人教新版高一化学必修一知识点超全总结

#/1111/111、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。⑩NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）J+NaClAL,鼠堡至加⑨A1C132、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。AL,鼠堡至加⑨A1C132、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。1T^®一 口寸4"第四章341；包10忑正等宿岭属及其化合物口⑪—t 恤 二、本章知识结构梳理（一）硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比较非金二氧化硅二氧化碳类别酸性氧化物一酸性氧化物晶体结构原子晶体分子晶体熔沸点高低与水反应方程式不反应CO2+H2O^==^H2CO3与酸反应方程式SiO2+4HF==SiF4T+2H2O不反应与烧碱反应方程式SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O少：2NaOH+CO2==Na2cO3+H2O过：NaOH+CO==NaHCO2 3与CaO反应方程式SiO2+CaOT^CaSiO3CaO+CO2==CaCO3存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物排放2、硅以及硅的化合物的用途物质用途硅单质半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）SiO2饰物、仪器、光导纤维、玻璃硅酸钠矿物胶SiC砂纸、砂轮的磨料（二）氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色

成分C12Cl2>H0>HClO、H+、Cl-、CIO-、极少量的为OH-H+、Cl-、HO、2极少量的OH-稀盐酸性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯气的性质与金属钠反应方程式2Na+Cl点燃2NaCl2与金属铁反应方程式2Fe+3Cl2点燃2FeCl3与金属铜反应方程式Cu+Cl点燃CuCl2 2与氢气反应方程式点燃 光照H2+C12^=2HCl；H2+C12 2HC1与水反应方程式H2O+C12==HCl+HClO制漂白液反应方程式Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O制漂白粉反应方程式2C12+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O实验室制法MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2f+2H2O氯离子的检验试剂以及反应方程式AgNO3溶液Ag++Cl-==AgCl（三）硫、氮1、二氧化硫的性质物理性质颜色状态密度毒性黄绿色比空气大有毒化学性质酸性与水反应方程式SO2+H2O H2SO3与烧碱反应方程式SO2+2NaOH==Na2sO3+H2ONa2sO3+SO2+H2O==2NaHSO3SO2+NaOH==NaHSO3漂白性漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质曾学过的具有漂白性的物质吸附漂白：活性炭氧化漂白：HClO、O3、Na2O2还原性与氧气反应方程式2SO2+02===2SO3与氯水反应方程式S02+Cl2+2H20==H2s04+2HCl氧化性与硫化氢反应方程式S02+2H2s==3s；+2H202、浓硫酸和浓硝酸的性质浓硫酸浓硝酸相同与Cu反应Cu+2H2s04(浓) CusO4+s02f+2H20Cu+4HN03(浓)==Cu(N03)2+2N02f+2H203Cu+8HN0j稀)==3Cu(N03)2+2N0f+4H20

占八、、与木炭反应C+2H2s04（浓） CO2T+2SOJ+2H2OC+4HN0J浓） C02T+4N02T+2H20与铁铝反应发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸异同点①吸水性一一干燥剂②脱水性一一蔗糖变黑王水：浓硝酸和浓盐酸1：33、氨气、氨水与铵盐的性质氨气的物理性质颜色状态密度水溶性无色有刺」激性气味的气体比空气小易溶1：700可以形成喷泉，水溶液呈碱性。氨气的化学性质与水反应方程式NH3+H201-NH3•H20.一-NH4++0H-与盐酸反应方程式NH3+HCl==NH4C1实验室制法Ca（OH）2+2NH4cl CaCl2+2NH3T+2H20氨水成分NNH3、NH3•H20、H20、NH4+、0H