氧气制取（带答案）中考化学专项练习

2023年中考备考资料

年中考真题分类汇编赍料精校版

本资料可作为中考复习资料

亦可作为日常教学辅助资料

考点06氧气制取（解析版）

★老点检的【彳氧祀梗触、易错点、客矍去孩题、彘时可用】

归纳1氧气实验室制法

归纳2氧气工业制法

归纳3催化剂和催化作用

归纳4分解反应

归纳5解题知识技巧和易错点归纳

归纳6一至二单元的重要化学反应文字表达式、符号表达式及现象归纳

归纳7核心知识学霸笔记

归纳8化学用语提前记忆

归纳92018年、2019年、2020年、2021年、2022年五年化学中考试题《氧气制

取》汇编（容量大、一次下载、值得拥有）

（可供考生、教师：暑期自学、学霸笔记、备课、新课、期中复习、期末复习、

重点高中自主招生考试、中考备考复习、组卷等等所用）

归纳1氧气实验室制法

（1）反应原理及装置

8/分液漏斗Q

木形瓶F[

装置a装置b装花C

①常温下：2H；可选用装置b或C。

Mg或2KMnO4=^=K2MnO4+MnO2+O2T:可以选用装

②加热时：2KCQ^^2KC1+3OzT

fi_a_o

高锌酸钾是紫黑色固体，氯酸钾是白色固体，二氧化锦是黑色固体，过氧化氢溶液（又叫双氧

水）是无色液体。

（2）实验步骤及注意事项

实验步骤（以加热KMnO4制取氧气为例）：

①查：检查装置的气密性，将导管的末端插入水面以下，用手紧握试管，如果导管口冒气

泡，说明装置不漏气。

②装：把药品装入试管内。

③定：将试管固定在铁架台上，铁夹要夹在试管，Li遛试管口略向下倾斜一。

④点：点燃酒精灯加热，先对试管均匀加热一，然后对准一药品部位_集中加热。

⑤收：用排水法收集氧气时，当气泡一连续均匀冒出时开始收集:当瓶口外有大气泡冒出一

时，氧气集满。在水下用玻璃片盖住瓶口，将瓶子移出水槽，一正放在桌面上。

⑥离：将导气管撤离水槽。

⑦熄：熄灭酒精灯。

注意事项：

①加热高锌酸钾或氯酸钾制取氧气时，试管口应.略向下一倾斜,防止.冷凝水倒流进试管底部

引起试管炸裂。

②在实验装置中，导气管应刚刚露出橡皮塞,便于气体排出。

③停止反应时应先一把导气管移出水面一，再一熄灭酒精灯一，否则易使水槽内的水倒流回试管，

引起试管炸裂。

（3）检验氧气方法：把带火星木条伸入气体M，木条复燃则是氧气。

（4）收集方法

①02一不易溶于水一，所以可用一排水一法收集。飞工

②6密度比空气略大，所以可用向上排空气法收集。

（5）验满方法UL

①若用排水法收集时，当看到大气泡从集气瓶U外中冒出一时,表明氧气已收集满（注意：集

气瓶应竖直正放于桌面上）。

②若用向上排空气法收集时，用带火星的木条放在.集气瓶口，若一木条复燃一,说明氧气已集

满。

归纳2氧气工业制法

工业上常采用分离.液态空气的方法制取氧气,这一过程属于物理一变化。

归纳3催化剂和催化作用

1.催化剂：在化学反应中，能一改变.其他物质的化学反应速率,而本身的化学性质一和一质量.

在化学反应前后都没有变化的物质。

2.催化作用：催化剂在化学反应中起一改变化学反应速率.的作用。

3.催化剂的特点：

一变：改变化学反应速率：二不变：反应前后质量不变、反应前后化学性质不变。

归纳4分解反应

由.•种_物质生成一两种或两种以上其他一物质的反应叫做分解反应，它是化学反应的基本类

型之一。

归纳5解题知识技巧和易错点归纳

1、制取氧气的实验装置、操作方法、各装置优缺点评价、注意事项及其原因：

⑴记住不同药品所对应的制氧装置（每套装置的左半部负责制取气体叫发生装置,右半部负责收

集气体叫收集装置）：用氯酸钾和二氧化锌制氧气可选工装置，用高镒酸钾制氧气可选此装置,

用过氧化氢溶液和二氧化镭制氧气可选CDE装置。

加热氯酸钾和二氧加热高铳酸钾用二氧化镒催化过氧化氢溶液制氧气

化镭混合物制氧气制氧气

⑵组装上述装置时的注意事项及优缺点：

①伸入发生装置中的导管左端要伸入胶塞中刚刚露头,伸入太长不好，原因是不利了排气。

②用排水法收集气体时，导管右端丕能伸入集气瓶中过长。

③用向上排空气法收集时，导管右端要伸入集气瓶底部,原因是尽可能排净瓶内空气。

④C中长颈漏斗下端要伸入液面下,原因是防止氧气从长颈漏斗跑掉。

⑤AB装置中的试管必须：试管口要略向下倾斜,原因是防止冷凝水倒流炸裂试管;

⑥用高镭酸钾制氧气时应注意：试管U耍放一团棉花,原因是防止加热时高镭酸钾粉末进入导管

（有可能堵住导管，也有可能进入水槽中使水槽中的水染红了）。

⑦E装置中，分液漏斗有活塞控制，下端无须伸入液面下，而且，其优点之一是可控制反应速率/

方便添加液体药品等。C装置使用长颈漏斗，其优点之一是方便添加液体药品/可控制加入液

体的量和液体的浓度来控制反应的速率等:当用C装置制取氧气时，若反应太快，为减慢反应

速率，可用的方法是向长颈漏斗加水来降低双氧水浓度。

⑶会选择合适的发生装置和收集装置，及各装置的选择依据:

若用高镒酸钾制氧气发生装置应选旦，若用氯酸钾制氧气发生装置应选A，选择上述两个发生

装置的依据是反应物是固体且需要加热;若用双氧水制氧气发生装置可选cDEF,选择的依

据是反应物是固体和液体且不需要加热;收集氧气时应选GH,选择的依据是氧气不易溶于水、

密度比空气略大。

⑷实验室内用高锯酸钾制取氧气的操作过程、注意事项及其原因：

①检查装置的气密性：检查ABC装置气密性的方法是把导管放入水中，手握试管，若导管口有

气泡冒出则不漏气;检查DEF气密性的方法是夹住导管，向长颈漏斗或分液漏斗中加水，水

流入一定量后不再流下，则气密性良好。

②装药品后，把试管固定到铁架台上并连接好仪器。

③加热：先使试管预热,方法是在试管下方来回移动一会儿酒精灯，然后再把火焰放在有药品

的部位加热。

④收集：注意事项：导管口有气泡冒出时不宜立即收集，原因是此时的氧气中混有空气而不纯。

当气泡连续而均匀的冒出时再开始用排水法收集。当瓶口有大气泡冒出时说明氧气已满,在

水下盖上玻璃片,拿出集气瓶正放在实验台上，原因是较气密度比空气略大，正放可防止瓶

内氧气很快逸散。

⑤实验结束时，要先从水中取出导管,再熄灭酒精灯,目的是防止冷却后水槽中的冷水倒流炸

裂试管。

⑥小结：下列为实验室用高锌酸钾制取氧气的操作过程，正确操作顺序为列aedgf。

a.装药品，固定、连接，b.检查装置气密性，c.连接仪器，d.收集，e.加热，£熄灭酒精灯，g.

从水中取出导管。

2、明辨多功能装置：右图所示的装置有许多用途：

⑴用于排空气法收集氧气时，氧气应从&端通入。D

AB

⑵用排水法收集氧气时，瓶中先装满水，氧气应从区端通入。w

⑶瓶中储存氧气，欲用水将氧气排出时，水应从立端通入。[]r

⑷用于干燥氧气时，瓶中装浓硫酸作干燥剂,氧气应从巳端通入。

（注：浓硫酸能吸收水蒸气，所以常作干燥剂。）

⑸医院给病人输氧时，瓶中放约半瓶蒸储水，这时氧气从4端通入。

归纳6一至二单元的重要化学反应文字表达式、符号表达式及现象归纳

1、蜡烛在空气中燃烧

文字表达式：石蜡+氧气点燃「水+二氧化碳

现象：在氧气中燃烧发出白光，在空气中燃烧发黄光，集气瓶的内壁有水珠出现,

并生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。

2、红磷在空气中燃烧：

文字表达式：红磷+氧气点燃,五氧化二磷

符号表达式：P+02点燃aP2O5

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

3、硫粉在空气中燃烧：

文字表达式：硫+氧气点燃.二氧化硫

符号表达式：S+O2点燃,SO2

现象：A、在纯的氧气中

发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧

（1）发后淡蓝色火焰”（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。

4、碳在氧气中充分燃烧:

文字表达式：碳+氧气点燃〉二氧化碳

符号表达式：C+。2―点燃》CO2

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊

5、铁在氧气中燃烧：

文字表达式：铁+氧气点燃,四氧化三铁

符号表达式：Fe+O2点燃,Fe?O4

现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体

注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

6、实验室常温下用混合物制取氧气：

文字表达式：过氧化氢1水+氧气

符号表达式：HGMnO2,H2O+02

7、实验室常温下用混合物制取氧气：

文字表达式：高镒酸钾，畦a锯酸钾+二氧化镒+氧气

符号表达式：KMnO4力口热J.K2MnO4+Mn02+02

8、实验室常温下用混合物制取氧气：

文字表达式：氯酸钾.二氧化镭）氯化钾+氧气

符号表达式：KC103二配镒>KC1+02

加热

9、镁在空气中燃烧：

文字表达式：镁+氧气点燃,氧化镁

符号表达式：Mg+O2点燃,MgO

现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末

10、铜在空气中受热:

文字表达式：铜+氧气加热>氧化铜

符号表达式：Cu+。2加热,CuO

现象：铜丝变黑。

11、（铝在空气中燃烧）：

文字表达式：铝+氧气一三氧化二铝（氧化铝）

符号表达式：A1+O2燃AAI2O3

现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

归纳7核心知识学霸笔记

核心知识一、氧气的实验室制法

制取方法高精酸钾制取氧气氯酸钾制取氧气过氧化氢制取氧气

所用药品高铳酸钾（紫色固体）氯酸钾（白色粉末）、过氧化氢（无色液体）、

二氧化钵（黑色粉末）二氧化镒（黑色粉末）

反应原理2KMnOHKMnCU+MnCh+CM2KC1O3=2KCI+3O2?2H2O2"与H2O+O2：

试管铁架台

发生装置

固体加热型固液不加热型

固固加热型

选择依据：氧气不易溶于水且不与水反应

收集装置

选择依据：氧气的密度比空气大，且不与空气各成分反应

反应速度适中，便于收

集；和高铳酸钾相比，

不用加热，节约能源;

稍加热就分解，不用催化剂；反药品白色，仪器容易清

优点生成物只有水，利于环

应速度适中，便于收集。

洗；相同质量的KC103

保;二氧化镭容易回收

和KMnCM,KCIO3生成

的氧气多

需要加热，操作麻烦、浪费能源;需要加热，操作麻烦、作为反应物的过氧化

缺点

使用紫色的高锯酸钾，不易清洗浪费能源;反应中生成氢不宜长时间保存且

仪器和桌面。刺激性气味、污染空气浓度太大时反应速度

的氯气太快，不宜控制。

检验方法将一根带火星的木条伸入瓶内，如果木条复燃，证明集气瓶内的气体是氧气。

①用向上排空气法收集时，将一根带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，证明集

验满方法气瓶内氧气已收集满。

②用排水法收集时，集气瓶口出现大气泡时，说明已收集满氧气。

总之，从是否节约能源、是否利于环保、操作是否简单等方面综合比较，最适合在实验室制取氧气

的方法是用过氧化氢制取氧气的方法

易错警示

1.高镒酸钾制取氧气，要在试管口放一团棉花的目的是为了防止加热时粉末进入导管，而不是防止

加热时高锦酸钾粉末进入导管。

2.用排水法收集氧气时，刚开始冒气泡时不立即收集，因为开始冒出的气泡是加热膨胀出的空气。

当气泡连续而均匀地放出时，开始收集氧气。

3.加热氯酸钾或高镒酸钾并用排水法收集氧气，实验结束时，应先从水中移出导管，然后在熄灭酒

精灯，否则水倒吸进入试管使试管炸裂。

知识拓展

1、制取装置（发生装置）的选择依据；根据反应物、生成物的状态和反应条件选择。如果选用

过氧化氢和二氧化钵制取氧气，应用固体与液体反应且不需要加热型的装.置。

如果选用加热高钵酸钾（加热氯酸钾与二氧化锦的混合物）制取氧气，应用固体加热型装置。。

2、收集装置选择依据：根据生成气体的性质，如水溶性、密度等。收集的方法具体分为三种：

排水法：适合收集难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应的气体。

向上排空气法；适合收集密度比空气大且不与空气中的物质发生反应的气体。

向下排空气法；适合收集密.度比空气小且不与空气中的物质发生反应的气体。

方法技巧

实验室制取气体时，如何确定气体的发生装置？

确定气体的发生装置主要考虑反应物的状态和反应条件：

（固体和固体

反应物的状态|固体和液体

〔液体和液体等

［是否需要加热

［是否需要催化剂等

常用的气体发生装置如下:

一般来说，“固体加热型“常用A装置；而“固-液不加热”型，常用B或C装置（其中，C装置中

的长颈漏斗便于随时添加液体，也可以用分液漏斗或注射器代替，可通过添加液体的速率来控制反

应速率）。

过氧化氢制氧气是实验室用“固-液不加热”装置制气体的典型，该发生装置还可以用来制取氢气

和二氧化碳；而高锌酸钾和氯酸钾制氧气是“固体加热型”装置制取气体的典型。

核心知识二、催化剂

（1）定义：催化剂是指在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在

化学反应前后不发生改变的物质（又叫触媒）。

（2）特点：“一变两不变”

①改变化学反应速率，即可加快也可减慢。

②反应前后催化剂本身的质量和化学性质不变。

2、催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

易错警示

1.催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变化学反应的产率。

2.催化剂在化学反应前后不改变，其反应过程中有可能改变。

3.不同的化学反应有不同的催化剂，同一化学反应也可能有几种催化剂。

4.MnCh不一定是催化剂，如2KMnC^aKzMnCU+MnCh+ChT中MnCh是生成物，在MnC>2+

4HC1（浓）与MnCb+2H2O+Cl2T中MnCh是反应物；催化剂也不一定是MnCh，如双氧水制取氧

气的反应中，氧化铁、硫酸铜、红砖粉末、动物肝脏等也可以作催化剂。

知识拓展

①催化剂有专一性，也就是说某一催化剂只对某个特定的反应起作用：

②催化剂的种类繁多，其中酶就是日常生活中常见的一种；

③催化剂的化学，性质在反应前后不变，其物理性质可能发生变化：

④对于某些特定的化学反应，没有催化剂并不意味着该反应不能进行，只是速度较慢。

方法技巧

①催化剂不能决定化学反应能否发生；

②催化剂不能改变产量；

③催化剂参与化学反应（降低反应的活化能）。

核心知识三、分解反应

1.概念：由一种反应物生成两种或两种以上的其他物质的反应，叫做分解反应。

2.反应特点：“一变多”

3.反应通式：AB—A+B

4.比较分解反应和化合反应

反应类型分解反应化合反应

由一种反应物生成两种或两种以上其由两种或两种以上物质生成另一种物

概念

他物质的反应质的反应

表达式AB—>A+BA+B—>AB

特征“一变多”“多变一”

实例如：双氧水分解如：红磷燃烧

共性都是化学变化，都属于化学基本反应类型。

核心知识四、氧气的工业制法

1.原料：原料是空气。

2.原理：利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低的原理。先将空气在低温条件下加压变为液态，

再将液态空气缓缓升温至-196℃左右，氮气首先达到沸点从液态空气里蒸发出来，剩下的主要就是

液态氧了。

3.方法：分离液态空气，其过程可以简单地表示如下：

升温至^,缴与

降温液态-196℃r外又升温至

空气—；—―、,-183℃

加压空气L►液态氧气-------------2氧气

4.贮存：氧气贮存在蓝色钢瓶中。

注意：工业上以空气为原料制取氧气，原料来源广泛，所制得的氧气价格较低。工业上在制取

氧气的过程中，没有新物质生成，属于物理变化。

知识拓展

近年来，出现了利用膜分离技术富集空气中氧气的方法。

方法技巧

氧气的工业制法是物理变化，氧气的实验室制法则是化学变化。

归纳8化学用语提前记忆

请读出写出1〜20号元素的名称和符号

IA

第一周期‘氢

-TT

IIAniAIVAVAVIAVI1A

6

第二周期3锂4钺5硼碳‘氮8氧瀛

Lia方CTT

12.，3E16.

第三周期”钠镁’铝阿硫氟

NaMg旦~P~-S--cr

19,

第四周期钾2钙

5

2022年中考真题

1.（2022年黄冈市中考）下图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置回答问题。

Q）装置A中仪器a的名称是。

（2）实验室制取氧气和二氧化碳均可选用的发生装置是（填字母序号），用该装置制取氧气

的化学方程式为o

（3）若用装置D收集比，气体应从（填“m”或"n”）端通入。

MnO,

【答案】（1）试管（2）①.B0.2H2O2~2H2Q+O2T

（3）n

【解析】

【小问1详解】

装置A中仪器a的名称是试管；

【小问2详解】

实验室制取氧气选用发生装置为固液不加热型和固固加热型两种，而实验室制取二氧化碳选用的

发生装置为固液不加热型，所以实验室制取氧气和二氧化碳均可选用的发生装置是固液不加热型，

应选择B；

实验室制取氧气选用的发生装置为固液不加热型，即为过氧化氢在二氧化钵的催化作用下生成水和

MnO-,

氧气，反应的化学方程式为：2H2O2=^2H2O+O2T；

【小问3详解】

由于氢气密度比空气小，难溶于水，收集氢气可以采用向下排空气法和排水法，用装置D万能瓶内

部盛满水收集H2,为使万能瓶内的水完全排尽，应选择从短管进，长管出，则气体从n端通入。

2.（2022年福建省中考）为做好实验室制取氧气的实验活动和评价，某班级师生讨论并确定如下评

价标准。

评价标准

I.是否根据实验条件选择实验方案，并进行可行性论证

2.是否积极参与实验操作活动，并善于与同学合作

3.是否规范取用药品，节约药品，保持实验台整洁

4.是否客观准确记录实验现象，并交流实验成果

5.是否体验到实验探究活动的乐趣

你是某小组成员，参与完成下列实验活动。

（1）选择实验方案。实验室可提供三种制取氧气方案。

A.加热高锌酸钾

B.加热混有二氧化镉的氯酸钾

C.催化分解过氧化氢

你所选方案对应反应的化学方程式为。

小组讨论决定选用A方案。

（2）进行实验活动。小组同学分工协作完成如下任务

①同学甲负责选择组装制取气体装置的仪器。她选择了铁架台、带有导管的橡胶塞、水槽、试管,

还应根据下图所提供的仪器，选择、（填仪器名称）。

墓口口3

②同学乙负责取用药品。他先检查装置气密性，再用纸槽小心地把高镒酸钾粉末送至试管

（填“中部”或"底部”）后直立试管，抽出纸槽。

③同学丙负责组装仪器。他按“从下到上、从左到右''的顺序组装制取装置，固定试管时注意到试

管口应略»

④你负责排水法收集氧气。开始收集的时机是。收集到两瓶气体，均呈红色。

⑤实验结束，待试管冷却，将残余物倒入指定容器，用（填仪器名称）洗涤试管；整理实验

台，报告老师后离开实验室。

（3）评价与反思。小组同学都认为体验到了实验活动的乐趣，但因实验过程存在不足，同意本

次活动表现评价为“有待改进针对存在的不足，你提出的一条实验改进意见是.

△MnO2

【答案】（1）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T（或2KC1O3^^2KC1+3O2T或

A

MnO,

2H2O2-2H2O+O2T）

（2）①.酒精灯②.集气瓶（两空可互换顺序）③.底部④.向下倾斜⑤.导

管口气泡连续均匀地放出时⑥.试管刷

（3）装入药品后，在试管口放一团棉花

【解析】

【小问1详解】

加热高锌酸钾生成锌酸钾、二氧化镭和氧气，过氧化氢溶液在二氧化镒作催化剂的条件下分解出水

和氧气，氯酸钾和二氧化钵混合加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：

A.MnO2

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T；2H2O2^=2H2O+O2T；

MnO）

2KC1O3^=2KC1+3O,T；任选其一；

.A

【小问2详解】

①根据题意选择加热高钵酸钾制取氧气，发生装置选用固体加热型，除题中所选装置外还需要热源

即酒精灯，收集气体时需要集气瓶，固体：酒精灯；集气瓶；

②将固体粉末装入试管时要将药品送至试管的底部，便于稍后加热反应，故填：底部；

③为防止固体加热时由于药品潮湿或是生成的水从试管口倒流使试管受热不均而炸裂，试管口应略

向下倾斜，固体：向下倾斜；

④加热初始，生成的氧气混有空气所以导管口处的气泡不能连续冒出，此时氧气不纯，待导管口气

泡连续均匀冒出时说明此时氧气纯净可以收集，故填：导管口气泡连续均匀地放出时：

⑤洗涤试管的仪器是试管刷，故填：试管刷；

【小问3详解】

根据收集到两瓶气体，均呈红色，说明该实验未在试管口堵棉花，这样会使固体粉末进入导管污染

气体，故实验改进意见是：装入药品后，在试管口放一团棉花。

3.（2022年广东省中考）具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。在化学实验操作考试中,

小明和小英分别抽取了I、II两组试题。可供选择的实验药品有大理石、KCICh、MnCh、稀盐酸、

NaOH溶液、H2O2溶液、酚酿溶液、石蕊溶液等，相关实验装置如图所示。

I组：02和C02的实验室制取

(1)仪器a的名称是。

(2)小明想用同一套装置分别制取02和C02,应选用发生装置_____和收集装置_______(填字母)。

其中，制取02的化学方程式为。

II组：溶液酸碱性的检验和酸、碱的化学性质

(3)为了鉴别稀盐酸和NaOH溶液，小英要测定溶液的pH,正确的操作是。测得pH=l的

溶液为o

(4)稀盐酸和NaOH溶液反应无明显现象。为使该反应“可视化”，小英向NaOH溶液中滴加

溶液，再逐滴加入稀盐酸至过量，观察到溶液由______色变为无色。

MnO,

【答案】(1)试管(2)①.B②.C(3),2H2O2-2H2O+Q2?

(3)①.用玻璃棒蘸取少量待测液体，滴在pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡

对照，读出pH值②.稀盐酸

(4)①.酚酰②.红

【解析】

【小问1详解】

仪器a的名称是试管；

【小问2详解】

实验室制取的发生装置为固固加热型和固液不加热型，实验室制取CCh的发生装置为固液不加热

型，若用用同一套装置分别制取02和C02,则该发生装置为固液不加热型，应选择B；

由于氧气密度比空气大，不易溶于水，可以采用向上排空气法和排水法收集，二氧化碳密度比空气

大，能溶于水并与水发生反应，可以采用向上排空气法，故该收集装置为向上排空气法，应选择C；

实验室制取氧气的固液不加热型的发生装置，该反应是过氧化氢在二氧化镭的催化作用下生成水和

MnO2

氧气，该反应的化学方程式为：2H2O2^^2H2O+O2T；

【小问3详解】

为了鉴别稀盐酸和NaOH溶液，测定溶液的pH,正确的操作是用玻璃棒蘸取少量待测液体，滴在

pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH值；

稀盐酸显酸性，pH小于7,氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7,当测得pH=l的溶液为稀盐酸；

【小问4详解】

稀盐酸和NaOH溶液反应无明显现象，向NaOH溶液中滴加酚酷溶液，观察到溶液变为红色；再逐

滴加入稀盐酸至过量，溶液显酸性，无色酚酿溶液遇酸性溶液不变色，则观察到溶液由红色变为无

色。

4.(2022年邵阳市中考)请根据下列装置图回答问题。

(1)A装置中仪器①的名称是；

(2)实验室常用加热高镒酸钾来制备氧气，反应的化学方程式是,在向试管内装入药品之

前，应该先;

(3)实验室制备并收集二氧化碳，应选择上图中的(填字母)装置来进行实验。

A小

【答案】⑴酒精灯（2）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T

②.检查装置气密性

(3)BC

【解析】

【小问1详解】

由图可知，A装置中仪器①的名称是酒精灯；

【小问2详解】

高镭酸钾受热分解生成锦酸钾、二氧化镭和氧气，该反应的化学方程式为:

A小

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O21；

在向试管内装入药品之前，应该先检查装置的气密性，防止装置漏气，浪费药品;

【小问3详解】

实验室通常用石灰石(或大理石)与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可

选B,二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选C,故填：BC。

5.(2022年盘锦市中考)科学探究离不开实验活动。

(1)仪器a的名称是o

(2)实验室用加热高铳酸钾的方法制取氧气，并用于进行铁丝在氧气中燃烧的实验，最好选用的

发生装置和收集装置是。

(3)向装置A中加入少量氧化铜作催化剂，再向其中加入68g过氧化氢溶液，反应结束后，共产

生1.6g氧气，写出该反应的化学方程式,所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为。

(4)实验小组同学用石灰石和6%的稀盐酸制取CO2时，发现固体仍有大量剩余，但不再产生气

泡，请写出一种可能的原因，并设计实验进行验证。

(5)以下反应均可生成NH3(极易溶于水，密度比空气小)：

A大

①2NH4Cl+Ca(OH)2=CaC12+2NH3T+2H.0

△木木

②NH4HCO3=NH3t+co2T+H2O

@CaO+NH3-H2O=NH3T+Ca(OH)2

结合以上装置，适合作为实验室制取NH3的反应原理有(填序号)。

【答案】(1)长颈漏斗

CuO小

（2）BE（3）0.2H2O2==2H2O+O2t②.5%

（4）①.稀盐酸己经完全反应②.取少量溶液于试管中，加入适量铁粉，无气泡产生或（稀

盐酸的浓度下降到一定程度后反应不再进行取6%的稀盐酸于烧杯中，加水稀释后倒入装有少量石灰

石的试管中，无明显现象）或（石灰石中的碳酸钙已经完全反应取部分剩余固体于试管中，加入适

量6%的稀盐酸，无气泡）（其他合理答案均可）

（5）①③

【解析】

【小问1详解】

仪器a是长颈漏斗。

小问2详解】

实验室用加热高钵酸钾的方法制取氧气，应选固固加热型装置，则选B装置为发生装置，收集的氧

气用于进行铁丝在氧气中燃烧的实验，由于铁丝在氧气中燃烧时要在集气瓶底留少量水防止高温熔

融物炸裂集气瓶，故用排水收集法收集氧气，可以直接将水预留在集气瓶中，所以选BE。

【小问3详解】

CuO小

过氧化氢在氧化铜催化条件下生成水和氧气，化学方程式为2H2。2.2H2O+O2T。设所用过氧

化氢溶液的溶质质量分数为X

2H2O2CUO2H2O+O2T

6832

68gx1.6g

68_68gr

32-1.6g

x=5%

即所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。

【小问4详解】

由题目可知稀盐酸的浓度为6%,固体有大量剩余，但不再产生气泡的原因可能是稀盐酸已经完全反

应。要验证稀盐酸是否完全反应，加入试剂能与稀盐酸反应并能产生现象即可。故可以取少量溶液

于试管中，加入适量铁粉，无气泡产生，则证明稀盐酸已完全反应。

【小问5详解】

①中反应应选择固固加热型装置，且生成物只有氨气一种气体，可以作为实验室制取氨气，符合题

意;

②中反应应选择固体加热型装置，但生成物有两种气体，不能制取纯净的氨气，不可以作为实验室

制取氨气，不符合题意:

③中反应选择固液不加热型装置，且牛.成物只有氨气一种气体，可以作为实验室制取氨气，符合题

意。

故选①③。

6.（2022年百色市中考）下图是实验室制取气体的装置图，请回答下列问题：

（2）实验室用高锯酸钾制取氧气的化学方程式为，可选用的收集装置是（填

字母序号）。

（3）用A装置来制取氧气时，装药品前应进行的操作是，在试管口放一团棉花的目的是

（4）用排空气法收集一瓶氧气，将带火星的木条放在集气瓶口，若观察到，证明瓶中己

充满氧气。

（5）用B装置制取二氧化碳气体时，长颈漏斗下端口应伸入液面下，原因是•

A小

【答案】（1）水槽（2）0.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2?

②.E##F

（3）①.检查装置的气密性②.防止加热时高镭酸钾粉末进入导管

（4）带火星的木条复燃

（5）防止反应生成的气体从长颈漏斗卜一端逸出

【解析】

【小问1详解】

由图可知，仪器a的名称是水槽；

【小问2详解】

高钵酸钾受热分解生成锯酸钾、二氧化钵和氧气，该反应的化学方程式为：

A小

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T；

氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选E或F,不选择

C装置，是因为C装置中导管未伸到集气瓶底部；

【小问3详解】

用A装置来制取氧气时，装药品前应进行的操作是检查装置的气密性，防止装置漏气，浪费药品；

在试管口放一团棉花的目的是：防止加热时高镭酸钾粉末进入导管；

【小问4详解】

用排空气法收集瓶氧气，氧气具有助燃性，将带火星的木条放在集气瓶口，若观察到带火星的木

条复燃，证明瓶中已充满氧气；

【小问5详解】

用B装置制取二氧化碳气体时，长颈漏斗下端口应伸入液面下，原因是：防止反应生成的气体从长

颈漏斗下端逸出。

7.（2022年贵州省铜仁市中考）根据下列实验装置图，回答有关问题。

（I）仪器a的名称。

（2）写出实验室用B制取氧气的化学方程式；若用C装置收集氧气，应将气体从导管口

（填“m”或"n”）通入，检验氧气已收集满的操作为。

（3）实验室常用氯化镀固体与熟石灰加热制取氨气，同时生成水和一种盐，写出该反应的化学方程

式;选择的发生装置为（填字母），你选择该发生装置的依据是。

MnO2

【答案】(1)铁架台⑵®.2H2O2^=^2H,O+O2

②.m③.将带火星的木条放在n处，观察到木条复燃

(3)①.2NH4Cl+Ca\OH\^Caa2+2H2O+2NH31

②.A③.反应物是固体，反应条件是加热

【解析】

【小问1详解】

仪器a是铁架台；

【小问2详解】

装置B是固液常温型，则使用双氧水在二氧化钵催化的作用下产生氧气和水，方程式是：

MnO?

2H2O2^=2H2O+O2氧气的密度大于空气，用C装置收集氧气，应将气体从导管口m通

入；验满时，将带火星的木条放在n口，氧气具有助燃性，木条复燃，则氧气己经收满；

【小问3详解】

反应物氯化镂、熟石灰，根据质量守恒定律，产物有水、氨气，缺少的元素是氯、钙，则推出产生

的盐是氯化钙，则氯化铁和氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、水和氨气，反应的化学方程式:

2NH4Cl+Ca(OH)2^CaCl2+2H2O+2A^H,T;该反应的反应物是固体，反应的条件是加热，

则使用A装置作为发生装置。

8.(2022年辽宁省营口市中考)根据下图所示的实验回答问题:

BCD

（1）A实验（填“能”或“不能”）用来测定空气中氧气的含量；

（2）B实验现象说明：空气中的氧气含量比呼出气体中的（"高”或“低”）；

（3）C实验中小灯泡发亮，说明石墨具有性；

（4）D实验用来验证质量守恒定律，其中气球的作用是o

【答案】（1）不能（2）高

（3）导电（4）缓冲气压，以防气压过大冲出橡胶塞

【解析】

【小问1详解】

A实验所用药品为木炭，木炭燃烧生成的二氧化碳为气体，集气瓶内无法形成气压差，因此不能用

来测定空气中氧气的含量。

【小问2详解】

B实验中燃着木条在空气中正常燃烧，在呼出气体中很快熄灭，则说明空气中的氧气含量比呼出

气体中的高。

【小问3详解】

C实验中小灯泡发亮，说明石墨具有导电性。

【小问4详解】

D实验中红磷燃烧会放热，导致锥形瓶内气压变大，因此气球的作用是缓冲气压，以防气压过大冲

出橡胶塞。

9.（2022年辽宁省营口市中考）正确选择实验装置是实验成功的关键。下图所示装置常用于实验室

制取气体，请回答下列问题：

（1）仪器a的名称；

（2）实验室用一种固体药品制取较纯净的氧气，并用于铁丝燃烧实验。请从A~E中选择制取和收

集氧气的装置__________（填字母序号）

（3）实验室制取二氧化碳气体通常选择的药品是（填名称），反应的化学方程式为

(4)用B装置制取气体时，使用仪器a优点是；

(5)若要用F装置收集CO2,C02应从(填“b”或"c”)端通入，检验收集满C02的方法

是(方法、现象，结论)。

【答案】①.长颈漏斗②.AC③.大理石或石灰石和稀盐酸④.

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T⑤.可随时添加药品⑥.b⑦.将燃着木条放

在C口，若木条熄灭，则证明CO2已经收集满

【解析】

【详解】(1)仪器a即长颈漏斗；

(2)用一种固体药品制取较纯净的氧气，则是高镒酸钾或氯酸钾加热分解产生氧气，其属于“固体

加热”型反应装置，故反应装置选A,因为要制取较纯净的氧气，而氧气又不易溶于水，故应该选用

排水集气法收集氧气，且收集过程中集气瓶可留少量水，避免铁丝燃烧生成的高温熔融物溅落炸裂

瓶底，故收集装置选C,制取和收集氧气的装置即AC；

(3)实验室制取二氧化碳气体通常选择的药品是大理石或石灰石和稀盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成

氯化钙、水和二氧化碳，其反应方程式为CaCCVZHCHCaCL+HzO+CC^T；

(4)仪器a即长颈漏斗，其优点是长颈漏斗的漏斗颈很长，操作非常简单，长颈漏斗可在反应过程

中随时添加药品；

(5)因二氧化碳密度大于空气，故应该从b口通入二氧化碳；检验收集满C02的方法是将燃着的木

条放在c口，若木条熄灭，则证明C02已经收集满。

10.(2022年河南省中考)实验案可选用如图所示装置制取气体。

(1)写出利用A制取02的化学方程式。

(2)若利用B制取CO2,请将开始时所加的药品分别填写在图中相应的虚线框内。

(3)若利用C收集到一瓶无色无味的气体，猜想一种气体并用简单方法加以验证。

MnO2.

【答案】(1)2KCK)32KC1+3C)2T(或2KMno产K2MnO4+MnO2+O2f)

A

(3)猜想是氧气，将带火星的木条伸入气体中，木条复燃,

说明是氧气;

猜想是二氧化碳，将适量澄清石灰水倒入集气瓶中，澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳。

【解析】

【小问1详解】

A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于氯酸钾和二氧化铺加热制取氧气，氯酸钾在二氧化铺

MnO2

的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：2KCK)3^^2KC1+302T或加

热高锯酸钾生成锌酸钾、二氧化钵和氧气，该反应的化学方程式为：2KMnCU=

KzMnOq+MnCh+ChT；

【小问2详解】

实验室通常用石灰石(或大理石)与稀盐酸反应制取二氧化碳，液体盛放在分液漏斗中，固体药品

盛放在锥形瓶中，故填:

【小问3详解】

C是向上排空气法收集气体，氧气密度比空气大，可用C装置收集，氧气具有助燃性，检验氧气:

将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，说明是氧气；

二氧化碳密度比空气大，也可用c装置收集二氧化碳，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，将适量澄

清石灰水倒入集气瓶中，澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳

11.(2022年抚顺本溪辽阳市中考)下列装置常用于实验室制取气体，请回答问题。

(1)仪器a的名称是。

(2)用高锦酸钾并选择A、E装置制取氧气，该反应的化学方程式为。当观察到导管口有

时，开始收集。

(3)制取二氧化碳时，应选择的发生装置和收集装置是(填字母)。

(4)实验室里，常用于干燥二氧化碳气体的药品是(填物质名称)。

【答案】(1)长颈漏斗

△,

(2)①.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O21②.连续均匀气泡冒出

(3)BD(4)浓硫酸

【解析】

【小问1详解】

由图可知，仪器a的名称是长颈漏斗；

【小问2详解】

高钵酸钾受热分解生成镭酸钾、二氧化钵和氧气，该反应的化学方程式为：

A.

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T；

当观察到导管口有连续均匀气泡冒出时，开始收集，因为一开始排出的是空气；

【小问3详解】

实验室通常用石灰石(或大理石)与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可

选B,二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选D,故填：BD；

【小问4详解】

浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳。

12.（2022年吉林省中考）请根据下图回答问题。

（1）仪器a的名称为。

（2）实验室制取二氧化碳，应选择的发生装置是

（3）用高镒酸钾制取氧气的化学方程式为o

（4）用C装置收集02时，集满氧气的标志是.

【答案】（1