六校2020-2021学年高一上学期阶段性联合考试化学试题含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精山东省六校2020-2021学年高一上学期阶段性联合考试化学试题含答案化学试卷注意事项:答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56一、选择题：本题共12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求.

1。哪位科学家受晋朝葛洪的《肘后备急方·治寒热诸疟方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁,尽服之”绞取方法的启发,为人类做出巨大贡献。()A.钟南山B.侯德榜C。屠呦呦D.徐光宪2。2016年诺贝尔化学奖授予三位科学家，以表彰他们在“分子机器的设计与合成”的重大贡献.他们利用原子、分子的组合，构建分子水平上的机器。下列说法不正确的是(）A．化学是一门具有创造性的科学，化学的特征是认识分子和制造分子B．化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学C．化学可以利用化学变化制造出新的原子和新的分子D．化学家可以在微观层面操纵分子和原子,组装分子材料3。下列关于钠的叙述中，不正确的是()A.钠加入到稀盐酸溶液中，溶液质量增加B。实验室未用完的金属钠应放回原试剂瓶C。钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰D。金属钠着火，可以用泡沫灭火器灭火4。下列有关氯气的说法正确的是（）A。Fe可在Cl2中剧烈燃烧,生成物溶于水后呈现红褐色B.氯气有毒，为了防止污染环境,多余的氯气可以用饱和NaCl溶液吸收C.检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液D.氯气泄露,可用浸透肥皂液的毛巾捂住口鼻，向高处转移5。NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（)A．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA标准状况下2NA个SO3的体积为44.8LC．常温下，4.6gNO2和N2O4组成的混合气体中所含有原子数为0.3NAD．0。1mol·L—1Na2CO3溶液中Na+数为0.2NA下列关于钠及化合物的叙述中，正确的是（)A.Na2O、Na2O2与水反应实验现象相同B.钠在空气中燃烧时,生成产物的阴阳离子比为1：2C。钠投入硫酸铜溶液中可以观察到红色物质出现D.长距离运输鱼苗，最好在水中加入一定量的Na2O2，以起到供氧和杀菌的作用7.某同学使用氯气消毒过的自来水进行溶液的配制,对实验结果无影响的是()①NaCl溶液②NaHCO3溶液③AgNO3溶液④FeCl3溶液⑤NaOH溶液A.①④B。④⑤C.①④⑤D.①②③⑤8.正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是(）A.①②B。②③C.①④D。③④9。下列叙述中，正确的是()A．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等 B．标准状况下，22。4LHCl气体溶于100mL水后形成的溶液物质的量浓度为10mol·L—1C．同温同压下，等质量的SO2和CO2体积比为16：11D．常温常压下，2。24LN2含有的氮原子数小于0。2NA10.1gNH3中含有a个原子，则阿伏伽德罗常数可表示为(）mol-1B.mol—1C。mol—1D.mol—1下列溶液中Cl—物质的量浓度与100mL1mol·L—1FeCl3溶液中Cl—物质的量浓度相等是()100mL3mol·L-1的NH4Cl溶液B。150mL2mol·L-1的AlCl3溶液C.150mL2mol·L-1的KCl溶液D。100mL2mol·L—1的CuCl2溶液将1。24gNa和Na2O2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到336mL混合气体，将混合气体用电火花引燃恰好完全反应，则Na和Na2O2的物质的量之比为()A.1:2B.2：1C.1:1D。1:3二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分.

13.下列判断正确的是()A.2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍B.探究物质性质的基本程序:观察外观→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论C.2gH2和CO的混合气体充分燃烧，产物被Na2O2完全吸收,Na2O2固体增重2gD.氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物14。有关Na2CO3和NaHCO3的性质,下列叙述中正确的是(）A。热稳定性：NaHCO3<Na2CO3，在水中的溶解性NaHCO3>Na2CO3B.鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液可以用CaCl2溶液C。等质量的Na2CO3和NaHCO3跟足量盐酸充分反应时,产生的CO2质量相同D.可以用加热的方式除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质15.将标准状况下aLHCl溶于1L水中,得到的盐酸密度为bg·cm—3，质量分数为w,物质的量浓度为cmol·L-1则下列关系中正确的是（)A.B.C。D。16.下列说法正确的是（）A.向久置的氯水中滴加紫色石蕊试液，现象先变红后褪色新制的氯水能使有色布条褪色，说明氯气有漂白性为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可以滴加少量的稀盐酸氯气能与铁反应，所以液氯不易存放在钢瓶中室温下，某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和2mol空气，此时活塞的位置如图所示,实验测得A室混合气体的质量为38g,若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复室温后,下列说法正确的是（）A。点燃引爆前A室混合气体的物质的量为4mol，所含原子总数为8NAB。点燃引爆前A室中H2、O2的物质的量之比为2.5：1C。点燃引爆后，最终活塞停留的位置在2刻度D。反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为4∶1三、非选择题：本题共4小题，共56分。

18.（12分）（1）化合物A分子组成可用OxFy表示。30mLA气体在一定条件下能分解生成15mLO2和30mLF2(在同温同压下)，A的化学式是。（2）1。5molCH3COOH所含氧原子数跟________gH2O所含氧原子数相等。(3）实验室现有Fe2(SO4）3溶液100mL,SO42—的物质的量浓度为0.45mol·L-1，则Fe3+的物质的量浓度为mol·L-1，含有Fe2（SO4）3的质量为g.（4）N2和CH4的混合气体11g，在标准状况下的体积为11.2L,则混合气体的平均摩尔质量为________,混合气体中CH4的电子数为________。19。（14分）某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。已知：装置A中反应为KClO3＋6HCl(浓）=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；（1)写出B装置中反应的化学方程式。实验结束后,立即将B中溶液滴几滴在蓝色石蕊试纸上，可观察到的现象是.（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III处依次放入的物质正确的是。①干燥的有色布条②湿润的有色布条③浓硫酸④碱石灰（固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物)A。①④②B.①③②C。②③①D。②④①（3）待E中物质完全反应后,经过一系列加工处理得到漂白粉样品,反应化学方程式，漂白粉有效成份为____________(填化学式）。（4）F装置的作用是，盛放的试剂是。（5）装置A中反应生成标准状况下氯气的体积为13.44L,则需消耗KClO3的物质的量为__________mol。【有效成分】NaClO【规格】1000mL【质量分数】37.25％【密度】1。3g•cm-3【有效成分】NaClO【规格】1000mL【质量分数】37.25％【密度】1。3g•cm-3（1)上述“84消毒液”的物质的量浓度为mol•L-1（2)取100mL该“84消毒液"，稀释100倍（体积之比）后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=mol•L—1（3）欲用NaClO固体配制450mL含NaClO质量分数为37。25%的NaClO消毒液，选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、，需要称量NaClO固体的质量为g。（4）若配制时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是

。A、加水定容时超过刻度线，又吸出少量水至刻度线;B、定容时俯视刻度线;C、容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理；D、忘记将洗涤液转入容量瓶;（5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,现用98％的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸,配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是______

A。用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶,并重复操作两次。

B。根据计算，用量筒取一定体积的浓硫酸C.将冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中

D。将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌

E.盖上容量瓶塞子,振荡,摇匀

F。用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

G.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1—2cm21。(18分)

探究钠及其化合物的性质，请按要求填空：(1）、Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为（填化学式）；(2)、Na投入MgCl2溶液中发生反应的化学方程式有,.(3)、常温常压下制取100mL纯净的CO2，将其通入装有Na2O2粉末的两通玻璃管中。①反应的化学方程式为。②若反应后收集的气体体积为65mL，则反应消耗CO2的体积是mL.⑷、现有一种以NaHCO3为主要成分的膨松剂，由于膨松剂存放时间较长,部分分解成Na2CO3粉末.为测定混合样品中NaHCO3的质量分数，按如图所示连接装置（装置的气密性良好,各装置中的试剂皆为足量)已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物。实验过程：将样品m1g装入样品管B，测定实验前D的质量m2g;打开活塞K1、K2，关闭K3,缓缓鼓入空气数分钟，以除去装置中的二氧化碳；然后关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体.装置B中发生反应的化学方程式为。拆下装置，再次称量D的质量m3g①E处干燥管中盛放碱石灰的作用是。如果没有该装置,可能会造成测定结果（填“偏高”“偏低”“不变”)②混合物中NaHCO3的质量分数为（用含m1、m2、m3的代数式表示）。答案一、选择题

1。C2。C3.D4。D5。C6。B7。A8。C9。D10。D11。A12。B二、选择题

13。C14.BD15。BD16。C17.AC三、非选择题18。(每空2分，总12分）（1）OF2（2）54(3）0.36（4)22g·mol-12。5NA(总14分)

(1)Cl2＋H2O=HCl+HClO(2分）先变红后褪色（2分）（2）C(2分）(3)2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（2分）Ca(ClO）2（2分）（4)吸收氯气尾气（1分），NaOH溶液（1分）（5)0.2（2分)(每空2分，总12分)

(1）6.5（2）0。065（3)500mL容量瓶242.1(4)B(5）BDCAGFE21.（每空2分,总18分）

（1)、Na2CO3(2)、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑2NaOH+MgCl2=Mg（OH)2↓+2NaCl（3)、①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2②70⑷、2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑①防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果偏高②[详细解析］:一、选择题（18分）

1。C本题主要考查化学与生活,晋朝葛洪的《肘后备急方·治寒热诸疟方》中“青蒿一握,以水二升渍，绞取汁，尽服之"受此启发科学家是屠呦呦，她发现了青蒿素,故选C。2.C

化学是一门具有创造性的科学,化学的特征是认识分子和制造分子，A正确；化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学，B正确；人们可以利用先进的技术和设备制造出新的分子,不能制造新的原子，故C错误；根据题意,化学家可以在微观层面操纵分子和原子,组装分子材料，D正确。3.D

D、钠在着火有过氧化钠产生,与二氧化碳、水都反应，不能用干粉灭火器灭火4。D

A。氯化铁溶于水呈现黄色B.氯气在饱和氯化钠溶液中不溶解C.HCl和Cl2通入硝酸银溶液中都有白色沉淀。故选D5。CA．1molNa2O2固体中含阴离子过氧根离子1NA，含阳离子钠离子2NA，共3NAB．SO3在标准状况下不是气体是液体，所以44.8LSO3不是2mol。C．常温下4。6g由NO2和N2O4组成的混合气体可看作全由4.6gNO2组成,所含有分子数为0。1NA,原子数为0.3NAD．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中Na+浓度为0.1mol·L-1，但是体积未知所以物质的量不确定。B

A。Na2O与Na2O2反应现象不同，后者有气体产生B.燃烧产物过氧化钠，阴阳离子比为1：2C.钠投入硫酸铜溶液有蓝色沉淀生成，置换不出铜单质D。过氧化钠与水反应生成具有强烈腐蚀性的氢氧化钠7。A

用氯气消毒过的自来水含有H+，Cl—等微粒，与②NaHCO3溶液反应生成二氧化碳气体，同时可与⑤NaOH生成水；用氯气消毒过的自来水含有Cl—，与③AgNO3溶液反应生成白色沉淀.故选A8.C

②干燥气体时导管应该长进短出，该操作错误。③稀释浓硫酸是将浓硫酸沿着容器壁注入水中，该操作错误.故选C9。D

A．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中,硫酸中H+的物质的量浓度是盐酸的二倍。 B．标准状况下22.4LHCl气体为1mol,溶于100mL水后形成的溶液体积不等于100mL，故浓度不等于1mol·L-1.C．同温同压下,SO2和CO2体积比为物质的量之比，等质量的SO2和CO2物质的量之比等于摩尔质量反比为为11：16D．常温常压比标准状况温度更高，所以气体摩尔体积大于22.4L·mol—1,所以2.24LN2物质的量小于0。1mol，含有的氮原子数小于0.2NAD由题意得，1gNH3中原子数为则阿伏伽德罗常数可表示为mol—111.A1mol·L-1FeCl3溶液Cl—物质的量浓度为3mol·L—1。A项，3mol·L—1的NH4Cl溶液c（Cl—）=3mol·L—1；B项，2mol·L—1的AlCl3溶液c(Cl-)=6mol·L—1；C项，2mol·L-1的KCl溶液c（Cl-）=2mol·L—1;D项，2mol·L—1的CuCl2溶液c（Cl-)=4mol·L-112.B

Na与水发生反应，方程式是：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Na2O2与水发生反应，方程式是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应得到的混合气体体积是0.336L，将混合气体收集并干燥后,用电火花引燃混合气恰好完全发生反应：2H2+O22H2O，根据方程式可知:V（H2）:V（O2）=2：1,每反应产生0。005molO2，需要0。01molNa2O2;反应产生0.01molH2,需要0。02molNa,所以Na和Na2O2的物质的量之比为0.02:0.01=2：1,故选项B正确.二、选择题（共20分）C

A.摩尔质量与物质的多少无关，大小与物质相对原子质量或者相对分子质量相同B.探究物质性质的基本程序:观察外观→预测物质性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论。该选项缺少预测物质性质。C.CO和H2在O2中完全燃烧：2CO+O2=2CO2；2H2+O2=2H2O；生成的CO2气体和水蒸气通过足量Na2O2固体:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2;即通过化学式及分子量可以看出产物比原来的Na2O2固体多了CO的质量和H2的质量，所以固体质量增加了2g。D。氯气、氯水、液氯不是同一种物质，氯水是混合物

14。BD

Na2CO3受热时不分解,A。热稳定性：NaHCO3〈Na2CO3,在水中的溶解性NaHCO3〈Na2CO3B。鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液可以用CaCl2溶液,Na2CO3溶液产生沉淀C。碳酸钠的相对分子质量大于碳酸氢钠,则等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3产生的CO2更多D.NaHCO3受热易分解生成Na2CO3，所以可用加热的方法除去杂质15。BD

标准状况下的aLHCl(g)物质的量为，质量为，溶于1000g水中得到的盐酸质量为溶液总质量为，则，,溶液密度bg·cm—3，则该盐酸的物质的量浓度根据,代入得，C久置的氯水，由于次氯酸见光分解放出氧气，最终溶液变为盐酸，不含HClO，有酸性无漂白性.A错误新制的氯水中含有漂白性物质HClO，能使有色布条褪色，氯气没有漂白性。B错误滴加少量的稀盐酸,漂白粉中的次氯酸钙更容易生成HClO，故C正确常温下，铁与氯气不反应，则液氯可存放在钢瓶中。D错误ACA、B两室被可移动的活塞分隔开,则A、B两室中气体压强相等,所以A、B两室中气体同温同压下体积之比等于物质的量之比，H2、O2的混合气体和2mol空气体积之比为2：1,则混合气体物质的量为4mol，所含原子总数为8NA。A正确.A室混合气体的质量为38g，则设H2物质的量为xmol，O2物质的量为ymol,则x+y=4mol，2x+32y=38g。求得x=3mol,y=1mol，B错误。若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，H2与O2为2比1完全反应,剩余H21mol.则A、B两室中气体体积之比等于物质的量之比，等于1:2,最终活塞停留的位置在2刻度。C正确。反应前AB两室中气体共为6mol,反应后AB两室中气体共为3mol，反应前后均在在室温下且反应容器恒容，则反应前容器内气体压强和反应后气体压强之比为2∶1，则反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为1∶2。三、非选择题（共56分）

18.（12分）

(1)相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比,同一反应中，参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，所以参加反应的A、O2、F2的计量数之比=30mL：15mL：30mL=2：1：2，再结合质量守恒定律得A中含有1个O、2个F原子,所以A的化学式为OF2,故答案为：OF2;（2)1.5molCH3COOH中氧原子数为1.5mol×2×NA＝3NA，H2O分子中含有1个O原子，即水的物质的量为3mol,质量为54g，故答案为:54；（3)SO42—的浓度为0。45mol·L—1，Fe2（SO4)3的浓度为0.15mol·L-1，则Fe2+的浓度0。3mol·L—1。Fe2(SO4)3的摩尔质量为400g/mol,Fe2(SO4）3的质量为0。1×0。15×400=6g

（4)气体的物质的量为n=V/Vm＝＝0。5mol，平均摩尔质量为M=m/n==22g/mol,设)N2为xmol，CH4为ymol，则28x＋16y＝11，x＋y＝0.5，解之得：y＝0。25，0.25molCH4所含电子数为0.25mol×10×NA=2。5NA故答案为：22g/mol;2.5NA。19。（14分)

(1)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，方程式：Cl2+H2O═HCl+HClO；盐酸具有酸性,次氯酸具有漂白性，所以先变红后褪色；(2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性,湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，先通过湿润有色布条，如果有色布条褪色证明次氯酸具有漂白性,然后通过浓硫酸干燥,除去氯气中的水分，再通入干燥的有色布条,有色布条不褪色,说明氯气不具有漂白性，故