氨硫酸硝酸的学习教案

氨硫酸硝酸的学习教案第1页/共39页1、氮的存在

一、氨

第2页/共39页（1）定义：将游离的氮（N2）转变为氮的化合物的过程（2）方法：2、氮的固定制取氨气：N2+3H22NH3高温高压催化剂①②第3页/共39页

德国物理化学家。是合成氨法的发明者。因发明用氮气和氢气直接合成氨的方法,获1918年诺贝尔化学奖金1918年诺贝尔化学奖哈伯,F.FritzHaber1868～1934第4页/共39页----氨气的喷泉实验实验4—8：第5页/共39页喷泉实验考考你的观察能力现象：烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的喷泉；烧瓶中的液体呈？。原因：①氨气极易溶于水（1∶700），使烧瓶内气压急剧下降。②氨气水溶液呈？。红色碱性实验成败的关键：a.烧瓶干燥；b.装置的气密性好；c.收集的气体纯度尽可能高。第6页/共39页请观察氨气的物理性质？展示装满氨气的烧瓶①无色,有刺激性气味的气体；你得出什么结论？②易液化；冰块氨气液氨3.氨气的物理性质③极易溶于水(1:700)（一）氨的性质④密度比空气小第7页/共39页4、氨的化学性质（1）氨跟水反应——显弱碱性NH3·H2O=NH3↑+H2O一水合氨很不稳定NH3+H2ONH3·H2ONH3·H2ONH4++OH-

第8页/共39页氨水中的分子有：H2O、NH3和NH3·H2O氨水中的离子有：NH4+、和OH-

液氨是氨气加压或降温后形成的液态物质，液氨所含的微粒是NH3。所以：氨水是混合物。所以：液氨是纯净物。

讨论：

氨水的主要成份有哪些？氨水与液态氨有何区别？第9页/共39页（2）氨跟酸的反应

NH3+HCl=NH4Cl（白烟）NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）

与挥发性的酸反应有白烟2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

第10页/共39页氨与氯化氢的反应沾有浓盐酸的玻棒沾有浓氨水的玻棒HClNH3现象：产生大量白烟NH3+HCl＝NH4ClNH4Cl第11页/共39页铵盐

都易溶于水的晶体，受热易分解，与强碱反应放出氨气。铵盐是农业上常用的化肥。NH4+的检验方法：NH4+

+OH-=NH3↑

+H2O△NH4Cl=NH3↑

+HCl↑△NH4HCO3=NH3↑

+H2O↑+CO2↑△NH4NO3+NaOH=NH3↑

+H2O+NaNO3△第12页/共39页（3）氨的还原性②氨的催化氧化①氨与氯气反应4NH3+5O2

4NO+6H2O△

催化剂（该反应是放热反应，无色的气体逸出试管口出现红棕色）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

5硝酸的制取过程N2NH3NONO2HNO3H2催化氧化O2O2H2O思考：1、上述反应中，氮元素发生氧化还原反应的是哪几步？2、哪步需要进行循环，为什么？思考与交流P98第13页/共39页

(1)氮肥6、氨的用途:(3)化工原料(2)致冷剂无机：生产硝酸、铵盐和纯碱等有机：合成纤维、塑料、染料和尿素等侯德榜制碱法：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑第14页/共39页（3）装置：固+固加热型（4）收集：向下排空气法（5）验满：湿润的红色石蕊试纸变蓝；(常见唯一的碱性气体)(与氧气的制取装置相同)（6）尾气吸收：稀硫酸溶液（1）试剂：氯化铵晶体、消石灰固体（2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑7.氨的实验室制法第15页/共39页棉花的作用：防止空气对流，提高集气的速度和纯度。干燥氨气的常用试剂：CaO、碱石灰等碱性干燥剂注意：无水CaCl2不能干燥NH3（形成CaCl2·8NH3)实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：①加热浓氨水法②浓氨水加生石灰法（生石灰吸水、溶解时放热）CaO浓氨水第16页/共39页浓氨水方法二：加热浓氨水制氨气NH3·H2O==NH3↑+H2O第17页/共39页←浓氨水←固体CaO思考：有什么现象？为什么有此现象？方法三1、吸收水分，减少溶剂。2、放出热量，升高温度。第18页/共39页

……短短十几分钟，整个天空被浓浓的白雾笼罩，处处弥漫着刺鼻的气味，村民们携家带口惊慌失措向村外狂奔。“白烟”过后，有20人中毒，15人被冻僵，其中4人死亡。同时大片的庄稼、蔬菜被熏死……

假如你正处在液氨泄漏的现场，你将如何去做？

讨论

假如你正处在液氨泄漏的现场，你将如何去做？

讨论第19页/共39页求助:

自救互救逃生刺激性气味气体液氨气化时吸收大量热极易溶于水比空气密度小易液化氨水溶液显碱性依据性质

处理方法报警:110119

闭眼戴眼罩防毒面具低头弯腰低处跑披棉被穿棉衣捂湿毛巾喷水捂酸毛巾喷酸

……第20页/共39页图4-30自然界中的氮循环请大家完成P99思考与交流2第21页/共39页自然界中氮的循环过程动物中有机氮植物中有机氮大气中的氮氮的固定（生物固氮、高能固氮、人工固氮）土壤中的氮(铵盐→硝酸盐)细菌分解动物排泄物及遗体植物遗体动物摄取植物吸收硝酸盐第22页/共39页二、硫酸和硝酸的氧化性酸的通性：（1）与指示剂作用（2）与活泼金属反应（3）与碱性氧化物反应（4）与碱反应（5）与某些盐反应第23页/共39页大家讨论完成P100思考与交流3解析：（1）它们都是酸，在水溶液中电离出H+，硫酸和硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元强酸，硝酸和盐酸是一元强酸……（2）在水溶液中都电离出氢离子，

HnA=H++An-（3）从盐酸、稀硫酸是非氧化性酸，浓硫酸或硝酸是氧化性酸的角度去讨论。第24页/共39页1.浓硫酸（1）浓H2SO4的物理性质A.色态：无色、粘稠的油状液体B.沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸）C.密度：1.84g/cm3——高密度酸D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。[思考]浓硫酸应如何稀释？

用于制易挥发酸，如盐酸。将浓硫酸沿烧杯壁向水中缓慢注入，并用玻璃棒不断搅拌。第25页/共39页（2）浓H2SO4的特性①吸水性

浓硫酸能够吸收现成的由水分子组成的水——

物质本身含水。应用：做干燥剂不能干燥碱性气体：NH3还原性气体：H2S②脱水性（蔗糖炭化实验）将有机物中H、O原子按2：1的比例脱去——

物质本身不含水。O2、H2、N2、CO2、SO2、HClCl2、可干燥与它不反应的气体：第26页/共39页实验：将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻璃棒搅拌现象：

蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气味的气体原因：C12H22O11浓硫酸能将蔗糖中的H和O按原子个数比2：1脱去形成水，使蔗糖生成炭第27页/共39页③强氧化性A.与金属单质反应(实验4-9)

a)加热时，绝大多数金属（Au、Pt除外）能被浓硫酸氧化。△Cu＋2H2SO4（浓）=CuSO4＋SO2↑＋2H2O浓硫酸表现强氧化性、酸性b)在常温下，使铝、铁等金属钝化。现象：铜片溶解；试管中溶液变蓝；有刺激性气体产生，此气体使品红溶液褪色或紫色的石蕊试液变红。反应原理：第28页/共39页

常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输，这是因为常温下，浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做——钝化。硫酸车槽

应用：常温下，用Fe、Al制容器来盛装浓硫酸。第29页/共39页B.与非金属反应C+2H2SO4(浓)==2SO2↑+CO2↑+2H2O思考并讨论：请设计实验方案，验证碳和浓硫酸反应的产物加热时，浓硫酸也能与某些非金属反应（S、C等）第30页/共39页仪器连接如下说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化，最后才验证二氧化碳。验证碳和浓硫酸反应的产物第31页/共39页【思考】浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？浓硫酸与稀硫酸比较：稀H2SO4：由H+和SO42-构成——弱氧化性（由H+体现）——可与活泼金属反应生成H2

浓H2SO4：由H2SO4分子构成——强氧化性（由

S体现）—加热时可与大多数金属和某些非金属反应，通常生成SO2第32页/共39页

练习:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质

(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。

(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。

(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。

(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。

(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。

(6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。

(7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。答案：(1)脱水性(2)吸水性(3)酸性(4)酸性和强氧化性(5)难挥发性(6)强氧化性(7)强酸性第33页/共39页浓硝酸第34页/共39页(2)不稳定性：

4HNO3O2↑+2H2O+4NO2↑△或光照密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！保存：久置浓硝酸为什么呈黄色？久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中,使得溶液变黄！2浓硝酸（1）物理性质：无色，易挥发、有刺激性气味的液体，能以任意比溶于水，含HNO398%的硝酸—发烟硝酸第35页/共39页Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H