧杯中，搅拌。3、装瓶：把溶液装入细口瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。实验现象：1、m（NaCl）=3gm（水）=47gV（水）=47ml2、标签应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数。分析及结论：m（NaCl）=50×6%=3gV（水）=质量分数=3/50×100%=6%实验名称15：探究酸的化学性质实验目的：由HCl、H2SO4归纳酸的通性实验器材：点滴板、滴管、试管2支、稀HCl、稀H2SO4、石蕊、酚酞试液、锈铁钉实验过程：1、在点滴板上分别滴2d稀HCl、稀H2SO4，在其中滴入石蕊、酚酞试液。2、写出Mg、Zn、Fe与稀H2SO4，投入锈铁钉，1分钟后取出，用水洗净铁钉。实验现象：1、酸溶液紫色石蕊试液无色酚酞试液HCl变红无色H2SO4变红无色2、投入锈铁钉后，溶液呈浅黄色，铁钉变得光亮洁净。分析及结论：1、酸性溶液遇石蕊变红，遇酚酞不变色。2、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑3、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe（SO4）3+3H2O实验名称16：探究碱的化学性质实验目的：由NaOH、Ca（OH）2学习碱的通性实验器材：点滴板、滴管、NaOH、Ca（OH）2、石蕊、酚酞试液实验过程：1、在点滴板上分别滴入2dNaOH溶液和Ca（OH）2溶液，往其中滴入石蕊，酚酞试液。2、回忆检验CO2的反应。3、NaOH在空气中不仅会吸水还能与CO2反应，写出方程式。实验现象：碱溶液紫色石芯试液无色酚酞试液NaOH变蓝变红Ca(OH)2变蓝变红分析及结论：1、碱性溶液遇石蕊变蓝，遇酚酞变红。2、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O3、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O从本实验可归纳出碱的通性：1、显色反应。2、+非金属氧化物。实验名称17：中和反应实验目的：1、学习判断酸碱反应完全的方法。2、认识中和反应。实验器材：烧杯、滴管、酚酞试液、稀HCl、NaOH实验过程：1、在小烧杯中加入10mlNaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液。2、再慢慢滴入稀HCl，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变成无色为止。实验现象：1、溶液变成红色。2、红色逐渐减退，直至呈无色。分析及结论：1、碱性溶液遇酚酞变红。2、NaOH被HCl中和，溶液碱性减弱故红色逐渐减退。NaOH被完全中和时，溶液不再呈碱性，故变为无色。NaOH+HCl=NaCl+H2O实验名称18：用PH试纸测定一些溶液的PH实验目的：1、学习使用PH试纸。2、了解某些溶液的酸碱度。实验器材：玻璃片、玻璃棒、PH试纸、稀HCl、5%NaOH、5%氨水、橘子汁、NaCl溶液等物质实验过程：1、在玻璃片上放一小片PH试纸，用玻璃棒滴1滴待测液到试纸上。2、与标准比色卡比较，即得出被测液大致的PH。3、测定以下物质的PH，认识它们的酸碱性，橘子汁、肥皂水、草木灰水、唾液。实验现象：溶液名称PH物质名称PH酸碱性稀HCl3橘子汁5酸性NaOH（5%）11肥皂水8碱性氨水（5%）8草木灰9碱性NaCl溶液7唾液7中性分析及结论：1、NaOH为强碱，氨水为弱碱，因此，同浓度的NaOH溶液的PH大于氨水。2、PH＜7呈酸性PH=7呈中性PH＞7呈碱性实验名称19：粗盐的提纯实验目的：1、掌握粗盐提纯的方法。2、了解混合物分离的概念。实验器材：天平、烧杯2个，玻璃棒、量筒、泥坑斗、铁架台、滤纸、酒精灯、蒸发皿、粗盐实验过程：1、溶解：用天平称取粗盐5g，投入到10ml水的烧杯中，搅拌，称出剩余粗盐的质量。2、过滤：过滤食盐水1～2次，直到滤液澄清。3、蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，加热，结晶。4、计算产率。实验现象：1、搅拌，促进粗盐进中NaCl的溶解。2、滤纸上有不溶的杂质。3、加热时搅拌防液滴飞溅，待有较多NaCl出现时停止加热，用余热蒸干。分析及结论：1、称取粗盐剩余粗盐溶解粗盐溶解粗盐精盐精盐产率5.00.74.34.33.376.7%2、精盐产率=实验名称20：初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法的探究实验目的：探究氮肥、磷肥、钾肥的区别方法实验器材：烧杯、研钵、NH4HCO3、NH4Cl