浙江省湖州市三贤联盟2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题

2022-2023期中联考化学试题一、单选题下列物质属于非电解质的是A． B． C． D．书写热化学方程式时不需要标注A．温度 B．压强 C．反应条

D．物质聚集状态通常，平衡常数K越大，反应越完全。一般来说，当 时，反应进行全。则n为A．2 B．5 C．10 D．18ΔH＜0化合反应 B．分解反应 C．分子拆成原子 D．原子组成分子下列反应属于放热反应的是煅烧石灰石B．电解水C．甲烷燃烧D．氢氧化钡固体与氯化铵固体下列做法的目的与反应速率无关的是A．将煤块粉碎后燃烧 B．食盐中添加碘酸C．合成氨反应中加催化剂Fe D．医护人员冷藏存放“新冠”疫苗能改变反应物分子中活化分子百分数的条件是①浓度 ②压强 ③温度 ④催化剂A．①③ B．②④ C．③④ D．①②③④3Fe(s)+4HO(s)+4H(g)，下列措施能使反应速率减慢的2 34 2是恒压通入He气 B．减小容器容积C．增加Fe的质量 D．升高体系温度

的水溶液中，H

达到电离平衡的标志是2 2 3A．c(

)=c( ) B．HCO2 3C．c(

)恒定不变

D．溶液中HCO、 、 共存2 3500℃，高，浓度减小。下列说法正确的是A．该平衡常数对应的化学方程式为B．恒温恒容下，增大浓度时，正、逆反应速率同时增大

，恒容时，温度升C．500℃时，向该平衡体系中加入适量的D．该反应的正反应是吸热反应

气体，平衡移动，平衡常数减小0.1mol29.6kJ，式是A．S＋O=SO ΔH=-296kJ·mol-12 2B．S(s)＋O(g)=SO(g) ΔH=-29.6kJ·mol-12 2C．S(s)＋O(g)=SO(g) ΔH=-296kJ·mol-12 2D．S(s)＋O(g)=SO(g) ΔH=＋296kJ·mol-12 2图。下列说法正确的是A．Ea

为逆反应活化能， 为正反应活化能该反应为放热反应，ΔH= -Ea温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移加入催化剂可以降低该反应的活化能，从而改变该反应的反应热反应A．C．

在四种不同情况下的反应速率如下，其B．D．在一定温度下的密闭容器中发生反应： ，平衡时测得的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.20mol/L。下列有关判断不正确的是x+y＜z B．平衡向正反应方向移动C．B的转化率降低 D．C的体积分数增大下列不能用平衡移动原理解释的是A．C．

的密封玻璃球浸在热水中，玻璃球颜色加深催化氧化成 的反应，选用常压条件而不选用高压D．一氧化碳严重中毒者需要进高压氧舱中治疗在恒容密闭容器中反应：下说法不正确的是及时分离出 ，使溶度商Q减小，平衡时充入 ，使溶度商Q减小，

达到平衡状态，以，因此平衡正向移动，因此平衡正向移动加入催化剂可增大反应速率，从而增大一段时间内的反应物转化D．降低温度，使溶度商Q减小， ，因此平衡正向移动已知：N(g)+3H(g)=2NH(g)ΔH=-92.4kJ/mol1molH-H2 2 31molN-H436kJ、391kJ，1molN≡N量为A．431kJ B．945.6kJ C．649kJ D．869kJ室温时， 某一元酸 在水中的电离度为2.2%，下列叙述错误是升高温度，溶液中的 增大加水稀释过程中，

增大，故

也增大室温时，向该溶液中滴加少量同浓度的 溶液，该酸的电离常数不变向该 的溶液中，通

气体，溶液中

增大，

的电离平衡逆向移动下列各组反应(表中物质均为反应物)刚开始时，放选项金属(粉末状)酸的浓度及体积 反应温度

速率最快的是A，硫酸25℃B，硝酸35℃C，硫酸40℃D，盐酸25℃A．AB．BC．C D．D下列叙述中正确的是A．相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液，两者c(H+)相同B．中和相同物质的量的盐酸和醋酸时，盐酸消耗的氢氧化钠多C．物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的导电能力相同D．c(H+将不正确的是

溶液与 溶液混合发生反应：，达到平衡。下列说法加入苯，振荡，萃取碘单质，使 降低，平衡正向移动C．

固体，使固体，使

增大，平衡逆向移动增大，平衡逆向移动D．经苯萃取分离，在水溶液中加入限度

溶液呈血红色，表明该化学反应存在T2.0L1.0molSO3

气体，发生反应：2SO(g)2SO(g)+O(g)。测定的部分数据如下表：3 2 2t/s 0 50 150 250 350n(SO)/2mol

0 0.16 0.19 0.20 0.20下列说法正确的是50sv(SO0.0032mol·L-1·s-121.0molHe，平衡正向移动，平衡常数不变320.8molSO0.20molSO32

和0.15molO，反应达到平衡前v(正)＞v(逆)22.0molSO2

1.0molO2衡时，SO的转化率大于80%2下列关于化学反应图象的说法错误的是A．图1可表示反应B．2象C．3D．4

t和 充入体积为的密闭容时， 的体积分数随时间的变化图，温度：，且我国科学院化学研究所报道了化合物1催化 氢化机理。由化合物1(体)→化合物2(固体)过程的机理和相对能量曲线如下图所示(已知)。下列说法错误的是化合物1→化合物2的过程中包含 、 、 三个基元反应降低温度有利于提高 的平衡转化率图中化合物1和 的总能量大于化合物2的总能量过程①的热化学方程式为：T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应： 。反应相同时间后，测得各容器中是

的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的A．T℃时，a、b两点平衡常数b转化率比原平衡大

，达到平衡时， 的图中c点所示条件下，v =v(正)容器内的压强：：二、填空题

(逆)已知丙烷的燃烧热 ；正丁烷的燃烧热，异丁烷的燃烧热 。写出丙烷燃烧热的热化学方程式 。根据以上信息判断物质的稳定性：正丁烷 异丁烷。(填“>”“＜”或“=”)选择合适的催化剂，一定条件下可直接光催化分解 ，发生反应：，该反应的

(填“>”或“＜”，下同)0，行。

0，在低温下，该反应 (填“能”或“不能”)自发进三、原理综合题甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用煤气( 与的混合气体)转化成甲醇，反应为。的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。①该反应的平衡常数表达式为 。②A、B、C三点的平衡常数 、、的大小关系是 。③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是 。(填字母)。a. b. 的体积分数不再改变c.混合气体的平均摩尔质量不再改变 d.消耗 的同时消耗在℃、压强时，往一容积为的密闭容器内，充入 与发生反应。平衡时的体积分数是 ；平衡后再加入 后重新达平衡，则 的转化率 (填“增大”或“不变”或“减小”)。四、填空题硫化氢气体是一种剧毒气体，易溶于水形成酸性溶液。查阅得，， ； 。按所给信息回答下列问题。书写 第二步电离方程式： 。向的溶液中加入等浓度的时，电离平衡向 移(填“左”或“右”)，混合溶液中 。(填“增大”、“减小”“不变”)能证明 酸性强于 的是： 。A．相同温度下，B．C．等浓度、等体积的 溶液消耗的 溶液体积更多

溶液分别与等浓度的 溶液反应，D．常温下，将 气体通入 溶液有 生(4)下列反应不能发生的是 (填字母)。a. b.c. d.五、实验题在保温杯式量热计中(如图)，将 、、 溶液混合，温度从 升高度 溶液比热容 ，溶液的密度为

溶液与。(已知：低浓)(1)有关中和热测定，下列说法正确的是 。A．测定中和热的实验中，至少需要测定并记录温度的次数是3B．表示中和热的离子方程式为：C．若改用出热量相等

盐酸跟 的 溶液进行反应，所放D．用保温杯式量热计来代替烧杯做测定中和热的实验，能有效防止热量损(2)实验中 溶液过量的目的是 。通过计算，写出 中和反应热方程式 。化学反应速率、化学平衡理论通过大量化学实验进行验证，在重铬酸钾溶中存在 (橙色)与 (黄色)之间的平衡体系，若向体系中加入足量70%的硫酸，溶液呈橙色，则该平衡体系的离子方程式为 。向 稀盐酸中加入 氯化钴溶液发生反应：，平衡时溶液呈浅紫色。下列说法错误的是 A．加热溶液会逐渐变成蓝色向溶液中加 ，如果生成白色沉淀说明该反应存在限度加入少量水，平衡会逆向移动加入 固体，平衡右移，但平衡常数不变六、原理综合题学科肩负的重要社会责任。请根据所学知识解答下列问题：Ⅰ.Ⅱ.则 将 还原为的热化学方程式为 。在 密闭容器中通入 和 ，在一定温度下进行反应Ⅱ，应时间 与容器内气体总压强的数据见下表：反应时间0246810总压强4.805.445.765.926.006.00由表中数据计算， 内

，该温度下的平衡常数 。在一密闭的恒容容器中，若按 投料进行反应Ⅱ，下说法正确的是 (填字母)。使用催化剂可以提高 的平衡转化率400℃500℃的平衡常