水分析化学的期末考试试题选择题

本文格式为Word版，下载可任意编辑——水分析化学的期末考试试题选择题《水分析化学》试题选择题

选择题

1、在滴定分析法测定中出现的以下状况，哪种导致系统误差?()D

A试样未经充分混匀；C滴定时有液滴溅出；

B滴定管的读数读错；D砝码未经校正；一5

2、分析测定中出现的以下状况，何种属于系统误差?()C

A滴定管未经校准；C天平的两臂不等长；

B砝码读错；

D滴定时有溶液溅出；一5

3、分析测定中出现的以下状况，何种属于偶然误差?()D

A某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致；B某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低；C甲乙两人用同样的方法测定，但结果总不能一致；D滴定时发现有少量溶液溅出。一5

4、可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差?()D

A进行对照试验；C进行仪器校准；

B进行空白试验；

D增加平行试验的次数。一5

5、分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，其()C

A数值固定不变；

B有重复性；

C大误差出现的几率小，小误差出现的几率大；D正误差出现的几率大于负误差一5

6、用电光天平称物，天平的零点为-0.3mg，当砝码和环码加到11.3500g时，天平停点为+4.5mg。此物重为：()B

A11.3545gB11.3548gC11.3542gD11.0545g九1

7、滴定分析的相对误差一般要求为0.1%，滴定时耗用标准溶液的体积应控制在：()C

A10ml以下；B10ml；C10~40ml；D50ml；一5

8、由计算器算得(2.23631.1124)/(1.03630.2000)的结果为12.004471，按有效数字运算规则应将结果修约为：(C)

A12.0045B12.0；C12.00；D12.004一6

9、今欲配制一升0.01000mol/LK2Cr2O7(摩尔质量为294.2g/mol)溶液。所用分析天平的确凿度为±0.1mg。若相对误差要求为±0.2%，则称取K2Cr2O7应称准至：(C)

A0.1g；

B0.01g；C0.001g;D0.0001g；一5

10、滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样：()B

A0.1g；

B0.2g；

C0.3g；

D0.4g；一5

11、欲测某水泥熟料中的SO3含量，由五人分别进行测定。试样称取量皆为2.2g，五人获得五份报

1

告如下。哪一份报告是合理的?()

A2.085%；B2.085%；C2.1%；\\D2.09%；一5

12、用25ml移液管移出的溶液体积应记录为：()

A25ml；

B25.0ml；

C25.00ml；\\

D25.000ml。九2

13、以下计算式的计算结果(X)应取几位有效数字?()X=[0.3120348.123(21.25-16.10)]/(0.284531000)

A一位；

B二位；

C三位；\\

D四位。一6

14、对某试样进行三次平行测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为：()

A相对误差；B相对偏差；C绝对误差；\\D绝对偏差;一5

15、对某试样进行屡屡平行测定，获得其中硫的平均含量为3.25%，则其中某个测定值与此平均值之差为该次测定的()

A绝对误差；

B相对误差；

C相对偏差；

D绝对偏差。\\一5

16、某学生分析纯纯碱试样时，称取含Na2CO3(摩尔质量为106g/mol)为100.0%的试样0.4240g，滴定时用去0.1000mol.L-1HCl溶液40.10ml，求得相对误差为：()

A+0.24%；

B+0.25%；\\

C-0.24%；

D-0.25%一5

17、可用以下哪种方法减少测定中的偶然误差?()

A进行对照试验；

B空白试验；

C增加平行试验次数；\\

D进行仪器校正。一5

18、EDTA与Zn2+形成协同物时，Zn2+的配位数为()

A1；

B2；

C4；

D6\\三1

19、可用于直接配制标准溶液的是()

AKMnO4(A.R)；DNaOH(A.R)。一7

BK2Cr2O7(A.R.)；\\

CNa2S2O325H2O(A.R)；

20、既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为()A

AH2C2O422H2O；A沉淀滴定法；D发射光谱法。七4

BNa2C2O4；\\CHCl；DH2SO4一7B离子选择电极法\\；C火焰光度法；

21、测定水中微量氟，最为适合的方法有()

22、进行已知成分的有机混合物的定量分析，宜采用()

A极谱法；D色谱法。\\八1

B红外光谱法；

C紫外光谱法；

23、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA法测定Fe3+、Al3+的含量，消除Ca2+、Mg2+干扰，最简便的方法是()?

A沉淀分开；

B控制酸度；\\C络合掩蔽；

D离子交换。三5

24、用0.1mol.L-1NaOH滴定0.1mol.L-1的甲酸(PKa=3.74)，适用的指示剂为()D

2

A甲基橙(3.46);B百里酚兰(1.65)；C甲基红(5.00)；D酚酞(9.1)。二3

25、间接碘量法测定水中Cu2+含量，介质的pH值应控制在()

A强酸性；

B弱酸性；\\

C弱碱性；

D强碱性。五9

26、CuSO4溶液浮现兰色是由于它吸收了白光中的()

A黄色光；\\

B青色光；

C兰色光；

D绿色光六1

27、在滴定反应K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O达到等当点时，以下各说法哪些是正确的?()?

A溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol/L)相等；B溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol/L)之比为3：1；\\C溶液中不存在Fe2+和Cr2O2-7；

3+

D溶液中两个电对“Fe3+/Fe2+〞和“Cr2O2-7/Cr〞的电位不相等五7

28、在酸性溶液中KBrO3与过量的KI反应，达到平衡时的溶液中()

--A两电对BrO-3/Br与I2／I的电位相等；\\--B电对BrO-3/Br的电位大于电对I2／I的电位；

C反应产物I2与KBr的物质的量相等；D溶液中已绝无BrO-3离子存在；五9

29、用同一高锰酸钾溶液分别滴定容积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗的容积相等，则说明两溶液的浓度c(单位：mol/L，下同)的关系是：()

AC(FeSO4)=C(H2C2O4)；BC(FeSO4)=2C(H2C2O4)；\\CC(H2C2O4)=2C(FeSO4)；DC(FeSO4)=4C(H2C2O4)；五6

30、用同一NaOH溶液分别滴定容积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的容积相等。说明H2SO4和HAc两溶液()

A氢离子浓度(单位：mol/L，下同)相等；BH2SO4和HAc的浓度相等；CH2SO4的浓度为HAc的浓度的1/2；\\DH2SO4和HAc的电离度相等；二2

31、用同一盐酸溶液分别滴定容积相等的NaOH溶液和NH32H2O溶液，消耗盐酸溶液的容积相等。说明两溶液(NaOH和NH32H2O)中的()

A［OH-］相等；

BNaOH和NH32H2O的浓度(单位：mol/L)相等；\\C两物质的pKb相等；D两物质的电离度相等；二2A(溶质质量/溶液质量)3106；

32、ppm的表达式为：()A

3

B(溶质质量/溶液质量)310-6；C(溶质质量/溶液质量)3109；D(溶质质量/溶液质量)；

33、ppb的表达式为：()

A溶质质量(g)/1000g溶剂；B(溶质质量/溶液质量)3106；C(溶质质量/溶液质量)310-6；D(溶质质量/溶液质量)3109；\\一7

34、某含铅试样，经过处理后获得一定重量的PbSO4，并由此PbSO4重量计算试样中PbO2的含量。计算时使用的化学因数为：()

APbSO4/PbO2；B3PbSO4/PbO2；C3Pb/PbO2；A0.84ml；B8.4ml；\\C1.2ml；D12ml；

DPbO2/PbSO4。\\三6一7

35、欲配制1000ml0.1mol/LHCl溶液，应取浓盐酸(12mol/LHCl)多少毫升?()

36、欲配制2mol/LHCl溶液,应在10ml6mol/LHCl溶液中加水：()

A100ml；B50ml；

C30ml；

D20ml；\\

一7

37、欲配制6mol/LH2SO4溶液，在100ml纯水中应参与18mol/LH2SO4多少毫升?()A50ml\\；

B20ml；

C10ml；

D5ml；

一7

38、欲配制一升0.1mol/LNaOH溶液，应称取NaOH(其摩尔质量为40.01g/mol)多少克?()

A0.4g；\\

B1g；

C4g；\\

D10g；

一7

39、欲配制500ml0.1mol/LNa2S2O3溶液，约需称取多少克的Na2S2O325H2O(其摩尔质量为248g/mol)?()

A2.5g；

B5g；

C12.5g；\\D25g；

一7

40、以下物质中可用于直接配制标准溶液的是：()

A固体NaOH(G.R.)；C固体K2Cr2O7(G.R.)；\\A无水Na2CO3；\\

B浓HCl(G.R.)；

D固体Na2S2O325H2O(A.R.)。一7B草酸(H2C2O422H2O)；

41、标定HCl溶液常用的基准物有：()

CCaCO3；D邻苯二甲酸氢钾。一7A无水Na2CO3；

B邻苯二甲酸氢钾；\\

42、标定NaOH溶液常用的基准物有：()

C硼砂；DCaCO3；一7

43、已知邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)的摩尔质量为204.2g/mol，用它来标定0.1mol/LNaOH溶液，宜称取邻苯二甲酸氢钾为：()

A0.25g左右；D0.5g左右；\\

B1g左右；一7

C0.1g左右；

44、若某基准物质A的摩尔质量为100g/mol，用它标定0.1mol/L的B溶液，假定反应为A+B=P，

4

则每份基准物的称取量应为：()

AA5.0；B6.0；C9.0；D7.0；\\二2

59、在一升纯水(25℃)中参与0.1ml1mol/LNaOH溶液，则此溶液的pH值为()

A1.0；

B4.0；

C10.0；

D13.0\\

二2

61、将20ml某NaCl溶液通过氢型离子交换树脂，经定量交换后，流出液用0.1mol/LNaOH溶液滴定时耗去40ml。该NaCl溶液的浓度(单位：mol/L)为：()

A0.05；

B0.1；

C0.2；\\

D0.3；

二2

62、以Bi(NO3)3溶液滴定0.01000mol/LEDTA溶液，当滴定到终点时，溶液的体积恰为原来的一倍。则原Bi(NO3)3溶液的浓度为：()B

A0.005000mol/L；D0.02000mol/L；

B0.01000mol/L；。三4

C0.01500mol/l；

63、以FeCl3溶液滴定0.02000mol/LEDTA溶液至计量点时它们的体积比是VEDTA／VFeCl3=2.000，则FeCl3溶液的浓度(单位：mol/L)为：()

A0.005000；D0.02000；

B0.01000；\\三4

C0.01500；

64、人体血液平均每100ml中含K+19mg，则血液中K+(K+的摩尔质量为39g/mol)的浓度(单位：mol/L)约为：()

A4.9；

B0.49；

C0.049；D0.0049；\\一7

65、以0.015mol/LFe2+溶液滴定0.015mol/LBr2溶液(2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-)，当滴定到计量点时溶液中Br-离子的浓度(单位：mol/L)为：()

A0.015；\\D0.015/4；五1

B0.015/2；

C0.015/3；

66、某水溶液中含Ca2+40ppm。设其溶液密度(25℃)为1.0g/ml，则Ca2+的浓度(单位：mol/L)为多少?(Ca的摩尔质量为40.08g/mol。)()

A1.0；

D1.0310-3；\\一7

B0.10；

C0.010；

67、某浓氨水的密度(25℃)为0.90g/ml，含NH3量为29%(W/W)，则此氨水(NH3.H2O)的浓度(单位：mol/L)约为多少?(NH3的摩尔质量为17g/mol。)()

A0.15；

B1.5；

C5.0；

D15。\\一7

68、2.5gNa2S2O325H2O(M＝248.2g/mol)配制成一升溶液。其浓度(单位：mol/L)约为：()

A0.001；B0.01\\；

C0.1；

D0.2；

一7

69、用NH4SCN溶液滴定0.02000mol/LAgNO3溶液。当滴定至计量点时两溶液的体积比为1.000，则NH4SCN的浓度(单位：mol/L)为：()

A0.01000；D0.03000；四3

B0.02000；\\

C0.02500；

70、某AgNO3溶液1.0ml，恰好与1.0mg的氯离子(Cl的摩尔质量为35.45g/mol)反应完全。AgNO3溶液的浓度(单位：mol/L)为：()

6

A0.0028；B0.014；C0.028；\\D0.14；四3

71、100ml含Ca2+试液(不含其他阳离子)通过氢型阳离子树脂交换柱。流出液以甲基橙为指示剂，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定，耗去20.00ml。此试液每毫升含Ca2+(Ca的摩尔质量为40.08g/mol)为多少毫克?()

A1.603mg；D0.4008mg。\\二4

B0.8016mg；

C4.008mg；

72、以络合滴定法测定铝。30.00ml0.01000mol/L的EDTA溶液相当于Al2O3(其摩尔质量为101.96g/mol)多少毫克的计算式为：()

A30.0030.010003101.96；B30.0030.010003(101.96/2)；\\C30.0030.010003(101.96/2000)；D30.0030.010003101.963(2/6)；三4

73、以0.01000mol/LK2Cr2O7溶液滴定25.00mlFe2+溶液，耗去K2Cr2O7

溶液25.00ml。每毫升Fe2+溶液含铁(Fe的摩尔质量为55.85g/mol)多少毫克?()

A0.3351；D3.351；\\

B0.5585；五7

C1.676；

74、用重铬酸钾法测定铁。25.00ml0.01000mol/LK2Cr2O7溶液相当于Fe2O3(其摩尔质量为159.7g/mol)多少克的计算式为：()

A25.0030.010003159.73(2/6)/1000；B25.0030.010003159.73(6/2)/1000；\\C25.0030.010003159.73(1/2000)；D25.0030.010003159.73(1/6000)；

75、计算0.002000mol／LK2Cr2O7溶液对Fe2O3(其摩尔质量为159.7g/mol)的滴定度(单位：mg/ml)?()

A9.600；D1.600；

B0.9600；\\五7

C0.3200

76、0.1000mol/LHCl溶液以Na2O(其摩尔质量为62.00g/mol)表示的滴定度(单位：g/ml)为：()

A0.003100；\\D0.06200；

B0.006200；二4

C0.03100；

77、分别用浓度C(NaOH)为0.10mol/L和浓度C((1/5)KMnO4)为0.10mol/L的两种溶渡滴定一致质量的KHC2O42H2C2O422H2O，则滴定消耗的两种溶液的体积(V)关系是：()

AV(NaOH)=V(KMnO4)；B5V(NaOH)=V(KMnO4)；C3V(NaOH)=4V(KMnO4)；D4V(NaOH)=3V(KMnO4)；\\五6

78、用物质的量浓度一致的NaOH和KMnO4两溶渡分别滴定一致质量的KHC2O42H2C2O422H2O。

7

滴定消耗的两种溶液的体积(V)关系是：()

AV(NaOH)=V(KMnO4)；B3V(NaOH)=4V(KMnO4)；C435V(NaOH)=3V(KMnO4)；D4V(NaOH)=533V(KMnO4)；\\

79、用0.10mol/LHCl溶液滴定0.16g纯Na2CO3(其摩尔质量为106g/mol)至甲基橙变色为终点，A10ml；

B20ml；

C30ml；\\D40ml；

二4

约需HCl溶液：()

80、34.2gAl2(SO4)3(其摩尔质量为342g/mol)溶解成一升水溶液(酸性)，则此溶液中SO2-4离子的总浓度(单位：mol/L)为：()

A0.02；

B0.03；

C0.2；

D0.3；\\

一7

81、将0.56g含钙试样溶解成250ml试液。移取25ml试液，用0.02mol/LEDTA标准溶液滴，耗去30ml，则试样中CaO(其摩尔质量为56g/mol)含量约为：()

A3%；

B6%；

C12%；

D30%；

\\三4

82、用0.02000mol/LEDTA溶液滴定含有0.1000gZnSO4(其摩尔质量为161.4g/mol)试样的溶液时，耗去25.00ml，则试样中ZnSO4含量为：()

A99.00%；D8.07%；三6

B80.70%；\\

C40.35%；

83、用0.02mol/LAgNO3溶液滴定0.1000g试样中的Cl-(Cl-的摩尔质量为35.45g/mol)，耗去40.00ml，则试样中Cl-的含量约为()：

A7%；

B14%；

C28%\\；D35%；四3

84、由于硼酸的离解常数(Ka1=5.8310-10)太小，为测定H3BO3(其摩尔质量为61.83g/mol)含量，需参与甘露醇使硼酸转变为较强的一元络合酸(Ka=1.0310-6)后，再用确凿浓度为C(单位：mol/L)的NaOH溶液滴定。若硼酸试样重为Gg，耗用NaOH溶液的体积为V(单位：ml)，则硼酸含量的计算式为：()

A%H3BO3=(cV361.833100)/(G31000)\\B%H3BO3=(cV361.833100)/(G32000)C%H3BO3=(cV361.833100)/(G33000)D%H3BO3=(cV32361.833100)/(G31000)二4

85、用重铬酸钾法测定铁。将0.3000g铁矿样溶解于酸中并还原为Fe2+后，用浓度C((1/6)K2Cr2O7)为0.05000mol/L的溶液滴定，耗去40.00ml，则该铁矿中Fe3O4(其摩尔质量为231.54g/mol)的百分含量计算式为：()

A[(0.05000340.003231.54)/0.3000]3100%；B[(0.05000340.003231.54)/(0.300031000)]3100%；C[(0.05000340.003231.54)/(0.300033000)]3100%；\\D[(0.05000340.003231.54)/(0.300032000)]3100%；五7

8

86、称取过磷酸钙肥料试样0.4500g，经处理后得到0.1500gMg2P2O7(其摩尔质量为222.6g/mol)。试样中磷(P的摩尔质量为30.97g/mol)含量为：()

A4.64%；B9.28%；\\C18.55%；D2.32%；

87、用甲醛法测定工业(NH4)2SO4(其摩尔质量为132g/mol)中的NH3(其摩尔质量为17.0g/mol)含

量。将试样溶解后用250容量瓶定容，移取25ml用0.2mol/LNaOH标准溶液滴定，则试样称取量应为：()

A0.13～0.26g；\\D1.3～2.6g；

B0.3～0.6g；

C0.5～1.0g；

88、以EDTA法测定某试样中MgO(其摩尔质量为40.31g/mol)含量，用0.02mol/LEDTA滴定。设试样中含MgO约50%，试样溶解后定容成250ml。吸取25ml进行滴定，则试样称取量应为：()

A0.1～0.2g；\\D0.6～0.8g；

B0.16～0.32g；

C0.3～0.6g；\\

89、以EDTA法测定石灰石中CaO(其摩尔质量为56.08g/mol)含量，用0.01mol/LEDTA滴定。设试样中含CaO约50%，试样溶解后定容成250ml,吸取25ml进行滴定，则试样称取量应为：()

A0.1g；D0.4～0.8g；

B0.12～0.24g；

C0.23～0.45g；\\

90、以K2Cr2O7法测定铁矿石中铁含量时，用0.02mol/LK2Cr2O7滴定。设试样含铁以Fe2O3(其摩尔质量为150.7g/mol)计约为50%，则试样称取量应为：()

A0.1g左右；D0.35g左右

B0.2g左右；

C1g左右；

91、以重量法测定BaCl222H2O(其摩尔质量为244.3g/mol)的纯度，要求获得BaSO4(其摩尔质量为233.4g/mol)沉淀约0.5g，则试样称取量应为：()

A(233.4/244.3)30.5C(233.4/244.3/2)30.5

B(244.3/233.4)30.5\\D(23233.4/244.3)30.5

92、以重量法测定某铁矿中铁含量(约含50t)，要求获得Fe2O3约0.1g，则试样称取量应为：A0.13(2Fe/Fe2O3)；\\C0.13(Fe2O3/2Fe)；

B0.13(Fe/Fe2O3)；D230.13(2Fe/Fe2O3)；

()

93、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达，在指示剂变色时中止滴定。这一点称为：()

A计量点D滴定终点；

B滴定分析；

BHPO2-4；\\

CPO3-4；C滴定误差；

94、H2PO-4的共轭碱是()

AH3PO4；DOH-；

95、NH3的共轭酸是：()

9

ANH-2；DNH+4；

BNH2OH；CN2H4；

96、以下阴离子的水溶液，若浓度(单位：mol/L)一致，则何者碱性最强?()

ACN-(KHCN=6.2310-10)；

BS2-(KHS-=7.1310-15，KH2S=1.3310-7)；\\CF-(KHF=3.5310-4)；DCH3COO-(KHAc=1.8310-5)；

97、物质的量浓度一致的以下物质的水溶液，其pH值最高的是：()ANaAc；DNaCl；

BNa2CO3；

CNH4Cl；

98、中性溶液严格地说是指：()

ApH=7.0的溶液；

BpOH=7的溶液；

CpH2pOH=1.0的溶液；D［H+］=［OH-］的溶液。\\99、在纯水中参与一些酸，则溶液中：()

A［H+］［OH-］的乘积增大；B［H+］［OH-］的乘积减小；COH-的浓度增大;DH+浓度增大；\\

100、在1mol/LHAc溶液中，欲使H+浓度增大，可采取以下何种方法?()

A加水；

B加NaAc；

C加NaOH；

D加0.1mol/LHCl；\\

101、用纯水把以下溶液稀释2倍时，其中pH值变化最小的是：()

A0.1mol/LHCl；C1mol/LHAc；

B1mol/LNH32H2O；D1mol/LHAc+1mol/LNaAc；\\

102、人体血液的pH值总是维持在7.35～7.45。这是由于()A人体内含有大量水分；

B血液中的HCO-3和H2CO3起缓冲作用；\\C血液中含有一定量的Na+离子；D血液中含有一定量的O2。

ANa2CO3(H2CO3的Ka1＝4.2310-7，Ka2＝5.6310-11)BNa2B4O7210H2O(H3BO3的Ka1＝5.8310-10)；CHCOONa(Ka1＝1.8310-4)；\\

DNa3PO4(H3PO4的Ka1＝10-2.12，Ka2＝10-7.2，Ka3＝10-12.36)；

103、以下这些盐中，哪种不能用标准强酸溶液直接滴定?()

104、某碱样为NaOH和Na2CO3的混合液，用HCl标准溶液滴定。先以酚酞指示剂，耗去HCl溶液V1ml，继以甲基橙为指示剂，又耗去HCl溶液V2ml。V1和V2的关系是：()

10

AV1＝V2；DV1＞V2；

BV1＝2V2；

C2V1＝V2；

105、某碱样溶液，以酚酞指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点时，耗去V1ml，继以甲基橙为指示剂，又耗去盐酸V2ml。若V2小于V1，则此碱样溶液是：()

ANa2CO3；BNaHCO3CNaOH+Na2CO3；

DNa2CO3+NaHCO3\\

106、有一碱液，可能为NaOH或NaHCO3或Na2CO3或它们的混合物，用标淮HCl滴定至酚酞终点时耗去酸V1ml，继以甲基橙为指剂又耗去盐酸V2ml，且V1小于V2，则此碱液为：()

ANa2CO3；

BNaHCO3；

CNaOH+Na2CO3；D

Na2CO3+NaHCO3。\\

107、用HCl标准液滴定碳酸盐混合碱液。V1为滴定到酚酞终点时所用的HCl溶液容积，V2是从酚酞终点滴定到甲基橙终点时所用的HCl溶液容积。若混合液中所含的Na2CO3和NaHCO3的浓度(单位：mol/l)相等，则：()

AV1＝2V2；DV1＝0；

BV1＝V2；

C2V1＝V2\\

108、以下说法中，何者是正确的?()

ANaHCO3中含有氢，故其水溶液呈酸性；

B浓HAc(17mol/L)的酸度大于17mol/LH2SO4水溶液的酸度；C浓度(单位：mol/L)相等的一元酸和一元碱反应后，其溶液呈中性；D当［H+］大于［OH-］时，溶液呈酸性。\\

A某4.000mol/LH2SO4溶液，其H+浓度为4.000mol/L；BH3BO3的Ka1＝5.6310-10，不能用标准碱溶液直接滴定；C在0.1mol/LHAc溶液中［H+］＝0.1mol/L；DNaAc水溶液呈碱性；\\

109、以下说法中，何者是正确的?()

110、反应式：Ba(OH)2(aq)+H2C2O4(aq)→2H2O(l)+BaC2O4(s)表示发生了以下何种反应?()

A氧化还原；C歧化；

2-AHCO-3和CO3；\\

B配位；D沉淀。\\

-BNH+4和NH2；

111、以下哪些属于共轭酸碱对?()

CHCl和Cl-

DH3O+和OH-。

112、EDTA的酸效应系数α在一定酸度下等于：()

A［Y-4］/［Y］总；B［Y］总/［Y4-］；\\C［H+］/［Y］总；D［Y］总/［H4Y］；

113、KCaY=1010.69。当pH=9.0时，lgαr(H)=1.29，则K＇CaY等于：()

A101.29；

B1011.98；\\

11

C1010.69；D109.40；AH3Y-；CHY3-；ACMKMY≥106；\\

'

114、在pH值为13的水溶液中，EDTA存在的主要形式是：()

BH2Y2-；DY4-；\\

6

BCMK＇MY≤10；

115、用EDTA滴定金属离子M，若要求相对误差小于0.1%，则滴定的酸度条件必需满足：()

CCMKMY≥106；DCMKMY≤106；

A(CMKMY/CNKNY)≥105；\\B(CMKMY/CNKNY)≥10-5；C(CMKMY/CNKNY)≥103；D(CMKMY/CNKNY)≥10-3；

116、当溶液中有两种(M，N)金属离子共存时，欲以EDTA滴定M而N不干扰，则要求()

117、某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+，Al3+。今在pH＝10，参与三乙醇胺后以EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是：()

AMg2+含量；BCa2+含量；

CMg2+和Ca2+的总量；\\DFe3+，Al3+，Ca2+，Mg2+总量。

118、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA法测定Ca2+、Mg2+，要消除Fe3+，Al3+的干扰，在以下方法中有哪两种较适用?()

A沉淀分开法；

B控制酸度法；

C络合掩蔽法；\\D离子交换法；119、可用于测定水硬度的方法有：()

A碘量法；

BK2Cr2O7；

CEDTA法；\\D酸碱滴定法；

120、在Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA法测定Ca2+，要消除Mg2+的干扰，宜用：()

A离子交换法。

B络合掩蔽法；

C氧化还原掩蔽法；D沉淀掩蔽法；\\

121、在EDTA络合滴定中，以下有关酸效应的表达，何者是正确的?()

A酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大；BpH值愈大，酸效应系数愈大；

C酸效应曲线表示的是各金属离子能够确凿滴定的最高pH值；\\D酸效应系数愈大，络合滴定曲线的pM突跃范围愈大。

122、条件电位是：()

A标准电极电位；B任意温度下的电极电位；

12

C任意浓度下的电极电位；

D在特定条件下，氧化形和还原形的总浓度均为1mol/L时，校正了各种外界因素(酸度、络

合、??等)影响后的实际电极电位。\\

123、影响化学反应平衡常数数值的因素是：()

A反应物的浓度；C催化剂；

Φ

B温度；\\

D反应产物的浓度；

124、在Nernst公式φ＝φ+(RT/nF)lg(［氧化形］/［还原形］)中的物理量中，何者既可能是正值也可能是负值?()

Aφ；\\

BT；

CR；

DF；

-

125、已知在1mol/LH2SO4溶液中，φ°′(MnO4/Mn2+)＝1.45V，φ°′(Fe3+／Fe2+)＝0.68V。在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其计量点的电位值为：()

A0.38V

B0.73V

C0.89V

D1.32V\\

126、根据电极电位数据指出以下说法何者是正确的。已知：φ°F2／2F-＝2.87V，φ°Cl2／2Cl-＝1.36V，

φ°Br2／2Br-＝1.07V，φ°I2／2I-＝0.54V，φ°Fe3+／Fe2+＝0.77V。()

A在卤离子中只有I-能被Fe3+氧化；\\B在卤离子中只有Br-和I-能被Fe3+氧化；C在卤离子中F-外，都能被Fe3+氧化；D全部卤离子都能被Fe3+氧化；

127、将氯水渐渐参与到含溴离子和碘离子的溶液中，所产生的现象是()(φ°Br2／2Br-＝1.07V，φ°Cl2／2Cl-＝1.36V，φ°I2／2I-＝0.54V，)

A无任何反应CBr2先析出；

A象酸碱滴定那样快速进行；

B在开始时缓慢进行，以后逐渐加快；\\C始终缓慢地进行；D开始时快，然后缓慢；

B首先析出I2；\\DBr2、I2同时析出；

128、在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定应()

129、100ml0.10mol2L-1氨水中渐渐滴入0.10mol2L-1盐酸，当滴入HCl溶液80ml时，溶液中H+浓度为()mol2L-1

A10-4；

B10-7；

C10-8.5；\\

D10-10。

130、用0.1mol/L滴定0.1mol2L-1NaOH时的pH突跃范围是9.7～4.3，用0.01mol2L-1HCl滴定0.01mol2L-1NaOH时的pH突跃范围是()

A9.7～4.3；

B8.7～4.3；

C9.7～5.3；

D8.7～5.3。\\

131、用0.1mol2L-1NaOH滴定0.1mol2L-1HAc(PKa=4.7)时的pH突跃范围为7.7～9.7，由此可以推断用0.1mol2L-1NaOH滴定PKa为3.7的0.1mol2L-1某一元酸的pH突跃范围是()

13

A6.7～8.7；B6.7～9.7；\\C6.7～10.7；D7.7～9.7。

132、用0.1mol2L-1HCl滴定0.1mol2L-1NH32H2O(PKb=4.7)的pH突跃范围为6.3～4.3，用0.1mol2L-1HCl滴定0.1mol2L-1的某碱(PKb=3.7)的pH突跃范围则是：()

A6.3～4.3；

B7.3～4.3；\\

C6.3～3.3；

D7.3～3.3

133、酸碱滴定中选择指示剂的原则是()

AKa=KHIn；

B指示剂的变色范围与计量点完全重合；

C指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内；\\D指示剂应在pH＝7.00时变色。

134、某酸碱指示剂的KHIn＝1.0310-5，则从理论上推算，其pH变色范围是：()

A4～5

B5～6C4～6\\

D5～7

135、用0.1mol2L-1NaOH滴定0.1mol2L-1HCOOH(PKa=3.74)。对此滴定最适用的指示剂是：()

A酚酞(PKa=9.1)；D溴酚蓝(PKa=4.1)A甲基橙；C酚酞；\\

B中性红(PKa=7.4)；\\C甲基橙(PKa=3.41)；

136、用0.2mol2L-1HCl滴定Na2CO3至第一计量点，此时可选用的指示剂是：()

B甲基红；D中性红；

137、对EDTA滴定法中所用的金属离子指示剂，要求它与被测离子形成的协同物条件稳定常数K＇

MIn：(

)

B＜K＇MY；\\

C=K＇MY；

D≥108

A＞K＇MY；A滴定开始时；

138、间接碘量法(即滴定碘法)中参与淀粉指示剂的适合时间是：()

B滴定至时溶液呈浅黄色时；\\

C滴定至I3-离子的红棕色退尽，溶液呈无色时；D在标准溶液滴定了近50%。

-

139、莫尔法测定Cl含量时，要求介质的pH在6.5～10.0范围内，若酸度过高，则()

AAgCl沉淀不完全；CAgCl沉淀吸附Cl加强；

-

BAgCl沉淀易胶溶；DAg2CrO4沉淀不易形成；\\

C中性；

140、以铁铵矾为指示剂，用NH4CNS标准液滴定Ag+时，应在以下哪种条件下进行?()A酸性；\\D弱碱性；

B弱酸性；

141、人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是()

A400～780nm；\\D600～1000nm；

B200～400nm；

C200～600nm；

142、符合比耳定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位置()

A向长波方向移动；

14

B向短波方向移动；C不移动，但高峰值降低；\\D不移动，但高峰值增大。

143、某符合比耳定律的有色溶液，当浓度为0时，其透光率为T0，若浓度增大1倍，则此溶液的透光率的对数为：()

AT0/2；D2lgT0。\\

B2T0；

C（1/2）lgT0；

144、有甲、乙两个不同浓度的同一有色物质的溶液，用同一波长的光测定，当甲溶液用1Cm比色皿、乙溶液用2Cm比色皿时获得的吸光度值一致，则它们的浓度关系为：()

A甲是乙的二分之一；C甲是乙的两倍；\\

B甲等于乙；D乙是甲的两倍；

145、有甲、乙两个不同浓度的同一有色物质的溶液，用同一厚度的比色皿，在同一波长下测得A8.0310-4mol/L；D6.0310-4mol/L；\\

B2.0310-4mol/L；

C4.0310-4mol/L；

的吸光度分别为：甲0.20；乙0.30。若甲的浓度为4.0310-4mol/L,则乙的浓度为：()

146、用双硫腙光度法测定Pb2+(其摩尔质量为207.2g/mol)，若50ml溶液中含有0.1mgPb2+。用1Cm比色皿在520nm下测得透光度为10%，则此有色物的摩尔吸光系数为：()

A1.03102；D1.03105；\\

B1.03103；

C1.03104；

147、某金属离子X与R试剂形成一有色协同物，若溶液中X的浓度为1.0310-4mol/L，用1Cm比色皿在525nm处测得吸光度为0.400，则此络合物在525nm处的摩尔吸光系数为：()

A4310-3；D43104；

B43103；\\

C4310-4；

148、Fe和Cd的摩尔质量分别为55.85g/mol和112.4g/mol，各用一种显色反应用分光光度法测定。同样重量的两元素分别被发色成容积一致的溶液，前者用2Cm比色皿，后者用1Cm比色皿，所得吸光度相等。此两种显色反应产物的摩尔吸光系数为：()

A基本一致；

CCd的约为Fe的两倍；

BFe的约为Cd的两倍；DCd的约为Fe的4倍；\\

149、某物质的摩尔吸光系数ε很大，说明()A该物质溶液的浓度很大；B光通过该物质溶液的光程长；C该物质的灵敏度高；\\D测定该物质的灵敏度低。

150、在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为()

A0～0.2；D0.2～0.7。

B0.1～0.3；

C0.3～1.0；\\

15

151、比色分析时，下述操作中正确的是()

A比色皿外壁有水珠；B手捏比色皿的毛面；

C用普通白报纸擦比色皿外壁的水；D待测溶液注到比色皿的三分之二高度处。\\

152、定量分析法，按试样用量分可以分为常量、微量、半微量、超微量等分析方法。常量分析的试样取用量的范围为：()

A小于0.1mg或小于0.01ml；B大于0.1g或大于10ml；\\C在0.1～0.01g或1～10ml；D大于0.5g或大于35ml

154、欲测定矿物中的痕量金属含量，宜采用：()

A红外光谱法；D气相色谱法；

B原子吸收光谱法；\\C核磁共振法；

155、欲进行合成氨原料气的定量分析，宜采用：()

A薄层色谱法；C紫外光谱法；

B气相色谱法；\\D原子吸收光谱法。

156、进行已知成分的有机混合物的定量分析，宜采用：()

A极谱法；D紫外光谱法；

B色谱法；\\

C红外光谱法；

157、欲进行苯系物的定量分析，宜采用：()

A极谱法；

B发射光谱法；C气相色谱法；\\D紫外光谱法

158、以下水质指标中不属于化学指标的是（）APH值；B硬度；C碱度；D色度\\159、以下水质指标中不属于物理指标的是（）

A水温；

B色度；

C浊度；

D游离性余氯\\

160、生活饮用水规定PH应在（）

A6~9；

B≤7；

C6.5~8.5\\；

D≥7

161、反映水样中钙镁离子含量的水质指标是（）A硬度\\；

B碱度；

C色度；

D浊度

162、反映水样中能与盐酸反应物质含量的水质指标是（）A硬度；

B碱度\\；

C色度；

D浊度

163、反映水样中混浊程度的水质指标是（）A矿化度；

B浊度\\；

C色度；

D臭阈值

164、反映水样颜色的水质指标是（）A矿化度；

B浊度；

C色度\\；

D臭阈值

16

165、电导的大小可间接反映（）A矿化度\\；

B浊度；

C色度\\；

D臭阈值

166、我国对集中式给水出厂水管网末梢含余氯量应（）mg/LA≥0.05；

B＞0.05；

C≤0.05；

D