石油大学 环境化学 在线考试附答案

本文格式为Word版，下载可任意编辑——石油大学环境化学在线考试附答案《环境化学》综合复习资料

一、填空题

⒈污染物在环境中的迁移主要有、和三种方式，最重要的是迁移形式是。

⒉由近紫外光（200nm>>。

⒋大气颗粒物依照表面积与粒径分布的关系得到了三种不同类型的粒度模，分别是、和，并用来解释大气颗粒物的来源与归宿。国际标准化组织（ISO）将可吸入粒子定为Dp＜的颗粒物。

5.根据温度层结、密度层结和运动规律，可将大气划分为对流层、平流层、中间层和热层，其中随高度的增加气温降低的是和；臭氧主要分布在中；内的空气处于高度电离状态，该层也称为电离层。

6.由可见光（400nm1-丁烯>乙烯>正丁烷B.1-丁烯>2-丁烯>乙烯>正丁烷C.乙烯>2-丁烯>1-丁烯>正丁烷D.1-丁烯>乙烯>2-丁烯>正丁烷22.关于重金属铬的说法不正确的是。

A.Cr3+的毒性小于Cr6+B.水中Cr3+的迁移能力大于Cr6+C.铬是人体必需的微量元素D.铬也可以发生甲基化三、不定项选择题（至少有一个答案正确）⒈以下属于环境物理效应的是。

A.温室效应B.土壤盐碱化C.热岛效应D.地面沉降⒉在下面物类中，是HNO2分子在吸收光子后可能会生成的有。A.NOB.HC.NO2D.HNO3⒊CF2Cl2在光照下可能存在的产物为。A.CFCl2B.CCl2C.CF2ClD.CF2⒋以下因素对酸雨的形成有影响的是。

A.酸性污染物的排放B.大气中的碱性物质C.颗粒物酸度及其缓冲能力D.天气形势及地形条件⒌半径为2?m左右的颗粒一般不能靠以下过程明显去除。A.重力沉降B.布朗运动C.雨除D.冲刷⒍关于(NH4)2SO4颗粒物说法正确的是。

A.能够降低大气的能见度B.大气中主要的硫酸盐颗粒物C.简单形成较大颗粒D.对降水的性质有重要影响7.影响大气污染物迁移的因素有。A.污染物的性质B.风和湍流C.天气形势D.地理地势8.岩石的化学风化历程包括。A.氧化B.还原C.水解D.酸性水解

9.已知E0（Fe3+/Fe2+）=0.68V，a(Fe3+)=0.01mol/L,a(Fe2+)=0.1mol/L，pE0和pE分别为。

A.11.52，12.52B.10.52，11.52C.12.52，11.52D.11.52，10.5210.关于硫酸型烟雾的形成正确的是。

A.多发生在夏季B.对流层大气垂直递减率小于0C.湿度较低D.Mn、Fe起到了催化加速的作用

④天气形势的影响：假使气象条件和地形有利于污染物的扩散，则大气中污染物浓度降低，酸雨就减弱，反之则加重。

4.某冶炼厂含铅废水经处理后排入河水中，测得排污口附近河水中铅的含量为0.4～0.5mg/L，而在下游500米处河水中铅含量仅为3～4μg/L，请解释其原因。

答：自然水中铅主要以Pb2+状态存在，其含量和形态明显地受CO32-、SO42-、OH-和Cl-等含量的影响。在中性和弱碱性的水中，铅的浓度受氢氧化铅所限制，水中铅含量取决于Pb(OH)2的溶度积。在偏酸性自然水中，水中Pb2+浓度被硫化铅所限制。含铅废水经处理后排入河水中，废水与河水发生猛烈的混合稀释作用，水中铅浓度下降；其次水体中悬浮颗粒物和沉积物对铅有猛烈的吸附作用，因此混合稀释作用、铅及铅化合物的溶解度和水中固体物质对铅的吸附作用是导致水中铅含量降低的重要因素。六、计算题

1.在一个pH=10.0的SO42-－HS-体系中(25℃)，其反应为：

SO42-+9H++8e?HS-+4H2O(l)(E0=0.251V)

⑴计算该体系的pE0。

⑵假使体系化合物的总浓度为1.0×10-4mol/l，写出HS-、SO42-的lgc-pE关系式。解：

0.251pE0??4.250.05922][H+]9]1[SO491[SO40pE＝pE+lg＝4.25+pH+lgn88[HS][HS]

2]1[SO4所以：pE＝7?lg(＊)8[HS]当pE>pE0时，则[SO42-]>>[HS-]

所以[SO42-]=1.0×10-4mol/L代入式＊中，得：lg[SO42-]=-4.0

lg[HS-]=-60-8pE

2.在一个pH6.5、碱度1.8mmol/L的水体中，若参与碳酸钠使其碱化，问需加多少的碳酸钠才能使水体pH升至8.0。若用NaOH进行碱化，又需加多少NaOH？

pH6.58.0α00.41540.02188α10.58450.9736α28.669×10－54.566×10－3α1.7101.018解：总碱度＝cT(α1+2α2)+[OH-]-[H+]

11?-令α＝cT?([总碱度］?［H］［-OH］)α1?2α2α1?2α2

pH在5～9范围内，[碱度]≥10-3mol/L或pH在5～9范围内，[碱度]≥10-4mol/L时，[H+]、[OH-]可忽略:

cT＝α[碱度]

pH＝6.5时，α＝1.710pH＝8.0时，α＝1.018

则cT＝α[碱度]＝1.8×1.710mmol/L＝3.078mmol/L⑴果参与NaOH

则：[碱度]＝3.078/1.018＝3.02mmol/L

ΔA=3.02-1.8=1.22mmol/L⑵果参与碳酸钠，令参与量为xmmol/L则：[碱度]＝1.8+2xcT＝3.078+x

3.078+x＝1.018×(1.8+2x)

x=1.20

3.在一个pH6.0、碱度1.8mmol/L的水体中，若参与碳酸钠使其碱化，问需加多少的碳酸钠才能使水体pH升至8.0。若用NaOH进行碱化，又需加多少碱？

pH6.0α00.6920α10.3080α21.444×10－58.00.021880.9736

解：总碱度＝cT(α1+2α2)+[OH-]-[H+])c11T?([总碱度］?［H?］［-

α?2αOH-］)令α＝12α1?2α2pH在5～9范围内，[碱度]≥10-3mol/L或pH在6～8范围内，时，[H+]、[OH-]可忽略：

cT＝α[碱度]pH＝6.0时，α＝3.247pH＝8.0时，α＝1.018则cT＝α[碱度]＝1.8×3.247mmol/L＝5.845mmol/L⑴假使参与NaOH

则：[碱度]＝5.845/1.018＝5.74mmol/