高中同步测试卷·人教化学选修4：高中同步测试卷（十四） word版含答案

PAGE高中同步测试卷(十四)第三部分模块测试卷模块测试A卷(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62700kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是()A．Be＋eq\f(1,2)O2=BeOΔH＝－564.3kJ·mol－1B．Be(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=BeO(s)ΔH＝＋564.3kJ·mol－1C．Be(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=BeO(s)ΔH＝－564.3kJ·mol－1D．Be(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=BeO(g)ΔH＝－564.3kJ2．通入相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞(汞元素的化合价为＋1)溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比为2∶1，则下列叙述正确的是()A．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比为2∶1B．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C．硝酸亚汞的化学式为HgNO3D．硝酸亚汞的化学式为Hg2(NO3)23．保持温度相同时，可逆反应2A(g)＋B(s)2C(g)在1×105Pa达到平衡时逆反应速率为v1，在1×106Pa达到平衡时逆反应速率为v2，v1与v2的关系是()A．v1>v2 B．v1<v2C．v1＝v2 D．v1＝10v24．下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是()①0.1mol·L－1的氨水可以使酚酞试液变红②0.1mol·L－1的氯化铵溶液的pH约为5③在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱④铵盐受热易分解A．①② B．②③C．③④ D．②④5．如图所示，某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水。下列说法不正确的是()A．a接电源正极B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2OC．阴极区附近溶液pH降低D．若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44L(标准状况)时，有0.1molCr2Oeq\o\al(2－,7)被还原6．常温下，在等体积①pH＝0的硫酸、②0.01mol/LNaOH溶液、③pH＝10的纯碱溶液、④pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度的大小顺序是()A．③>④>②>① B．④>③>②>①C．①>②>③>④ D．②>①>④>③7．下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是()A．该系统中只存在3种形式的能量转化B．装置Y中负极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化8．等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)ΔH<0，下列叙述正确的是()A．平衡常数K值越大，达到平衡时X的转化率越大B．达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)C．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动9．已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中，反应达到平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是()A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.08mol·L－1B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2C．达到平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示D．压强为0.50MPa时不同温度下SO2的转化率与温度的关系如丙图，则T2>T110．已知：①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1，②2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＝－113.0kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是()A．NO2(g)＋SO2(g)SO3(s)＋NO(g)ΔH＝－41.8kJ·mol－1B．SO3(g)＋NO(g)NO2(g)＋SO2(g)ΔH＝＋41.8kJ·mol－1C．NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH＝－77.4kJ·mol－1D．NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH＝－183.6kJ·mol－111．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是()A．AgCl不溶于水，不能转化为AgIB．两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgID．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于eq\f(1,\r(1.8))×10－11mol/L12．温度为T℃时，向2L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g)C(g)＋xD(g)ΔH>0，容器中A、B、D的物质的量随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是()A．反应在前10min内的平均反应速率v(D)＝0.3mol·L－1·min－1B．若平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K值减小C．反应至15min时，其他条件不变，改变的条件可能是缩小容器体积D．反应至15min时，其他条件不变，改变的条件可能是降低反应体系温度13．用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，下列对该混合溶液的判断正确的是()A．c(H＋)<c(OH－) B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2mol·L－1C．c(CH3COOH)>c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.2mol·L－114.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释后，pH变化如图所示。下列叙述不正确的是()A．ROH是一种强碱 B．在x点，MOH未完全电离C．在x点，c(M＋)＝c(R＋) D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)15．在恒温恒压下，将3molA和1molB放入一密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，达到化学平衡Ⅰ。在同样条件下，3molA和2molB发生同样的反应，达到化学平衡Ⅱ。现将平衡Ⅱ的混合气体全部压入平衡Ⅰ的容器中，在同样条件下达到化学平衡Ⅲ。下列关于平衡Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的说法错误的是()A．平衡Ⅲ中A的转化率等于B的转化率B．平衡Ⅰ中A的转化率小于B的转化率C．n(C)/n(A)的值，平衡Ⅲ的比平衡Ⅰ的小D．n(A)/n(B)的值，平衡Ⅲ的比平衡Ⅱ的大16．25℃时，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是()A．pH＝5.5的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B．W点所表示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)>c(CH3COOH)＋c(OH－)C．pH＝3.5的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)题号12345678910111213141516答案二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17．(14分)某研究性学习小组成员，利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是研究过程中记录的实验数据(表中某些数据记录已模糊不清，个别数据已丢失)。实验序号金属质量(g)金属状态c(H2SO4)(mol·L－1)V(H2SO4)(mL)溶液温度(℃)金属消失的时间(s)反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.7502036数据模糊40.10丝0.850203520050.10粉末0.8502036数据模糊60.10丝1.0502035数据模糊70.10丝1.05035数据模糊5080.10丝1.150203410090.10丝1.150数据丢失4440若实验操作、数据记录均是正确的，试分析上述数据回答下列问题：(1)该实验主要是探究__________________________________________对反应速率的影响。(2)经仔细辨认，模糊的数据疑为25、50、125、250，试将这些疑似数据填入表中，使实验数据较为合理。3：________，5：________，6：________，7：________。(3)试猜测实验9反应前溶液的温度约为________℃。推测的依据是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。18．(13分)三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]·xH2O)是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnOeq\o\al(－,4)被还原成Mn2＋。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。步骤三：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL。滴定中MnOeq\o\al(－,4)被还原成Mn2＋。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98mL。请回答下列问题：(1)配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是称量、________、转移、洗涤并转移、________、摇匀。(2)加入锌粉的目的是_________________________________________________________。(3)写出步骤三中发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________。(4)实验测得该晶体中铁的质量分数为________________。在步骤二中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量______(填“偏低”“偏高”或“不变”)。19．(10分)已知某溶液中存在OH－、H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)②c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)>c(H＋)③c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)④c(Cl－)>c(H＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)填写下列空白：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为________(填序号)。(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为____________；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为____________________。(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)。20．(15分)某课外活动小组设计了如下图所示的装置，调节滑动变阻器，控制电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验(此时，止水夹a处于打开状态，止水夹b处于关闭状态)。实验过程中看到了令人很高兴的现象(阳离子交换膜只允许阳离子和水通过)。请帮助他们分析并回答下列问题：(1)写出B装置中的电极反应：阴极：__________________________________________________________________；阳极：__________________________________________________________________。(2)先后观察到A装置中的现象是：①烧杯A中导管产生气泡数秒后溶液变红，_____________________________________；②烧瓶中液面____________________________________________，烧杯A中导管又有气泡冒出。(3)当观察到A装置中的现象后，他们关闭止水夹a，打开止水夹b。再观察C装置(此溶液经过煮沸，且上层有油膜)，若无现象，请说明理由；若有现象，请写出有关反应的化学方程式(是离子反应的写离子方程式)：__________________________________________；片刻后再向烧杯C中吹入大量空气，则C中的现象是__________________________________。参考答案与解析1．[导学号75940261]解析：选C。根据题意，1molBe完全燃烧放出的热量为62700kJ÷(1000÷9)＝564.3kJ。根据热化学方程式的书写规则，必须标明反应物和生成物的状态，可知A错误；放出热量的反应，ΔH的符号为“－”，B错误；ΔH的单位应该是“kJ·mol－1”，D错误。2．[导学号75940262]解析：选D。银离子与汞元素的化合价均为＋1，在电量相等的情况下应得到等物质的量的两种金属。现被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比为2∶1，说明每摩尔硝酸亚汞含2mol亚汞离子，即其化学式为Hg2(NO3)2。阳极均产生氧气，故阳极上得到的产物的物质的量相等。3．[导学号75940263]解析：选B。压强越大，反应速率越大，故v1<v2。4．[导学号75940264]解析：选B。要证明NH3·H2O是弱电解质，可证明NHeq\o\al(＋,4)能水解或NH3·H2O不完全电离。5．[导学号75940265]解析：选C。由题图可知b极产生氢气，为阴极，则阴极区溶液的pH升高，连接电源的负极，a极连接电源的正极，A项正确，C项错误。阳极发生反应：Fe－2e－=Fe2＋；生成的Fe2＋再与Cr2Oeq\o\al(2－,7)反应：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，B项正确；生成标况下13.44LH2时转移电子1.2mol，根据电子守恒可知阳极有0.6molFe2＋生成，则还原0.1molCr2Oeq\o\al(2－,7)，D正确。6．[导学号75940266]解析：选A。水中加入酸或碱，均可以使水的电离程度减小，溶液的酸性或碱性越强，水的电离程度越小；水中加入可以发生水解的盐，可使水的电离程度增大，水解后溶液酸性或碱性越强，水的电离程度越大。7．[导学号75940267]解析：选C。题意中涉及的能量转化有太阳能→电能、电能→机械能、电能→化学能、化学能→电能，共4种能量转化形式；装置Y发生的化学反应为2H2＋O2=2H2O，该原电池的负极反应式为H2－2e－=2H＋；从转化图上分析装置Y还供给工作马达能量，所以装置X、Y之间不能实现能量的完全转化。8．[导学号75940268]解析：选A。平衡常数K值越大，反应向正反应方向进行的程度越大，X的转化率越大，A项正确。达到平衡时2v正(X)＝v逆(Z)，B项错误。达到平衡后降低温度，正、逆反应速率均减小，又因平衡向正反应方向移动，所以正反应速率减小的倍数小于逆反应速率减小的倍数，C项错误。增大压强平衡不移动，升高温度平衡逆向移动，D项错误。9．[导学号75940269]解析：选C。A项纵轴为转化率，不正确；B项，SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为6∶3∶34，不正确；C项，缩小容器容积，相当于加压，反应速率增大，平衡正向移动，正确；D项，先拐先平速率大，则T1>T2，不正确。10．[导学号75940270]解析：选B。根据盖斯定律，由(②－①)÷2即得：SO3(g)＋NO(g)NO2(g)＋SO2(g)ΔH＝＋41.8kJ·mol－1。11．[导学号75940271]解析：选A。Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，故AgI比AgCl更难溶，一定条件下，AgCl可以转化为AgI。饱和AgCl溶液中c(Ag＋)＝eq\r(1.8)×10－5mol/L，要使AgCl在NaI溶液中开始转化为AgI，根据溶度积规则可知，需使Qc>Ksp，故I－的浓度必须不低于eq\f(1.0×10－16,\r(1.8)×10－5)mol/L＝eq\f(1,\r(1.8))×10－11mol/L。12．[导学号75940272]解析：选C。反应在前10min内的平均反应速率v(D)＝0.15mol·L－1·min－1；根据反应速率之比等于化学计量数之比，得出x＝2，则反应方程式为A(g)＋B(g)C(g)＋2D(g)，压缩容器体积，平衡向逆反应方向移动，由于温度不变，则平衡常数不变；反应至15min时，其他条件不变，若仅缩小容器体积或降低反应体系温度，则平衡均逆向移动，由题图知反应速率加快，所以C选项正确，D选项错误。13．[导学号75940273]解析：选B。CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa的水解同时存在。已知c(CH3COO－)>c(Na＋)，根据电荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，可得出c(OH－)<c(H＋)，说明混合溶液呈酸性，进一步推测出0.1mol·L－1的CH3COOH和0.1mol·L－1的CH3COONa混合溶液中，CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度。根据物料守恒，可推出B是正确的。14．[导学号75940274]解析：选D。由图像可知分别稀释MOH和ROH的溶液10倍，ROH的pH下降1，MOH的pH下降小于1，所以ROH是一种强碱、MOH是一种弱碱，A、B均正确；ROH溶液中的离子为R＋、OH－、H＋，MOH溶液中的离子为M＋、OH－、H＋，依电荷守恒：c(R＋)＋c(H＋)＝c(OH－)、c(M＋)＋c(H＋)＝c(OH－)，在x点，两种溶液中的c(H＋)、c(OH－)相同，所以c(M＋)＝c(R＋)；稀释前，ROH中的c(OH－)是MOH中的10倍，但ROH是一种强碱，MOH是弱碱，所以c(ROH)<10c(MOH)。15．[导学号75940275]解析：选C。平衡Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的起始状态可以认为是2A(g)＋B(g)2C(g)Ⅰ(mol)310Ⅱ(mol)320Ⅲ(mol)630在平衡Ⅲ中，n(A)∶n(B)＝2∶1，与化学计量数之比相等，所以α(A)＝α(B)；而平衡Ⅰ中n(A)∶n(B)＝3∶1，所以α(A)<α(B)；由于保持恒温恒压，Ⅲ相当于在Ⅰ的基础上又单独加入了B，会使n(C)/n(A)变大；Ⅲ也相当于在Ⅱ的基础上，单独减少了B，会使n(A)/n(B)变大。故C项符合题意。16．[导学号75940276]解析：选C。由图像可知c(CH3COOH)浓度越大，溶液的pH越小，即虚线代表醋酸浓度，实线代表醋酸根离子浓度，pH＝4.75时c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)，当pH＝5.5时，c(CH3COOH)<c(CH3COO－)，A错；B项，W点时，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)，根据电荷守恒有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，将c(CH3COO－)换成c(CH3COOH)可知B项不正确；C项，根据电荷守恒有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，则c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)，又c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1，即c(CH3COOH)＋c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝0.1mol·L－1，正确；D项，根据反应可得到0.05molNaCl，0.1molCH3COOH，由电荷守恒知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)，又c(Na＋)＝c(Cl－)，则有c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，通入HCl气体后溶液中c(CH3COO－)≠c(CH3COOH)，故D错。17．[导学号75940277]解析：根据实验的条件找出相同的、不同的物理量，出现不同的物理量则是要探究的条件。金属的质量相同但状态不同，则探究金属表面积与反应速率的关系；硫酸的体积相同但浓度不同，所以探究硫酸溶液浓度对反应速率的影响；溶液反应前温度不同，所以探究反应温度对反应速率的影响。将三者影响因素综合考虑，可得出如下结论，金属表面积越大，反应速率越快；硫酸浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快。答案：(1)金属表面积、硫酸溶液浓度、反应温度(2)2502512550(3)30等量的金属和酸反应放出的热量基本相同，使等量的溶液温度升高约15℃18．[导学号75940278]解析：(1)配制一定物质的量浓度的溶液过程中，称量固体后应加适量的蒸馏水溶解并冷却，然后转移、洗涤并转移、定容、摇匀。(2)根据实验目的及操作步骤，利用酸性KMnO4溶液来测定三草酸合铁酸钾晶体中铁元素的含量时，需将三草酸合铁酸钾晶体中的＋3价铁转化为具有还原性的＋2价铁，为此可加入Zn粉。(4)根据5Fe2＋～MnOeq\o\al(－,4)，n(Fe2＋)＝5n(MnOeq\o\al(－,4))＝5×0.010mol·L－1×eq\f(20.02＋19.98,2)×10－3L＝1.000×10－3mol，样品中铁元素的质量为56g·mol－1×1.000×10－3mol×eq\f(250mL,25.00mL)＝0.56g，故铁元素的质量分数为eq\f(0.56g,5.00