常州市历年中考化学真题及答案解析,2013-2022年常州市十年中考化学试题汇总

常州市二〇一三年初中毕业、升学统一文化考试化学试题说明：1．本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。2．本试卷满分为100分，考试时间为100分钟。考试时不允许使用计算器。3．考试结束后，请将本试题和答题卡一并交回。4．可能用到的相对原子质量：Ar(H)=1Ar(C)=12Ar(N)=14Ar(O)=16Ar(Cl)=35.5Ar(Na)=23Ar(Mg)=24Ar(Al)=27Ar(K)=39Ar(Ca)=40Ar(Mn)=55Ar(Fe)=56Ar(Cu)=64Ar(Zn)=65第Ⅰ卷(选择题共40分)[来源:Z.x一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有1个选项符合题意。）1．日益严重的能源危机促进了可再生能源的研究。下列属于可再生能源的是 A.太阳能 B.煤 C.石油 D.天然气2．工业炼铁的主要设备为 A.平炉 B.高炉 C.电炉 D.转炉3．下列仪器名称，书写正确的是 A.椎型瓶 B.胶头滴管 C.铁夹台 D.封液漏斗4．生活中的下列物质不属于溶液的是 A.碘酒 B.白醋 C.豆浆 D.蔗糖水5．下列物质由分子构成的是 A.氢氧化钠 B.氯化钙 C.铝 D.水6．燃烧镁条时，夹持镁条用 A.坩埚钳 B.试管夹 C.手 D.止水夹7．人体内碘元素过量易导致 A.侏儒症 B.佝偻病 C.甲状腺疾病 D.贫血症8．“2H”表示 A.2个氢原子 B.2个氢离子 C.2个氢分子 D.2个氢元素9．下列物质的分类，错误的是 A.C－单质 B.CO－氧化物 C.H2CO3－盐 D.C6H12O6－有机化合物10．张贴明显的安全标志是一项重要的安全措施，炸药厂应张贴的安全标志是11．美国的两位科学家因“G蛋白偶联受体”研究领域的杰出贡献而荣获2012年诺贝尔化学奖。下列不会使蛋白质发生化学变化、失去原有生理功能的是 A.甲醛 B.硫酸铵 C.乙醇铅 D.浓硝酸12．下列铁制品的防锈方法不合理的是 A.汽车外壳——烤漆 B.水龙头——镀防锈金属 C.公交车扶手——涂防锈油 D.脸盆——烧涂搪瓷晋代葛洪的《食肉方》(去除黑痣的药方)中记载：“取白炭灰(熟石灰)、荻灰(草木灰)等分煎合……可去黑痣”。据此完成13－14题。13．该药方涉及的化学反应原理为：Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2X，X是起到“食肉”作用的主要物质，其化学式为 A.KH B.H2O C.K2O D.KOH14．荻灰在农业生产中可作为肥料，它属于 A.磷肥 B.钾肥 C.氮肥 D.复合肥15．“花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”描述了春天晴暖、鸟语花香的山村美景。下列从微观角度对“花气袭人知骤暖”的解释最合理的是 A.微粒的体积小，质量轻 B.微粒间有空隙 C.微粒在不断运动 D.温度越高，微粒运动越快16．下列各组物质，用灼烧的方法不易区别的是 A.聚乙烯、聚氯乙烯 B.羊毛线、纯棉线 C.面粉、葡萄糖 D.炭粉、二氧化锰17．在pH=14的溶液中能大量共存的一组离子是 A.Na+、K+、SO42- B.H+、Cu2+、SO42- C.Na+、NH4+、NO3- D.Ca2+、NO3-、CO32-18．2012年6月，第117号化学元素被成功验证。下列关于该元素原子的叙述错误的是 A.由原子核和核外电子构成 B.核电荷数等于核外电子数 C.质量主要集中在原子核上 D.是一个实心球体19．某同学要测量一块不规则食盐晶体的体积，下列方法合理的是①将食盐晶体研磨成粉末，放入量筒中，读数②将食盐晶体放入盛有饱和食盐水的量筒中，读取液面刻度的变化值③将食盐晶体放入盛满水的集气瓶中，收集溢出的水倒入空量筒中，读数 A.仅② B.仅③ C.仅①② D.仅①③20．A、B、C、D、E是初中化学常见的5种化合物，均由碳、氢、氧、氯、钠、钙6种元素中的2种或3种组成，常温下它们的转化关系如图1所示(部分反应的生成物未全部标出)，下列推断正确的是 A.若E是CO2，则A一定是Na2CO3 B.若E是HCl，则A一定是CO2 C.若E是NaOH，则B一定是酸 D.若E是Na2CO3，则B一定是酸第Ⅱ卷（非选择题共60分）二、（本题包括5小题，共23分）21．(4分)图2是元素周期表中的一格，提供了氯元素的相关信息。⑴氯元素的原子序数为▲；⑵用化学符号表示氯离子▲；⑶二氧化氯是一种常见的漂白剂，化学式为▲，其中氯元素的化合价为▲。22．(6分)⑴选用符合要求的物质的字母表填空。A．氯化钠B．干冰C．氧气D．氮气E．石墨①常用作电池电极的是▲；②常用作食品保护气的是▲；③常用作厨房调味剂的是▲；④常用作人工降雨的是▲。⑵A．密度B．硬度C．沸点D．熔点①氮气和氧气的▲不同，因此可用分离液态空气的方法制取氧气；②金的▲比二氧化硅(黄沙的主要成分)大，因此在冲沙淘金时先沉降。23．(5分)观察图3漫画，回答下列问题。⑴酸雨是指pH小于▲的降水。工业废气、汽车尾气中的SO2是造成酸雨的罪魁祸首；燃放鞭炮时，火药中的硫也会燃烧生成SO2，写出该反应的化学方程式▲；⑵防毒面具常利用活性炭的▲性除去有害物质；⑶下列行为不利于保护环境的是▲（填字母）。A．推广使用无氟冰箱，B．禁止或控制燃放鞭炮C．工业废气达标排放D．以私家车代替公交车出行24．(4分)化学扑克是用卡片类扑克为载体，按照一定规则进行游戏的一种学习方式。请你和大家一起来玩化学扑克吧。⑴对出规则：甲出一对表示相同物质的牌，其他玩家也必须跟进任何一结表示相同物质的牌。若甲出的牌为：“生石灰”、“CaO”。乙有如下五张牌：“氢氧化钠”、“氢氧化钙”、“火碱”、“NaOH”、“Ca(OH)2”，则乙有NaOH▲种符合对出规则的出牌组合；⑵单补规则：甲出一张牌作为反应物，乙必须跟出一张能与其反应的牌，当反应物凑齐后，后面的玩家才能跟出该反应的生成物。若甲出的牌为“CaCO3”，乙有如下四张牌：“氧气”、“盐酸”、“NaOH”、“CuO”，则乙应跟出的牌为▲；丙有如下四张牌：“CO2”、“CaCl2”、“CO”、“H2O”，丙不能跟出的牌为▲；⑶串出规则：甲出一个化学方程式，其他玩家也必须跟进一个基本反应类型相同的化学方程式。若甲出“NaOH+HCl=NaCl+H2O”，则乙应出▲（填字母）。 A.NH3+HCl=NH4Cl B.H2CO3=H2O+CO2↑ C.H2S+Cl2=2HCl+S↓ D.KI+AgNO3=KNO3+AgI↓25．(4分)硝酸钾和在不同温度时的溶解度如下表所示。温度/℃0102030405060708090100溶解度/g硝酸钾13.320.931.645.863.985.5110138169202246硝酸钠73808795103114125136150163170⑴20℃时，向100g水中加入35g硝酸钾，要使其完全溶解，应▲溶液温度；⑵现有80℃的硝酸钠饱和溶液250g，要使其析出晶体70g，应降温至▲℃；⑶硝酸钾和硝酸钠在t℃时的溶解度均为W，分析上表可推知，W的数值所在的最小范围是▲；将溶剂质量相同的硝酸钾和硝酸钠的饱和溶液从t1℃降温至t2℃，前者析出的晶体比后者多，则t1、t2的取值范围正确的是▲（填字母）。A．仅0≤t2＜t1≤tB．仅t≤t2＜t1≤100C．0≤t2＜t1≤100三、（本题包括2小题，共19分）26．(10分)使用图4所示装置制取氧气。⑴写出加热高锰酸钾制氧气的化学方程式：▲；⑵指出图4装置中1个明显的不足之处：▲；⑶氧气收集完成后，测得其纯度明显偏低，原因可能是：▲（填字母，可多选）；A．高锰酸钾中混入了二氧化锰B．收集前，集气瓶中未注满水C．收集后，集气瓶中仍有少量水D．未见气泡连续均匀冒出时应开始收集⑷在研究“适于制取氧气的物质及其反应条件”的过程中，某同学完成了如右表所示的系列实验：①根据实验A、B、C，可以得出的结论是：在一定条件下，▲；②根据实验D、E，可以得出的结论是：▲是影响物质能否反应产生氧气的重要因素；⑸将10g高锰酸钾加热一段时间后，称得剩余固体的质量为9.36g。试计算：①产生氧气的质量；②剩余高锰酸钾的质量。27．(9分)某同学利用以下药品：长、宽和厚度均相同的锌片、铁片和铜片，稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、锌粉，验证锌、铁、铜的金属活动性顺序。⑴实验前，用砂纸打磨金属片的目的是：▲；⑵根据实验目的，该同学设计了实验Ⅰ、Ⅱ两中合理的方案，如图5所示：若X、Y是两种不同的试剂，则X、Y中溶质的化学式依次为▲、▲；⑶该同学将硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液混合在一起，溶液呈现为青色。A．向混合液中加入过量锌粉，搅拌，溶液颜色的变化应为：青色变浅至▲色，最终变为无色。B．向混合液中插入锌片，待其浸没部分表面完全变色后，溶液仍为青色，取下锌片表面附着的粉末，以检验其组成为铁和铜。粉末中存在铁的原因：①反应生成了铁，写出该反应的化学方程式：▲；②▲；⑷如图6所示，该同学用导线将锌片和铜片连接起来，接入电流表，然后把它们一起插入硫酸铜溶液中，该实验的现象为：①电流表▲；②铜片表面▲。四、（本题包括2小题，共12分）28．(6分)某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图7所示：⑴溶液A中共含有▲种阳离子；⑵在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的阳离子转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可允许的范围为▲；氢氧化物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2开始沉淀的pH完全沉淀的pH3.26.711.1⑶溶液B中一定含有的溶质为▲(填化学式)；⑷写出溶液B中加入熟石灰，生成产品的化学方程式：▲。29．(6分)某肉联厂在鲜肉表面涂抹白色粉末A以延长保质时间。小新进行了如下实验，探究化合物A的化学组成。【定性研究】步骤实验操作实验现象①取样于试管中，加足量蒸馏水，振荡样品消失，得到无色澄清溶液②向步骤①所得溶液中滴加无色酚酞试液溶液变红③向步骤②所得溶液中滴加稀盐酸至过量产生无色无气味气体，溶液褪色根据上述实验可初步推知，A是▲；【定量研究】为进一步探究A的化学组成，进行如下化学实验：①将盛有292g质量分数为12.5%的稀盐酸的装置置于电子天平上(该装置可确保氯化氢和水蒸气不逸出)；②向装置中加入2.0gA，在天平读数不再变化时记录数据；③重复②若干次日④以mA(加入A的质量)为横坐标，以△m(溶液的增重)为纵坐标，绘得图8。通过计算回答下列问题：⑴实验中反应生成的气体的总质量为▲g；⑵A中阳离子与阴离子质量的最简整数比为▲；⑶A的化学式为▲。五、（本题包括2小题，你只需选做其中一个小题，若两小题全做则以30题计分，共6分）30．(6分)2012年6月，“蛟龙”号载人潜水器创造了我国载人深潜新纪录，实现了我国深海技术发展的重大跨越。⑴蛟龙”号身披能抗超高压的钛合金“龙甲”。钛合金属于▲材料，它的硬度(填“小于”或“大于”)金属钛的硬度；⑵下潜时，载人舱里的气体与外界空气相同，其中氧气的体积分数约为▲%；⑶深海潜航中可观察海底的“热液”与“冷泉”现象。前者是海水渗入地下，被熔岩加热后重返海底的活动。该海水中的丰富矿物地重返地表时遭遇冷水后沉积，沉积的主要原因是：▲。后者的形成原因之一是海底天然气的溢出，天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式：▲。31．(6分)风和日丽的假日，同学们相约去湖边烧烤。⑴小黄采购食物时，已购买了土豆、牛肉、虾和黄油，就营养均衡的角度而言，还应采购▲（填字母）； A.鲫鱼 B.青椒 C.鸡翅 D.面包⑵小赵生火时，发现火柴不能直接将干燥的木炭点燃，为顺利生火，可采取的措施是：▲；⑶小李烧烤时尽量避免烤焦食物，因为烤焦的食物中常含苯并芘(C20H12)等多种有害物质。苯并芘中碳元素的质量分数约为▲%(保留一位小数)；⑷小谭清洗餐具时使用了洗洁精，利用其▲作用将餐具洗得更洁净；⑸烧烤结束，灭火时发现，少量水浇在炽热的木炭上，火焰反而更大，这是由于此时生成了一氧化碳和氢气，写出该反应的化学方程式：▲。常州市二〇一三年初中毕业、升学统一文化考试化学参考答案第Ⅰ卷(选择题共40分)[来源:Z.x一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有1个选项符合题意。）题号12345678910答案ABBCDACACD题号11121314151617181920答案BCDBDCADAC第Ⅱ卷（非选择题共60分）二、（本题包括5小题，共23分）21．⑴17；⑵Cl-；⑶ClO2。22．⑴①E；②D；③A；④B。点燃⑵①C；②A点燃23．⑴5.6S+O2SO2；⑵吸附；⑶D。24．⑴4；⑵盐酸CO；⑶D。25．⑴升高；⑵10；⑶125-136C。△△26．⑴2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；⑵试管口没放一团棉花；⑶BD；⑷①像高锰酸钾这样能反应产生氧气的物质才适于制氧气；②反应条件；⑸①产生氧气的质量为10g-9.36g=0.64g；②6.32g。27．⑴除去金属表面的氧化物(或污物)；⑵H2SO4FeSO4；⑶A．浅绿。B．①FeSO4+Zn=ZnSO4+Fe；②铜和锌构成原电池、电子转移过程中亚铁离子得到电子变成铁单质；⑷①指针发生偏转；②变粗。四、（本题包括2小题，共12分）28．⑴4；⑵6.7-8.6；⑶MgCl2和CaCl2；⑷MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2。29．【定性研究】Na2CO3或NaHCO3【定量研究】⑴22；⑵23：30；⑶Na2CO3。五、（本题包括2小题，你只需选做其中一个小题，若两小题全做则以30题计分，共6分）点燃30．⑴金属大于；⑵21点燃⑶温度降低，矿物的溶解度减小，结晶析出CH4+2O22H2O+CO2。高温31．⑴B；⑵先用火柴引燃薄的小木材，再用木材引燃木炭；高温常州市2014年中等学校招生考试一、选择1.氢气是21世纪的新能源。储氢材料C60是A.金属单质B.非金属单质C无机化合物D.有机化合物2.海洋约占地球表面积的71%，海水中含量最高的元素是A.NaB.ClC.HD.O3.人类.最先使用的金属是A.镁B.铝C.铁D.铜4.下列变化属于化学变化的是A.海水晒盐B.干冰升华C.粮食酿酒D.电灯发光5.下列物质由原子直接构成的是A.氧气B.金刚石C.氯化钠D.水6.下列气体无色无味的是A.NH3B.HCIC.COD.SO27.下列物质富含淀粉的是A.玉米B.牛奶C.豆油D.青菜8.下列化肥属于复合肥料的是A.硝酸钾B.氯化钾C.氨水(NH３．H２0)Ｄ．碳酸氢铵9.实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标示为10.下列实验操作正确的是11.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，下列事实与形成PM2.5无关的是A.水力发电B.风扬尘土C.汽车尾气D.煤炭燃烧12.过氧化氢消除矿业中氰化物的原理为：KCN+H2O2+H2O=X+NH3↑,X是A.K2OB.KOHC.K2CO3D.KHCO313.在一定条件下，下列物质的转化一步不能能实现的是A.Fe-----Fe3O4B.Fe2O3——FeC.S——SO2D.NaOH——Na2SO414.T0C时，将一定量的生石灰放入饱和的石灰水中，搅拌，并冷却到原温度，得到的溶液与原溶液相比，下列物理量前后不变化的是①溶质质量②溶剂质量③溶液质量④溶质质量分数⑤溶解度A.①③⑤B.②④⑤C.②④D.④⑤作为相对原子质量标准的1个碳原子的质量是1.993×10-26kg,一种氢原子1个原子的质量为3.348×10-27kg，则该氢原子的相对原子质量为A.1B.2C.3D.416.X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X、Z不溶解，X、Z放入硝酸银溶液中，X的表面有银析出，Z的表面无变化，下列金属的活动顺序由强到弱的顺序是A.X>(H）>Y>ZB.Y>(H）>Z>XC.Y>(H）>X>ZD.Z>X>(H）>Y17.下列实验操作或方法正确的是A.将空气通过灼热的铜网可以除去氧气B.用点燃的方法可以除去二氧化碳中的一氧化碳C.pH试纸使用前，先用蒸馏水湿润，再测定未知浓液的pHD.稀释浓硫酸时，向浓硫酸中缓缓加人蒸馏水，用玻璃棒搅拌对下列一些事实的解释错误的是19.如留所示，将摘管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状.则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是

A.甲:水,①:食盐；乙:水，②:蔗糖B.甲:水①硝酸铵；乙:稀盐胶，②:铁C.甲:水①氢氧化钠；乙:稀硫酸②:锌D.甲:水①生石灰；乙:稀盐酸②:氢氧化钠工业上用Mg(NO3)2作为浓缩HNO3的吸水剂，向m1g溶质质量分数为65%的硝酸溶液中加人m2g溶质质量分数为72%的Mg(NO,)2溶液,蒸馏，分别得到97.5%硝酸溶液和60%硝酸镁溶液，若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁和水均无损耗，则投料质量比m1/m2为A.0.3B.0.4C.0.5D.0.6二．（1）用化学符号农示下列粒子①2个氢原子______②3个氧原子构成的臭氧分子______某化学反应的微观示意图，如图所示①反应物中一种化合物，化学式为_____②生成物中有_____种氧化物③反应物中未完全反应的物质的名称________22.（1)根据俗名写化学式俗名熟石灰纯碱化学式（2）用符合要求的物质的字母填空a.稀盐酸b.氢氧化钠c.氯化钠d.碳酸氢钠e.硫酸铜①可用于去除铁锈的是________;②可用于治疗胃酸过多的是______;③可用于游泳池杀菌消毒的是________.23.X、Y两种固体的溶解度曲线见图.(1)X,Y两种物质的溶解度变化趋势的共同点是_________(2)温度越高，x的饱和溶液中X的质A分数_______(填“越大”或“越小，);(3)将a1gY的饱和溶液降温结晶，析出晶体(不含结晶水)mg得到溶液a2g,则a1、a2、m的关系是___(填序号);a.a1>a2+mb.a1=a2+mc.a1<a2+md.无法确定保持温度不变，X的饱和溶液和Y的饱和溶液混合((X与Y不反应)后得到的溶液是___a.X的饱和溶液和Y的饱和溶液b.X的不饱和溶液和Y的饱和溶液c.X的饱和溶液和Y的不饱和溶液d.X的不饱和溶液和Y的不饱和溶液24.(6分)A,B均为纯净物，C,D,E均为混合物;①~⑤五条途径(见图4)都会产生气体M，实验室可利用途径①、②、③反应来制取M，工业上可通过途径④来生产M，自然界可通过途径⑤来提供M;途径①、②、③反应类型相同，途径①反应生成的一种物质N可作为途径②、③反应的催化剂.(1)M的化学式为_______,N的化学式为______;(2)常温下，B为固体，C为液体，写出途径②反应的化学方程式:___________工业上需要大量的M时，一般采用的方法是___________途径生成的有机物的名称是_______________下列三套装置都能用于实验室制取二氧化碳（1）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式:____________________，(2)仪器A的名称是__________________（3)利用图6装取制取二氧化碳时，长颈漏斗的下端管口必须浸没在溶液中，理由是_____________，(4)图5和图7装置相比.利用图5装置来制取二氧化碳,时主要的不足是_______(写一条即可）（5)化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取一定量的石灰石样品，将20g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余成分不与盐酸反应，也不溶于水).充分反应后经过过滤、千操等操作，最后称量，数据如下表稀盐酸的用量剩余固体的质量第一次加入5g1.5g第二次加入591.0g第三次加入590.5g第四次加入590.3g①石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_________________②原稀盐酸中溶质的质量分数为多少?(写出计其过程）Z6.(7分)小李同学和王老师为探究人体呼出的气体相空气成分的差异.进行的实验如下，小李同学用玻璃管向盛满水的集气瓶中吹气，用排水法收集一瓶呼出的气体，将另一集气瓶充满新鲜的空气，将两根燃着的小木条，分别移到两只集气瓶口处移开玻璃片，慢慢伸入集气瓶中，观察实验现象。王老师将塑料袋内的空气排尽，然后向袋内吹气，收集一定体积的呼出的气体，利用仪器侧定气体成分(见表1).表1：室内空气与正常呼吸方式呼出气体中部分气体的含量（体积分数)比较成分室内空气正常呼出的气体变化值氧气20.77%17.17%3.60%二氧化碳0.056%3.67%3.6l%水蒸气1.98%2.50%0.52%人呼出的气体中除含有氧气、二氧化碳、水蒸气外，还含有的主要物质________小李同学用排水法收集呼出的气体中二氧化碳的量偏小，原因是______________(3)小李同学进行实验时，发现伸人盛有人呼出气休的集气瓶中燃着的小木条先熄灭其原因可能是_________(写一点即可)(4)①由表1可知，室内气体与正常呼出的气体相比较，______（填化学式）的含量变化较大，且变化量基本相等。②人体内的氧气能和许多物质发生反应，写出有机物C6H10O5)和氧气反应，生成二氧化碳和水的化学反应方程式__________________________27.金属(Ti)硬度大、熔点高、耐腐蚀，被誉为“未来的金属”钛酸亚铁（FeTiO3)过一系列反应制备钛和纳米Ti02，主要生成过程如下：（1）钛酸亚铁中铁元素的化合价为______价;(2)反应②生成TiCl4和一种有毒的气体，该气体是一种氧化物，其化学式为________(3)反应③属于置换反应，写出该反应的化学方程式：_____________________(4)生产过程中的反应可能是分解反应的是__________(填序号)，(5)近年来，利用电解熔融TiO2的方法来制备金属钛获得成功，从能量的角度分析，工业上利用该方法制备钛的主要缺点是___________28.（10分)过氧化钠(Na2O2）可用作呼吸面具的供氧剂.实验室有一瓶放置较长时间的过氧化钠样品，某研究小组对其成分和性质进行了如下探究.【查阅资料】1.过氧化钠能与空气中水和二氧化碳反应生成氧气:2Na2O2+2H2O=4NaOH+02↑,2Na202+2C02==2Na2CO3+O2.【提出问题]1.过氧化钠是否变质?【猜想与假设】假设1:过氧化钠未变质;假设2:过氧化钠部分变质;假设3:过氧化钠全部变质.【实验探究】序号实验步骤实验现象实验结论①取部分固体于试管中，加人足量的水，在试管口播人带火星的木条;固体完全溶解，木条复然假设______不成立取少量①中溶液于试管中，滴加足量的______，振荡.有气泡生成假设2成立【提出新问题】部分变质的过氧化钠中是否含有氢氧化钠？【实验探究】取少量①中溶液于试管中，加人足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液变红.【定性分析】(1)由实验③可以确定①中溶液含有的溶质是_______(填化学式);(2)小明认为，由上述实验无法确定原固体样品中是否含有氢氧化钠，理由是_________。【定量研究】称取6.04g的过氧化钠样品于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水，共收集到气体0.64g,再向上述锥形瓶中加入足量的澄清石灰水，充分反应后，经过沉淀、过滤、干燥等，得到固体2.00g。写出加入澄清石灰水的反应方程式__________________________6.04g上述样品中，含氢氧化钠的质量_______________。【反思与提高】过氧化钠长期暴露在空气中，最终会变质为_______（填化学式）29.2013年6月，神州十号与天宫一号对接成功，(1)肼（N2H4)是一种燃料，燃烧时放热多，无污染，故可做火箭的燃料,肼和四氧化二氮反应，生成氮气和水，写出反应的化学方程式_____________偏二甲肼(C2H8N2)也是一种火箭的燃料，偏二甲肼中碳元素的质量分数为________航天工业使用的一种碳纤维材料，是在碳化硅、陶瓷中嵌入碳纤维而制成，它是一种_____材料。a.金属材料b.复合材料c.合成材料.下列钢铁防腐的方法不是在钢铁的表面覆盖保护膜的是a.喷刷油漆b.烧烤搪瓷c.制成不锈钢(5)人选卫星安装有燃料电池，燃料电池可以将____能转化为电能30.(6分)2014年8月，青奥会将在南京举行(1)丙烷(C3H8)可作为奥运火炬的燃料，当氧气充足时，丙烷可以完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式___________________，(2)丁烷(C4H10)也可作为火炬的燃料,5.8kg丁烧完全燃烧时生成二氧化碳_______kg.(3)青奥中心外墙的复合保温材料采用铝合金镀边，下列有关铝合金的性质叙述中错误的是_____（填序号)。a.密度小b.耐腐蚀c.不导电（4)下列垃圾不属于可回收再利用垃圾的是_______（填序号)a.废纸b.果皮c.易拉罐钢材是奥运场馆建设中用到的重要材料.喷油漆可以防锈蚀的原因是避免钢材与______等物质作用.答案一、选择1.【答案】B【解析】因为该物质中只含一种元素，因此不是化合物，所以选项CD错误，又因为碳是非金属，所以，该物质是非金属单质。2【答案】D【解析】海水中含量最多的物质是水，水中氧元素的含量最高，所以海水中氧元素的含量最高。3.【答案】D【解析】人类使用的金属的顺序是，最先使用的是铜，其次是铁，铝的广泛使用，只是近百年的事。4.【答案】C【解析】判断物理变化和化学变化的依据是看变化中是否生成了新物质，选项A、B、D中没有新物质生成，因此属于物理变化，而选项C中生成了新的物质酒精，因此属于化学变化5.【答案】B【解析】构成物质的基本粒子是分子、原子和离子，氧气、水都是有分子构成的；氯化钠是由离子构成的，；金刚石是由碳原子直接构成的。6.【答案】C【解析】NH3、HCI、SO2都具有刺激性气味，CO是无色无味的气体。7.【答案】A【解析】玉米中富含淀粉；牛奶中富含蛋白质；豆油中富含油脂；青菜中富含维生素和水分8.【答案】A【解析】复合肥指的是含氮、磷、钾三种元素中两种或两种以上的化肥，所以硝酸钾是复合肥，里面含氮和钾；氯化钾是钾肥，碳酸氢铵是氮肥，氨水是氮肥。9.【答案】C【解析】浓硫酸是一种具有腐蚀性性的酸，使用时要十分小心，因此标签上要标注腐蚀品。10.【答案】B【解析】A错误，因为这样容易引起失火；C错误，因为这样会将手烫伤，应用坩埚钳移开；D错误，因为液体超过了试管容积的三分之一。11.【答案】A【解析】水利发电无污染，不会产生颗粒物，因此与形成PM2.5无关。12.【答案】D【解析】根据化学反应前后原子的种类和个数都不会发生改变，可知反应前有1个钾原子，1个碳原子，1个氮原子，4个氢原子，3个氧原子，反应后有1个氮原子，3个氢原子，因此一个x分子中，含有3个氧原子，1个氢原子，1个钾原子，1个碳原子。13.【答案】C【解析】A选项可以是铁丝在氧气中燃烧；B选项可以是CO还原氧化铁；C选项应该生成二氧化硫；D选项可以是氢氧化钠和硫酸反应。14.【答案】D【解析】生石灰能和水反应生成氢氧化钙，因此饱和溶液中，溶剂的质量减小，所以会有固体析出，即溶剂和溶质的质量都变小，所以溶液的质量也变小；由于温度又恢复到原来的温度，所以溶解度不变，由于有固体剩余，所以是饱和溶液，因此溶质的质量分数也不变。15.【答案】B【解析】相对原子质量等于原子的实际质量和碳原子质量的十二分之一的比值，因此为16.【答案】C【解析】X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X、Z不溶解，说明y的活动性最强，且大于氢；X、Z放入硝酸银溶液中，X的表面有银析出，Z的表面无变化，说明X>Z。17.【答案】A【解析】选项B中，二氧化碳是主体，因此无法点燃；选项C中，pH试纸使用前不能用水湿润，否则相当于将溶液稀释，测得的结果不正确；选项D应该是将浓硫酸注入水中，否则会造成液滴飞溅。18.【答案】B【解析】A正确，蛋白质变性后，病毒就失去了活性；B错误，氨气被压缩是因为分子之间的间隔变小了；选项C正确，分子是保持物质的化学性质的最小粒子，分子构成不同，化学性质不同；选项D正确，亚铁离子在溶液中呈浅绿色，铁离子为淡黄色。19.【答案】C【解析】将摘管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，说明瓶内的压强变大，所以可能是温度升高或者产生气体，一段时间后恢复原状，说明是温度又降低，因此甲和乙接触要放热，因此排除了A、B；再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状，说明生成了气体，因此选C。20.【答案】D【解析】解:设被转移的水的质量为%.65%的硝酸含水为35%,72%的硝酸酸镁溶液含水为28%.97.5%的硝酸含水量为2.5%.60%的硝酸镁溶液含水量为40%.则硝酸中水0.35m1-X=(m1-X)×0.025，则m1=3X硝酸镁中水:0.28m2+X=(m2+X)x0.4解得m2=5X,故二者的比值为0.6.二．21.【答案】(1)①2H;②O3;(2)①CH4;②2;③氧气【解析】（1）2个氢原子表示为2H，臭氧分子为O3;（2）据图可知，反应物是甲烷和氧气，其中氧气有剩余，生成物是水和二氧化碳，均为氧化物。考点14碱和碱的化学性质22.【答案】(1)俗名熟石灰纯碱化学式Ca(OH)2Na2CO3(2)①a②d③e【解析】氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰；纯碱是碳酸钠的俗称；可用于去除铁锈的是稀酸，可用于治疗胃酸过多的是小苏打碳酸氢钠，可用于游泳池杀菌消毒的是硫酸铜。23.【答案】(1)溶解度都随温度的升高而增大；（2）越大；（3）b;（3）d【解析】通过示意图可以看出，两种物质的溶解度都随温度的升高而增大；温度越高，相同质量的水中溶解的溶质越多，所以质量分数越大；保持温度不变，两种饱和溶液混合，各自的溶质没有改变，但是溶剂变多了，因此都成为了不饱和溶液。24.【答案】(1)O2；MnO2;（2）；（3）分离液态空气;（4）淀粉或葡萄糖【解析】根据题意可知，物质M是氧气，再据题目信息可知，途径一是高锰酸钾分解，产生的二氧化锰可做途径二氯酸钾分解和途径三过氧化氢分解的催化剂；途径四是利用分离液态空气法制取氧气；途径五是光合作用产生氧气，同时产生淀粉或葡萄糖。25.【答案】(1)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（2）烧瓶；（3）防止产生的气体从长颈漏斗中逸出;（4）不能控制反应的发生和停止；（5）①85%设第一次反应中消耗氯化氢的质量为xCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑100730.5gx100/73=0.5g/xX=0.365g原稀盐酸中溶质的质量分数为:0.365g/5g×100%=7.3%【解析】此题是一道实验探究和化学计算的综合题，通过图示可知，制取二氧化碳时，长颈漏斗的下端管口必须浸没在溶液中，理由是防止产生的气体从长颈漏斗中逸出；图5和图7装置相比.利用图5装置来制取二氧化碳,时主要的不足是不能控制反应的发生和停止；通过表格分析可知，5g的盐酸能反应掉碳酸钙0.5g,所以原来的石灰石是2g，杂质是0.3g，所以碳酸钙的质量分数为：1.7g/2g×100%=85%，第一次反应消耗碳酸钙0.5g，据此代入方程式计算即可。Z6.【答案】(1)氮气（2）二氧化碳可溶于水（3）呼出的气体中氧气的含量低（4）①O2和CO2②C6H10O5+6O2===6CO2+5H2O【解析】通过题目提供的信息可知，呼吸中氮气没有参与，因此呼出的气体中还含有较多的氮气；因为二氧化碳可溶于水小李同学用排水法收集呼出的气体中二氧化碳的量偏小；小李同学进行实验时，发现伸人盛有人呼出气休的集气瓶中燃着的小木条先熄灭其原因可能是呼出的气体中氧气的含量低；由表1可知，室内气体与正常呼出的气体相比较，O2和CO2的含量变化较大，且变化量基本相等27.【答案】(1)+4（2）CO（3）TiCl4+2Mg高温Ti+2MgCl2（3）⑤(4)消耗大量的电能，浪费能源【解析】（1）根据化合物中，化合价的代数和为零，可设钛的化合价为x，则（+2)+x+(-2)×3=0x=+4根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，因此有毒的气体为CO据题意可知生成物为单质和化合物，可写。因为只有反应⑤的反应物是一种，所以只有此反应为分解反应。（5）利用电解熔融TiO2的方法来制备金属钛获得成功，从能量的角度分析要消耗大量的电能，浪费能源。28.【答案】【实验探究】序号实验步骤实验现象实验结论①取部分固体于试管中，加人足量的水，在试管口播人带火星的木条;固体完全溶解，木条复然假设3不成立取少量①中溶液于试管中，滴加足量的稀盐酸（稀硫酸），振荡.有气泡生成假设2成立【定性分析】(1)NaOH、Na2CO3过氧化钠和水反应也能生成氢氧化钠【定量研究】（1）CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H20；（2）0.8g【反思与提高】Na2CO3【解析】此题难度较大，【实验探究】中，因为带火星的木条复燃所以有氧气生成，即过氧化钠未完全变质，所以猜想3错误；为证明是否有碳酸根，可以加入稀酸。【定性分析】因加人足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明有碳酸钠，静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液变红说明有氢氧化钠。【定量研究】设混合物中的过氧化钠为x,碳酸钠为y,则2Na2O2+2H2O=4NaOH+02↑15632X0.64g156/x=32/0.64gX=3.12gCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH106100Y2.00g106/100=y/2gY=2.12g所以原混合物中，氢氧化钠的质量为：6.04g-(2.12g+3.12g)=0.8g29.【答案】(1)2N2H4+N2O4====3N2+4H2O(2)40%(3)b(4)c(5)化学【解析】（1)根据反应物和生成物可以写出化学反应方程式；碳元素的质量分数为：24/(24+8+28)×100%=40%航天工业使用的一种碳纤维材料，是在碳化硅、陶瓷中嵌入碳纤维而制成，它是一种复合而成的材料制成不锈钢是形成合金，增强耐腐蚀性；燃料电池是将化学能转化为电能。30.【答案】(1)C3H8+5O2点燃3CO2+4H2O（2）17.6（3）c(4)b（5）氧气和水蒸气【解析】（1)根据反应物和生成物可以写出化学反应方程式；根据质量守恒定律可知，反应前后碳的质量相等，所以，生成二氧化碳的质量为：5.8kg×48/58÷12/44=17.6kg;铝合金具有金属的特性，因此能导电；废纸和易拉罐都可以再回收利用；喷油漆可以防锈蚀的原因是避免钢材与氧气和水蒸气作用生锈。常州市二○一五年初中毕业、升学统一试卷化学说明：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。2.本试卷满分为100分。考试时间为100分钟。考试时不允许使用计算器。3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：Ar(H)＝1Ar(C)＝12Ar(N)＝14Ar(O)＝16Ar(Na)＝23Ar(S)＝32Ar(Cl)＝35.5Ar(Fe)＝56第Ⅰ卷(选择题，共40分)一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)1.1869年，发表元素周期表的科学家是()。A.拉瓦锡B.门捷列夫C.诺贝尔D.居里夫人2.下列物质的俗名错误的是()。A.NaOH(烧碱)B.Ca(OH)2(熟石灰)C.CaO(生石灰)D.Na2CO3(小苏打)3.钾肥可助庄稼抗倒伏，下列属于钾肥的是()。A.K2SO4B.Ca(H2PO4)2C.(NH4)2CO3D.CO(NH2)24.下列调味品加入适量水后不能形成溶液的是()。A.食用油B.食盐C.味精D.蔗糖5.下列实验操作正确的是()。A.CO2验满B.测溶液pHC.加热液体D.量筒读数某彩金是在黄金中加入铜、银等熔炼而成的合金，常用于制造首饰。据此回答6～7题。6.从物质分类的角度看，彩金属于()。A.混合物B.纯净物C.单质D.化合物7.从材料分类的角度看，彩金属于()。A.复合材料B.合成材料C.金属材料D.非金属材料8.成语是中华文化的瑰宝。下列成语涉及化学变化的是()。A.绳锯木断B.滴水成冰C.死灰复燃D.聚沙成塔9.酸性较弱的环境有利于益生菌生长，维持皮肤菌群平衡。因此淋浴液的酸碱度宜为()。A.pH＜0B.4.5＜pH＜6.5C.8＜pH＜10D.pH＞1410.“法老之蛇”是网络上非常流行的化学兴趣实验，其实验原理如下：4Hg(SCN)2=4HgS＋2CS2＋3(CN)2↑＋N2↑，该反应属于()。A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应11.世界最早的铁制品是距今5000年以上的埃及铁珠饰品，其上的铁珠现已被严重锈蚀。铁生锈的条件是()。A.仅需水B.仅需氧气C.水或氧气D.水和氧气12.下列离子在pH＝1和pH＝14的两种溶液中都能大量存在的是()。A.Cl－B.NHeq\o\al(＋,4)C.Mg2＋D.COeq\o\al(2－,3)13.点燃的火柴棍燃烧端朝上时，其未燃尽便熄灭的主要原因是()。A.缺乏氧气B.火柴棍的着火点升高了C.缺乏可燃物D.燃烧端下方的火柴棍温度不易达到着火点14.实验室用KMnO4制O2，应选用的发生装置是()。15.下列关于工业炼铁的叙述中错误的是()。A.主要原料为铁矿石、焦炭和石灰石等B.主要设备为电炉C.主要原理为：3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))3CO2＋2FeD.主要产物为生铁16.除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，使用的方法错误的是()。A.MnO2(KCl)：加水过滤B.N2(O2)：通过灼热的铜网C.CaO(CaCO3)：高温煅烧D.NH3(H2O)：用浓硫酸洗气17.将铁粉装入纱袋制成“吸金球”，以“吸”出含有金盐的电镀废液中的金，变废为宝。“吸金”利用的原理是()。A.铁粉具有吸附性B.铁粉具有磁性C.铁的金属活动性比金强D.铁的导电性比金强18.甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，常温下，它们具有图1所示关系。“－”表示连接的两种物质能反应，“→”表示物质转化的方向，下列推断错误的是()。A.若甲是HCl，则丁可能是CaCl2B.若甲是HCl，则乙和丙中可能有一个为碱C.若甲是Ca(OH)2，则丁可能是NaOHD.若甲是Ca(OH)2，则乙和丙中至少有一个为酸19.图2为Na2SO4和NaCl的溶解度曲线。下列叙述正确的是()。①可用降温结晶法提纯含少量Na2SO4的NaCl②45℃时，使Na2SO4饱和溶液析出晶体的措施仅有加热升温、冷却降温和蒸发水3种③20℃时，向125g溶质质量分数为20%的食盐水中加入15gNaCl粉末并振荡，会出现浑浊④将相同质量的Na2SO4和NaCl的饱和溶液从40℃降温至10℃，前者析出晶体的质量大A.①②B.③④C.①③④D.②③④20.现有下列四组物质：①乙炔(C2H2)和苯(C6H6)②乳酸(C3H6O3)和果糖(C6H12O6)③丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O)④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)。当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同。符合该条件的共有()。A.1组B.2组C.3组D.4组第Ⅱ卷(非选择题，共60分)二、(本题包括4小题，共20分)21.(5分)(1)判断构成下列物质的微粒，并用相应的序号填空。a.原子b.分子c.离子①硝酸钾：________②氮气：________(2)判断下列化学符号中“3”的含义，并用相应的序号填空。a.表示微粒的数目b.表示元素的化合价c.表示离子的电荷数①Al3＋：________②3H2O：________③eq\o(NaNO2,\s\up6(＋3))：________22.(4分)用下列物质的序号填空：a.武德合金b.干冰c.氢气d.维生素e.双氧水(1)可用作清洁能源的是________；(2)可用于人工降雨的是________；(3)可用作保险丝的是________；(4)可用于实验室制氧气的是________。23.(6分)欣赏图3漫画，回答下列问题。(1)漫画反映的社会热点问题是________；(2)用硫磺(S)熏蒸馒头会残留SO2，写出有关反应的化学方程式：________________；SO2遇水生成________(填化学式)，该物质对消化系统有害；(3)用福尔马林(甲醛水溶液)浸泡海产品可延长其保持期，原因是________，但残留的甲醛易引起口腔、胃肠道等病变；(4)吊白块(CH3O3SNa)广泛应用于印染工业，但不能用作食品添加剂。吊白块受热时发生如下反应：6CH3O3SNa＋3H2Oeq\o(→,\s\up7(△))4NaHSO3＋2HCOONa＋2H2S↑＋HCOOH＋3X，则X的化学式为________。24.(5分)如图4所示，在粗玻璃管内壁上粘附湿润的石蕊试纸，向细玻璃管里滴入数滴浓醋酸后，立即封闭管口。10s后即观察到：仅有中下部的石蕊试纸从上往下逐渐变色。(1)本实验应选用________(填“红”或“蓝”)色石蕊试纸；(2)本实验利用的醋酸性质包括：①酸性②________性③醋酸蒸气密度________(填“＜”或“＞”)空气密度；(3)由实验现象可推知微粒具有的特征是________；(4)本实验用试剂Y代替浓醋酸也出现相似的现象，Y为________(填序号)。a.浓氨水b.浓硫酸c.浓盐酸三、(本题包括2小题，共18分)25.(5分)田老师为了让学生更好地理解蛋白质的“盐析”与“变性”，对教材实验进行改进并完成了如下实验。序号实验操作实验现象①在盛有鸡蛋清的试管中滴加饱和硫酸铵溶液有白色絮状沉淀②将①所得沉淀取出少许放入试管中，加入足量蒸馏水沉淀完全溶解③在装有硫酸铵晶体的试管中加少量蒸馏水沉淀完全溶解④在盛有鸡蛋清溶液的试管中滴加乙酸铅溶液有沉淀⑤将④所得沉淀取出少许放入试管中，加入足量蒸馏水沉淀未溶解(1)实验①②③研究的蛋白质的特性是________(填“盐析”或“变性”)；(2)补充实验②的目的是说明实验①中蛋白质发生的________(填“是”或“不是”)化学变化；(3)设计对比实验①、③的目的是________；(4)针对实验④，小黄同学提出了质疑：使蛋白质发生上述变化的是否为重金属离子。请补充完成实验⑥，供选择的试剂有：鸡蛋清、蒸馏水、食盐水、硫酸铜溶液、浓硝酸。序号实验操作实验现象实验结论⑥________________重金属离子使蛋白质发生了变化26.(13分)下列三个实验均可证明CO2能与NaOH溶液反应。实验Ⅰ：用试管集满CO2，迅速加入NaOH溶液、塞紧橡皮塞，充分振荡，静置。(1)实验后打开橡皮塞时，听到响亮的“啵”声，其原因是实验后试管中的气压________(填“变大”或“变小”)；(2)对静置后的溶液进行下列操作，由对应的现象可推知CO2与NaOH溶液一定反应的是________(填序号)。a.滴加酚酞，溶液变为红色b.滴加少量稀盐酸，不产生气泡c.滴加少量氯化钡溶液，产生白色沉淀实验Ⅱ：在8.0gNaOH固体中加入适量95%的乙醇溶液，配制成饱和NaOH的乙醇溶液，向该溶液中通入CO2，直至产生白色沉淀Na2CO3。(1)某托盘天平标尺的最大刻度为1g，配备有1g、2g、5g和10g四种砝码若干个，用该天平称取8.0gNaOH固体时，所需砝码总数为________个；(2)实验Ⅱ利用的原理是：________影响物质的溶解性。实验Ⅲ：如图5所示，将5mL溶质质量分数为10%的NaOH溶液(ρ≈1.1g/mL)缓慢、全部注射入瓶中，观察到酒精倒流入瓶中，最终瓶中剩余5mL气体。此实验条件下，1体积水约可溶1体积CO2，CO2不溶于酒精，ρ(CO2)≈2gL。(1)实验时________(填“能”或“不能”)用水代替量筒中的酒精；(2)实验时将NaOH溶液缓慢注射入瓶中的原因是________；(3)根据上述实验可推知：与NaOH溶液反应的CO2约为________(取整数)mL；(4)理论上，上述5mLNaOH溶液与足量CO2反应都转化为Na2CO3时，参加反应的CO2的体积大约为多少毫升？(写出计算过程，结果取整数)(5)实际上，上述NaOH溶液吸收的CO2偏少，其原因可能是________(填序号)。a.CO2不纯b.装置漏气c.NaOH与CO2化合生成了NaHCO3d.倒流入瓶中的酒精干扰了NaOH溶液对CO2的吸收四、(本题包括2小题，共16分)27.(9分)某品牌洁厕灵是一种蓝色溶液，常用于清除厕所污垢。某研究性学习小组对其所含成分进行了如下探究。【查阅资料】厕所污垢主要包括尿碱(由钙、镁离子形成的难溶性碳酸盐或碱等)、水锈(主要成分为三氧化二铁)和油污。【猜想假设】猜想1：含有________(填离子符号，下同)；猜想2：含有________；猜想3：含有COeq\o\al(2－,4)；猜想4：含有Cl－。【实验探究】序号实验步骤实验现象实验结论①取样，向样品中滴加碳酸钠溶液有大量气泡猜想1正确②取样，向样品中滴加氢氧化钠溶液________猜想2正确③取样，向样品中加入过量铁粉________________④取样，向样品中滴加过量硝酸钡溶液，静置有白色沉淀猜想3正确⑤取④中上层清液，滴加硝酸银溶液有白色沉淀猜想4正确【反思提高】(1)欲测定该洁厕灵的酸碱性，最适宜选用的是________(填序号)；a.pH试纸b.酚酞试液c.紫色石蕊试液d.pH计(2)写出该洁厕灵去除水锈时所发生反应的化学方程式：________；(3)请提出1条使用该洁厕灵的注意事项：________。28.(7分)铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂，铁红(Fe2O3)可作为颜料。制备FeCO3和Fe2O3的一种流程如下：NH4HCO3溶液稀H2SO4FeSO4溶液→eq\x(反应Ⅰ)eq\f(过滤,)eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(→\x(滤液)→\x(反应Ⅱ)→NH42SO4溶液,→\x(FeCO3)→\x(反应Ⅲ)→Fe2O3))CO2CO2(1)反应Ⅰ需控制温度在35℃以下，原因可能是________(用化学方程式表示)；(2)反应Ⅱ为复分解反应，写出该反应的化学方程式：____________________________；(3)FeCO3浊液暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出CO2，则与FeCO3反应的物质为________(填化学式)；(4)FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时，也会生成FeO。现煅烧23.2kg的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合15.84kg，则Fe2O3的质量为________kg。五、(本题包括2小题，你只需选做其中一个小题，若两小题全做则以29题计分，共6分)29.(6分)地球上的碳库包括大气、土壤、植物和海洋等，碳库可分为产生CO2的碳源以及清除CO2的碳汇两种类型。(1)碳主要以CO2的形式贮存于大气中，或以________(填物质类型)等无机化合物的形式贮存于岩石圈中；(2)森林植物通过光合作用将CO2吸收并固定在植被与土壤中，写出光合作用的化学方程式：________________；从该角度看，森林属于________(填“碳源”或“碳汇”)；(3)海洋是重要的碳汇，但海水过量吸收CO2会造成海洋酸化，使海水的pH________(填“变大”或“变小”)，严重影响海洋生态系统；(4)研究表明，近20%的CO2排放去向不明，造成了“碳黑洞”，我国学者认为是荒漠盐碱土吸收了CO2。他们分别用纯石英砂和盐碱土溶液进行对比实验，证明猜想是正确的。由上述实验可知，纯石英砂具有的性质是________。30.(6分)海洋蕴藏着丰富的资源，是维持人类社会可持续发展的重要战略空间，新一轮“蓝色圈地”运动正如火如荼。(1)海水中含有的氯、钠、镁、钾、硫、钙、溴、碳、锶、硼和氟等化学元素占海水中溶解物质总量的99.8%以上。以上元素中，属于非金属元素的共________种；(2)我国海滨砂矿资源包括金刚石等。金刚石坚硬且不导电，石墨质软且能导电，两者性质存在巨大差异的原因是________；(3)海洋中的矿产资源还包括热液硫化物等，如K2S、Na2S都是常见的硫化物，请描述硫化物的概念________；(4)油气资源中的“油”主要指石油，由石油获得航空煤油的方法是________；“气”主要指天然气(主要成分为甲烷)，它已逐渐成为家庭常用燃料，写出甲烷完全燃烧的化学方程式：________________________。

常州市二〇一五年初中毕业、升学统一文化考试参考答案1.B【解析】俄国科学家门捷列夫发表了元素周期表。2.D【解析】Na2CO3俗称纯碱，NaHCO3俗称小苏打。3.A【解析】K2SO4含有钾元素属于钾肥，其他三种物质中不含钾元素，不属于钾肥。4.A【解析】食盐油不能溶于水形成均一稳定的混合物，不属于溶液；食盐、味精、蔗糖都能溶于水形成均一稳定的混合物，能形成溶液。5.D【解析】验满二氧化碳时应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入集气瓶中，A错误；测溶液pH时pH试纸不能直接放入待测液中，B错误；加热液体时试管中液体的体积不能超过试管容积的1/3，C错误；量筒读数时视线应与凹液面的最低处保持水平，D错误。6.A【解析】彩金是在黄金中加入铜、银等熔炼而成的合金，合金属于混合物。7.C【解析】合金属于金属材料。8.C【解析】绳据木断、滴水成冰、聚沙成塔都没有新物质生成，属于物理变化；死灰复燃有新物质生成，属于化学变化。9.B【解析】因为益生菌在弱酸性环境中易于生成，所以为了维持皮肤菌群平衡，沐浴液应显弱酸性。10.B【解析】由化学方程式可知：反应物只有一种，生成物是4种，该反应为分解反应。11.D【解析】铁在潮湿的空气即与氧气和水同时接触易生锈。12.A【解析】Cl－既不能与H＋反应，也不能与OH－反应；NHeq\o\al(＋,4)能与OH－反应生成氨气和水；Mg2＋能与OH－反应生成氢氧化镁沉淀；COeq\o\al(2－,3)能与H＋反应生成二氧化碳气体和水。13.D【解析】火柴燃烧时，热量是向上散逸，如火柴头竖直向上，火焰不能对火柴梗加热，不能使温度达到火柴梗的着火点。14.C【解析】高锰酸钾是固体，制取氧气时需要加热，且试管口要放一团棉花放在高锰酸钾粉末堵塞导管；试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管破裂，故选择C。15.B【解析】高炉炼铁的设备是高炉不是电炉。16.D【解析】MnO2能溶于水，而KCl不能溶于水，加水过滤即可将KCl除去，A错误；氧气能与灼热的铜反应而氮气不能，通过灼热的铜网能除去氮气中的氧气，B正确；碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，高温煅烧能除去氧化钙中混有的碳酸钙，C正确；氨气能与浓硫酸反应，所以不能用浓硫酸除去氨气中混有的水蒸气，D错误。17.D【解析】铁的活动性比金强，所以将铁投入到金盐溶液中能置换出金。18.D【解析】甲是HCl，丁如果是CaCl2，乙可以是Na2CO3，丙可以是AgNO3，代入框图符合要求，A正确；甲是HCl，乙是Fe，丙是NaOH，丁是CuCl2，代入框图符合要求，B正确；甲是Ca(OH)2，乙是CO2，丙是CuSO4，丁是NaOH，代入框图符合要求，C正确，D错误。19.B【解析】温度低于40℃时Na2SO4溶解度随温度的升高而增大，NaCl溶解度受温度影响不大，所以可以通过降温结晶的方法提纯Na2SO4，但温度高于40℃时Na2SO4溶解度随温度的升高而减小，①错误；由溶解度曲线图可知Na2SO4的饱和溶液从45℃降温到40℃时，溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，此时没有晶体析出，②错误；20℃时125g20%的NaCl溶液中NaCl质量为25g，水的质量为100g，此温度下NaCl的溶解度为36g，向125g溶液中加入15gNaCl只能溶解11g，还有4gNaCl未溶解，所以会出现浑浊，③正确；由溶解度曲线图可知Na2SO4溶解度随温度的升高而增大，NaCl溶解度受温度影响不大，所以将它们等质量的饱和溶液从40℃降温10℃时Na2SO4析出的晶体多，④正确。20.C【解析】两种物质混合，当总质量一定时，无论两种物质的质量比如何，燃烧生成水的质量都不变，说明混合的两种物质氢元素质量分数相同，符合此要求的是①②，④中甲苯和甘油的相对分子质量和每个分子中含有的氢原子个数也相同，所以无论以何种质量比混合完全燃烧生成水的质量也相等。21.(1)①c②b(2)①c②a③b【解析】(1)①硝酸钾是有钾离子和硝酸根离子构成；②氮气是由氮分子构成；(2)①元素符合右上角的数字表示该离子所带的电荷数；②化学式前面的数字表示分子的个数；③元素符合正上方的数字表示该元素的化合价。22.(1)c(2)b(3)a(4)e【解析】(1)氢气燃烧生成水，没有污染，是清洁的能源；(2)干冰常用于人工降雨；(3)武德合金常用作保险丝；(4)实验室制取氧气的药品有双氧水、高锰酸钾和氯酸钾。23.(1)食品安全问题(2)S＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))SO2(3)甲醛使细菌或病毒蛋白质变性(4)CH4O【解析】(1)豆腐中含有吊白块、馒头用硫磺熏过、海产品用福尔马林浸泡都是与食品有关的安全问题；(2)硫在空气中燃烧生成二氧化硫；(3)甲醛溶液能使蛋白质失去原有的生理功能而延长食品的保质期；(4)根据质量守恒定律可知化学反应前后元素的种类、原子的种类和个数都不变，分析对比反应前后各元素的原子个数可得X的化学式为CH4O。24.(1)蓝(2)挥发性＞(3)微粒在不断运动(4)a、c【解析】(1)醋酸呈酸性，酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红；(2)弄醋酸没有与湿润的石蕊试纸接触而能变色，说明弄醋酸具有挥发性；由“仅有中下部的石蕊试纸从上往下逐渐变色”可知醋酸蒸汽的密度比空气大；(3)浓醋酸挥发出的醋酸分子不断运动，溶于水后呈酸性，从而使湿润的石蕊试纸变色；(4)要出现与浓醋酸相似的实验现象，说明该物质也具有挥发性，且能是湿润的石蕊试纸变色。25.(1)盐析(2)不是(3)证明实验①中析出的沉淀是蛋白质而不是硫酸铵(4)在盛有鸡蛋清溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，有沉淀，取上述沉淀少许于试管中，加入足量的蒸馏水，沉淀未溶解【解析】(1)蛋白质在饱和硫酸铵溶液中溶解性降低，会析出来；(2)盐析没有新物质生成，属于物理变化；(3)对比实验①③可知沉淀的形状不一样，根据沉淀形状的不同，可以说明实验①中的沉淀不是硫酸铵晶体；(4)要证明重金属离子能否使蛋白质发生变化，只要在蛋白质溶液中加入含有金属离子的溶液如硫酸铜溶液观察是否有沉淀生成，如果有沉淀需要向沉淀中加入足量的水观察沉淀是否溶解即可。26.实验Ⅰ.(1)变小(2)c实验Ⅱ.(1)3(2)溶剂的种类实验Ⅲ.(1)不能(2)防止二氧化碳气体从导管溢出(3)75(4)151(5)a、b、d【解析】实验Ⅰ.(1)CO2能与氢氧化钠溶液反应，气体变少，试管内的压强减小；(2)要证明CO2与NaOH溶液一定发生反应，只要证明反应后的溶液中含有Na2CO3即可。Na2CO3和NaOH溶液都呈碱性，因此无论CO2与氢氧化钠溶液是否反应，都会是无色酚酞试液变红，a错误；如果NaOH溶液过量，滴加少量的稀盐酸会先与NaOH溶液反应，不会产生气泡，应滴加过量的稀盐酸，观察是否有气泡产生才行，b错误；氯化钡溶液不能与氢氧化钠溶液反应，如果有白色沉淀生成，说明一定含有碳酸钠，也就证明CO2与NaOH溶液一定发生了反应，c正确；实验Ⅱ.(1)8g＝1g＋2g＋5g，所以需要3个砝码；(2)氢氧化钠水溶液和氢氧化钠乙醇溶液中溶质种类相同，而溶剂种类不同；实验Ⅲ.(1)二氧化碳能溶于水而不能溶液乙醇；(2)为了使二氧化碳能与氢氧化钠溶液充分反应，防止二氧化碳气体从导管溢出，实验时应将氢氧化钠溶液缓缓注入注射器中；(3)80mLNaOH溶液反应后还剩余5mL，说明反应了75mL；(4)NaOH的质量为1.1g/mL×5/mL×10%＝0.55g；设参加反应的二氧化碳的质量为xCO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O4480x0.55geq\f(44,x)＝eq\f(80,0.55g)x＝0.3025g二氧化碳的体积为eq\f(0.3025g,2g/L)＝0.15125L＝151L。(5)CO2不纯和装置漏气、酒精倒流到瓶中都会使瓶中二氧化碳变少，从而氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳就偏少。27.【猜想假设】H＋Cu2＋【实验探究】②有蓝色沉淀生成③产生大量气泡，有红色固体生成猜想1、2正确【反思提高】(1)d(2)Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O或Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)2＋3H2O(3)避免与碱性物质混用【解析】【猜想假设】向洁厕灵样品中滴加碳酸钠溶液由大量气泡产生，说明洁厕灵呈酸性，其中含有H＋；由题意可知洁厕灵是一种蓝色溶液，所以一定含有Cu2＋；【实验探究】洁厕灵中含有Cu2＋，滴加氢氧化钠溶液会生成蓝色沉淀氢氧化铜；由于洁厕灵中含有H＋和Cu2＋，加入过量的铁粉后会与H＋作用生成氢气，与Cu2＋作用生成红色的铜；【反思提高】(1)检验溶液酸碱性最简便的是使用pH计；(2)洁厕灵中含有盐酸和硫酸，都能与水锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁或硫酸铁和水；(3)洁厕灵呈酸性，使用时不能与碱性物质混用，否则会降低效果。28.(1)NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O＋CO2↑(2)2NH4HCO3＋H2SO4=(NH4)2SO4＋2H2O＋2CO2↑(3)O2、H2O(4)14.4【解析】(1)NH4HCO3受热易分解，为了减少NH4HCO3溶液的减少，应控制温度在35℃以下；(2)反应Ⅱ是复分解反应，由流程图分析可知是稀硫酸与反应Ⅰ中过量的NH4HCO3反应；(3)红褐色固体是Fe(OH)3，FeCO3、H2O和O2反应生成Fe(OH)3和CO2；(4)设Fe2O3的质量为x，根据化学反应前后铁元素质量不变可得：eq\f(112,160)×100%×x＋eq\f(56,72)×100%×(15.84kg－x)＝eq\f(56,116)×100%×23.2kg，解答x＝14.4kg。29.(1)碳酸盐(2)6CO2＋6H2Oeq\o(=,\s\up11(光),\s\do4(叶绿素))C6H12O6＋6O2碳汇(3)变小(4)不能与二氧化碳反应【解析】(1)碳酸钙能碳酸盐存在于岩石中；(2)二氧化碳和水在光照和叶绿素条件下反应生成葡萄糖和氧气；绿色植物光合作用是消耗空气中的二氧化碳，属于碳汇；(3)二氧化碳溶于水与水反应生成酸性的碳酸，酸性增强，pH减小；(4)对比实验证明了盐碱土能吸收二氧化碳，那么就说明纯石英砂不能吸收二氧化碳，也就是不能与二氧化碳反应。30.(1)6(2)结构不同(3)由两种元素组成，其中一种为硫元素的化合物(4)分馏CH4＋2O2eq\o(=,\s\up7(点燃))CO2＋2H2O2016年江苏省常州市中考化学试卷一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）侯德榜自创的“联合制碱法”生产的是（）A．碳酸钠 B．硝酸钠 C．氯化钠 D．氢氧化钠2．（2分）下列各种铜矿石的主要成分中，含元素种类最多的是（）A．赤铜矿（Cu2O） B．辉铜矿（Cu2S）C．斑铜矿（Cu3FeS4） D．孔雀石[Cu2（OH）2CO3]3．（2分）下列饮品中，属于溶液的是（）A．牛奶 B．白酒 C．豆浆 D．咖啡4．（2分）下列仪器中，能用酒精灯直接加热的是（）A．烧杯 B．量筒 C．试管 D．漏斗5．从物质的分类看，纤维素属于（）A．单质 B．氧化物 C．有机化合物 D．无机化合物6．从材料的分类看，聚乙烯塑料属于（）A．合成材料 B．复合材料C．金属材料 D．无机非金