第一节弱电解质的电离

第一节弱电解质的电离第1页，共41页，2023年，2月20日，星期一知识回顾1电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。①NaCl溶液、②NaOH

、③HCl、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、⑦CO2、⑧乙醇、⑨水②③⑤⑥⑨⑦⑧非电解质：电解质是化合物，电解质溶液是混合物一、电解质、非电解质第2页，共41页，2023年，2月20日，星期一1.石墨能导电，所以是电解质。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。讨论以下几种说法是否正确?电解质一定是指本身含有离子或能生成离子的化合物。判断是否为电解质的关键:看化合物在融化状态或水溶液中是否自身电离第3页，共41页，2023年，2月20日，星期一1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）

A.CH3COOHB.Cl2

C.NH4NO3D.SO21.电解质非电解质类属于化合物,要区别与单质和混合物.如氯气、氯化钠溶液既不是电解质,也不是非电解质。2.SO2、

CO2

、SO3

、NH3自身不能电离出自由移动的离子,不属于电解质。小结：D第4页，共41页，2023年，2月20日，星期一

根据实验现象，探索下列问题：（1）反应的实质是什么？影响反应的速率的因素是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH值为什么不相等？实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应；并测量溶液的pH值。

1mol/LHCl1mol/LCH3COOH与镁条反应现象

溶液的pH值

剧烈反应，迅速产生大量气泡反应缓慢，产生少量气泡02一、强弱电解质第5页，共41页，2023年，2月20日，星期一

开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明1mol/LHCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度为1mol/L，说明HCl完全电离；而开始1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于1mol/L，说明醋酸在水中部分电离。HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。探究结果：第6页，共41页，2023年，2月20日，星期一一、强电解质与弱电解质1.强电解质：2.弱电解质：能完全电离的电解质。如强酸、强碱和大多数盐。HCl==H++

Cl-Na2SO4==2Na++SO42-能部分电离的电解质。如弱酸、弱碱、水CH3COOHCH3COO-+H+第7页，共41页，2023年，2月20日，星期一

CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小,CH3COOH、HNO3的溶解度都很大，它们是强电解质还是弱电解质？CaCO3、HNO3属于强电解质CH3COOH、Fe(OH)3属于弱电解质本质区别：是否完全电离电解质的强弱与溶解性无关电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。思考与讨论1：第8页，共41页，2023年，2月20日，星期一1.下列叙述正确的是（）A.强弱电解质的根本区别在于电离时是否存在电离平衡B.所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质C.强电解质的水溶液中只有离子，没有分子D.强电解质融化状态下都能导电A2.下列物质的导电性最差的是（）A.0.1mol/L的盐酸B.0.1mol/L的硫酸C.0.1mol/L的醋酸D.石墨棒

C第9页，共41页，2023年，2月20日，星期一4、把0.05molNaOH固体分别加入下列

100mL液体中，溶电能力变化不大的是A、自来水

B、0.5mol/L盐酸C、0.5mol/L醋酸

D、0.5mol/L氯化铵溶液3、

下列说法中正确的是A、

导电性弱的溶液一定是弱电解质的溶液B、

通常状况下不导电的化合物是非电解质C、

电解质的电离都是一个可逆过程，最后都能达到平衡D、

电解质电离后，阴离子所带电荷总数一定等于阳离子所带电荷总数(D)(BD)第10页，共41页，2023年，2月20日，星期一知识回顾2电离：电解质溶于水或熔融时，离解成自由移动离子的过程。共价化合物：溶于水离子化合物：溶于水或熔融电离的条件第11页，共41页，2023年，2月20日，星期一例1、写出下列物质的电离方程式HI_______________________________Fe(OH)3_______________________________BaSO4_______________________________H3PO4______________________________NaHCO3______________________________NaHSO4(熔融)__________________________NaHSO4______________________________

HI=H++I-BaSO4=Ba2++SO42-NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4(熔融)=Na++HSO4-NaHSO4=Na++H++SO42-Fe(OH)3Fe3++3OH-HCO3-H++CO32-H3PO4H++H2PO4-HPO42-H++PO43-H2PO4-H++HPO42-三、电解质的电离方程式第12页，共41页，2023年，2月20日，星期一电离方程式的书写强电解质在溶液中完全电离，用“＝”弱电解质在溶液中部分电离，用“”多元弱酸分步电离，可分步书写电离方程式（一般只写第一步），多元弱碱也是分步电离，但可按一步电离写出。NaCl=Na++Cl-CH3COOH

H++CH3COO－

强等号、弱可逆、多元弱酸分步写，多元弱碱一步完第13页，共41页，2023年，2月20日，星期一离子化合物大部分的盐类强碱共价化合物强酸弱酸弱碱

水弱电解质强电解质离子型氧化物电解质非电解质多数有机物某些非金属氧化物化合物小结：第14页，共41页，2023年，2月20日，星期一小结：强弱电解质的比较强电解质弱电解质化合物类型

物质类别

电离过程

表示电离时的符号

溶液中微粒

实例离子化合物某些共价化合物某些共价化合物强酸、强碱、大多数盐、部分金属氧化物弱酸、弱碱、水、极少数盐完全电离不可逆部分电离可逆==离子离子、分子H2SO4=2H++SO42-CH3COOHCH3COO-+H+第15页，共41页，2023年，2月20日，星期一§3-1弱电解质的电离第二课时第16页，共41页，2023年，2月20日，星期一二、弱电解质的电离平衡思考与讨论：

(2)当V电离=V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态。

CH3COOH

CH3COO-+H+电离结合

(1)开始时，V电离和V结合怎样变化？

(3)关于上述电离平衡，什么条件的改变会使平衡向电离的方向移动？第17页，共41页，2023年，2月20日，星期一（1）电离平衡状态建立反应速率V(电离)V(结合)V(电离)=V(结合)

电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图时间电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时符合勒夏特列原理。交流讨论：同学们能画出电离的V-t图吗？第18页，共41页，2023年，2月20日，星期一P41思考与交流分析一元弱酸（设化学式为HA）、一元弱碱（设化学式为BOH）的电离平衡过程，并完成下列问题：1、写出弱酸、弱碱的电离方程式；2、填写下表的空白。C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时C(B+)C(OH-)C(BOH)等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时达到电离平衡前不变

不变

不变最小最小最大变大变大变小不变不变不变最大最大最小变小变小变大达到平衡时第19页，共41页，2023年，2月20日，星期一电离平衡(2)定义：(3)特点：

在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态—动

电离平衡是一种动态平衡

定

条件不变，溶液里既有离子又有分子，且各分子、离子的浓度不变。变

条件改变时，电离平衡发生移动。

等V电离=V结合≠0逆

弱电解质的电离是可逆的第20页，共41页，2023年，2月20日，星期一25℃时将0·1mol·L-1HAc溶液中改变某种条件后各量的变化情况填入下表：

加入物质平衡移动方向H＋数[Ac–][H+]PHKa加水稀释通入HCl（气）加少量NaAc晶体加少量冰醋酸加少量NaOH固体加少量Na2CO3固体加同浓度醋酸加热向右移动向左移动向右移动向右移动向右移动不移动向右移动增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小增大增大增大增大不变减小增大减小增大减小减小不变不变增大减小增大减小增大增大不变增大减小增大减小向左移动第21页，共41页，2023年，2月20日，星期一2.外界条件对电离平衡的影响（1）浓度：（2）温度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。温度越高，电离程度越大。因电离是吸热反应。三、影响电离平衡的因素1.内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。第22页，共41页，2023年，2月20日，星期一外界条件对电离平衡的影响（3）同离子效应：（4）能反应的离子：在某电解质溶液中，加入含有某一相同离子的另一电解质，会抑制电解质的电离。如在醋酸溶液中加入醋酸钠或盐酸，均会抑制醋酸的电离。加入能与电解质电离出来的离子发生反应的另一物质，会促进电解质的电离。如在醋酸溶液中加入稀氨水。第23页，共41页，2023年，2月20日，星期一例1、下列说法是否正确？为什么？1）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力。

不正确。导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱电解质是指电离能力的差异。2）只要醋酸的电离平衡向电离方向移动，溶液的pH就肯定减小。

不正确。如加水有利于醋酸电离，但pH增大。第24页，共41页，2023年，2月20日，星期一例2、体积和pH都相等的盐酸和醋酸溶液的导电能力___________，升高相同温度后导电能力______________________。相同醋酸大于盐酸第25页，共41页，2023年，2月20日，星期一2.有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸b、硫酸c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率______，反应完全后生成H2的质量_________。（用<、=、>表示）a=b=ca=b<c例3：第26页，共41页，2023年，2月20日，星期一

问题：怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？

看课本自学相关内容并思考：（1）什么叫电离平衡常数？（2）电离平衡常数的化学含义是什么？（3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱？（4）影响电离平衡常数的因素是什么？1、电离平衡常数（K）四、量度弱电解质电离程度的化学量第27页，共41页，2023年，2月20日，星期一1、电离常数

在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离出来的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度之比值是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。科学视野一般弱酸的用Ka表示,弱碱地用Kb表示

（1）定义：第28页，共41页，2023年，2月20日，星期一1、电离平衡常数（K）对于一元弱酸HAH++A-，平衡时Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)对于一元弱碱MOHM++OH-，平衡时Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)（2）表达式3、意义：

A、K反应了电离平衡时,各组分浓度的关系

B、K值大小可以判断弱电解质相对强弱第29页，共41页，2023年，2月20日，星期一1.78×10－51.80×10－50.421%1.34%交流与讨论1－4.21×10-30.1－1.34×10-3思考：K与哪些因素有关？第30页，共41页，2023年，2月20日，星期一25℃时,几种弱酸的电离常数名称电离常数HF3.5×10-4H2CO34.3×10-7CH3COOH1.8×10-5HClO3.0×10-8不同温度下醋酸的电离常数温度电离常数25℃1.8×10-550℃5.1×10-51、相同温度相同下，Ka越大，酸性越强；2、温度越高，同一弱电解质的Ka(或Kb)越大；3、电离是吸热的;4、Ka只与温度有关，与浓度无关；看数据,得结论结论:第31页，共41页，2023年，2月20日，星期一酸性：醋酸>碳酸>硼酸电离常数：醋酸>碳酸>硼酸探究活动第32页，共41页，2023年，2月20日，星期一多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……，第33页，共41页，2023年，2月20日，星期一电离难的原因：

a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多；

b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。思考：第二步为何比第一部难电离？第34页，共41页，2023年，2月20日，星期一Ⅰ、弱电解质的电离常数表达式中的c(A十）、c(B-）和c(AB）均为达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值。注意：Ⅱ、当温度一定时，其电离常数是定值。Ⅲ、电离常数的大小反映强弱电解质的电离程度。K值越大，弱电解质越易电离，其对应的弱酸（弱碱）越强。Ⅳ、多元弱酸是分步电离的，一级电离常数程度最大，一般有K1》K2》K3，一般要相差105

。第35页，共41页，2023年，2月20日，星期一比较它们的相对强弱（4）、电离常数的应用草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸

第36页，共41页，2023年，2月20日，星期一有关电离常数的简单计算：解析：设电离平衡时H+物质的量浓度为xCH3COOHCH3COO-+H+c(起始)c(平衡)因醋酸的电离程度很小,故0.010-x≈0.0100.010000.010-xxx即x2/0.010=1.75×10-5x=4.2×10-4mol/LK==1.75×10-5c(