无机化学期末复习试题

本文格式为Word版，下载可任意编辑——无机化学期末复习试题无机化学试卷1

一、选择题（20分）

()1、理想气体具有以下性质的是：

A、分子间没有引力B、分子不占体积C、分子与器壁碰撞没有能量损失D、三者都对()2、一致温度下，以下哪种气体的扩散速度快。A、O2B、N2C、NO2D、HI

()3、以下描述核外电子运动状态的四个量子数（n，l，m，ms）不合理的一组是：A、(2、1、-1、+1/2)B、（3、0、-1、-1/2）C、（4、3、-2、+1/2）D、（3、1、0、-1/2）()4、以下物质间不能形成分子间氢键的是：

A、HF—H2OB、H2O—H2OC、NH3—H2OD、CH4—H2O

2-2-1

()5若某反应的速率常数的单位为L·mol·S则该化学反应的级数为

A、0B、1C、2D、3

()6、PH=2.0和PH=4.0的两种酸溶液等体积混合后，其PH值为：

A、2.0B、2.5C、2.3D、3.0

()7、CO2分子间的作用力有

A、色散力B、诱导力C、取向力D、前三种力都有()8、在XeF4的的分子中中心原子Xe的价层电子对数是：

A、3B、4C、5D、6

()9、具有以下电子构型的原子，第一电离能最大的为：

21222324

A、3S3PB、3S3PC、3S3PD、3S3P

()10、以下晶体物质熔点的判断正确的是：

A、SiO2>H2O>CO2>NaFB、SiO2>CO2>H2O>NaFC、SiO2>NaF>CO2>H2OD、SiO2>NaF>H2O>CO2

（）11、有一系统从环境吸热80kJ，同时对环境做功20kJ，则其热力

学能(内能)的变化量为：

A、60kJB、100kJC、-60kJD、-100kJ()12、若某反应的ΔrHm>0、ΔrSm0，要提高CO的转化率，以下操作正确的

是：

A、增大反应系统的总压B、缩小反应容器的体积C、增大反应物H2O(g)的浓度D、增大反应物CO(g)的浓度

()14、反应H2(g)+I2(g)===HI(g)的熵变为：

A、ΔrSm>0B、ΔrSmAgCl>AgIB、AgI>AgCl>AgBrC、AgI>AgBr>AgClD、AgCl>AgBr>AgI

()17、以下溶液中PH值最大的是

-3-3

A、0.05mol·dmNaHSB、0.1mol·dmH2S

-3-3

C、0.1mol·dmNH4ClD、0.1mol·dmNH4Ac

+2-()18、难溶电解质AB2的沉淀溶解反应为A2B(s)==2A(aq)+B(aq)当达到平衡时，难溶物AB2

的溶解度S与溶度积Ksp的关系是：

A、S=

2KspB、S=32+

2+

14KspC、S=

12KspD、S=44Ksp

()19、对于以下反应Zn+Cu=Zn+Cu构成的原电池，欲使电动势增大，可采取的措施是：

A、增大Zn浓度B、增大Cu浓度

2+

C、增大锌电极的面积D、减小Cu浓度

+-θ+

()20、在银电极Ag+e=AgE(Ag/Ag)中参与NaCl溶液则

θ+θ+

A、E(Ag/Ag)增大B、E(Ag/Ag)减小

θ+

C、E(Ag/Ag)不变D、无法判断二、埴空（27分每空0.6分）1、根据物质的熔点填表物质晶体中质点间作用力晶体类型KIMg2+2+

熔点/C8806510SiC3300BF3-462、共价键的特点是既具有又具有。2-3、CO3的几何构型为，中心原子分别采用杂化轨道成键。4、试验证明O2是顺磁性的物质，依照分子轨道理论，O2的分子轨道电子排布式为（2分），

键级为。

-1-1-3

5、将32.0gO2(M=32.0g·mol)和42.0gN2(M=28.0g·mol)混合于10.0dm的容器中，27℃时混合物的

总压力为（1.2分）kPa，O2的分压为（1.2分）kPa，N2的分压为kPa。6、35号元素的核外电子排布式为（1分），价层电子构型为，它属于区，元素符号

为，在第周期，第族。

θ

7、同类型难溶电解质，在一致温度下，Ksp越大，溶解度。

-3-5

8、0.10mol·dm弱酸HAc的Ka=1.8×10，其电离度a=（1.2分），该溶液的PH值为。

（1.2分）

-+-9、根据酸碱质子理论，NO3、NH4、HS离子中，是酸（不是碱的）是，其共轭碱是，是碱（不

是酸）的是，既是碱又是酸是。

10、同周期元素原子半径从到依次减小，第一电离能从左到右依次，电负性从左到右依

次。

θ

11、已知反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔzHm=131.3kJ/mol在某温度下达平衡后，使反

应容器缩小到原来的一半，则正反应速度将，其速度常数；平衡将向移动，平衡常数；升高温度，逆反应速度将，平衡将向移动。三、判断题（每题1分共10分）

（）1、Qp=ΔH，H是状态函数，所以Qp也是状态函数（）2、所有反应的速率系数k都随温度的升高而增大（）3、正反应的活化能一定大逆反应的活化能（）4、标准平衡常数大，反应速率系数也一定大

（）5、在一定温度下，反应A(aq)+2B(s)=C(aq)达到平衡时，必需有B(s)存在；同时，平衡状态又

与B(s)的量有关

（）6、催化剂使正、逆反应速率系数增大一致倍数，而不改变平衡常数

2-θ

（）7、H2S溶液中，C(S)=Ka2

（）8、氢氧化钠溶液分别中和等体积的PH值一致的HCL溶液和醋酸溶液，消耗的n(NaOH)一致（）9、所谓沉淀完全就是指溶液中这种离子的浓度为零（）10、某物质中得电子，其相关元素的氧化值降低四．计算题（43分）

-3

1.计算浓度为0.20mol·dm氨水的PH值，若向100mL该浓度的氨水中参与8.0克固体NH4Cl（假设

θ-5

体积不变），问溶液的PH值变为多少？（NH4Cl的摩尔质量为53.5g/mol，Kb（NH3）=1.75×10）（10分）

2.某水溶液的凝固点为-1.00℃，求该溶液的沸点。（已知水的Kf=1.86，Kb=0.52）（10分）

-3-1

3.N2O5在气相中的分解反应为：2N2O5(g)→2N2(g)+5O2(g),已知338K时，K1=4.87×10S；318K时，

-4-1

K2=4.98×10S，求该反应的活化能Ea为多少？（10分）

-3θ-22

4.欲使0.10mol·dmZnS溶于1升盐酸溶液中,问所需盐酸的最低浓度为多少?(Ksp(ZnS)=1.2×10,θ-8θ-12

Ka1(H2S)=9.1×10,Ka2(H2S)=1.1×10)（13分）

2

无机化学试卷2

一、选择题（每题1分，共20分）

（）1．以下状况最接近理想气体的为：

A、高温高压B、低温低压C、高温低压D、低温高压

（B）2．合成氨的原料气中氢气和氮气的体积比是3:1，若原料气中含有4%(体积分数)的其它杂质气

体。原料气的总压为10000kPa，则氮气的分压是：

A、2500kPaB、2400kPaC、7500kPaD、7200kPa(B)3．一致温度下，以下哪种气体的扩散速度快。A、O2B、N2C、NO2D、HI

-1

（）4．在100g水中溶解6gNaCl（摩尔质量为58.45g．mol）,该溶液的质量物质的量浓度是

-1-1

A．0.513mol·kgB．1.03mol·kg

-1-1

C．1.05mol·kgD．2.10mol·kg

（）5．将少量难挥发的非电解质溶于某纯溶剂时，则溶液的蒸气压

A、低B、高C、不变D、无法判断

（）6．锰原子（原子序数为25）的电子排布式的正确表示方法为

5243

A、Mn[Ar]3d4sB、Mn[Ar]3d4s

617

C、Mn[Ar]3d4sD、Mn[Ar]3d

()7．以下各组微粒半径大小相比较,不正确的是

-+3+2+

A、Cl>KB、Na>MgC、As>PD、Fe>Fe（）8．以下离子中，变形性最强的是

A、ClB、FC、ID、Br（）9．以下物质中，熔点最高的是

A、AlCl3B、SiCC、MgF2D、SiCl4

20.5

（）10．X+Y→Z,其速率方程为V=kC(X)·C(Y),若X和Y的浓度都增加到四倍，则反应V增加

A、4倍B、8倍C、16倍D、32倍

()11．某体系开始于能量状态U1,设体系输出100J的热能,环境对体系做了250J的功,则体系终态

能量为

A、U1+150(J)B、U1-150(J)C、等于U1(J)D、U1+350(J)（）12．在SO2转化成SO3反应中2SO2+O2?SO3

开始物质的量/mol0.00320.00450

平衡时物质的量/mol0.00030.00290.0032SO2的平衡转化率为

A、99.06%B、100%C、35.56%D、9.91%

+

（）13．铵离子NH4的空间构型为

A、直线型B、三角型C、三角锥型D、周边体型

（）14．在Ag2CrO4的饱和溶液中参与K2CrO4溶液，则

A、沉淀增加B、沉淀溶解C、无现象发生D、无法判断

（）15．NH3的共轭酸是

-+

A、NH2B、NH4C、NH2OHD、NH3.H2O

()16．将PH值为5.00的H2SO4溶液用水稀释1000倍,其PH值为

A、6.00B、接近7.00C、7.00D、8.00

（）17．不能作为缓冲溶液的是

-3

A、0.1mol·dmNaH2PO4溶液

-3-3

B、0.2mol·dmNH4Cl与0.1mol·dmNaOH等体积混合溶液

-3-3

C、0.2mol·dmHCl与0.1mol·dmNH3等体积混合溶液

-3-3

D、0.1mol·dmH2SO4与0.4mol·dmNH3.H2O

2+2+

（）18．欲从含少量Cu的ZnSO4溶液中除去Cu，最好是参与

A、NaOHB、Na2CO3C、H2SD、Zn粉

θ

（）19．根据以下φ值，指出在标准状态时，不能共存于同一溶液的是

θˉθ2+2+θ3+2+θ2+

（φ(Br2/Br)=1.07V，φ(Hg/Hg2)=0.92V，φ(Fe/Fe)=0.77V，φ(Sn/Sn)=-0.14V）

2+2+2+2+2+2+

A、Br2和Hg2B、Br2和FeC、Sn和FeD、Hg和Fe

3

（）20．氧化还原电对中，当还原型形成沉淀时，其Ksp越小，氧化型的氧化能力将

A、不变B、减弱C、加强D、无法判断

二填空题（每空0.6分，共30分）

1．molH所表示的基本单元为_________2mol（1/2H2SO4）表示的基本单元为_________3mol(N2+3H3)表示

的基本单元为_____________。

-1

2．预配制3%的Na2CO3溶液（密度为1.03g．ml）200ml,需Na2CO3·10H2O的质量为（1.5分）_______g

此溶液的物质量浓度是（1.5分）___________。

3．氯化铁溶胶的胶团结构式为（2.4分）________，该胶粒在电场中向________极移动。

4．47号元素的核外电子排布式为（1.2分）__________，价层电子构型为______，它属于______区。5．态函数及其增量值均由_______态和_______态决定的。

6．在其他条件不改变是使用催化剂，可显著加快反应速率，这是由于催化剂改变了________,降低了

_______________。

θθ

7．反应aA(g)+bB(g)?yY(g)+dD(g)达平衡，其中平衡常数K的表示式为（1.2分）__________式中P

表示标准压力，它的取值为________．

8．离子极化使化学键型从________向________过渡，化合物的晶形也相应从________向_________转化。

2-+-9．根据酸碱质子理论，CO3、NH4、HC2O4离子中，是酸（不是碱）的是______，其共轭碱是______，是

碱（不是酸）的是_______，其共轭酸是_______，既是酸又是碱的是_______。

10．HClO4与HNO3在水中的强度_____，由于水是_____，它们在液态HAc中的强度______，由于

HAc________。

-3

11．0.2mol/LNH3与0.2mol·