中级化学检验工考试题

中级化学检验工考试试题（笔试）

填空题

1.采样过程中除了要注意不应带进来杂质以及避免引起物

料变化外，原则上可以在物料的—任意部位—进行采样。

2.固体样品常用采样工具有自动采样器，舌形铲取样

钻双套取样管

3.固体样品采样方法有从物料流中采样从运输工具中采

样从物料堆中采样

4固体样品的制备一般包括—破碎筛分掺和缩分

几个步骤。

5.液体物料种类繁多，状态各异，按常温下状态可分为—

常温下流动态液体稍加热即成为流动态液体粘稠液

体多相液体汽化液体。

6.不同的液体物料有—相对密度挥发性刺激性腐蚀

性方面的特性差异。

7.液体样品采样的类型有一部位样品表面样品底部

样品上中下部样品全液位样品平均样品混合样品，

8.气体样品的脱水方法包括—化学干燥剂吸附剂冷

阱渗透。

9.常用的分解试样方法有溶解法熔融法分解法提取

法蒸储法。

10.酸溶法是利用—•酸的酸性氧化还原性配合物使试

样中被测组分转入溶液。

11.产品质量认证坚持—企业自愿申请—原则

12.在化学实验中常用的水有两种分别为—自来水。

13.分析实验室用水一般使用密闭的专用—•聚乙烯—容器存

放。

14.我国标准物质代号为BW_

15.标准物质是已确定某一种或几种特性，用于—校准测量

器具评价测量方法确定材料特性量值—的物质。

16.标定标准溶液的浓度时，要求两人进行试验且每人四次平

行测定结果的极差与浓度平均值之比不得大于_（）.15%_,

两人共八次平行测定结果的极差与平均值之比不得大于—

0.18%_o

17.称量工作基准试剂的质量的数值小于等于_0.Olmg时，

按精确至_0.lmg—称量数值大于0.5g时，按精确至______

mg.

18.杂质测定用标准溶液的量取体积应在_0.05—2.00ml之

间。

19.测定二氧化硅的分析方法有—滴定分析法重量法气

化法等。

20.杂质测定用标准溶液应使用分度吸光量取。

21.电子辐射与物质之间能量的转移用—粒子性来解释。

22.白光是_400—760mm_范围内的各种波长光的混合光。

23有机化合物的紫外一可见吸收光谱主要是由—分子中价

电子的跃迁而产生的。

24.分光光度法是测定配合物组成及稳定常数用有效的方法

之一，主要有—摩尔比法等摩尔连续变化法斜率比

法平衡移动法。

25.分光光度计主要有—光源单色器吸收池检测器

信号显示系统—几部分组成。

26.采集的水样必须具有—代表性完整性。

27.测定水样中金属指标，保存水样一般加入—.硝酸

28.偏离朗伯--比尔定律的原因是.非单色光化学因素

其它因素

29吸光度法主要应用与于—物质的分析和—化学组分的

测定，有时也用来某些物质的分析。

30.实验室中玻璃量器的校正，主要用—衡量法容量比较

法

31.—杂散光—是指检测器在给定的标准波长外接受的光线

中杂有不高于入射光波长或因反射，散射某原因射到检测器

的光。

32.透光度读数准确度的检查应用最普遍的原因是—重铭酸

钾溶液

33.—采样方案的制定是采样工作中一个重要环节。

34.由于玻璃不能透过—紫外光，因此在200mm---350mm内，

应使用石英吸收池。

35.双波长分光光度计与单波长分光光度计的主要区别在于

采用—双单色器。

36.紫外可见分光光度计的主要部件包括—光源单色

器吸收池检测器信号显示系统

37.电导率测定时应注意—电导仪电导池应定期进行校定。

38.虽然容量比较法的计量准确度—低于衡量法，但是由于

衡量器测定条件要求—低因而得到广泛应用。

39.对于总体物料的单元大于_500的，采样单元数据总体单

元立方根的_3倍，来确定即n3*3VN

40.采样人员要认真研究并严格按取样标准的规定实施取样

操作，保证所取的样品具有代表性真实性41.采的样品

应立即进行分析封存，乙方—氧化变质和污染。

42.样品保留量要根据样品全分析用量而定，不少于两次全

分析量，一般液体为_500-1000ml.

43.所有国家强制检定需子行检验的仪器设备均应张贴有统

一格式的明显标志，即“合格准用停用

三种。

44.各种标志的内容应包括仪器编号，检定日期，鉴定结论，

下次检定日期以及检定单位等内容。

45.检测开始前和检测完成后，样品管理员必须对被测样品进

行认真检查，对样品的色嗅味浑浊度等感官性物标的详

细内容。

46.实验室的管理一定要坚持“以人为本”的原则。

47.实验室的检测环境条件要尽可能满足工作任务的需要，工

作的空间分布要合格并严格避免产生—交叉感染。

48.检测结果出具检测器数据的—科学性公平性和权威性

是所有检测机构工作的根本宗旨。

49.根据留样管理要求成品液体一般保留三个月

50根据—的变化规律选择合适的指示剂来确定滴定终点

（PH值）

51通常用—来衡量缓冲溶液缓冲能力的大小（缓冲容量）

52由于酸碱指示剂的分子和离子具有—，因而在溶液中呈

现不同的颜色（不同的结构）

53滴定突跃范围的大小与—和—的浓度有关（滴定

剂.待测组分）

54溶液浓度越大，突跃范围越_（大）

55用指示剂法进行强碱滴定弱酸的条件是—（cKa210一8）

56测定烧碱中的NaOH和Na2c03含量,可采用—法（双指

示剂法）

57溶液的PH值越大，—值越值就越_（小、

大）

58无机配位反应中应用最广的一种有机配位剂是—

（EDTA）

59利用沉淀反应降低干扰离子浓度以消除干扰的方法称为

_（沉淀掩蔽法）11氧化还原滴定法是以—反应为基础的

滴定方法（氧化还原）

60物质的氧化型和还原型—所组成的体系称为

_（高价态低价态氧化还原电对）

61通常根据所用氧化剂和还原剂的不同，可将氧化还原滴定

分为—重铭酸钾法—溟酸钾法等（高镒酸钾法碘量法）

62碘量法根据12氧化性和I一的还原性来滴定的方法，其

基本反应是（12+2e-=21_）

63在碘量法中，一般采用—作指示剂（淀粉）

64重铭酸钾法中，以—为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴

定溶液由—色变为—色（二苯胺磺酸钠浅绿色紫红

色）

65间接碘量法又称—要在—进行_,为使反应完

全，加入KI后要静置一会（不超过五分钟），放置时用水封

水瓶口（滴定碘量法碘量瓶）

66电极电位是指电极与溶液接触的界面存在双电层而产生

的_（电位差）

67碘量法时，加入过量的碘化钾，是为了防止—生成

_（1213一）

68AgN03标准滴定溶液可用莫尔法标定基准物质为—以

为指示剂，溶液呈砖红色即为终点（NaCLK2CrO4）

69预测组分的回收率是指预测组分经—后所得的含量与

它在式样中的原始含量的比值（分离或富极）

70使用溶剂萃取分离法时应根据—选择适宜萃取剂（相

似相溶原理）

71共沉淀现象是由于沉淀的—作用，混晶或固溶体的形成,

吸留和包藏等原因引起的（表面吸附）

72阳离子的活性基团为阴离子交换树脂的活性基团为

_（酸性碱性）

73色谱分离法按固定相所处状态不同分类为_、—

、_（柱色谱纸色谱薄层色谱）

74法扬司法是以—指示终点的银量法（吸附指示剂）

75电位滴定是一种通过测量—来测定物质含量的分析方

法（电池电动势）

76电位分析法的理论基础是—（Nernst方程式）

77电位分析法的分类—和—（直接分析法电位滴

定法）

78玻璃电极的特性是_、_和—（不对称性碱性

酸性）

79PH电极是测量氢离子活度最重要的指示电极，它适用的

PH范围为―（1-9）

80分光光度法是根据物质对—的吸收程度不同而对物

质进行定性和定量它适用的分析方法（不同波长的单色光）

81光具有—和—两种性质（粒子性波动性）

82物质呈现不同的颜色是因为物质对相应的不同波长的

—或—的结果（透射反射）

83电位分析法与一般滴定法的根本差别是—（确定终点

的方法不同）

84一般测定碱金属、碱金属离子、气体等采用—（直接电

位法）

85的参比电极有—和—（甘汞电极一氯化

银电极）

86锌原点池中，锌极为铜极为—（负极正极）

87玻璃电极膜电位的产生是由于溶液中—和—水

合层中的氢离子的交换作用（氢膜玻璃膜）

选择题

1.某采样过程中对1000吨炼焦用精煤进行采样，需要子样数

目（C）

A.30B.60C.15D.20

2.煤量不足300吨时，炼焦用精煤，其他洗煤及粒度大于

100mm的块煤应采取子样数最少为（D）A.4

B.5C.8D.6

3.下列那个采样工具可以进行矿石的样品采集（C）

A.自动采样品B.取样铲C.舌形铲D.双套取样管

4.常用的化学干燥剂有多样。下面其中那种化学品不属于化

学干燥剂（D）

ACaC12BH2SO4C无水K2CO3

D无水Na2co3

5.碱溶浊一般用质量分数为（B）的NaoH溶液做溶剂

A.15%B.25%C.40%D.45%

6.酸溶浊中常用的酸做溶剂C）

A.高氯酸B硝酸.C焦硫酸钾D.硫酸

7.分解重晶石（BaSO4）时用那种碱做溶剂（A）

A.NaCO3和K2CO3B.Na2O2C.NaOHD.KOH

8.当在熔融浊中当有有机物村在时使用那种溶剂极易发生

爆炸（B）

AK2C2O7B.Na2O2C.KHSO4

D.K2CO3

9.常用作溶剂的酸不包括那个（D）

AHCIBH3PO4C.HFD.H2CO3

10.在固体样品中一般要求分析试样能通过（B）号筛

A20—50B100—200C50—100

D150—300

11.下列哪项不属于硅酸盐分析主要的测定项目（D）

ASiO2BFe2O3CTi02DNa2CO3

12.若用酸溶法测定硅酸盐试样中的Si02含量时一般选用的

溶剂为（A）

A.HCLBH2SO4CHN03

DH3PO4

13.一般化学分析试验所用水为（A）

A..三级水B.二级水C.一级水.D纯水

14.（C）不可储存，要现用现制备

A.三级水B.二级水C.一级水.D纯水

15.标注滴定溶液在常温（15℃—25℃）下保存时间一般不超

过（C）

A.15天B.1个月C.两个月D.半年

16.（A）标准物质有国家最高计量行政部门批准，颁发

并授权生产

A一级B二级C三级D。四级

17.在标定和使用标准滴定溶质时，滴定速度一般保持在

（B）

A5—7ml/min.B.6一8ml/minC.5—6ml/min

D.7一8ml/min

18.下列哪种物质不属于高纯试剂纯度标准物质（D）

A.碳酸钠B.H）TAC重格酸钾D.硼砂

19.用于标定物质滴定溶液浓度的试剂为（D）

A.PH工作基准试剂B制备标准滴定溶液用试剂

C制备标准溶液用试剂Do容量工作基准试剂

20.测量硅酸盐试样中SiO2含量且含量较少时一般采用

c)

A.熔融法Bo烧结法C。酸溶法D.气化法

21已知高镒酸钾标准溶液C1/5=0.Olmol/1,则

CKMN04:（A）

A.0.002mol/1B0.02mol/1C0.001mol/1

D.0.01mol/1

22.在紫外一可见分光光度计中，放大器各挡的灵敏度中

“2”代表（B）

A.*1倍B.*10倍C.*2倍D.*20倍

23.透光度T与吸光度关系（A）

A.A=l0g1/TB.T=log1/AC.A=l/TDA-T

24.在分光光度计中，打开试样室盖，调节（A）选钮

A.“0”B.100%C.50%D75%

25.测用手持微型电导率仪测水样的电导率时应立即测定，否

则空气中二氧化碳溶于水中使水的的电导率（A）

A.增大Bo不变Co减小Do不变化

26.氯离子的检验：取水样100ml于试管中，加入AgN03水

溶液均匀若出现（）沉淀则证明有氯离子。A红B

蓝C白D黄

27.下列玻璃量器的是（A）

A.抽滤瓶Bo比色管C.吸收管D.移液管

28.短时间使用酸度计测量，预热时间为（A）

A.十几分钟.B.二十几分钟C.lhD.几分钟

29.下列物质中常用作基准物质来标定NaoH的量（A）

A.邻苯二甲酸氢钠B.磷酸C硼砂.D.笨酸

30.高镒酸钾溶液呈紫色时因为它吸收了白光中的（A）

A.绿B蓝C.黄D.紫

31.样品保留量根据样品全分析用量而定，不少于两次全分析

量，固体成品的料保留（C）

A.600gB.30也C500gD.700g

32根据留样管理要求，成品固体一般保留（C）

A.一周B.一个月C.6个月D一年

33.下列论述中错误的是（D）

A.方法误差属于系统误差Bo系统误差包括操作误差

C系统误差又成称可测误差.D.系统误差呈正态分布

34.对一试样进行测定，获得其中某物质的含量的平均值为

3.25%,则其中任一测定值（如3.15%）.与平均值只差为该

次测定的（A）

A.绝对误差B.相对误差C.相对偏差D.标准偏差

・35.国家一级标准物质稳定时间应为（A）

A.两类B.三类C.四类Do五类

1EDTA分子具有个配位原子（B）

A4B6C7

D5

2将PH等于13.0的NAOH与PH等于1.0的盐酸溶液混合，

混合后溶液的PH为（）

A12.0B7.0C8.0

D6.5

3缓冲溶液总浓度一定，缓冲组分比等于时，缓冲能

力最强（C）

A0.1B0.5C1

D10

4国家标准规定使用指示剂作为工业硫纯度测定的指示

剂（O

A甲基红B酚献C甲基红一亚

甲基蓝指示剂D甲基橙

5测定烧碱NA0H和Na2C03含量时，NA0H消耗HCL标准滴定

溶液的体积是（B）

AV1BV1-V2C

V1+V2D2V2

6已知HC00H的PKa=3.75,c=0.20mol/L,HC00H溶液PH为（A）

A2.22B3.58C1.32

D4.68

7当NAOH滴定HCL的滴定突越为4.3〜9.7时指示

剂不能作为此滴定的指示剂（B）

A甲基橙（3.1〜4.4）B甲基黄（2.9〜4.0）C溪百里

酚蓝（6.0〜7.6）D酚醐（8.0〜9.6）

8NH3能组成缓冲溶液（A）

ANH4CLBHACCNaAC

HCL

9下列那种测定不能用酸碱滴定法（D）

A食醋中总酸量的测定B氨水中氨含量的测定C烧碱中

NA0H和Na2C03D水硬度的测定

1010能与金属离子生成有色配合物的显色剂是（）

A金属指示剂B酸碱指示剂C氧化还原指示

剂D吸附指示剂

11溶液中有AL3+和Zn2+时，在PH等于5.5的酸性溶液中,

可用掩蔽AL3+以滴定ZN2+（B）AEDTA

BNH4FC甲醛DKCN

12下列哪种方法不属于氧化还原滴定法（C）

A高镒酸钾法B重格酸钾法C佛尔哈德法

D碘量法

13Cu合金中Cu含量的测定用（A）

A间接碘量法B直接碘量法C重辂酸钾法

D氧化还原法

14高倍酸法用作指示剂（）

A淀粉B二苯胺C二苯胺磺酸钠

D不加指示剂

15下列指示剂中不属于金属指示剂的是（）

A铭黑TB甲基橙CPAND磺

基水杨酸钠

16在铁矿石中铁含量的测定实验中所有的指示剂是（B）

A二苯胺B二苯胺磺酸钠C邻苯氨基苯甲酸

D次甲基蓝

17在沉淀滴定法中，莫尔法是以做为指示剂，用AgN03

标准溶液测定卤素化合物含量的方法（A）

AKMN04BK2CrO4C

MnO2DK2MnO4

18莫尔法测定的最适宜的PH范围（B）

A3.5-5.5B6.5-10.5C

7.5-12.5D3.5—12.5

19应用佛尔哈德法时常在酸溶液中进行滴定，通常

HN03中进行（A）

A0.1-lmol/LB0.5〜2mOL/LC

0.1-3mol/LDI-2Mol/l

20灼烧是将沉淀物在温度下热处理（B）

A300—1500℃B250—1200℃C

400—1300℃D250〜1500℃

21在沉淀滴定法中，莫尔法是以做为指示剂，用AgN03

标准溶液测定卤素化合物含量的方法（A）AKMN04

BK2CrO4CMnO2DK2MnO4

22莫尔法测定的最适宜的PH范围（B）

A3.5-5.5B6.5-10.5C

7.5-12.5D3.5-12.5

23应用佛尔哈德法时常在酸溶液中进行滴定，通常

HN03中进行（A）

A0.1-lmol/LB0.5〜2mOL/LC

0.1-3mol/LDI〜2Moi/I

24灼烧是将沉淀物在温度下热处理（B）

A300—1500℃B250—1200℃C

400〜1300℃D250〜1500C

25用强酸性阳离子交换树脂分离K+、Na+、li+等离子，

当用0.1M0L/LHCL溶液淋洗时洗脱顺序为（C）

AK+、Na+、li+BK+、li+、Na+C

li+、Na+、K+Dli+K+、Na+

26下列不属于银量法的是（D）

A莫尔法B佛尔哈德法C法扬司法

D沉淀重量法

27溶液萃取分离法选择萃取剂错误的是（A）

A沸点高，便于分离后浓缩B密度大小适宜，便于两相

分层

C性质稳定，毒性小D溶剂纯度高

28白光是范围内各种波长光的混合光（D）

A460〜700nmB500〜700nmC360〜

700nmD400〜700nm

29有机化合物在紫外一可见区产生吸收的前提条件是（B）

A有不饱和官能团B存在轨道C可使其发生跃迁

的能量D无需条件

30下列官能团中不属于发色团的是（D）

A-C=0B—C三C—C-N=0

D-OH

31电位滴定法与一般滴定法的根本区别在于（C）

A名称不同B方法不同C确定终点的方法不

同D原理不同

32下列说法不正确的是（C）

A直接电位法应用广范B电位滴定法准确度比化学

滴定法低

C直接电位法是由电池电动势计算溶液浓度的

D玻璃电极是一种离子选择性电极

33下列属于参比电极的是（C）

A玻璃膜电极B生物电极C甘汞电极D气

敏电极

34用硝酸银溶液滴定含滨离子的溶液时，可选用的参比电极

有（B）

A银电极B双盐桥甘汞电极C汞电极D石墨电

极

35下列不是一氯化银电极特点的是（D）

A体积小B灵活C可以在高于60℃的体系中使

用D不随温度变化而变化

36玻璃电极的特性中不包括（B）

A不对称电极B对称电极C碱差D酸差

37玻璃电极在使用前一定要在水中浸泡二十四小时，其目的

是（A）

A活化电极B清洗电极C校正电极D除

去玷污的杂质

38在点位法中作为指示电极，其电位应与被侧离子的浓度（）

A无关B符合能斯特公式的关系C成正比

D符合扩散电流公式的关系

39当金属插入其盐溶液时，金属表面和溶液界面间形成了双

电层，所以产生了电位差，这个电位差叫做（B）A直接电位

B电极电位C电动势D膜电位

40用EDTA溶液电位滴定C02+溶液时，可选用的指示电极

为（D）

A玻璃电极B晶体膜铜电极C伯电极D

晶体膜铜电极加Cu2+-EDTA溶液

判断题

1.能斯特方程式中氧化型的浓度包括0H一H+等的浓度。

（V）

2.温度对氧化还原反应的速度几乎无影响。（X）

3.专属指示剂自身就是一种氧化剂或还原剂。（X）

4.高镒酸钾是一种强氧化剂，介质不同，其还原产物也不一

样。（J）

5.间接碘量法中淀粉指示剂的加入时间根据个人习惯而定。

（X）

6.溟酸钾法主要用于有机物的测定。（V）

7.配制12标准溶液时，加入KI的目的是增大12溶解度以

降低12的挥发性和提高淀粉指示剂的灵敏度。（V）

8.影响氧化还原反应速度的主要因素有反应物的浓度，酸

度，温度和催化剂。（V）

9.KMN04溶液作为滴定剂时，必须装在棕色酸式滴定管中。

（V）

10.在用草酸钠标定高镒酸钾溶液时，溶液加热的温度不得

超过45C。（X）

11.EDTA配位滴定主要应用于无机物的定量分析。（V）

12.溶液的PH值越小，金属离子与EDTA配位反应能力越底。

（V）

13.金属指示剂的封闭是由于指示剂与金属离子生成的配合

物过于稳定造成的（

14.用掩蔽法提高配位滴定的选择性，其实质是降低干扰离

子的浓度。（J）

15.配合物的稳定常数K稳为一不变的常数，它与溶液的酸

度大小无关。（V）

16.佛尔德法通常在0.1—lmol/1的HNO3溶液中进行。

（V）

17.吸附指示剂是利用生成化合物的种类不同来指示滴定终

点。（*）

18.莫尔法中，滴定时的应剧烈摇动以免产生吸附而产生较

大。（J）

19.移液管转移溶液后，残留在其中的溶液量不同是偶然误

差。（V）

20.实验中可用直接法配制HCL标准溶液。（X）

21.薄层色谱法分离时，吸附剂的极性和活性都要适当。

（V）

22.在萃取分离中，只要分配比大，萃取效率就高。

（X）

23.对某一种组分的分析，只有一种方法是正确的。

（X）

24.分析工作者在选择分析方法时，主要应遵循节约的原则,

分析的成本越低越好。（V）

25如果把适当颜色的两种光按一定强度比列混合，也可以成

为白光，这两种颜色的光称为互补色光，如绿色光与紫红色

光互补。（V）

26.朗伯-比尔定律的应用条件：一是必须使用单色光；二是

吸收发生在均匀的介质，三是吸收过程中，吸收物质相互不

发生作用。（V）

27.在分光光度分析中，入射光强度与透射光强度之比成为

吸光度，吸光度的倒数的对数为透光率。（X）

28.有色溶液的吸光度为0,其透光率也为0（X）

29透光物质不吸收任何光，黑色物质吸收所有光。（V）

30玻璃电极在使用前需要在蒸储水中听跑24h以上，目的

是清洗电极。（X）

简答题

1.选择酸碱指示剂的原则是什么？

2.氧化还原滴定法所使用的指示剂有几种类型？举列说

明？

3.什么叫回收率？分离时对常量和微量组分的回收率的要

求如何？

4.朗伯比尔定律为什么只有在稀溶液中才能成立？

5.什么是液-液萃取分离？它有什么特点？

6.如何减小随机误差？

7.分光光度计灵敏度档的选择原则是什么？

8.发生化学灼伤时应如何处理?

9.标准缓冲溶液如何制备？

10.选择萃取条件时应考虑那些应素？

简答题答案

1.指示剂的变色范围全部或大部分落在滴定突跃范围

2.有三种类型；（1）自身指示剂，如高镒酸钾；（2）氧化还

原指示剂，如次甲基蓝；（3）专属指示剂，如可溶性淀粉

3.欲测组分的回收率，是指欲测组分经分离或富集后所得到

的含量与它在试样中原始含量的比值。对常量组分的测

定，要求回收率大于99.9%；而对于微量组分的测定，回

收率可为95%,甚至更低。

4.由于在高浓度时，（通常OO.Olmol/1）,吸收质点之间的

平均距离缩小到一定程度，邻近质点彼此的电荷分布都会

相互受到影响，此影响能改变它们对特定辐射的吸收能

力，相互影响程度取决与C,因此，此现象可导致A与C

线性关系发生偏差。

5.液-液萃取分离法，简称萃取分离法，它们是利用物质在

两种不互溶溶剂中溶解度的差异，达到分离纯化目的一种

分离试样的方法。该法所需仪器设备简单，操作比较方便,

分离效果好，既能用于大量元素的分离，又适合于微量元

素的分离与富集。

6,进行多次平行测定。

7.在保证用空白溶液能较好调到100%透光度的情况下应尽

可能采取用灵敏度较低挡，这样仪器稳定性高。

8.化学灼伤时，应迅速解开衣服，清除皮肤上的化学药品，

并用大量赶紧的水冲洗。

9.1）PH标准缓冲溶液是用PH工作基准试剂，经干燥处理，

用超纯水，在20℃±5℃条件下配制的。其组成标度用溶

质B的质量摩尔浓度bB表示。可用于仪器的校正。定位。

2）PH值的测定用缓冲溶液可用优级纯，实验室三级纯水

配制。其组成标度用物质的两浓度cB表示。主要他、用

于用电位法测定化学试剂水溶液的PH值。测定范围

PH=1-12

10.（1）溶剂纯度要高，减小因溶剂而引入杂质；（2）沸点

宜低，便于分离后浓缩；（3）被萃取物质在萃取剂的完全成

度要大，而杂质在其中的溶解要小；（4）密度大小适宜，易

于两相分层；（5）性质稳定，毒性小

计算题

1.一个学生把蒸馈水空白的透射比标尺放在98%误以为

100%,在此情况下测得有色溶液的透射比为45.7%.计

算该有色溶液正确的透射比为多少？

解：98%/100%=45.7%/XX=46.6%

2.50ml含Cd2+5.Oug的溶液，用平琳显色剂后于428nm

波长用0.5cm比色皿测得A=0.46.求摩尔吸收系数。

解：根据伯朗-比尔定律知：A=Kbc

C=5.Oug/.50ml=50mg/501=0.005/112.41/50

=8.9*10-7

K=A/bc=O.46/0.5*8.9*10-7=1.03*10+6

3.测定含银矿渣中银的含量。称取试样0.6261g.分解后转移

入100ml容量瓶，吸取2.0ml试液置于100ml容量瓶中，在

与工作曲线相同条件下显色，测得溶液的吸光度A=0.300,

求矿渣中的银的质量分数。

解:

镇浓度0.00.20.40.60.81.0

g/1

吸光度A0.00.1200.2340.3500.4600.59

E

XiYi=O.0*0.0+0.2*0,120+0.4*0.234+0.6*0.350+0.8*0.46

0+1.0*0,59=1.286

£Xi=3.0EYi=1.754E

Xi2=0.0+0.04+0.16+0.64+1=2.2n=6

a=n£XiYi-EXi*ZYi/nEXi2-(£

Xi)2=6*1.286-3.0*1.754/6*2.2-9=0.584

b=y-ax=l.754/6-0.584*3.0/6=0.0003

得y=0.584x+0.0003

吸光度A=0.300时，镇浓度

X=0.300-0.0003/0.584=0.513ug/ml

镇的质量分数

=0.513ug/ml*100inl/0.628*2.0ml/100ml=4.1*10—3

4.称取某可溶性盐0.1616g,用BaS04重量法测定其含量硫

量，称得BaS04沉淀为0.1491g.计算试样中SO3质量分数。

解：F=Mso3/MBaS04=80.06/233.39

S03的质量分数

=Mx*F/ms=0.1491*80.06/233.39/0.1616=0.3165

5.称取硅酸盐试样0.5000g.经分析后得到NaCL和KCL混合

物质量为0.1803g.将混合物沉淀质量为0.3904g.计算试样

中NaCL和KCL质量分数。

解：KCL质量分数为XNaCL质量分数为Y

则：样品中KCL质量=0.5000*X样品中NaCL质量

=0.5000*Y

0.5000*X+0.5000*Y=0.1803

KCL-*AgCLNaCL-AgCL

0.5000*X/MKCL*MAgCL+0.5000*Y/MAgCL=0.3904

0.5000*X/74.56*143.32+0.5000*Y/58.44*143.32=0.39

04

联立方程组解得:X=0.1953Y=0.1653

6.称取纯试样KIOx0.5000g,经还原为碘的物质浓度小于

0.1000mol/l,AgN03标准溶液滴定，消23.36mL求该盐

的化学式。

解：MKIOx=Mk+MI+x*M0=39+127+16x=166+16x

nKI0x=nI-=nAgNO3

0.5000/MKI0x=CAgN03*VAgN03

0.5000/166+16x=0.1000*0.02336解得X=3

7.将40.00ml0.1020mol/lAgN03溶液加到

25.00mlBaCL2溶液中，剩余的AgN03溶液需要15.00ml

0.09800mol/lNH4SCN溶液滴定，向25.00mlBaCL2溶液中

会BaCL2质量分数为多少？

解：nAgN03=2nBaCL2+nNH4SCN

nAgN03=0.1020*0.040nBaCL2=0.0025*CBaCL2

nNH4SCN=0.09800*0.015

CBaCL2=0.0102*0.04-0.09800*0.015/2*0.025

mBaCL2=0.0102*0.04-0.09800*0.015/2*0.025*208.24*

0.025/2*0.025=0.272g

8.准确移取25.00mlH2S04溶液，用0.09026mol/lNa0N

溶液滴定，到达化学计量点时，消耗NaOH溶液的体积为

24.93ml,问H2s04溶液的浓度为多少？

2NaOH+H2s04;Na2so4+2H20

cH2s04*VH2S04=l/2cNa0H*VNaOH

cH2so4=0.0906mol/l*24.93ml/2*25.00ml=0.04500

mol/1

9.用二苯碳酰二肿分光光度法测定水中六价铭，校准曲线

回归方程为y=0.1252x+0.002（y:吸光度；x:六价格的质

量,ug）。若取5mL水样进行测定，测定吸光度为0.088,空

白测定吸光度为0.008。求水中六价倍的含量？

解：水样的校正吸光度为0.088-0.008=0.08

代入校准曲线回归方程，x=（0.08-0.002）/0.1252=0.623ug

六价铝的含量（mg/L）=0.623/5=0.125

10：用分光光度法测定一水样中总铭时，所得标准曲线的数

据为：

铭0.000.20比卧9卅说QPdo6.008.0010.0

□g0

A0.000.010.020.050.090.190.270.350.44

777070588

解:最小二乘法

水样测定的吸光值为0.095o在同一水样中加4.00ml锦标准

溶液（L0ug/mL）的量测定加标回收率。其吸光度为0.267o

试计算加标回收率（不考虑加标体积的影响）。

铭0.000.200.501.002.004.006.008.0010.0

Rg0

A0.000.010.020.050.090.190.270.350.44

777070588

校0.000.010.020.040.090.180.260.350.44

正A000303811

解：

最小二乘法y=0.0442x+0.0007

技能题

实验题

一沉淀法测定化学试剂中的氯含量

1实验目的：

⑴学习标准溶液的配置和标定方法

⑵掌握沉淀滴定法中以LCrO,为指示剂，测定氯离子的方法

原理

⑶学会正确判断滴定终点

2实验步骤

⑴0.1M0L/L的AgNOs溶液的配置与标定

1)配置：在台秤上称取8.5克硝酸银，溶于500ML不含

氯子的水中，将溶液转入棕色细口瓶中，置于暗处保存，

以减缓因见光而分解的作用

2)标定：准确称取1.5〜1.6克的氯化钠基准物质于

100ML小烧杯中，加50ML水稀释，定量转入250ML容量瓶

中，加水稀释至刻度，摇匀

准确移取25.OOML的氯化钠标准溶液于250ML锥

形瓶中，加25.00ML水，1ML质量分数为5%的LCrO4

指示剂，在不断摇动下用硝酸银滴定至白色沉淀中出现

砖红色并保持30S,既为终点

根据氯化钠的用量和滴定所消耗的标准溶液体积

计算硝酸银标准溶液的浓度

⑵试样分析

3)准确称取粗食盐约2克，置于100ML烧杯中，加50ML

水溶解，定量转入250ML容量瓶中，加水稀释至刻度，摇

匀

准确移取25.00ML试液于250ML锥形瓶中，加25.00ML水，

1ML质量分数为5%的LCrCL,指示剂，，在不断摇动下硝酸银

滴定至白色沉淀中出现砖红色并保持30S,既为终点。平行

测定三份，计算试样中氯的质量分数。

二EDTA标准滴定溶液的配制与标定

实验目的：

1)掌握EDTA标准溶液的标定原理

2)配制和标定EDTA标准溶液

实验步骤

1)配制EDTA标准溶液c(EDTA)=0.02mol/l称取分析纯

N2H2Y*2H203.7g,溶于300ml水中，加热溶解，冷却

后转移至试剂瓶中，然后稀释至500ml,充分摇匀，待标

定。

2)①EDTA标准溶液的配制c(Zn+2)=0.02mol/lZn+2标

准溶液可用纯金属锌，氧化锌等基准物质直接配制。

②标定EDTA用移液管移取25.00mlZn+2标准溶液于

250ml锥形瓶中加20ml水，滴定氨水(1+1)至刚好出现浑

浊【Zn(OH)2I】，此时PH值为8,然后加入10mlNH3—NH4CL

缓冲溶液，铭黑T指示剂4滴，用EDTA标准溶液滴定至溶

液由酒红色变为纯蓝色即为终点。记下EDTAD的体积。

三KMnO4标准滴定溶液的配制与标定

实验目的：

1)掌握高镒酸钾标准溶液的配制方法和保存条件。

2)掌握用Na2C2O4作基准物质标定高镒酸钾溶液

浓度的原理，方法条件。

实验步骤：

KMnO4标准溶液c(KMnO4)=0.02mol/l的配制称取

3.3g高镒酸钾，溶于1050ml水中，缓冲煮沸15min，冷却后

置于暗处保存两周。以G4玻璃砂芯漏斗或玻璃纤维过滤，

除去MnO2杂质，溶液保存于干燥棕色瓶中，待标定。如果

溶液经煮沸并在水浴上保温lh,l冷却后过滤，则不必长时间

放置于可以标定其浓度。

3)KMnO4溶液的标定准确称取0.15-0.20g已于

105-110C烘至衡重的基准物无水Na2C2O42-3

份，分别放于250ml锥型瓶中，加30ml蒸镯水使

其溶解，加入10ml3mol/I的硫酸，加热到75-85C

趁热用待标定的KMnO4溶液滴定。开始滴定时:

MnO-4离子消失较慢，待前一滴溶液褪色后，再

加热第二滴，继续滴定至溶液呈分红色，并保持30s

不褪色，即为终点.记下.

四醋总酸度的测定

实验目的

1）学会食醋中总酸度的测定原理和方法。

2）掌握指示剂的选择原则

3）加强移液管的使用

4）掌握强碱滴定弱酸的滴定过程，突跃范围及

指示剂的选择原理。

实验原理；

食醋的主要成分是醋酸，此外还含有少量其他弱酸

如乳酸等。用氢氧化钠标准溶液滴定，在化学计量点时溶液

呈弱碱性，选用酚酸做作指示剂，测得的是总酸度，以醋酸

的质量浓度（g/ml）

实验步骤：

1.0.06mol/l氢氧化钠溶液的配制和标定平行标定三次，

计算氢氧化钠标准溶液的准确浓度，取平均值。

2.稀释食醋样品

用5ml吸量管准确移取5.00ml的食醋置于100ml容量

瓶中，加蒸储水至2/3体积，初步摇匀，之后定容至刻度。

3.用移液管吸取稀释后的食醋试样25.00ml.,移入25O.ml

锥形瓶中，加酚醐指示剂2滴，用NaOH标准溶液滴定至微

红色，并半分钟不褪色即为终点。平行测定3次记录NaOH

标准溶液的用量。

五吸收曲线和摩尔吸光系数的测定分光光度法

一、实验目的

1、学习吸收曲线绘制方法；

2、学会选择最大吸收波长的方法；

3、学会测定摩尔吸光系数。

二、实验原理

用不同波长的光照射固定浓度和液层厚度的高镒酸钾

溶液，并测定每一波长下溶液对光的吸收程度，即吸光度A,

以吸光度为纵坐标，相应波长为横坐标，绘制作图，则得到

吸收曲线。吸光度最强点所对应的波长称为最大吸收波长入

max，把最大吸收波长作为工作波长，根据A=kbc测定高镒

酸钾的摩尔吸光系数k,单位为Lmo「cm」。

三、实验试剂和仪器

1、0.02MKM11O4(CKMHO4)

2、分析纯（AR）H2C2O4.2H2O

3、1cm比色皿

4、721分光光度计

四、实验步骤

1、预处理

1)用草酸标定高镒酸钾溶液，确定其准确浓度。

2)稀释高镒酸钾溶液

移取2.00ml高镒酸钾溶液置于100ml容量瓶中，定容至

lOOmLo

2、绘制吸收曲线和选择最大吸收波长

将高镒酸钾置于1cm比色皿中，以蒸储水为空白，在

460〜700nm之间，步长10nm,其中在500〜540nm之间步

长为5nm,分别测定吸光度Ao每换一个波长必须重新校

正吸光度为0,绘制吸收曲线，确定最大吸收波长入max。

3、测定最大吸收波长处的摩尔吸光系数

以最大吸收波长为工作波长，测定高镒酸钾的吸光度，据

郎伯一比尔定律计算摩尔吸光系数k。平行测定三次，取

平均值。

记录数据和数据处理

六碘盐中KK)3含量的测定

分光光度法

一、实验目的

学习分光光度法测定碘盐中KIO3含量的原理与方法。

二、实验仪器与试剂

仪器：

1、721（或722型）分光光度计

2、50mL容量瓶

3、5mL吸量管、量筒等。

试剂和试样：

1、lOmg/LKICh工作液

2、O.lmol/LH2s。4溶液

3、碘盐

4、KI-淀粉混合液

KI-淀粉混合液的配制：2.5g可溶性淀粉加水溶解后倾入

500mL沸腾的水中，煮至清亮，加入2.5gKI,溶解后用

0.2mol/LNAOH（约2ml）调至pH达8〜9。此液可稳定两周

（25℃）O

KIO3工作液的配制:0.5000gKIO3溶于水，配成1L溶

液，取1.00mL配成50mL。

三、实验原理

根据KIO3在酸性条件下能定量氧化KI：

+

IO3+5r+6H=3I2+3H2O

反应生成的碘12与淀粉作用形成蓝色的包合物,此包合物

对595nm波长的单色光具有最大吸收，通过测定其对595nm

波长光的吸光度A,可求得碘盐中的碘含量。

四、实验步骤

1、KK)3标准溶液的配制

准确吸取1.00、2.00>3.00>4.00>5.00mL浓度为

0.01000g/L的KIO3工作液，分别放入50mL容量瓶中，然后

各加入30mL0.1mol/LH2so由摇匀，再各加入2mLKI-淀粉混

合液，显色后静置2min,稀释至50mL。以蒸储水为参比，

用1cm比色皿在595nm波长处测定吸光度Ak绘制出工作曲

线。

2、试样的测定

称取1.000g碘盐，加水溶解后转移到50mL容量瓶中，

同法加入H2so4、KI-淀粉混合液，测定吸光度A,在工作曲

线上查出A,对应的KIC)3浓度Cx(注意试液、标液应在同

条件下同时显色，同时测定)。

五、数据处理

6

w(KIO3,mg/Kg)=Cx*V/mx*10

Cx——g/L

V-----盐溶液的总体积，mL

mx-----盐样的质量，g

六、思考题

1、为什么光度法中，一般均选用有色物质的最大吸收

波长作为测量波长？

2、吸光光度法中，参比溶液的作用是什么？

3、吸光光度法中，如何选择适宜的酸度条件和显色剂

的用量？

4、显色时要求KI过量，为什么？

5、测定能在碱性条件下进行吗？为什么？

6、用浓稠的淀粉液进行显色时，对结果有无影响？

七水溶液pH的测定

一、实验目的

1、了解用直接电位法测定水溶液pH的原理和方法；

2、掌握酸度计的操作方法。

二、实验原理

水溶液的pH通常是用酸度计进行测定的。以玻璃电

极作指示电极，饱和甘汞电极作参比电极，同时插入被测

试液之中组成工作电池，该电池可以用下式表示：

(-)AgClIHCl(0.1mol/L)I玻璃膜I试液II

KC1(饱和)IHg2cb,Hg(+)

--------玻璃电极-----II-

一―饱和甘汞电极——一I

在一定条件下，工作电池的电动势可表示为：

E=K,=0.059pH(25℃)。由测得的电动势虽然能算出溶液

的pH,但因上式中的K，值是由内、外参比电极的电位以

及难于计算的不对称电位和液接电位所决定的常数，实际

计算并非易事。因此在实际工作中，当用酸度计测定溶液

的pH时，经常用已知pH的标准缓冲溶液来校正酸度计

（也叫“定位”）。校正时应选用与被测溶液的pH接近的

标准缓冲溶液，以减少在测量过程中可能由于液接电位、

不对称电位以及温度等变化而引起的误差。校正后的酸度

计，可直接测量水或其它低酸碱度溶液的pH。

三、仪器和试剂

1、pHS—2型酸度计，玻璃电极与饱