无机及分析化学 王国仁版（上海海洋大学教材）第4章 课后

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2.（1）2s，2px，2py，2pz是简并轨道，简并度是4；

（2）4s，4px，4pz，4dxy是简并轨道，简并度是4；5s，5px是简并轨道，简并度是2；（3）2px，2pz，2py是简并轨道，简并度是3；3.原子的电子层结构属于基态的是：（4），（6）原子的电子层结构属于激发态的是：（1），（3）原子的电子层结构属于不正确的是：（2），（5）

4.氢原子中4s轨道的能量高，由于氢原子是单电子体系，其能量不受l的影响，只与n有关，n越大其能量越高；19号元素钾的3d比4s能量高，主要是由于多电子体系由于屏蔽效应和钻穿效应，发生能级交织。

5.（1）Cu(z=29)：[Ar]3d104s1和Cu+：[Ar]3d10（2）Fe(z=26)：[Ar]3d64s2和Fe3+：[Ar]3d5（3）Ag(z=47)：[Kr]4d104s1和Ag+：[Kr]4d10

（4）I(z=35)：[Ar]3d104s24p5和I-：[Ar]3d104s24p66.(1)核外电子总数是24

(2)它的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1(3)价电子层结构：3d54s1

(4)元素所处的四周期、ⅥB族、d区

7.ⅠA族其价层电子构型为ns1，属于活泼金属，简单失电子并形成稀有气体结构1s2或ns2np6稳定结构，而ⅠB族外层电子构型为(n-1)d10ns1，原子半径比同周期的ⅠA族小，有效核电荷数大，不易失去外层电子，故金属性比ⅠA族差。

8.(1)N的原子半径大，H的原子半径在元素周期表中的半径是最小的，N的原子半径比H大；

(2)Ba的原子半径大，同一主族，从上到下，原子依次半径增大；

(3)Cu的原子半径大，由于Cu具有d10电子构型，有较大的屏蔽作用，所以原子半径略有增加；

(4)Na的原子半径大，同一周期，随着核电荷数的增加，原子核对外层电子的吸引力也增加，使得原子半径逐渐减小。

(5)Fe2+的原子半径大，同一元素，失电子越多，核电荷对于外层的电子的吸引力越大，半径越小。

9.该元素的电子结构式[Ar]3d54s1、名称铬及元素符号Cr。10.应当属于ⅦB簇，最高正价+7，金属。11.(1)A、B、C是金属元素。

(2)A：原子序数19，[Ar]4s1；B：原子序数20，[Ar]4s2；C：原子序数30，[Ar]3d104s2；D：原子序数35，[Ar]4s24p5。(3)B、D两元素，能形成化合物，分子式为CaBr2。12.（1）NaCl极性最大，PCl5极性最小；（2）CsF极性最大，LiF极性最小；（3）HF极性最大，HI极性最小；（4）CH3F极性最大，CH3I极性最小；13.（1）是sp杂化，σ键和π键（2）是sp3杂化，σ键

14.BBr3：sp2杂化，平面正三角形；SiCl4：sp3等性杂化，正周边体；

PH3：sp3不等性杂化，三角锥形。

15.极性分子：HFNOH2S(V字型)CHCl3(周边体)NH3(三角锥形)非极性分子：NeBr2CS2(直线型)CCl4(正周边体)BF3(平面三角形)16.(1)Ne(2)Br2(6)SiH4的偶极矩为零，其余不为零。17.sp2杂化，sp杂化，sp