高二化学下学期期末测试卷01(含选修3)(解析版)

高二化学下学期期末测试卷01（考试时间：70分钟试卷满分：100分）考试内容：高考全部必考内容+选修3难度：★★★☆☆可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Fe-56Ni-59一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有关说法正确的是A.新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成B.口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料C过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D.“84”消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用【答案】B【解析】A.新型冠状病毒由蛋白质组成，蛋白质主要由C、H、O、N等元素组成，故A错误；口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，聚丙烯、聚乙烯等属于合成有机高分子材料，故B正确；C.过氧化氢、过氧乙酸等消毒液可以将病毒氧化而达到消毒的目的，乙醇消毒原理是使细胞脱水，故C错误；D.NaClO与盐酸能反应生成有毒气体氯气，所以不能混用，故D错误；故选B。2．下列化学用语表达正确的是A.乙烯的结构简式：C2H彳 B.甲烷分子的球棍模型：土&NaCl的电子式：Naxci： D.氟离子的结构示意图：颈〉）【答案】B【解析】A、乙烯的结构简式中碳碳双键不能省略，即乙烯的结构简式为：CH2=CH2,故A错误；B、甲烷为正四面体结构，分子中含有4个碳氢键，甲烷正确的球棍模型为： 故B正确；C、氯化钠是离子化合物，钠离子和氯离子之间通过离子键形成化合物，故电子式为XG[:E：故C错11误；

D、氟离子核内有9个质子，核外有10个电子，氟离子的结构示意图为回，8,故D错误；故选B。3.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NAAB.标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2气混合后，气体分子数为2NAC.常温下pH=12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10-12N.AD.标准状况下，2.24LC2H6含有的共价键数为0.6NA【答案】A【解析】A.乙酸和葡萄糖的实验式均为CH2O,CH2O的式量为30,30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为斐 义2NA=2NA,A选项正确；30g/molAAB.标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2的物质的量都为1mol,两者混合后发生反应H2+F2=2HF,两者恰好完全反应生成2molHF,HF呈液态，最后没有气体，B选项错误；C.常温下pH=12的NaOH溶液中水电离的氢离子浓度为1x10-i2mol/L,由于缺少溶液的体积，水电离出的氢离子数没法计算，C选项错误;D.1molCD.1molC2H6含有7mol共价键，标准状况下，2.24LC2H6含有的共价键数为2.24L22.4L/mol*7NA=0.7NA,错误；答案选A。【点睛】本题易错选B,错选的原因有：（1）忽视氢气与F2的化合反应，（2）忽视标准状况下HF不是气体。4.下列离子方程式正确的是（）A.稀硝酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH-=H2OB.铝与稀盐酸反应：Al+2H+=Al3++HJC.三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH-=3Cl-+Fe（OH）3；D.足量二氧化碳与澄清石灰水反应：CO2+2OH-=CO32-+H2O【答案】A【解析】A.稀硝酸与氢氧化钾溶液反应属于强酸与强碱反应生成可溶性盐和水，离子方程式为：H++OH-=H2O,故A正确；B.铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，离子方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H/，故B错误；C.三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，离子方程式为:Fe3++3OH-=Fe(OH)J,故C错误；D.足量二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸氢钙，离子方程式为：CO2+OH-=HCO3-,故D错误；故选A。【点睛】离子方程式判断正误中，除了检查是否守恒，还应注意生成物是否正确，反应物量的不同，产物也可能不同，如过量的二氧化碳反应后生成碳酸氢盐。5．下列说法正确的是( )A.基态原子的能量一定比激发态原子的能量低B.某原子的电子排布式为：1s22s22P63s23P63d54S1,其表示的是基态原子的电子排布。日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，是因为原子核外电子发生跃迁吸收能量导致的D.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱【答案】B【解析】A.对于同类原子而言，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量，不同类的原子不一定符合这个规律，A错误；B.电子排布式为1s22s22P63s23P63d54si的原子是Cr,属于洪特规则的特例，是基态原子的电子排布，B正确；C.光是电子释放能量的重要形式之一，不同元素的原子中发生跃迁时吸收或放出的光是不同的，霓虹灯光、激光、焰火等都与原子核外电子跃迁释放能量有关，而不是吸收能量，C错误；D.原子光谱有两种，基态原子的电子跃迁到激发态时产生吸收光谱，电子从激发态跃迁到基态时产生发射光谱，D错误；故选B。6.某有机物其结构简式为关于该有机物下列叙述正确的是A.不能使酸性KMnO4溶液褪色B.不能使溴水褪色C在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应D.易溶于水【答案】C【解析】【分析】由有机物结构简式可知，分子中含苯环、碳碳双键、氯原子，该有机物表现烯烃、卤代烃的性质。【详解】A项、该有机物分子中含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误；B项、该有机物分子中含碳碳双键，能使溴水褪色，故B错误；C项、苯环和碳碳双键均可与氢气发生加成反应，则在加热和催化剂作用下，1mol苯环消耗3mol氢气，1mol碳碳双键消耗1mol氢气，共消耗4mol氢气，故C正确；D项、该有机物不含有羟基或羧基等亲水官能团，该物质属于氯代烃，难溶于水，故D错误。故选C。7．某实验小组用下列装置制备溴苯，下列说法错误的是海溟THaOH海溟THaOHCC14A.装置A中长玻璃导管仅起冷凝回流作用，装置B中的实验现象是CCl4由无色变橙色B.若装置B后连接装置C,装置C中生成淡黄色沉淀，可证明装置A中发生取代反应C若装置B后连接装置D,则装置D的作用是吸收尾气D.向反应后的装置A中加入NaOH溶液，振荡静置，下层为无色油状液体【答案】A【解析】A.苯和液溴在铁的作用下反应剧烈，可以达到沸腾，使苯和液溴挥发为蒸汽，在经过长导管时，可以将其冷凝并回流；产物中还有HBr气体，经过长导管最终被NaOH吸收，故长导管的作用是导气和冷凝回流。装置B中的CCl4吸收挥发出的溴和苯，CCl4由无色变橙色，A错误；B.苯和溴在催化剂条件下反应取代反应生成溴苯和HBr,若苯和溴发生加成反应，则没有HBr生成。装置B中已除去苯和溴的蒸汽，若装置C中产生淡黄色沉淀AgBr,则可证明气体中含有HBr,即可证明装置A中发生取代反应，B正确；C.装置B中除去苯和溴的蒸汽，可用NaOH溶液除去HBr气体，C正确；D.装置A中生成溴苯，溴苯中因为溶有溴而呈色，用NaOH溶液洗涤后，除去溴，溴苯为无色、密度比水大的油状液体，静置后在分液漏斗的下层，D正确；故合理选项为A。8.下列有关C、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是()NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体SO2具有漂白性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气D.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳【答案】C【解析】A.Na2CO3受热不分解，无气体生成，故A错误；SO2具有还原性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；NO2和SO2废气可用NaOH溶液处理，防环境污染，故C正确；D.稀硝酸、稀硫酸均不能将木炭氧化成二氧化碳，但浓硫酸和浓硝酸可以，故D错误。答案为C。9.下列实验方案能达到相应实验目的的是()选项实验目的实验方案A除去NaCl中的Na2CO3先将混合物加水溶解，再加入过量CaCl2溶液，充分反应后过滤，最后蒸发结晶得到纯NaClB鉴别二氧化硫和乙烯将二氧化硫和乙烯分别通入足量澄清石灰水中，能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化硫C比较铁和铜的金属性强弱常温下，将铁片、铜片、导线、浓硝酸组成原电池，铁片表面产生气泡，铜片溶解D证明氧化性：Cl2>Fe3+将Cl2通入Fe(NO3)2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色【答案】B【解析】A.除去NaCl中的Na2CO3时，若先将混合物加水溶解，再加入过量CaCl2溶液，充分反应后过滤，氯化钠溶液中会引入新杂质CaCl2,最后蒸发结晶得到NaCl和CaCl2混合物，故A错误；B.二氧化硫能与澄清石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀，使澄清石灰水变浑浊，乙烯不能与澄清石灰水反应，则可用澄清石灰水鉴别二氧化硫和乙烯，故B正确；C.常温下，铁在浓硝酸中钝化，铜能与浓硝酸反应，铁、铜和浓硝酸构成的原电池中，活泼金属铁做正极，不活泼金属铜做负极，不能比较铁和铜的金属性强弱，故C错误；D.将Cl2通入Fe（NO3）2溶液中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，酸性条件下，硝酸根也能将亚铁离子氧化，无法确定氯气的氧化性强于铁离子，【点睛】常温下，铁在浓硝酸中钝化，铜能与浓硝酸反应，铁、铜和浓硝酸构成的原电池中，活泼金属铁做正极，不活泼金属铜做负极是解答难点，也是易错点。10．大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生一次污染物——光化学烟雾，其中部分物质的反应过程如图所示。下列说法正确的是（）（H==CHCHs CHSCHOA.该过程中O作催化剂 B.反应过程中没有电子转移2C反应过程中氮氧化物不断被消耗 D.丙烯转化为甲醛和乙醛【答案】D【解析】A.根据图示可知，该过程中O2为反应物，与O原子结合生成O3，不是催化剂，故A错误；B.丙烯与臭氧发生反应CH3cH=CH2+203TCH3cHO+HCHO,此反应过程中C和O元素的化合价均发生改变，是氧化还原反应，则存在电子转移，故B错误；C此反应过程中NOx在循环交替进行，则氮氧化物总量不变，故C错误；D.根据图示可知，丙烯与臭氧发生反应CH3CH=CH2+2O3TCH3CHO+HCHO,反应中丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛，故D正确；故答案为D。11.某反应由两步反应A=B=C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（）A.三种化合物中C最稳定B.两步反应均为吸热反应CA与C的能量差为E4D.A=B反应，反应条件一定要加热【答案】A【解析】A、根据能量越低越稳定的原则，三种化合物中C的能量最低，所以C最稳定，故A正确;B、由图象可知，第一步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应，故B错误；C、A与C的能量差为CH=（E1-E2）+（E3-E4）=£1+£3马上4，则C错误；D、A=B的反应是吸热反应，与反应发生的条件无关，即吸热反应不一定要加热，故D错误。答案选A。【点睛】本题考查化学反应与能量变化，注意把握物质的总能量与反应热的关系，易错点为C，注意把握反应热的计算。12．已知某化合物的晶体是由如图所示的最小结构单元密置堆积而成，下列关于该化合物叙述错误的是（ ）—BaA.该化合物的化学式是YBa2Cu3O61mol该化合物中含有ImolY1mol该化合物中含有3molCu1mol该化合物中含有2molBa【答案】A【解析】A.由晶胞结构可知，Y位于顶点，个数为8义1=1,Cu位于体内，个数为3,Ba位于棱上，个数为8118义4=2,O位于面上和体内，个数为10义-+2=7,则化合物的化学式是丫3@/%07，故A错误；B.由化合物的化学式YBa2Cu3O7可知，1mol该化合物中含有1molY,故B正确；C.由化合物的化学式YBa2Cu3O7可知，1mol该化合物中含有3molCu,故C正确；D.由化合物的化学式YBa2Cu3O7可知，1mol该化合物中含有2molBa,故D正确；故选A。【点睛】计算晶胞中所含原子或离子的数目时,常运用均摊法,若原子位于立方体的顶点,则只有八分之一属于此晶胞；若原子位于棱上,则只有四分之一属于此晶胞；若原子位于面上,则只有二分之一属于此晶胞；若原子位于体内,则完全属于此晶胞。

．．．XQYZ13.元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为．．．XQYZA.原子半径(r)：r(Q)>r(Y)>r(Z)B.元素X有-4,+2、+4等多种价态CY、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D.可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物【答案】C【解析】由X、Y、Z最外层电子数和为17可以推出元素X为碳元素；Y元素为硫元素，Z为氯元素，Q为第四周期VA,即为砷元素。A、元素周期表同主族从上到下原子半径依次增大，同周期从左向右依次减小，选项A正确；B、碳元素所在的化合物甲烷、一氧化碳、二氧化碳所对应的化合价分别为-4,+2、+4,选项B正确；C、硫元素对应的氧化物二氧化硫的水化物亚硫酸并非是强酸，选项C不正确；D、VA最外层电子数为5,故最高化合价为+5,选项D正确。答案选C。【点睛】本题考查元素周期表、元素周期律的知识，分析元素是解题的关键。易错点为选项D,应分析Q为VA族元素，根据元素性质的相似性、递变性进行判断。14.在一定温度时，将ImolA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)QC(g)+2D(g),经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol-L-1。则下列叙述不正确的是()A.在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol・(L・min)-1B.在5min时，容器内D的浓度为0.2mol-L-1C该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大D.5min时容器内气体总的物质的量为3mol【答案】Dc(B)0.2mol/L5min【解析】A.根据公式u(B)= =^——=0.04mol-(Lmin)-1,又同一条件下不同物质表示的

5min1化学反应速率之比等于化学计量数之比，则U(C)=-u(B)=0.02mol-(Lnin)-1,A正确；B.经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol-L-i,D的浓度增加了0.2mol/L,则在5min时c(D)=0.2mol-L-1,B正确；C.该反应为气体物质的量增加的反应，随反应的进行，容器内压强增大，C正确；D.5min内，An(B)=0.2moLL-ix5L=1mol,则UAn(C)=0.5mol,An(D)=1mol,容器内气体的物质的量为2mol—1mol+0.5mol+1mol=2.5mol,D错误;答案选D。15.2019年11月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示(已知:H2O2=H++HO2-,Ka=2.4x10-12)。下列说法错误的是( )A.X膜为选择性阳离子交换膜A.X膜为选择性阳离子交换膜B.催化剂可促进反应中电子的转移C.每生成1molH2O2电极上流过4moleD.b极上的电极反应为O2+H2O+2e-=HO2-+OH-【答案】C【解析】A.a极发生H2-2e-=2H+,X膜为选择性阳离子交换膜，让H+进入中间，故A正确；B.催化剂可促进反应中电子的转移，加快反应速率，故B正确；C.氧元素由0价变成-1价，每生成1molH2O2电极上流过2mole-,故C错误；D.b为正极，氧气得电子，b极上的电极反应为O2+H2O+2e-=HO2-+OH-,故D正确；故选C。16.常温下，H2sO3的电离常数:K^=1.54x10-2,Ka2=1x10-7。向mmL0.1mol/LH2sO3溶液中滴加0.1mol-L-1KOH溶液，混合溶液中水电离的c(H+)与KOH溶液体积V的关系如图所示，下列说法不正确的是水A．m=10c点对应的溶液中存在c(K+)>c(HSO3-)+2c(SO32-)Cb、d两点溶液的pH=7D.SO32-+H2O=HSO3-+OH-的K=1x10-7【答案】C【解析】A.根据水的电解程度最大为c点，则说明H2SO3与KOH恰好完全反应生成K2SO3,则2n(H2SO3)=n(KOH),2x0.1mol/LxmmL=0.lmol.L-ix20mL,解得m=10,故A正确;B.c点对应的溶液中溶质为K2sO3,根据电荷守恒得到c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3—)+2c(SO32-),溶液呈碱性即c(OH-)>c(H+),因此有c(K+)>c(HSO3-)+2c(SO32-),故B正确;a点呈酸性，c点呈碱性，从酸性到碱性，因此b呈中性，pH=7,d是在c点呈碱性基础上再加KOH,贝Ud点依然是碱性，即d点溶液的pH>7,故C错误;。K 1x10-14SO2-+HO#HSO.-+OH-的K=—w= =1x10-7，故D正确;3 2 3 K 1x10-7a2综上所述，答案为C。【点睛】a点是酸，抑制水的电离，c点是盐，水解程度最大，溶液显碱性，从a点到c点，水的电离程度增大，溶液由碱性变为中性，再变为碱性。二、非选择题：包括第17题~第20题4个大题，共52分。17.(10分)纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnCl4,某化学小组的同学设计了如下实验装置进行浓捻酸心圜粒制备。浓捻酸心圜粒制备。已知：①金属锡熔点为231℃,化学活泼性与铁相似；②SnCl4的沸点为114℃；③SnCl4易与水反应。请根据上图装置回答:(1)装置W中发生反应的化学方程式为。(2)试管II中的试剂是，装置V的作用是(3)装置W最好选用下列装置中的(填标号)。NuOH-溶液急NuOH-溶液急-三'三三一日fNuOH(4)实验结束后，欲回收利用装置I中未反应完的MnO2,需要的分离方法。(5)为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是 (填字母)。A.先点燃I处酒精灯，后点燃W处酒精灯B.先点燃W处酒精灯，后点燃I处酒精灯C同时点燃I、W两处酒精灯【答案】(1)Sn+2Cl2==SnCl4(2分)(2)饱和食盐水(1分) 冷却和收集SnCl4(2分)(3)C(2分)(4)过滤(1分)(5)A(2分)【解析】装置I制备氯气，制备的氯气中含有HCl、水蒸气，装置II吸收HC1,装置III干燥氯气，装置IV中氯气与Sn反应生成SnCl4,装置V冷却和收集SnCl4,SnCl4遇水水解，装置VI防止水蒸气加入V中，氯气有毒，直接排放会污染空气，装置VI吸收氯气，据此分析作答。(1)装置IV中氯气与Sn在加热条件下生成SnCl“反应方程式为：Sn+2C12^SnCl4；故答案为Sn+2C12=^SnCl4；(2)生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，首先除去氯化氢，利用饱和食盐水，然后利用浓硫酸干燥氯气，即试管II中的试剂是饱和食盐水；SnCl4的沸点为114℃,因此装置V的作用是冷凝(收集)SnCl4，故答案为饱和食盐水；冷却和收集SnCl4;(3)氯气有毒，需要尾气处理，另外SnCl4易与水反应，需要防止空气中的水蒸气进入，所以装置W中试剂最好选用碱石灰，故答案选C;(4)二氧化锰不溶于水，实验结束后，欲回收利用装置I中未反应完的MnO2,需要过滤，

故答案为过滤；（5）根据题中信息可知：锡能与氧气反应，故应先通氯气排除装置中的空气，防止锡与空气中的氧气反应，所以在加热制备SnCl4,故先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯；故答案为A。【点睛】明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键，注意题干已知信息的提取和应用。另外化学实验从安全角度常考虑的主要因素有：净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸；进行某些易燃易爆实验时要防爆炸；污染性的气体要进行尾气处理；有粉末状物质参加的反应，要注意防止导气管堵塞；防吸水（如实验取用、制取易吸水、潮解、水解的物质时宜采取必要措施，以保证达到实验目的）。18.（14分）聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂，下图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。氧化制 水+跋酸粉碎机酸浸槽反应釜聚合釜固体残渣减压蒸发PFS固体产品氧化制 水+跋酸粉碎机酸浸槽反应釜聚合釜固体残渣减压蒸发PFS固体产品[F与（。电（$0"回答下列问题TOC\o"1-5"\h\z（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为 。粉碎过筛的目的是 。（2）酸浸时最合适的酸是 ，写出铁锈与酸反应的离子方程式 。（3）反应釜中加入氧化剂的作用是 ，下列氧化剂中最合适的是 （填标号）。a．KMnO b．Cl c．HO d．HNO4 2 22 3（4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内。pH偏小时Fe3+水解程度弱，pH偏大时则。（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是 。3n（OH）（6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为B= （n为物质的量）。为测量样品的n（Fe）B值，取样品mg,准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚欧为指示剂，用cmol・L-i的标准NaOH溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）。到终点时消耗NaOH溶液VmL。按照上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液V0mL，已知该样品中Fe的质量分数w，则B的表达式为【答案】（1）Fe203KH2O（2分） 选取细小颗粒，增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率（1分）（2）硫酸（1分） Fe2O3-xH2O+6H+=2Fe3++（x+3）H2O（2分）（3）使Fe从+2价变成+3价（1分） c（1分）

(4)pH过大，容易生成Fe(OH)3沉淀，产率降低(2分)(5)降低蒸发温度，防止产物分解(1分)0.168c(V—V)(6) 巡——-(3分)mw【解析】(1)废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为Fe2O3-xH2O。粉碎过筛的目的是控制铁屑的颗粒。(2)由于不能引入杂质，则酸浸时最合适的酸是硫酸，铁锈与酸反应的离子方程式为Fe2O3-xH2O+6H+=2Fe3++3SO42-+(x+3)H2Oo(3)由于溶液中含有亚铁离子，则反应釜中加入氧化剂的作用是氧化Fe2+,由于不能引入杂质，则氧化剂中最合适的是绿色氧化剂双氧水。(4)聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内，pH偏小时Fe+3水解程度弱，pH偏大时则Fe3+转化为氢氧化铁沉淀而损失，造成产率降低。(5)相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是可防止温度过高，聚合硫酸铁分解。3n(OH) 0.168c(V—V)n(Fe)(6)做空白对照试验，消耗NaOH溶液V0mL，这说明与样品反应的盐酸的物质的量是(V0—V)c*10-3mol,所以样品中氢氧根的物质的量是(V03n(OH) 0.168c(V—V)n(Fe)m^mol,因此B的表达式为B=5619.(13分)氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。(1)用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH2)2]已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2cO2NH4(s)△H=-151.5kJ-mol-1②NH2CO2NH4(s尸CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=+120.5kJ-mol-1③H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ-mol-1用CO2和NH3合成尿素(副产物是液态水)的热化学方程式为(2)工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)4日在温度为T1和T2时，分别将0.40molCH4和0.9molNO2充入体积为1L的密闭容器中，n(CH4)随反应时间的变化如图所示：①根据图判断该反应的AH0(填“>”、“<”或"=")。②温度为T1时，0〜10min内NO2的平均反应速率v(NO2)=,反应的平衡常数K=。③该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO2的转化率，可采取的措施有(填标号)。A.改用高效催化剂B.增加CH4的浓度C.缩小容器的体积D.升高温度(3)利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O,电解质溶液为HCl溶液，工作一段时间后，负极的电极反应式为 。(4)氮的一种氢化物HN3,其水溶液酸性与醋酸相似，则NaN3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为；常温下，将amol/L的Ba(OH)2与bmol/L的HN3溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(N3-),则该溶液中c(HN3)=mol/L。【答案】(1)2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=-75kJ/mol(2分)<(1分)0.02mollimin-i(1分)3.6(2分) B(1分)2NH3-6e-=N2+6H+(2分)c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)(2分) (0.5b-a)(2分)【解析】(1)①2NH3(g)+CO2(g尸NH2CO2NH4(s)△H=-151.5kJ-mol-1②NH2CO2NH4(s尸CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=+120.5kJ-mol-1③H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ-mol-1结合盖斯定律计算①+②-③得到CO2和NH3合成尿素(副产物是液态水)的热化学方程式：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=-75kJ/mol故答案为：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=-75kJ/mol；(2)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H,①结合图像分析，先拐先平温度高，即T2>T1，温度越高甲烷物质的量越大，证明升温平衡逆向进行，正反应为为放热反应，△H<0,故答案为：<；②温度T1时，0〜10min内，甲烷物质的量减小0.4mol-0.3mol=0.1mol,反应的二氧化氮物质的量为0.2mol,0.2molNO2的平均反应速率v(NO2)=1L=0.02molLrmin-1,10min结合三段式计算平衡浓度得到平衡常数，平衡状态下甲烷物质的量0.1mol,CHJ(g)+2NQ2(g)UN2(g)+CO2(fi)+2H2O(g)起始量(mol/L)0.40.9000变化量(mol/L)0.30.6030.6平衡量(mul/L)0.1(130月030.60.3x0.3x0.62K= =3.6；0.1x0.32③CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),反应为气体体积增大的放热反应，A、改用高效催化剂增大反应速率不改变化学平衡，转化率不变，故A不符合题意；B、增加CH4的浓度，反应速率增大，提高NO2的转化率，故B符合题意；C、缩小容器的体积，增大压强反应速率增大，平衡逆向进行，反应物转化率减小，故C不符合题意；D、反应为放热反应，升高温度平衡逆向进行，反应速率增大，转化率减小，故D不符合题意；故答案为：B；(3)6NO2+8NH3=7N2+12H2O,正极上是二氧化氮得到电子发生还原反应，电极反应为:2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-，负极上是氨气失电子发生氧化反应，电极反应为：2NH3-6e-=N2+6H+；NaN3溶液中N3-水解，溶液呈碱性，故溶液中离子浓度c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)；常温下，将amol-L-1的HN3与bmol・L-i的Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在电荷守恒，(a-2b) mol/L=(0.5b-a)mol/L。2c(H+)+2c(Ba2+)=c(N3-)+c(OH-),当2c(Ba2+)=c(N3-),c(H+)=c(OH-),则该混合物溶液呈中性，2HN3+Ba(OH)广Ba(N3)(a-2b) mol/L=(0.5b-a)mol/L。2(1)基态镍原子的价电子排布式 。(2)镍和苯基硼酸共催化剂实现了丙烯醇(CH2=CH—CH2OH)的绿色高效