无机化学（华东理工大学）智慧树知到答案章节测试2023年

第一章测试等温等压下，气体A和B的体积分别为VA和VB，将它们混合，保持温度不变，则它们的分压比为pA：pB

=VB：VA。

A:错

B:对

答案:A分压定律适用于真实气体混合物的条件，除在所处的温度区间内气体间不发生化学反应外，这些气体所处的状态是：

A:高温，高压；

B:低温，低压；

C:低温，高压。

D:高温，低压；

答案:D混合气体中，某组分的分压是指：

A:同一容器中，该组分气体在273.15K时所产生的压力；

B:该组分气体在273.15K时所产生的压力；

C:同温度时，该组分气体单独占据与混合气体相同体积时所产生的压力。

D:相同温度时，该组分气体在容积为1.0L的容器中所产生的压力；

答案:C混合等物质的量的N2与O2，则混合气体的平均相对分子质量是：

A:31。

B:32；

C:62；

D:30；

答案:D在等温等压下，使5.0

m3的空气与过量碳反应，全部生成CO，则反应后比反应前气体体积增加的分数为：

A:21%；

B:36%。

C:100%；

D:42%；

答案:A实验室用排水集气法制取氢气。在23oC、100.5kPa下，收集了480.0mL气体，已知23oC时水的饱和蒸气压为2.81kPa，试计算氢气的物质的量：

A:1.91´10-2mol；

B:1.91´10-1mol；

C:1.91mol。

D:1.91´10-3mol

答案:A硼和氯的相对原子质量分别为10.81和35.5。现有含硼、氯的质量分数分别为23%、77%的固体硼氯化物试样0.0516g，在69℃完全蒸发，蒸气在2.96kPa时占有体积268mL。则该化合物的化学式：

A:BCl3；

B:B2Cl4；

C:B3Cl3；

D:B4Cl4

答案:D已知在25oC时苯的蒸气压为12.3kPa。当0.100mol苯的蒸气体积为10.2L和30.0L时，苯气体的压力分别是：

A:12.3，8.24；

B:12.3，12.3；

C:

8.24，12.3。

D:8.24，8.24；

答案:A某实验采用以空气通过乙醇液体带入乙醇气体的办法来缓慢加入乙醇。在20.0oC、101.325kPa下，引入2.3g乙醇所需空气的体积为：（已知20.0oC时，乙醇的蒸气压为5.87kPa，M(C2H5OH)=46g·mol-1）

A:20L；

B:20mL；

C:20m3；

D:23mL

答案:A某煤气柜内的压力为104kPa，温度为298K、体积为1.6×103m3，298K时水的饱和蒸气压为3.17kPa，则气柜中煤气的物质的量和水蒸气的质量分别为：

A:6.5×104mol和37kg

B:6.5×107mol和3.7×103kg

C:6.5×104mol和1.3×102kg

D:6.5×106mol和0.13kg

答案:A第二章测试A:314.3；

B:-314.3；

C:628.6；

D:-628.6。

答案:B下列各种物质中，298K标准摩尔生成焓为零的是

A:CO2(g)

B:N2(l)

C:H2O(l)

D:

I2(s)

答案:D下列关于熵的叙述中正确的是：

A:熵是系统混乱度的量度，在0℃时，任何完美晶体的绝对熵为零；

B:熵是系统混乱度的量度，一定量的某物质的熵随着温度升高而增大。

C:

D:对一个化学反应来说，如果系统熵增，则反应一定能自发进行；

答案:B反应CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)，在高温、标准态时才能自发进行，则该反应的：

A:

B:

C:

D:

答案:DA:462K；

B:735K；

C:231K。

D:1008K；

答案:BA:

B:

C:

D:

答案:BA:a2；

B:1/a；

C:a1/2。

D:a；

答案:CA:7.50；

B:3.75；

C:20.6。

D:0.27；

答案:BA:增加C的分压；

B:降低温度；

C:增加B的固体量。

D:压缩体积；

答案:CA:1.3；

B:0.67；

C:0.76；

D:4.0。

答案:C第三章测试氢原子的原子轨道能量取决于量子数：

A:n和l；

B:n；

C:m。

D:l；

答案:B对某原子中的各电子来说，其主量子数n≤3，则原子处于基态时：

A:有s、p和d电子。

B:只有s电子；

C:只有p电子；

D:只有s电子和p电子；

答案:D第三周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，主要依据是：

A:能量守恒原理

B:洪特(Hund)规则

C:泡里(Pauli)不相容原理

D:能级交错

答案:D按照核外电子的排布规则，预测原子序数从1~100的100种元素的原子中，具有3d电子的元素有：

A:80种；

B:60种

C:70种；

D:50种。

答案:A下列基态离子中，具有d7电子构型的是：

A:Fe3+；

B:Fe2+。

C:Ni2+；

D:Co2+；

答案:D首先提出微观粒子运动波动方程式的科学家是：

A:薛定谔(SchrÖdinger)；

B:玻尔(Bohr)；

C:普朗克(Planck)；

D:鲍林(Pauling)。

答案:A原子序数为33的元素，其原子在n=4，l=1，m=0的轨道中电子数为：

A:4。

B:1；

C:2；

D:3；

答案:B对下图所示，正确的叙述是：

A:图形表示dxy原子轨道角度分布图；

B:图形表示dxy原子轨道的形状；

C:图形表示dyz原子轨道角度分布图；

D:图形表示dxy电子云角度分布图。

答案:A已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中属于：

A:ⅤB族；

B:ⅤA族。

C:ⅢB族；

D:Ⅷ族；

答案:D第二周期中N的第一电离能比它前后相邻的C和O都要大。

A:对

B:错

答案:A第四章测试按照价键理论，HCl分子中共价键是由：

A:H原子的1s轨道与Cl原子的3px轨道沿x轴方向重叠而成；

B:H原子的1s轨道与Cl原子的3s轨道重叠而成；

C:H原子的1s轨道与Cl原子的3个p轨道重叠而成；

D:H原子的1s轨道与Cl原子的2px轨道沿x轴方向重叠而成。

答案:A杂化轨道与原子轨道一样既可以形成s键，也可以形成π键。

A:对

B:错

答案:B下列各组分子均为第二周期元素的同核双原子分子，其中都有未成对电子的是：

A:B2、O2

B:C2、F2。

C:O2、Li2；

D:C2、N2；

答案:A下列各组化合物分子中，键角大小顺序正确的是：

A:CH4>NH3=BF3>BeCl2；

B:BeCl2>BF3=NH3>CH4；

C:NH3>CH4>BeCl2>BF3。

D:BeCl2>BF3>CH4>NH3；

答案:D按照分子轨道理论，N2+和N2-的键级相等。

A:对

B:错

答案:A下列分子和离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体，且分子(离子)空间构型为角形(V形)的是：

A:

B:SO2

C:H3O+

D:OF2

答案:D下列关于范德华(vanderWaals)力的叙述中，错误的是：

A:色散力通常是主要的；

B:非极性分子间没有取向力；

C:极性分子间没有色散力。

D:分子的极性越大，取向力越大；

答案:C下列各组晶体的晶格能大小顺序中正确的是：

A:MgO>RbCl>SrO>BaO；

B:CaO>KCl>MgO>NaCl；

C:MgO>CaO>NaCl>KCl。

D:NaCl>KCl>RbCl>SrO；

答案:CH2O的熔点比HF高，所以O-H…O氢键的键能比F-H…F氢键的键能大。

A:对

B:错

答案:B极性分子的极化率比非极性分子的大。

A:对

B:错

答案:B第五章测试将缓冲溶液无限稀释时，其pH值基本不变。（

）

A:对

B:错

答案:B对0.1mol×L-1HAc溶液来说，下列叙述中正确的是：

A:用水稀释，HAc的解离度减小；

B:加入少量HCl，HAc的解离度减小。

C:加入少量NaOH，HAc的解离平衡向左移动；

D:加入浓HAc，由于反应物浓度增加，平衡向右移动，HAc的解离度增大；

答案:BA:14；

B:1.0×102；

C:1.4×103。

D:7.2×10-2；

答案:A0.1mol×L-1H2S溶液中，其各物种浓度大小次序正确的是：

A:H2S>H+

>S2->OH-；

B:

H+

>H2S>HS->S2-

C:

H2S>H+

>OH->S2-

D:H2S>H+>S2->HS-

答案:C在1.00LH2S饱和溶液中加入10mL0.010mol×L-1HCl，则下列式子正确的是：

A:

B:

C:

D:

答案:AA:6.2×10-24；

B:6.2×10-10；

C:1.6×10-6；

D:1.6×10-5。

答案:D关于H2S二元弱酸解离平衡的下列叙述中正确的是：

A:

B:

C:在H2S溶液中，c(H+)=2c(S2-)；

D:

答案:B不影响弱电解质的解离度的因素有：

A:弱电解质解离方程式中各物种的计量数；

B:弱电解质的标准解离常数；

C:温度。

D:弱电解质的浓度；

答案:A0.2mol×L-1甲酸溶液中有3.2%的甲酸电离，它的电离常数是：

A:9.6´10-3

B:1.25´10-6

C:

2.0´10-4

D:4.8´10-5

答案:C在有AgCl固体存在的溶液中，当加入等体积的下列溶液，会使AgCl溶解度增大的是：

A:4mol·L-1NaNO3。

B:

1mol·L-1AgNO3；

C:AgCl饱和溶液；

D:

1mol·L-1NaCl；

答案:AA:

x2·y；

B:

x·y；

C:(2x)2·y；

D:

答案:AA:Ag2SO4>Ag2CO3>AgI>AgCl

B:

Ag2SO4>AgCl>AgI>Ag2CO3

C:

Ag2SO4>Ag2CO3>AgCl>AgI

D:Ag2SO4>AgCl>Ag2CO3>AgI

答案:CA:3.06´10-3；

B:5.3´1011；

C:1.9´10-12；

D:5.5´10-13。

答案:CA:0.67mol·L-1；

B:

0.37mol·L-1。

C:0.27mol·L-1；

D:0.47mol·L-1；

答案:DA:

pH<1.17；

B:无法判断。

C:pH>5.21；

D:5.21>pH>1.17；

答案:DA:c(C2O42-)>4.2c(CO32-)。

B:c(C2O42-)<4.2c(CO32-)；

C:c(C2O42-)>0.24c(CO32-)；

D:c(C2O42-)<0.24c(CO32-)；

答案:AA:无法判断

B:Ag2CrO4和AgCl

C:AgBr和Ag2CrO4

D:AgBr和AgCl

答案:CA:错

B:对

答案:BA:

B:

C:

D:

答案:A第六章测试下列反应中不是氧化还原反应的是：

A:

B:

C:

D:

答案:DA:

B:

C:

D:

答案:AA:Fe3+和Cu2+；

B:Cu2+和Fe2+；

C:Fe2+和Cu。

D:Fe3+和Cu；

答案:DA:56.66。

B:43.65；

C:1.20；

D:0.77；

答案:A根据下列反应所设计的原电池,不需用惰性电极的是：

A:H2+Cl2→HCl(aq)；

B:Hg2+(aq)+Sn2+

(aq)+Cl-

(aq)→Hg2Cl2(s)+Sn4+(aq)；

C:Zn+Ni2+(aq)→Zn2+

(aq)+Ni；

D:Cu(s)+Cl2(g)→Cu2+(aq)+Cl-

(aq)。

答案:CA:错

B:对

答案:BA:不变。

B:不能确定；

C:增大；

D:减小；

答案:DA:0.52V；

B:-0.52V；

C:0.28V；

D:

0.37V。

答案:A理论上所有氧化还原反应都能借助一定装置组成原电池。

A:错

B:对

答案:BA:

B:

C:

D:

答案:CA:0.071V；

B:0.708V。

C:0.78V；

D:

0.799V；

答案:A第七章测试在配合物[Co(en)3]2(SO4)3中，中心离子的配位数和氧化值分别是：

A:6，+2。

B:3，+3；

C:6，+3;

D:3，+2；

答案:C配离子[CoCl(NO2)(NH3

)4]+的正确名称是：

A:氯·硝基·四氨钴(Ⅲ)离子；

B:氯化硝基·四氨合钴(Ⅲ)离子。

C:氯·硝基·四氨钴离子；

D:一氯·一硝基·四氨合钴(Ⅲ)离子；

答案:D已知下列配合物磁矩的测定值，按价键理论判断属于外轨型配合物的是：

A:[Mn(CN)6]4-，1.8BM

B:[Co(NH3)6]3+，0BM；

C:

[Fe(H2O)6]2+，5.3BM；

D:[Fe(CN)6]3-，1.7BM；

答案:CA:sp3，平面正方形；

B:sp3，正四面体形；

C:dsp2，正四面体形；

D:dsp2，平面正方形。

答案:DA:

B:

C:

D:

答案:B25oC时，在Cu2+的氨水溶液中，平衡时[NH3]=6.7´10-4mol·L-1，并认为有50%的Cu2+形成了配离子[Cu(NH3)4]2+，余者以Cu2+形式存在。则[Cu(NH3)4]2+的不稳定常数为：

A:

6.7´10-4；

B:2.0´10-13；

C:4.5´10-7；

D:数据不足，无法确定。

答案:BA:

B:

C:当Y-的量足够时，反应必然向右进行；

D:配离子的这种取代反应，实际应用中并不多见。

答案:DA:AgBr；

B:Ag2S。

C:AgCl；

D:AgI；

答案:CA:0.035mol×L-1；

B:0.225mol×L-1；

C:0.335mol×L-1

D:

0.135mol×L-1；

答案:BA:4.5´10-7；

B:1.8´10-8；

C:8.9´10-8。

D:8.9´10-7；

答案:A第八章测试由于s区、p区元素性质活泼，它们都不能以单质的形式存在于自然界。

A:对

B:错

答案:B金属钙保存在煤油中。

A:错

B:对

答案:B碱金属熔点的高低次序为Li>Na>K>Rb>Cs。

A:对

B:错

答案:A所有碱金属的碳酸盐都是易溶于水的。

A:对

B:错

答案:B碱金属的氢氧化物皆具有强碱性。

A:错

B:对

答案:A锂在空气中燃烧时，生成物之一是：

A:

B:Li2O。

C:LiO2；

D:

E:LiO3；

F:Li2O2；

G:

H:

答案:BG在潮湿的空气中，过氧化钠吸收CO2放出O2，在这个反应中，过氧化钠：

A:仅是还原剂；

B:既不是氧化剂又不是还原剂，有关反应是一个酸碱反应。

C:仅是氧化剂；

D:既是氧化剂又是还原剂；

答案:DA:

B:

C:Ca(OH)2；

D:Ba(OH)2。

E:Be(OH)2；

F:Mg(OH)2；

G:

H:

答案:BE下列各物质热稳定性次序正确的是：

A:CaCO3>Na2CO3>Ca(HCO3)2>H2CO3；

B:Na2CO3>CaCO3>Ca(HCO3)2>H2CO3。

C:Na2CO3>Ca(HCO3)2>CaCO3>H2CO3；

D:CaCO3>Ca(HCO3)2>Na2CO3>H2CO3；

答案:BA:

B:超氧化钾和臭氧化钾吸收CO2放出O2比相同质量的过氧化钠多；

C:

D:生产超氧化钾和臭氧化钾的成本较低；

E:过氧化钠稳定性差，难以保存。

F:

G:超氧化钾和臭氧化钾不稳定，可自动放出O2；

H:

答案:BH第九章测试下列氢氧化物中属于两性氢氧化物的是：

A:

B:Co(OH)2；

C:Cr(OH)3。

D:

E:

F:

G:Mn(OH)2；

H:Ni(OH)2；

答案:CFA:HCrO4-

；

B:

C:CrO42-

。

D:Cr2O72-+CrO42-

；

E:

F:Cr2O72-

；

G:

H:

答案:FG下列试剂中，与K2Cr2O7溶液在酸性介质中反应能生成气体的是：

A:KI；

B:H2S；

C:AgNO3

D:H2O2；

答案:D下列各溶液中，可与K2Cr2O7溶液反应生成沉淀的是：

A:

H2O2；

B:Fe(NO3)2。

C:Ba(NO3)2；

D:SnCl2；

答案:CA:

Hg22+、Cu+；

B:

C:

D:

Fe3+、Cr2O72-；

E:MnO4-、Co2+

。

F:

G:CrO42-、MnO42-；

H:

答案:CGA:

B:

C:

D:

PbCrO4<PbCr2O7。

E:

CaCrO4<BaCrO4；

F:

G:

Ag2Cr2O7<Ag2CrO4；

H:

BaCrO4>BaCr2O7；

答案:CDA:KMnO4；

B:CoCl2；

C:

D:

K2Cr2O7；

E:

F:

G:

NiSO4。

H:

答案:AHA:

Na2SO4。

B:

C:

D:

E:

F:NaHSO4；

G:MnO2+OH-

；

H:MnO2+H3O+；

答案:BG下列各组离子在酸性溶液中能发生反应的是：

A:K+、I-、MnO4-、Na+；

B:Ba2+、Al3+、NO3-；

C:Na+、Zn2+、SO42-、Cl-

。

D:Fe3+、SO42-、NO3-；

答案:A在所有过渡元素中，硬度最大的是:

A:铬；

B:铁

C:钨；

D:汞；

答案:A下列离子在水溶液中的颜色错误的是：

A:Cr2O72-(橙红色)；

B:MnO4-(紫红色)；

C:Fe2+(淡黄色)；

D:Ni2+(绿色)。

答案:C下列氢氧化物中，颜色为绿色的是：

A:Fe(OH)2；

B:Co(OH)2。

C:Mn(OH)2；

D:Ni(OH)2；

答案:D下列物质中，不能被空气中的O2氧化的是：

A:Fe2+；

B:Co(OH)2；

C:[Co(NH3)6]2+。

D:Ni(OH)2；

答案:D下列氢氧化物中，可以与浓HCl发生氧化还原反应的是：

A:Co(OH)3；

B:Mn(OH)2。

C:Fe(OH)3；

D:Cr(OH)3；

答案:A铁、钴、镍都能溶于稀酸而形成水合离子。

A:错

B:对

答案:B水溶液中[Co(NCS)4]2-很稳定，不易发生解离。.

A:对

B:错

答案:B用过量NaOH可将下列各组物质分离的是：

A:Co2+、Ni2+。

B:Co2+、Fe2+；

C:Mn2+、Ni2+；

D:Fe3+、Sn2+；

答案:D用以检验Fe2+的试剂是：

A:H2S。

B:K3[Fe(CN)6]；

C:NH4NCS；

D:K4[Fe(CN)6]；

答案:B下列各种离子中与适量氨水反应生成沉淀，氨水过量时沉淀不消失的是.：

A:Zn2+；

B:Cu2+；

C:Cd2+。

D:Fe3+；

答案:D分离Fe3+和Co2+可选用的试剂是：

A:NaOH；

B:(NH4)2S；

C:H2S；

D:NH3·H2O+NH4Cl。

答案:D第十章测试铜、银、金均可以单质状态存在于自然界。

A:对

B:错

答案:ACu(I)的化合物由于发生d-d跃迁多呈现颜色。

A:对

B:错

答案:Bds区元素中导电、导热性最好的是：

A:Au;

B:Ag;

C:Zn。

D:Hg;

答案:Bds区元素中，延展性最好的是：

A:Au;

B:Zn。

C:Hg;

D:Ag;

答案:AA:Ag3N。

B:Ag2O；

C:

D:

E:

F:

G:Ag2CO3；

H:Ag2S；

答案:FH反应4Au+O2+2H2O+8CN-®的主要产物为：

A:

[Au(CN)2]+；

B:AuCN3；

C:

[Au(CN)3]2-。

D:[Au(CN)2]-；

答案:D下列物质可用于检验市售酒精中是否含有水分的是：

A:

浓硫酸。

B:生石灰；

C:无水硫酸铜；

D:金属钠；

答案:C下列试剂中，能使KI-淀粉试纸变蓝的是：

A:CuSO4;

B:CdSO4。

C:HgCl2;

D:ZnCl2;

答案:A在CuSO4与过量NaOH混合液中加入葡萄糖溶液并微热，生成的产物之一是：

A:CuO;

B:Cu2O

;

C:Cu(OH)2

;

D:Cu2(OH)2SO4。

答案:BA:NH3·H2O、Na2S2O3、KCN；

B:

C:KCN、Na2S2O3、NH3·H2O。

D:

E:

Na2S2O3、NH3·H2O、KCN；

F:

G:

H:KCN、NH3·H2O、Na2S2O3；

答案:AD第十一章测试A:错

B:对

答案:AA:BH3；

B:BH4-；

C:BH4。

D:

E:

F:

G:

H:B2H6；

答案:EHA:氢桥；

B:氢键；

C:共价键；

D:配位键。

答案:ABCl3是一种：

A:缺电子化合物；

B:高熔点化合物；

C:路易斯碱。

D:离子型化合物；

答案:A下列物质中，熔点最高的是:

A:AlBr3；

B:AlF3；

C:AlI3。

D:AlCl3；

答案:BA:对

B:错

答案:B锡和铅的氢氧化物都是两性氢氧化物，Sn(OH)2的碱性强于Pb(OH)2。

A:错

B:对

答案:Aa-锡酸既能溶于酸，也能溶于碱，b-锡酸既不能溶于酸，也不能溶于碱。

A:对

B:错

答案:APbCl2可以溶于热水和较浓的盐酸中。

A:对

B:错

答案:A若验证Pb(OH)2在酸中的溶解性，只能将其溶解在HAc或硝酸中。

A:对

B:错

答案:A实验室配制SnCl2溶液时，通常采取的措施是：

A:加入还原剂H2O2和硫酸

B:加入金属锡和硫酸

C:加入金属锡和盐酸

D:加入还原剂Na2SO3和盐酸

答案:C下列硫化物中可溶于Na2S溶液的是：

A:CuS