广东省“深惠湛东”四校2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题

2022-2023期期中联考化学试题一、单选题下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是A．泡沫灭火器灭火 B． 溶液去油C．明矾净水 D．油脂和 反应制肥皂下列叙述正确的是。A．c(H＋)·c(OH-)=1×10-14B．c(H＋)=1×10-6mol·L-1的溶液一定是酸性溶液C．向水中加入少量稀硫酸，水的电离平衡逆向移动，Kw减小D．将水加热，Kw

增大，pH不变下列事实不能证明 是弱电解质的是①滴入石蕊溶液， 溶液显蓝色②相同条件下，用等浓度的HCl和 溶液做导电实验，后者灯泡暗③等浓度、等体积的盐酸和 溶液中和碱时，中和碱的能力相同④⑤与溶液的反应放出气体⑥A．①②的B．①③溶液稀释至1000倍，C．①⑤ D．③⑤下列不能用化学平衡移动原理解释的是A．B．用排饱和食盐水的方法收集氯气C．400℃~500℃的温度D．不能用 作锁餐而用CO+HOCO+H反应速率增大的原因分析错误的是

2 2 2使用催化剂，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞的次数增加升高温度，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞的次数增加C．CO增加D．压缩容器，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞的次数增加利用丙烷制备丙烯的机理如图所示，下列说法不正确的是C．

升高温度有利于提高丙烷转化率D． 为该反应的催化剂锡、铅均为第ⅣA族元素，在含 的溶液中投入Sn会发生置换反应生成，反应过程中金属离子( )的物质的量浓度随时间的变化情况如图所示下列说法正确的是A．0~10s内，B．SnPb

全部置换出来C．5sD．12s25℃pH7的 溶液与 的KOH溶液的 溶液与 的 溶液的 溶液与HI

的氨水的 溶液对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是溶液加热C．氨水中加入少量 固

明矾溶液加热D．NaClHO22H

样品纯度(样22品中不含其它还原性离子)。下列说法错误的是A．将高锰酸钾溶液装入酸式滴定管中B．打开酸式滴定管的活塞，迅速放液以赶出气泡C．D．HOH

纯度变小22 22已知 ， ， 某溶液中含有Ag+、Cu2+和Sb3+，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/LNaS2A．Ag+、Cu2+、Sb3+ B．Cu2+、Ag+、Sb3+C．Sb3+、Ag+、Cu2+ D．Ag+、Sb3+、Cu2+1mol4N，有关键能数据如表所示：A化学键 Si-O O=O Si-Si键能/(kJ·mol- 460 498.8 1761)Si(s)+O(g)=SiO(s)?H=-989.2kJ·mol-11molSiSi-Si2为4NA

23NA

2NA

D．NA下列酸碱溶液恰好完全中和，如图所示，则下列叙述正确的是pHV1

一定等于V2V＞VHA，HB1 2若实验①中，V=Vc(Na+)=c(A－)1实验②的混合溶液，可能溶液呈酸性下列实验方案能达到实验目的的选实验目的 实验方案项证明淀

沉淀可向沉

溶液中先加入3滴溶液，再加入3滴 溶液测定中和反应的反应酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内热 液的温度溶液MR强碱盐

用甲基橙作指示剂，标准盐酸溶液滴定NaOH溶液时，当溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不视色即为滴定终点25℃，测得可溶性正盐MR的A．A B．B C．C D．D15.25℃时，向、 和

的 溶液中滴加 溶液，所的物质的量分数随pH的变化如图所示，下列说法正确的向的

的溶液滴加NaOH溶液，反应的离子方程式为时，溶液中存在：NaOH10mL反应 ，在起始温度( )、体积相同(2L)的两个密闭容器中，改变条件，其对应反应过程中的部分数据见下表：序号 反应时间/min0 2 6 0 010 4.520 13020 1301反应Ⅱ：绝热恒容 0 0022下列说法正确的是A．若该反应 ，则高温下该反应能自发进行B．反应Ⅰ，在0~20min时的平均反应速率C．反应Ⅰ达到平衡时，加入 和 此时平衡不移D．起始温度相同的反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时平衡常数K也相同二、实验题根据要求，回答下列问题：Ⅰ.某研究性学习小组利用 溶液和酸性 溶液的反应探究“外界件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：往烧杯中加入的试剂及其用量号/K液时间/sA2932号/K液时间/sA29320.0240.10B20.0230.18C31320.020.11

溶液颜色褪至无色所需草酸与高锰酸钾反应的离子方程式为 。通过实验A、B，可探究出 (填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中 、 ；通过实验 (填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中 。若 ，则由此实验可以得出的结论是 ；忽略溶液体积的变化，用实验B中数据计算，0~8s内，用 的浓度变化表示的反应速率 (保留2位有效数字)。Ⅱ.工业上常以软锰矿为原料生产高锰酸钾，为测定高锰酸钾的纯度，进行如实验：称取mg样品，配制成100mL待测液，每次取浓度为 的 溶液 ，加入稀硫酸酸化，用所配制的 待测液进行滴定，平行滴定三次，平均消耗的体积为 。下列操作会使所测得的高锰酸钾的纯度偏低的是 (填字母)A.未用 溶液润洗滴定管B.滴定前盛放 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.读取 溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读(5)该高锰酸钾的纯度为 (列出计算式)。三、原理综合题铁及铁的氧化物广泛应于生产、生活、航天、科研领域。NH2 2N(g)+3H(g)2NH(g)ΔH<02 2 3 1①若用 、 和 分别表示N、H、NH和固体催化剂，则在固体催2 2 3化剂表面合成氨的过程可用下图表示，吸附后能量状态最低的是 (填字母序号)；②在三个1L的恒容密闭容器中，分别加入0.15molN和0.45molH发生上述反2 2a、b、cc(N(t)的变化如图所示(Tb2相比，实验a、实验c分别采用的实验条件可能为 、 (仅改变一个条件)。FeO

反应可制备“纳米铁粉”，其反应为：23 4FeO(s)+3CH(g) 2Fe(s)+3CO(g)+6H(g)ΔH23 4 2 2①此反应的化学平衡常数表达式为 ；FeO(s)CH(g)置于恒容密闭容器中反应，能说23 4明反应达到平衡状态的是 ；A混合气体的密度不再改变B铁的物质的量不再改变CCO

1:2Dv(CO)=2v(H2 正 逆 22L0.2molFeO(s)0.6molCH(g)23 4进行上述反应，反应起始时压强为P,反应进行至5min时达到平衡状态，测得25minFeO(s)表示的平均反应速23率为 g?min-1；T℃下该反应的K= 【气体分压p

)=气体总分压(p)×气体体积分数】；总NO4Fe+NO+l0H+=4Fe2++NH+3HO,研究发现，相同条件下，纳米铁粉去除不同水2样中NO的速率有较大差异(如下图)，产生该差异的原因可能是 (答一条即可)。四、填空题已知25℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表所示弱酸 HCOOH HCN电离平衡数溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)。向NaCN溶液通入少量的 时发生反应的离子方程式为 。常温下， 溶液显 性(填“酸”“碱”或“中”)，写出判断程 。根据以上数据，判断下列反应可以成立的是 (填字母)A．B．C．D．25℃时， 的HCOOH溶液与 的 溶液中由水电离出的 比为 。25℃时，等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN的混合溶液 ，则液中①、② 、③ 、④ 的物质的量浓度由大到小的顺序依次为 (填序号)。亚硫酸盐与硫酸盐在工农业生产、生活中具有广泛应用。溶液呈酸性，在 a.b.c.d.

溶液中，下列关系不正确的已知： ， ， 时开始沉淀，室温下，除去