江西省横峰中学2023年高一化学第二学期期末调研模拟试题含解析

2022-2023学年高一下化学期末模拟试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，下列各组离子能大量共存的是A．Cu2+、Ca2＋、NO3－、Cl－ B．K＋、NH4＋、CO32－、OH－C．Na＋、Ba2+、SO32－、I－ D．H＋、Fe2＋、NO3－、ClO－2、下列物质的电子式书写正确的是（）A．氯化氢

H+[Cl]-B．二氧化碳

C．氮气N⋮ ⋮ND．氯化镁[Cl]-Mg2+3、下列实验操作或实验装置(部分仪器已省略)

,正确的是A．用图1所示装置验证苯中是否有碳碳双键B．用图2所示装置制取并收集干燥纯净的NH3C．用图3所示装置进行石油的分馏D．用图4所示装置演示NO的喷泉实验4、下列化学用语正确的是（）A．H2O的电子式：B．K+的离子结构示意图：C．次氯酸的结构式：H-C1-OD．羟基的电子式：5、下列有关石油加工及其产品的说法不正确的是()A．石油的分馏是物理变化B．石油裂化的主要目的是提高汽油的产量和质量C．石油催化重整的主要目的是得到芳香烃D．直馏汽油和裂化汽油均可萃取溴水中的溴6、下列关于有机化合物的说法中，正确的是A．凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物C．所有的有机化合物都容易燃烧D．有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一7、目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：

下列说法不正确的是（）A．为使海水中的MgSO4转化成Mg（OH）2，试剂①可选择石灰乳B．加入试剂①后，分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是过滤C．加入试剂②反应的离子方程式为：OH﹣+H+=H2OD．通过电解熔融的无水MgCl2得到48gMg，共转移4mol电子8、下列说法正确的是A．石墨和金刚石互为同素异形体B．与互为同分异构体C．H2O、D2O、T2O互为同位素D．CH3OH和HOCH2CH2OH互为同系物9、我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al+3O2+6H2O====4Al(OH)3，下列说法不正确的是A．负极是铝失电子被氧化B．该电池通常只需更换铝板就可继续使用C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极10、反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，2min内N2浓度减少了0.6mol﹒L－1，对此反应速率的描述正确的是()A．2min内H2的反应速率是0.4mol／(L﹒min)B．2min内N2、H2、NH3的反应速率之比是1﹕2﹕3C．在2min内，N2的反应速率是0.3mol／(L﹒min)D．在2min末NH3的反应速率是0.2mol／(L﹒min)11、下列变化的实质相似的是（）①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊A．只有②③④B．只有⑤⑦C．只有③④⑥⑦D．全部12、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，q能使品红溶液褪色。上述的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是A．原子半径：W<Y<XB．非金属性：Y>X>WC．m与q、n与s均不能共存D．若n过量，q还可以继续燃烧13、拆开1mol共价键所吸收的能量或形成1mol共价键所释放的能量称为键能。已知：H－H键能为436kJ/mol，H－N键能为391kJ/mol，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol，下列说法中正确的是()A．H－H比N≡N更牢固B．N≡N键能约为946kJ/molC．合成氨反应选择适当的催化剂是为了提高H2的转化率D．0.5molN2和1.5molH2在题给条件下充分反应，放出热量为46.2kJ14、下列溶液中导电性最强的是A．1L0.1mol/L醋酸 B．0.1L0.1mol/LH2SO4溶液C．0.5LpH=1的盐酸 D．2L0.1mol/LH2SO3溶液15、下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A．4.03米大口径碳化硅反射镜B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D．“玉兔二号”钛合金筛网轮A．A B．B C．C D．D16、X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO4，则它对应的气态氢化物为（）A．HX B．H2X C．XH4 D．XH3二、非选择题（本题包括5小题）17、碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：请填写下列空白：(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是________(填字母)。A烧杯B坩埚C表面皿D泥三角E酒精灯F干燥器(2)步骤③的实验操作名称是____________，步骤⑤的操作名称是________。(3)步骤④反应的离子方程式为_________________________________。(4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：______________________。18、X、Y、Z、W、Q是四种短周期元素，X元素M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价与最低负价之和为6；Q是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：（1）X元素在元素周期表中的位置_______________________________________。（2）由Y和W形成的化合物的电子式________。（3）YX2分子的结构式为________，其化学键类型为是_________。（4）前四种元素的简单氢化物中Z的沸点最高，原因是________________________________。（5）写出Q和W两种元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式___________________。19、查阅资料知：Br2的沸点为58.78℃，密度为3.119g•cm﹣3，微溶于水，有毒。Ⅰ．（1）常温下，单质溴通常呈__态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量__液封。Ⅱ．工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法。其生产流程可用如图表示：浓缩海水→通入氯气低浓度溴水→用X吸收用空气吹出溴某化学实验小组模拟该法设计了如图实验装置（夹持装置略去）从浓缩的海水中提取液溴实验步骤如下：①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2，至反应结束；②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2；④将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。（2）当观察到A中液面上方出现____（实验现象）即可判断步骤①中反应已经结束。（3）X试剂可以是___，尾气处理选用___（填序号，试剂不重复使用）。a．H2Ob．饱和食盐水c．NaOH溶液d．饱和Na2SO3溶液B中X试剂发生反应的离子方程式为____________________________________。（4）蒸馏时应该选择下列仪器_____（填序号），实验过程中应控制温度为_________时收集液溴。20、某化学小组探究酸性条件下N03-、S042-、Fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。(忽略氧气对反应的影响）实验记录如下:实验序号实验操作'...!实验现象I向A装置中通入一段时间的SO2气体。.A中g色溶液最终变为浅绿色。II取出少量A装置中的溶破，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。加人KSCN溶液后溶液不变色;再加入BaCl2溶液产生白色沉淀。III打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置A中，关闭活塞a。A中浅绿色溶液最终变为黄色。IV取出少量A装置中的溶液，加人KSCN溶液。溶液变为红色。请回答下列问题：（1）写出A装置中通人二氧化硫气体发生反应的离子方程式。（2）实验II中发生反应的离子方程式是。（3）实验III中，浅绿色溶液变为棕色的原因是。(用语言叙述）。（4）实验IV若往A中通入人空气，液面上方的现象是。（5）综合上述实验得岀的结论是:在酸性条件下，氧化性强弱顺序为。21、如何降低大气中的含量及有效地开发利用引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入和，在下发生发应，实验测得和的物质的量浓度随时间变化如下所示：(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率______。500℃达平衡时，的体积分数为______，如上图是改变某条件时化学反应速率随时间变化的示意图，则该条件是______该反应的逆反应为______反应填“放热”或“吸热”(2)500℃该反应的平衡常数为______保留两位小数，若降低温度到300℃进行，达平衡时，K值______填“增大”“减小”或“不变”．(3)下列措施中能使的转化率增大的是______．A．在原容器中再充入B．在原容器中再充入和C．在原容器中充入

使用更有效的催化剂E.将水蒸气从体系中分离出(4)500℃条件下，改变起始反应物的用量，测得某时刻、、和的浓度均为，则此时正______

逆填“”“”或“”(5)假定该反应是在恒容恒温条件下进行，判断该反应达到平衡的标志______．A．消耗同时生成1mol

混合气体密度不变C．混合气体平均相对分子质量不变

D．3v正(H2)=v逆(H2O)

E..不变

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

A选项，Cu2+、Ca2＋、NO3－、Cl－都不反应，故A正确；B选项，K＋、NH4＋、CO32－、OH－中NH4＋和OH－要反应生成一水合氨，故B错误；C选项，Na＋、Ba2+、SO32－、I－中Ba2+和SO32－要反应生成BaSO3沉淀，故C错误；D选项，H＋、Fe2＋、NO3－、ClO－中H＋、Fe2＋、NO3－要反应氧化还原反应，Fe2＋、ClO－要发生氧化还原反应，H＋、ClO－反应生成次氯酸，故D错误；综上所述，答案为A。2、B【解析】分析：A.氯化氢中含有共价键；B.二氧化碳中含有共价键；C.氮气分子中氮原子还含有不参与成键的电子；D.氯化镁中含有离子键。详解：A.氯化氢分子中含有共价键，电子式为，A错误；B.二氧化碳分子中含有共价键，电子式为，B正确；C.氮气的电子式为，C错误；D.氯化镁中含有离子键，电子式为，D错误。答案选B。3、A【解析】分析：A.含有碳碳双键的有机物能够与溴水发生加成反应导致溴水褪色，能够与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，导致高锰酸钾溶液褪色；B.氨气的密度比空气小，不能用向上排空气法收集氨气；C.冷凝水下进上出，冷凝效果好；D.一氧化氮不溶于水，与水不反应，因此不能形成喷泉。详解：含有碳碳双键的有机物能够与溴水发生加成反应导致溴水褪色，能够与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，导致高锰酸钾溶液褪色，把苯分别滴加到溴水和酸性高锰酸钾溶液中，没有看到预期的现象，证明苯的结构中不含碳碳双键，A正确；氨气的密度比空气小，不能用向上排空气法收集氨气，B错误；冷凝水的通入方向出现错误，应该冷凝水下进上出，冷凝效果好，C错误；一氧化氮不溶于水，与水不反应，因此不能形成喷泉，D错误；正确选项A。4、D【解析】A．水属于共价化合物，分子中存在两个氧氢键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水的电子式为，故A错误；B．钾离子的核电荷数为19，钾离子正确的结构示意图是：，故B错误；C．次氯酸的中心原子为O原子，分子中含有1个氢氧键和1个O-Cl键，其正确的结构式为：H-O-Cl，故C错误；D．羟基中含有1个氢氧键，氧原子最外层含有7个电子，其电子式为：，故D正确；故选D。点睛：本题考查了常见化学用语的表示方法，涉及电子式、结构式、离子结构示意图等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键。本题的易错点为D，羟基为中性原子团。5、D【解析】

A.石油的分馏是利用物质沸点不同的原理，将石油中的碳氢化合物予以分离的方法，属于物理变化，故不选A；B.石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，故不选B；C.石油催化重整的主要目的是得到芳香烃，故不选C；D.裂化汽油含不饱和烃，与溴发生加成反应，不能作萃取剂，故选D；答案：D6、D【解析】A．含有碳元素的化合物不一定是有机物，例如，碳酸钙中含有碳元素，它是无机物，故A错误；B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质不一定是有机化合物，如溴单质易溶于有机溶剂，但溴是无机物，故B错误；C．多数有机物容易燃烧，有的不容易燃烧，如四氯化碳不容易燃烧，可做灭火剂，故C错误；D．分子中碳原子越多，同分异构体越多，一种分子可能有多种同分异构体，则同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一，故D正确；故选D。7、C【解析】A、MgSO4转化为氢氧化镁需要加入碱液，可选取石灰乳，故A正确；B、氢氧化镁为沉淀，采用过滤的方法分离，故B正确；C、试剂②为盐酸，氢氧化镁为沉淀，书写离子方程式时不能拆，故C错误；D、根据反应MgCl2Mg+Cl2↑，电解氯化镁时，生成48g镁，即为2mol，转移4mol电子，故D正确；故选C。8、A【解析】A.石墨和金刚石均是碳元素形成的单质，互为同素异形体，A正确；B.与是同一种物质，B错误；C.H2O、D2O、T2O均表示水分子，不能互为同位素，C错误；D.CH3OH和HOCH2CH2OH的结构不相似，不能互为同系物，D错误，答案选A。点睛：运用“四同”概念进行物质判断时，常出现概念混淆的情况。因此要注意用对比的方法来区分“四同”。同位素指的是同种元素的不同原子；同素异形体指的是同种元素形成的不同单质；同分异构体指的是分子式相同、结构不同的化合物；同一物质指的是分子构成和结构都相同的物质。9、D【解析】分析：根据电池总反应可知，电池工作时，负极为Al，发生氧化反应，正极上通入空气，发生还原反应，结合原电池的工作原理解答该题。详解：A、负极是铝失电子被氧化，发生氧化反应，A正确；B、Al不断反应，不断溶解，所以一段时间后，更换铝板就可以继续使用，B正确；C、铂做成网状的目的是增大与氧气的接触面积，可以加快反应速率，C正确；D、电池工作时，电流由正极流向负极，即从铂电极沿导线流向铝电极，D错误；答案选D。10、C【解析】分析:经2min内N2浓度减少了0.6mol﹒L－1，v(N2)=0.6mol/L2min=0.3mol／(L﹒min),

化学反应速率表示单位时间内浓度的变化量；详解:经2min内N2浓度减少了0.6mol﹒L－1，v(N2)=0.6mol/L2min=0.3mol／(L﹒min),

A.2min内H2的反应速率=3v(N2)=0.3mol／(L﹒min)×3=0.9mol／(L﹒min),故A错误；

B.反应速率之比等于化学计量数之比,则2min内N2、H2、NH3的反应速率之比是1﹕3﹕2，所以B选项是错误的；

C.根据以上分析，在2min内，N2的反应速率是0.3mol／(L﹒min)，故C正确；

D.化学反应速率是一段时间内的平均速率,不是瞬时速率，故D错误；

所以C选项是正确的点睛：该题是高考中的常见考点之一，试题基础性强，侧重对学生能力的考查。学生只要记住反应速率之比是相应的化学计量数之比，然后直接列式计算即可。11、B【解析】①硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小，前者是因为浓硫酸的吸水性，后者是因为浓盐酸的挥发性，变化的实质不同；②二氧化硫的漂白作用是因为发生化合反应，具有不稳定性，HClO的漂白作用是因为发生氧化反应，漂白效果稳定，变化的实质不同；③二氧化硫使品红褪色是发生了漂白作用，而使溴水褪色发生了氧化还原反应：SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr，变化的实质不同；④两者都能和浓硫酸反应，氨气是碱性气体与浓硫酸发生化合反应生成硫酸铵，HI与浓硫酸发生了氧化还原反应：H2SO4+2HI＝I2+SO2↑+2H2O，变化的实质不同；⑤两者都体现了浓硫酸的强氧化性，变化的实质相似；⑥前者是浓硫酸的脱水性，后者是氢氟酸的腐蚀性：4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O，变化的实质不同；⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊，都是酸性氧化物与碱的反应，变化的实质相似。综上，⑤⑦正确，选Ｂ。12、D【解析】分析：常温常压下r为液体,应为水,q能使品红溶液褪色,应为二氧化硫,则m应为硫化氢,n为氧气,Y为O元素,m的摩尔质量为p的2倍,可以知道p应为氨气，s为NO,由此可以知道W为H,X为N,Z为S,以此解答该题。详解：同一周期从左到右，原子半径减小，氢原子半径最小，根据以上分析可以知道X为N，Y为O，W为H，则原子半径N>O>H，A正确；同周期元素非金属性O>N，H的非金属性最小，B正确；m为硫化氢,可与二氧化硫发生反应生成单质硫，氧气与NO发生反应生成二氧化氮,不能共存，C正确；二氧化硫不能在氧气中燃烧，D错误；正确选项D。13、B【解析】试题分析：反应热等于生成物中断键吸收的热量和形成反应物中化学键放出的热量之差，则如果假设N≡N键能为x，则根据热化学方程式可知x+3×436kJ/mol－2×3×391kJ/mol＝－92.4kJ/mol，解得x＝946kJ/mol，所以B正确；A、H－H比N≡N键能小，所以N≡N比H－H更牢固，A不正确；C、催化剂只能改变反应速率，而不能改变平衡状态，所以合成氨反应选择适当的催化剂不是为了提高H2的转化率，C不正确；D、由于该反应是可逆反应，因此0.5molN2和1.5molH2在题给条件下充分反应，放出热量小于46.2kJ，D不正确，答案选B。考点：考查反应热的计算、应用以及催化剂对反应速率和平衡状态的影响14、B【解析】

电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小以及所带电荷数的多少有关，与电解质强弱没有必然联系。【详解】A．醋酸为弱酸，不能完全电离，1L0.1mol/L醋酸中离子总浓度小于0.2mol/L；B．H2SO4为强电解质，0.1L0.1mol/LH2SO4溶液中离子总浓度为0.3mol/L；C．盐酸为强电解质，0.5LpH=1的盐酸中离子总浓度为0.2mol/L；D．H2SO3为弱酸，部分电离，2L0.1mol/LH2SO3溶液中离子总浓度小于0.3mol/L；经比较，0.1L0.1mol/LH2SO4溶液中离子浓度最大，导电性最强，故B项正确；答案选B。15、A【解析】

本题主要考查有机物与无机物的区分（B选项为有机物，其他均为无机物），金属材料与非金属材料的区分。同时穿插考查了元素周期表中同主族的概念。【详解】A.碳化硅(SiC)是由碳元素和硅元素组成的无机非金属材料，且碳元素与硅元素均位于元素周期表第IVA族，故A符合题意；B.聚氨酯为有机高分子化合物，不属于无机非金属材料，故B不符合题意；C.碳包覆银纳米材料属于复合材料，不属于无机非金属材料，且银不是主族元素，故C不符合题意；D.钛合金为含有金属钛元素的合金，其属于金属材料，不属于无机非金属材料，故D不符合题意；综上所述，本题应选A。【点睛】本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系，创新点在于除了要判断是否为无机非金属材料，还给其加了限制条件“同主族”，应注意有机物中一定含碳元素，但含碳元素的却不一定是有机物。16、B【解析】

X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4，则X的最高价为+6价，最低价为-2价，X对应的气态氢化物为H2X。故答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、BDE过滤萃取(或萃取分液)Cl2+2I—=2Cl—+I2取样，加入淀粉溶液，若变蓝色，证明有碘单质(或加入CCl4萃取，分液，若下层呈紫色，证明有碘单质)【解析】

（1）由题给流程图可知，海藻灼烧得到海藻灰，将海藻灰溶于水浸泡得到悬浊液，悬浊液过滤得到含碘离子的溶液，向含碘离子的溶液中通入过量氯气，氯气与碘离子发生置换反应生成碘单质得到含碘单质的溶液，然后向含碘单质的溶液加入有机溶剂萃取剂，萃取分液得到含单质碘的有机溶液，最后加热蒸馏得到单质碘。【详解】（1）海藻灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，坩埚在三脚架上需要泥三脚支撑，三脚架下面放酒精灯加热，故答案为：BDE；（2）步骤③是分离悬浊液得到含碘离子的滤液和滤渣，则实验操作名称为过滤，步骤⑤向含碘单质的溶液加入有机溶剂萃取剂，萃取分液得到含单质碘的有机溶液，故答案为：过滤；萃取(或萃取分液)；(3)步骤④的反应为氯气与碘离子发生置换反应生成碘单质，反应的离子方程式为Cl2+2I—=2Cl—+I2，故答案为：Cl2+2I—=2Cl—+I2；(4)若提取碘后的水溶液中含有单质碘，加入淀粉溶液，溶液变蓝色；或加入CCl4振荡静置，溶液分层，下层呈紫色，故答案为：取样，加入淀粉溶液，若变蓝色，证明有碘单质(或加入CCl4萃取，分液，若下层呈紫色，证明有碘单质)。【点睛】本题考查化学工艺流程，侧重海藻里提取碘的考查，注意提碘的流程分析，注意物质的分离方法取决于物质的性质，根据物质的性质的异同选取分离方法和实验仪器是解答关键。18、第三周期第VIA族（CCl4电子式略）S=C=S极性键NH3分子间存在氢键Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O【解析】分析：根据X元素M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，可知X为S元素；根据Y的最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知Y为C元素；；根据Z的常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性，可知Z为N元素；根据W元素最高正价与最低负价之和为6，可知W为Cl元素；根据Q是地壳中含量最高的金属元素，可知Q为Al元素。详解：（1）X为S元素，在元素周期表中的位于第三周期第VIA族；（2）由Y和W形成的化合物为CCl4，电子式为；（3）YX2分子CS2，结构式为S=C=S，其化学键类型为极性键共价键；（4）Z的气态氢化物为氨气，氨气分子间存在氢键，一种特殊的分子间作用力，强于普通的分子间作用力，因此氨气的沸点最高；（5）Q和W两种元素的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，两者发生中和反应，方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。点睛：本题考察重点是根据元素周期律推断元素种类的相关题型。解这类题首先要牢记元素周期律的相关内容，短周期元素的核外电子排布特点等，根据X元素M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，可知X为S元素；根据Y的最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知Y为C元素；；根据Z的常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性，可知Z为N元素；根据W元素最高正价与最低负价之和为6，可知W为Cl元素；根据Q是地壳中含量最高的金属元素，可知Q为Al元素。19、液水黄绿色dcBr2+H2O+SO32－=2Br－+SO42－+2H+①③⑤⑥⑦59℃【解析】分析：Ⅰ．（1）根据溴的状态以及液溴易挥发分析；Ⅱ．（2）根据氯气是黄绿色气体分析；（3）根据氯气、溴的性质分析判断；（4）根据蒸馏装置选择仪器，根据溴的沸点控制蒸馏时的温度。详解：Ⅰ．（1）溴在常温下为液态，液溴易挥发，密度大于水，微溶于水，所以保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量水进行水封。Ⅱ．（2）氯气与溴离子反应生成溴单质，由于氯气是黄绿色气体，因此当反应完成时，A中液面上方出现黄绿色气体时即可判断步骤①中反应已经结束；（3）溴检验氧化性，能够与亚硫酸钠反应，因此可以用饱和亚硫酸钠溶液吸收溴，反应的离子方程式为Br2+H2O+SO32－=2Br－+SO42－+2H+，答案选d；溴、氯气都有毒，可用碱液吸收，答案选c；（4）蒸馏操作的主要仪器是：带铁圈的铁架台，酒精灯，石棉网，蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管，锥形瓶，所以选择的仪器有①③⑤⑥⑦；蒸馏实验依据的是液体的沸点不同分离物质，所以实验中应控制的关键实验条件为温度，Br2的沸点为58.78℃，则应该控制温度在59℃（或58.8℃）。考点：本题主要是考查物质分离提纯的方法和基本操作综合应用、物质性质实验方案的设计与评价，题目难度中等，熟练掌握化学实验基本操作方法及物质分离与提纯方案的设计原理为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力。注意掌握常见混合物分离提纯方法的原理和主要仪器。20、（1）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；（2）Ba2++SO42-=BaSO4↓；（3）在酸性条件下，NO3-把Fe2+氧化为Fe3+；（4）液面上方气体由无色变为红棕色；（5）NO3->Fe3+>SO42-。【解析】试题分析：（1）Fe3＋具有强氧化性，SO2以还原性为主，两者发生氧化还原反应，Fe3＋＋SO2→Fe2＋＋SO42－，根据化合价的升降配平，即2Fe3＋＋SO2→2Fe2＋＋SO42－，根据缺项配平，则离子反应方程式为：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋；（2）根据（1）加入