北京卷,非金属

北京卷专题：非金属(COClSN)时间题型考查内容考查元素7.选择题碳及其化合物C200427填空题物质推断:H2/NH3/H2S/HClH/N/S/Cl28.填空题NH3制取/净化/催化氧化及温度对平衡移动的影响N20056.选择题臭氧的性质O28.填空题甲烷燃烧→热化学方程式/化学计算C8.选择题氧化还原→Cl2I2的氧化性Cl/I200610.选择题同周期非金属元素氢化物的熔沸点变化规律Si/P/S/Cl26.填空题物质推断考查碳酸盐性质及其转化关系H/C/O/Na28.填空题物质推断考查S/Cl及其化合物性质S/Cl6.选择题C18O/N同位素形成化合物的结构及性质考查C/N/O20079选择题通过实验考查C/O/Cl/N单质及其气态化合物性质C/O/Cl/N26填空题物质推断考查N/Cl/P及其化合物性质和实验N/Cl/P28填空题I/S化合物性质考查I/S200826填空题O3/SO2的漂白性及计算考查O/S/27.填空题氮磷化合物性质N/P10.选择题籍18电子考查H2S/CH4O/H2O2/CxHyS/C/O200912.选择题根据框图推断考查CO/CO2/Cl2C/Cl27.填空题氮化合物(HNO3/NO2/NO)性质N28填空题硫酸工业生产考查SO2及其性质热化学方程式S/Br9.选择题SO2制取与性质S201026.填空题籍氨氮废水考查NH3/NO3-性质及热化学方程式N27.填空题卤素单质氧化性强弱Cl/Br/IIII-2.常见非金属元素要求(1)根据研究物质的思路和方法，掌握常见非金属单质及其重要化合物的主要性质和应用[II]考试(2)了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响[I](3)了解水泥、玻璃和陶瓷的主要成分、生产原料及其用途[I]说明3.结合海水、金属矿物等自然资源综合利用的实例，了解运用物质性质和反应规律能实要求[I]现物质间的转化III-4.认识化学在环境监测与保护中的重要作用[I]III-5.以上各部分知识的综合应用[III]选择题1(2004-bjlz-7).近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在 470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是A.由二氧化碳合成金刚石是化学变化B.金刚石是碳的一种同位素C.钠被氧化最终生成碳酸钠D.金刚石中只含有非极性共价键2(2005-bjlz-6).高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述中不正确的是A臭氧和氧气是氧的同素异形体B臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝C臭氧的存在对人体有益无害D臭氧是很好的消毒剂和脱色剂3(2006-bjlz-8).已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（ ）A.上述实验证明氧化性： MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉 KI试纸变蓝第 1页共 8页D.实验②证明2+Fe既有氧化性又有还原性4(2006-bjlz-10).下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（）A.H2SB.HClC.PH3D.SiH45(2007-bjlz-6).对相同状况下的121814两种气体，下列说法正确的是CO和N2A.若质量相等，则质子数相等 B.若原子数相等，则中子数相等C.若分子数相等，则体积相等D.若体积相等，则密度相等6(2007-bjlz-9).如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2A.①②B.②④C.③④D.②③7(2009-bjlz-10).甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C.丙中含有2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D.丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素参考人数最高分最低分平均分难度区分度次年样题57783602.860.480.28选用8(2009-bjlz-12).由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如在右图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是．．．XXDH2OBCA常温EA.若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应B.若A是单质，B和D的反应是OH－+HCO3－＝H2O+CO32－，则E一定能还原Fe2O3C.若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是D.若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐9(2010-bjlz-9).用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是．．．A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量B.②中选用品红溶液验证SO2的生成C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认CuSO4生成,向①中加水，观察颜色填空题1(2004-bjlz-27).(15 分)X、Y、Z 为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应:Y+X→A(气)，Y+Z→B(气)。请针对以下两种不同情况回答：若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：①Y的化学式是 ；②生成固体 C的化学方程式是 。(2)若常温下 Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成 B，则：①B的化学式是 ；第 2页共 8页②向苛性钠溶液中通入过量的 A，所发生反应的离子方程式是 ；③将Y与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是 。2(2004-bjlz-28).(18分)资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧”。某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是 ；碱石灰的作用是 。将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：①氨催化氧化的化学方程式是 ；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是 。②停止反应后，立即关闭 B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因 。(3)将过量的氧气与 A产生的氨气分别从 a、b两管进气口通入到装置 C中，并在 b管上端点燃氨气：①两气体通入的先后顺序是 ，其理由是②氨气燃烧的化学方程式是 。3(2005-bjlz-28)(13分)CO、CH4均为常见的可燃性气体。等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是(2)已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：。(3)120℃、101kPa下，amL由CO、CH4组成的混合气体在bmLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。①若混合气体与O2恰好完全反应，产生bmLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为：(保留2倍小数)。②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL，则a与b关系的数学表示式是：。4(2006-bjlz-26).(17分)X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。请回答：(1)W的电子式是___________________________________。(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是______________________________。(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置III中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。第 3页共 8页①装置I中反应的化学方程式是 ________________________，装置II中物质的化学式是 ______。②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置 V中气体，该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是 （从上图选择必要装置，填写编号） 。(4)向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有 X生成，该反应的化学方程式是 _______________________________________。5(2006-bjlz-28).(14分)有X、Y、Z三种元素，已知：①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；②Z与Y可组成化合物 ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。请回答：(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是 _____________。将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是的性质是(填写序号字母)。a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”b.插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。①已知一定条件下，每1mol该气体被O2氧化放热98.0kJ。若2mol该气体与生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为_________。

，此液体具有1molO2在此条件下发②原无色有刺激性气味的气体与含 1.5molY的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有 1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是___________________________。6(2007-bjlz-26).(13分)短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)：已知:a.常见双原子单质分子中， X分子含共价键最多。b.甲分子中含 10个电子，乙分子含有18个电子。

单质X共价化合物甲单质Y离子化合物丙共价化合物乙单质Z(1)X的电子式是 。实验室可用下图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集甲。①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。．．蒸馏水②试管中的试剂是(填写化学式)。③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表示)。(滴有酚酞)(3)磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不第 4页共 8页全是8电子结构，丁的化学式是 。(4)nmol丁与nmol丙在一定条件下反应，生成 4nmol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的 174倍，其化学式是 。7(2007-bjlz-28).(15分)北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准 GB5461产品等级 一级配 料 食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计） 20~50mg/kg分装时期分装企业(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)KIO3＋KI＋H2SO4＝K2SO4＋I2＋H2O(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是。②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入适量Na2SO3稀溶液；c.分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是。已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a.准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。①判断c中反应恰好完全依据的现象是。②b中反应所产生的I2的物质的量是mol。③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)mg/kg。8(2008-bjlz-26).(13分)通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I―＋22常作为Y的鉴定反应。+2H=I+Z+HO⑴Y与Z的关系是(选填字母)。a.同位素b.同系物c.同素异形体d.同分异构体⑵将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法。⑶举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示)。。⑷气体(CN)2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN（其水溶液是一种酸）。①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是。②KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）。⑸加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3(C为碳元素)完全反应生成CR2和MmRn(m、n均为正整数)。若CR2质量为w1g，MmRn质量为w2g，M的相对原子质量为a，则MmRn中m:n=(用含w1、w2和a的代数式表示 )。9(2008-bjlz-27).(17分)X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数 小于10的元素组成。X有5个原子核。通常状况下， W为无色液体。已知：X+Y Z+W⑴Y的电子式是 。⑵液态Z与W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态 Z的电离方程式是 。第 5页共 8页⑶用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。（除去瓶内空气）c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。①步骤c后还缺少的一步主要操作是。(目的是：)②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是。③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是。⑷一定温度下，将1molN2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。①温度在T1~T2之间，反应的化学方程式是。②温度在T2~T3之间，气体的平均相对分子质量是(保留1位小数)。10(2009-bjlz-27).(14分)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行试验(夹持仪器已略去)。浓硝酸④⑥弹簧夹Cu片①②③⑤实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：NO2＋NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O(1).实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次．．是(2).滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后(3).装置①中发生反应的化学方程式是(4).装置②的作用是，发生反应的化学方程式是(5).该小组得出的结论所依据的实验现象是(6).实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）a．加热该绿色溶液，观察颜色变化（排出溶解在溶液中的气体，降低溶液中气体的浓度）b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化（溶解的气体和硝酸铜同时被降低，不能说明问题）c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化（带出溶解的气体，降低气体的浓度）d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化（降低Cu(NO3)2的浓度）11(2009-bjlz-28).(15分)以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整：高温4 +11O2 2Fe2O3+8SO2接触室中发生反应的化学方程式是 。第 6页共 8页(3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）。a.为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b.过量空气能提高SO2的转化率c.使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率d.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁(4)每160gSO3气体与H2O化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程是。(5)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。①SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是。②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分