高三化学一轮复习习题(含答案)

课时作业(一)[第1讲物质的量气体摩尔体积]eq\a\vs4\al\co1(基础热身)1．判断正误。(1)物质的量就是物质的质量()(2)摩尔既是物质质量单位，又是物质数量单位()(3)标准状况下，1mol水的体积约为22.4L()(4)0.012kg12C所含碳原子数即为阿伏加德罗常数()(5)SOeq\o\al(2－,4)的摩尔质量是98g·mol－1()(6)等质量的SO2和SO3所含有的氧原子数之比为2∶3()(7)1molFe与足量的稀盐酸完全反应，铁所失去的电子总数为3NA()(8)1gO2和1gO3所含有的原子数相同()(9)标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个()(10)1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA()(11)标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中含有的氮原子数约为2NA()(12)任何状况下，1molCO2与1molH2O所含分子数和原子总数相等()(13)质量相等密度不等的N2和C2H4，所含有的分子数相等()(14)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比()(15)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的体积之比()eq\a\vs4\al\co1(能力提升)2．[2011·黄冈中学]2011年8月在中国深圳举行的大学生运动会上，运动会火种在北京居庸关长城北烽火台成功采集。亚运会火炬“潮流”采用丙烷作为燃料，燃烧后的产物为水和二氧化碳，更加低碳、环保、安全。NA表示阿伏加德罗常数，下列有关丙烷的叙述正确的是()A．11.2L丙烷中含有的分子数为0.5NAB．丙烷的摩尔质量是44gC．常温常压下，相同体积的丙烷和二氧化碳的物质的量相等D．2.2g丙烷分子中所含C—H键的个数为0.5NA3．同温同压下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是()A．3∶2B．1∶3C．2∶3D．1∶24．[2011·临沂模拟]下列说法正确的是()A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B．1.8gNHeq\o\al(＋,4)含有的质子数为6.02×1023C．30g乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有的共价键数为4×6.02×1023D．7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.2×6.02×10235．[2011·杭州模拟]标准状况下，若VL氢气含有的氢分子数为N，则阿伏加德罗常数可表示为()A.eq\f(22.4N,V)mol－1B.eq\f(VN,22.4)mol－1C.eq\f(VN,11.2)mol－1D.eq\f(11.2N,V)mol－16．某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，则300mL该溶液中氯离子的物质的量为()A．0.37molB．0.63molC．0.74molD．1.5mol7．[2011·东北师大附中]下列各组混合物中，无论以何种比例组成，只要总质量相等，与足量的盐酸反应产生气体的体积在相同条件下必相等的是()A．NaHCO3和KHCO3B．Na2CO3和K2CO3C．CaCO3和KHCO3D．CaCO3和BaCO38．[2011·乌鲁木齐模拟]设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A．标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4LB．在标准状况下，1L庚烷(C7H16)完全燃烧所生成的气态产物的分子数为eq\f(7NA,22.4)C．16.9g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数约为0.3NAD．7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA9．[2011·和田二模]在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小10．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是()A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等11．[2011·宁夏一中]用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是()A．1.8g重水(D2O)中含有的质子数为1.0NAB．500℃、30MPa下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1；将1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量为19.3kJC．标准状况下，11.2LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NAD．60g石英晶体中含有的Si—O键数目为2NA12．[2011·合肥一中]下列数量的各物质所含原子数由大到小的顺序是()①0.5molNH3②4g氦气(标准状况)③4℃时9mL水④0.2molH3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③13．[2011·黄冈模拟]在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度都相等时，下列说法正确的是()A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等14．在120℃时分别进行如下四个反应：A．2H2S＋O2=2S＋2H2OB．2H2S＋3O2=2SO2＋2H2OC．C2H4＋3O2→2CO2＋2H2OD．C4H8＋6O2→4CO2＋4H2O(1)若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)分别符合关系式d前＝d后和p前>p后的是________；符合关系式d前＝d后和p前＝p后的是________(请填写反应的代号)。(2)若反应在压强恒定、容积可变的容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体体积(V)分别符合关系式d前>d后和V前<V后的是________；符合关系式d前>d后和V前>V后的是________(请填写反应的代号)。15．某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况(约20℃，1.01×105Pa)下的气体摩尔体积(Vm)。图K1－1(一)甲组同学拟设计如图K1－1甲所示的装置完成实验。(1)写出装置Ⅰ中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入烧瓶中。请你帮助他们分析其原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)实验结束时，该组同学应怎样确定实验中生成的氢气的体积？____________。(4)烧瓶中残留的氢气对实验结果是否有影响？________(填“有”“没有”或“不能判断”)，请简述理由：__________________________________________________。(二)乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后认为，稀硫酸滴入烧瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小。于是他们设计了如图乙所示的实验装置。(1)装置中导管a的作用是______________________________________________。(2)实验中准确测出4个数据，如下表：实验前实验后铝铜合金质量/gm1m2量液管(C)体积/mLV1V2利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积Vm＝______________。eq\a\vs4\al\co1(挑战自我)16．钴(Co)化合物对化学键的研究起着重要的作用。为测定某钴化合物[Co(NH3)xCly]Clz的组成，进行如下实验：①称取样品0.5010g，加入过量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到A。产生的氨用50.00mL0.5000mol·L－1的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容至100mL，得溶液B。取B溶液20.00mL，用0.1000mol·L－1NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00mL。②向A中加入过量KI固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：Com＋＋I－→Co2＋＋I2(未配平)。反应完成后，用蒸馏水稀释，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液20.00mL。反应方程式为：I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6。③另称取该物质样品0.2505g，溶于水，以0.1000mol·L－1AgNO3溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO3溶液20.00mL。相应反应式为：[Co(NH3)xCly]Clz＋zAgNO3=[Co(NH3)xCly](NO3)z＋zAgCl↓通过计算求：(1)[Co(NH3)xCly]Clz中氮元素的质量分数；(2)该钴化合物的化学式。

课时作业(二)[第2讲物质的量在化学实验和化学计算中的应用]eq\a\vs4\al\co1(基础热身)1．判断正误。(1)1mol·L－1NaCl溶液表示1L水中含有NaCl58.5g()(2)0.1mol·L－1100mL硫酸溶液含有SOeq\o\al(2－,4)为0.1mol()(3)0.1mol·L－1100mL醋酸溶液含有CH3COO－为0.01mol()(4)100mL0.5mol·L－1的NaCl溶液与300mL0.25mol·L－1的CaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度相等()(5)将质量分数分别为5x%与x%的两硫酸溶液等体积混合，混合溶液中溶质的质量分数大于3x%()(6)配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g胆矾()(7)容量瓶用蒸馏水洗净以后，还需要用待配溶液润洗()(8)在托盘天平两个托盘上各放一张大小一样的纸，然后将NaOH放在纸上称量()(9)将称好的NaOH放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再将溶液注入容量瓶中()(10)用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也转入容量瓶中()(11)沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切()(12)1L1mol/LFeCl3溶液中Fe3＋的数目小于NA()(13)定容时，不慎加蒸馏水超过刻度线，应立即用胶头滴管将多余的水吸出()(14)常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA()(15)称量时，砝码和物质放置颠倒，所配溶液浓度一定偏低()eq\a\vs4\al\co1(能力提升)2．用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol·kg－1。5mol·kg－1的硫酸的密度是1.2894g·cm－3，则其物质的量浓度是()A．3.56mol·L－1B．5.23mol·L－1C．4.33mol·L－1D．5.00mol·L－13．某NaCl和CaCl2的混合溶液中，c(Ca2＋)＝0.2mol·L－1，c(Cl－)＝0.7mol·L－1，那么c(Na＋)为()A．0.1mol·L－1B．0.2mol·L－1C．0.3mol·L－1D．0.4mol·L－14．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中Al3＋的浓度(mol·L－1)为()A.eq\f(2b－c,2a)B.eq\f(2b－c,a)C.eq\f(2b－c,3a)D.eq\f(2b－c,6a)5．向含Fe2(SO4)3、CuCl2、H2SO4的混合溶液中投入足量的Fe粉，充分反应后，剩余的固体物质经干燥，称得其质量比加入的铁粉质量减轻8g，此时溶液中c(Fe2＋)是原混合液中c(Cu2＋)的2倍(反应前后体积没有变化)，溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))与c(Cl－)之比是()A．1∶2B．2∶1C．1∶3D．1∶46．以下有关物质的量浓度的叙述正确的是()A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1∶2∶3B．150mL1mol·L－1的氯化钾溶液中的c(Cl－)与50mL1mol·L－1的氯化铝溶液中的c(Cl－)相等C．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm－3，物质的量浓度为4.0mol·L－1，则此溶液中KCl的质量分数为eq\f(74.5×4.0,1.174×1000)×100%D．20℃时，100g水可溶解34.2gKCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%7．对于1mol·L－1的氨水，下列叙述正确的是()A．将标准状况下22.4L氨气溶于1L水配成溶液，即可得1mol·L－1的氨水B．1mol·L－1的氨水的质量分数小于1.7%C．将1mol·L－1的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度大于0.5mol·L－1D．将1mol·L－1的氨水与3mol·L－1的氨水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度为2mol·L－18．下列关于物质的量浓度表述正确的是()A．0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的总物质的量为0.9mol·L－1B．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L－1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同D．10℃时，100mL0.35mol·L－1的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L－19．甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示：阳离子NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Mg2＋阴离子OH－、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，则乙物质可能是()①MgSO4②NaOH③(NH4)2SO4④Mg(NO3)2⑤NH4NO3A．①②B．③④C．③⑤D．①⑤10．在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果SOeq\o\al(2－,4)的浓度为0.40mol/L，当加入等体积0.40mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，则反应后溶液中K＋的浓度最接近于()A．0.25mol/LB．0.45mol/LC．0.50mol/LD．0.90mol/L硫酸化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%图K2－111.[2011·桐城模拟]图K2－1是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是()A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB．1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mLD．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L12．[2011·哈尔滨模拟]某同学帮助水质检测站配制980mL0.5mol·L－1的NaOH溶液以备使用。(1)该同学应选择________mL的容量瓶。(2)其操作步骤如图K2－2所示，则如图K2－2操作应在图K2－3中的________(填选项字母)之间。图K2－2图K2－3A．②与③B．①与②C．④与⑤(3)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会________。13．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如图K2－4所示。则：图K2－4(1)B与A的差值为________mol。(2)C点对应的溶液体积为________mL。(3)原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为____________________mol。(4)铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为________。(5)写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。eq\a\vs4\al\co1(挑战自我)14．[2011·长春实验中学]某同学用电解法测定某金属氧化物MO中金属M的摩尔质量：①称取该氧化物MO质量为Wg，完全溶解于240mL6mol/L硫酸溶液中，再配成250mL溶液；②从250mL该溶液中取出50mL溶液，以铂为电极电解，当金属刚好完全析出时，电极增重mg。(已知氧化性：M2＋>H＋)(1)本实验需要240mL6mol/L硫酸溶液，配制该溶液时需要98.3%(ρ＝1.84g/cm3)的浓硫酸体积为________mL。(2)电解过程中，导线上通过________NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)。(3)计算在标准状况下，另一极产生的气体体积为________L。(4)M的摩尔质量为________________(用含W、m的表达式表示)。

课时作业(三)[第3讲物质的分类]eq\a\vs4\al\co1(基础热身)1．判断正误。(1)只由一种元素组成的物质一定是纯净物()(2)依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液()(3)含有金属元素的离子不一定是阳离子()(4)金属氧化物一定是碱性氧化物()(5)雾是气溶胶，在阳光下可观察丁达尔效应()(6)酸酐一定是氧化物()(7)酸性氧化物都能与水反应生成对应的酸()(8)Na2CO3属于钠盐、碳酸盐，也属于正盐，但是其水溶液呈碱性()(9)AgI胶体在电场中自由运动()(10)布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分开()(11)向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会先产生沉淀后沉淀渐渐溶解()(12)光线通过时，胶体会产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应()(13)Fe(OH)3胶体的制备：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈现红褐色()(14)渗析实验可以证明胶体粒子比溶液中溶质直径大()(15)电泳实验说明Fe(OH)3胶体带正电荷()eq\a\vs4\al\co1(能力提升)2．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是()A．依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B．依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．依据能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物3．下列物质分类正确的是()A．Cu(OH)2难溶于水，属于非电解质B．SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物C．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐D．HCl气体溶于水电离成H＋和Cl－，属于离子化合物4．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于()①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑥⑦⑧C．①⑨D．①④⑤⑥⑦5．下列说法中正确的是()A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、弱电解质、弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源6．下列关于氧化物的叙述正确的是()A．酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应B．与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物C．金属氧化物都是碱性氧化物D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应7．盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是()①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③B．①④⑥C．②⑤⑥D．全部8．下列叙述合理的是()A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC．向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应9．下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是()A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D．只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体10．下列关于胶体的认识错误的是()A．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B．纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1nm＝10－9m)，因此纳米材料属于胶体C．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷11．下列说法都正确的是()①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A．①②③④B．①②④⑥C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥12．下列事实与胶体性质无关的是()A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．在河流入海处易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀图K3－113．无机化合物可根据其组成和性质进行分类：(1)图K3－1所示的物质分类方法名称是_______________________________。(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面。物质类别酸碱盐氧化物化学式①HCl②______③________④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥________⑦CO2⑧Na2O2(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式____________________________________________。(4)呼吸面具中用⑧作为O2来源的反应原理为：___________________________________。(5)实验室制备⑦常用________和________反应，检验该气体的方法是______________。14．取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。反应后得到棕黄色的FeCl3溶液。用此溶液做以下实验：(1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，看到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即可制得Fe(OH)3胶体；(3)另取一小烧杯也加入25mL蒸馏水后，向烧杯中也加入2mLFeCl3饱和溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中会产生丁达尔效应，此实验可以区别________________；(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴边振荡，可以看到的现象是________________________________________________，此变化的离子方程式为______________________________________________；(5)已知明矾能净水，理由是__________________________________________。15．对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。(1)现有下列6种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他5种有明显的不同，请找出这种物质，并写出依据(写出两种分类方法)：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。(2)从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：________________、________________________________________________________________________。(3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系：____________。(4)生活中的食醋和淀粉溶液分属于分散系中的________和________，用________________可以鉴别(填化学专用名词)。eq\a\vs4\al\co1(挑战自我)16．从2009年2月1日起，国家实行牙膏新标准。对牙膏中成分的探究要用到许多化学知识。(1)下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别。牙膏两面针牙膏佳洁士牙膏中华牙膏摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅摩擦剂的物质类别(指酸、碱、盐、氧化物、两性氢氧化物)(2)根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是___________(填“易溶”或“难溶”)。(3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：eq\x(石灰石)eq\o(→,\s\up7(①高温))eq\x(生石灰)eq\o(→,\s\up7(②加水))eq\x(石灰水)eq\o(→,\s\up7(③加Na2CO3溶液))eq\x(碳酸钙)请写出上述方案中有关反应的化学方程式，并指出反应所属的基本类型。①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。(4)请你仍用石灰石作为原料(其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照(3)所示，将你的实验方案用流程图表示出来：如eq\x(石灰石)→____________________________________________________；你设计的方案的优点为_______________________________________________。课时作业(四)[第4讲离子反应]eq\a\vs4\al\co1(基础热身)1．判断正误。(1)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子()(2)氨水导电，液氨不导电，所以氨气是电解质()(3)液氯不导电，氯水导电是因为氯气与水反应生成电解质电离而导电，故氯气是非电解质()(4)SO2溶液导电，SO2是电解质()(5)BaSO4难溶于水，故BaSO4是非电解质()(6)二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质()(7)H2SO4是强电解质，故浓硫酸具有强的导电性()(8)AlCl3熔融状态不导电，AlCl3溶液导电，故AlCl3是共价化合物()(9)AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2O()(10)氨气和氨水与盐酸反应都生成NH4Cl，故二者的离子方程式相同()(11)Ca(OH)2是微溶物，在书写离子方程式时应写成化学式()(12)NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)水解溶液分别呈酸、碱性，故二者在溶液中不能共存()(13)Al3＋与AlOeq\o\al(－,2)不能共存，由此可知Fe3＋与AlOeq\o\al(－,2)也不能共存()(14)Fe2＋、ClO－、Cl－、NOeq\o\al(－,3)在酸性溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存，在碱性溶液中可以共存()(15)等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O()eq\a\vs4\al\co1(能力提升)2．下列关于物质的分类中依次按照强电解质、弱电解质和非电解质排列全部正确的组合是()A．NaClHFCl2B．NaHCO3NH3·H2OCCl4C．Ba(OH)2HClCuD．AgClH2SO4C2H5OH3．在同一溶液中，含有NHeq\o\al(＋,4)、I－、Ba2＋、Cl－等离子，则该溶液的pH和介质是()A．pH＝1，稀硝酸为介质B．pH＝3，H2SO4溶液为介质C．pH＝8，次氯酸钠溶液为介质D．pH＝12，氨水为介质4．Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Mg2＋和X四种离子以物质的量之比1∶2∶1∶1大量共存于同一溶液中，X可能是()A．NHeq\o\al(＋,4)B．OH－C．COeq\o\al(2－,3)D．Cl－5．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋SOeq\o\al(2－,3)＋2OH－=NH3↑＋SOeq\o\al(2－,3)＋2H2OB．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋COeq\o\al(2－,3)C．在硫酸工业中，尾气中的SO2用过量的氨水吸收的反应：NH3·H2O＋SO2=NHeq\o\al(＋,4)＋HSOeq\o\al(－,3)D．1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的盐酸等体积混合：2AlOeq\o\al(－,2)＋5H＋=Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2O6．含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通入Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是()A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－7．下列离子方程式中，正确的是()A．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2OB．氢氧化铜沉淀溶解在浓氨水中：Cu2＋＋4NH3·H2O=Cu(NH3)eq\o\al(2＋,4)＋4H2OC．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnOeq\o\al(－,4)＋5NOeq\o\al(－,2)＋6H＋=2Mn2＋＋5NOeq\o\al(－,3)＋3H2OD．Fe(NO3)3溶液加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I28．某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H＋和OH－)：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)。取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。下列说法正确的是()A．该溶液中可能含有Na＋B．该溶液中肯定含有NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．该溶液中一定不含NOeq\o\al(－,3)D．该溶液中一定含有Na＋，且c(Na＋)≥0.1mol·L－19．[2011·黄冈质检]下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是()①在含大量Fe3＋的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Cl－、SCN－②使pH试纸变深蓝的溶液中：K＋、COeq\o\al(2－,3)、Na＋、AlOeq\o\al(－,2)③水电离的c(H＋)＝10－13mol/L的溶液中：ClO－、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,3)④在加入铝粉能产生H2的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)⑤使甲基橙变红的溶液中：MnOeq\o\al(－,4)、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋、Fe3＋⑥能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、S2－、Br－A．①③B．②⑤C．①②⑤D．③⑥10．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是()已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋将Na加入到CuSO4溶液中2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋B稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2ONaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2OC铁和氯气反应2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2FeCl3铁和碘单质反应2Fe＋3I2eq\o(=,\s\up7(点燃))2FeI3D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO11.点滴板是带有孔穴(或凹穴)的瓷板或厚玻璃板，在化学定性分析中做显色或沉淀点滴实验时用便于做对照实验。在图K4－1点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写不正确的是()图K4－1A．a反应：CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2OB．b反应：NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋NH3·H2O＋H2OC．c反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2OD．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)12．现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们：阳离子分别有K＋、Ag＋、Na＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋；阴离子分别有Cl－、OH－、AlOeq\o\al(－,2)、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)。将它们分别配成0.1mol/L的溶液进行如下实验：①测得溶液A、C、E均呈碱性，且碱性：A>E>C，E的焰色呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；②向B溶液中滴加稀氨水至过量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液变成棕黄色，且有无色气体生成；④向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液无明显现象。(1)写出A、D、E、F的化学式：A________；D________；E________；F________。(2)用离子方程式解释C溶液的碱性：______________________________。(3)写出实验③中反应的离子方程式：____________________________________。13．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。②第二份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。③在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g。④第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g。根据上述实验回答：(1)一定不存在的离子是________________，不能确定是否存在的离子是________。(2)试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满)：离子符号________，浓度________；离子符号________，浓度________；离子符号________，浓度________。(3)试确定K＋是否存在________(填“是”或“否”)，判断的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。eq\a\vs4\al\co1(挑战自我)14．今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干种离子(存在的离子均大量)：阳离子K＋、NHeq\o\al(＋,4)、H＋、Ba2＋阴离子Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、OH－现取三份上述澄清溶液各100mL，分别进行以下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。②第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol。③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g。请回答下列问题：(1)100mL溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))＝________。(2)第③个实验中沉淀减少的原因是(用离子方程式表示)________________________________________________________________________。(3)上述澄清溶液中除SOeq\o\al(2－,4)以外，一定大量存在的离子是________。课时作业(五)[第5讲氧化还原反应]eq\a\vs4\al\co1(基础热身)1．判断正误。(1)Cu2＋比Fe3＋氧化性强，所以Cu比Fe还原性强()(2)失电子难的原子获得电子的能力一定强()(3)原子的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱()(4)含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性()(5)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性()(6)强氧化剂遇到强还原剂不一定能发生氧化还原反应()(7)A2＋2B－=B2＋2A－反应中，A2的氧化性大于B2的氧化性，B－的还原性大于A－的还原性()(8)含1molX2Oeq\o\al(2－,7)的溶液与含3molSOeq\o\al(2－,3)的溶液恰好完全反应，SOeq\o\al(2－,3)被氧化成SOeq\o\al(2－,4)，则X在还原产物中的化合价为0价()(9)某元素在化学反应中由化合态变成游离态，该元素可能被氧化，也可能被还原()(10)MnO2与浓盐酸反应需要加热才能生成氯气，而KMnO4与浓盐酸反应则不需要加热就可以产生氯气，说明KMnO4的氧化性强于MnO2()(11)NOeq\o\al(－,3)在酸性条件下的氧化性比其在碱性和中性条件下的氧化性强()(12)浓硝酸与铜反应的还原产物NO2中N的化合价为＋4，而稀硝酸与铜反应的还原产物NO中N的化合价为＋2，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸的氧化性强()(13)少量氯气通入FeBr2溶液中，先氧化Fe2＋()(14)CuS＋HNO3→Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O＋S↓，配平后的化学计量数从左到右依次为383243()(15)相同条件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次减弱()eq\a\vs4\al\co1(能力提升)2．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是()A．CO＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))CO2＋H2B．3NO2＋H2O=2HNO3＋NOC．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑D．2F2＋2H2O=4HF＋O23．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是()A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO44．[2011·和田二模]三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF。下列有关说法正确的是()A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C．若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体5．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋=2As＋3SnCleq\o\al(2－,6)＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是()①氧化剂是H3AsO3②还原性：Cl－>As③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol④M为OH－⑤SnCleq\o\al(2－,6)是氧化产物A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．①③6．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnOeq\o\al(－,4)＋C2Oeq\o\al(2－,4)＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋eq\x()，关于此反应的叙述正确的是()A．该反应的氧化剂是C2Oeq\o\al(2－,4)B．该反应右边方框内的产物是OH－C．该反应电子转移总数是5e－D．配平该反应式后，H＋的化学计量数是167．有Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是()A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．若有1molNOeq\o\al(－,3)发生氧化反应，则转移8mole－D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－=Fe3＋8．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O＋Cu2Seq\o(=,\s\up7(△))6Cu＋SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是()A．该反应的氧化剂只有Cu2OB．Cu既是氧化产物，又是还原产物C．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶69．在室温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XOeq\o\al(－,4)=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是()A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－B．Z2在①、③反应中作还原剂C．氧化性强弱的顺序为：XOeq\o\al(－,4)>Z2>B2>A3＋D．X2＋是XOeq\o\al(－,4)的还原产物10．已知铅＋2价稳定，6种物质：H2O、PbO2、Pb(NO3)2、HMnO4、HNO3和Mn(NO3)2可以组成一个化学方程式。下列有关说法正确的是()A．反应物中发生氧化反应的物质是PbO2B．被还原的元素是Mn(NO3)2中的MnC．反应中1mol氧化剂得到5mol电子D．将化学反应方程式配平后的PbO2与Mn(NO3)2的化学计量数之比为5∶211．下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1的是()A．F2＋H2OB．Li＋O2(条件点燃)C．CO2＋MgD．NO2＋H2O12．[2011·南昌五校联考]现有M、N、P、E四种单质，有以下反应：(1)在水溶液中，M＋N2＋=M2＋＋N，(2)P＋2H2O(l)=P(OH)2＋H2↑，(3)N、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应：N－2e－=N2＋，2H＋＋2e－=H2↑，判断四种单质的还原性由强到弱的顺序是()A．M、N、P、EB．M、N、E、PC．P、M、N、ED．E、P、M、N13．化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图K5－1所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。[已知：2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O]图K5－1(1)e处反应的离子方程式为_________________________________________，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。(2)b处的实验现象为_______________________________________________，d处的实验现象为_______________________________________________。(3)c处反应的化学方程式为________________________________________________________________________，标准状况下，当有0.224LCl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为________mol。(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是________________________________________________________________________。eq\a\vs4\al\co1(挑战自我)14．从氧元素的价态看，H2O2是一种特殊氧化剂；从产物看，H2O2是一种绿色氧化剂。(1)已知下列反应在一定条件下可以发生：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OH2O2＋2Fe3＋=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋在以上反应中Fe2＋实际上起着________作用，总反应式为________________________________________________________________________。(2)I2与Fe2＋一样发生上述类似反应，类比(1)在下面填入配平的合适的化学方程式：H2O2＋I2=2HIO，________________，总反应式为____________________。(3)在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝，有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2＋2I－=I2＋O2↑＋2H＋，这个方程式正确吗？________。①若正确，理由是(若认为不正确，该步不必答)________________________________________________________________________________________________________________________________________________；②若不正确，原因是(若认为正确，该步不必作答)__________________________________________________________________，并写出正确的化学方程式(若是离子反应，写出离子方程式；没有离子反应的，写出化学方程式)________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

课时作业(六)[第6讲钠及其化合物]eq\a\vs4\al\co1(基础热身)1．判断正误。(1)金属钠露置在空气中最终变成碳酸钠()(2)金属钠可以用于电光源上，制成高压钠灯()(3)金属钠与水的反应实质上是与水电离产生的H＋反应()(4)金属钠很活泼，可以将溶液中比它不活泼的金属置换出来()(5)将金属钠投入饱和NaCl溶液中，会有晶体析出()(6)将1mol金属钠投入到足量CuSO4溶液中，反应后溶液质量减小()(7)将2.3g金属钠投入97.7g水中，所得溶液的质量分数为4%()(8)电解饱和食盐水可以制取金属钠()(9)Na2O和Na2O2都是碱性氧化物()(10)Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1∶1()(11)当Na2O2与CO2和H2O反应时，Na2O2只做氧化剂()(12)利用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液()(13)纯碱不是碱()(14)焰色反应是化学变化()eq\a\vs4\al\co1(能力提升)2．[2011·嘉兴测试]钠及其化合物的下列用途与化学性质有关的是()A．制焰火B．作原子反应堆的导热剂C．冶炼金属钛D．应用在电光源3．[2011·海淀三模]钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是()A．K是银白色金属，硬度大，熔点高B．K在空气中可以被空气中的氧气所氧化，且产物只有K2OC．K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，产物都有氢气D．K也可以与氯气反应，且比Na与氯气的反应剧烈4．Al与Na2O2的混合物溶于足量的水中，得到澄清溶液，同时产生气体3.5g，在所得溶液与100mL7mol/L盐酸作用过程中，先有白色沉淀生成，此后沉淀又恰好溶解，则Al与Na2O2的物质的量之比为()A．2∶1B．1∶2C．11∶2D．2∶115．[2011·舟山三模]某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图K6－1所示装置与操作以替代相关的课本实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是()图K6－1A．钠着火燃烧产生苍白色火焰B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气D．管右端棉球处颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收6．500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na＋)为()A.eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(b,10)－\f(a,20)))mol/LB．(2b－a)mol/LC.eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(5b－\f(5a,2)))mol/LD．(10b－5a)mol/L7．某研究性学习小组对“钠在空气中燃烧的产物”进行了探究。其实验过程：取一小块钠在空气中加热片刻后与一定量的水反应，收集到168mL气体(标准状况下)，在一定条件下将其引燃，恰好完全反应。下列说法错误的是()A．燃烧时出现黄色的火焰B．将燃烧的产物溶于水发生置换反应，有单质H2和O2产生C．燃烧产物中过氧化钠的质量为0.39gD．燃烧产物中钠和过氧化钠的物质的量之比为2∶18．把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。保持温度不变，向4份溶液中分别加入一定量的NaOH固体、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是()①加入的NaOH质量一定最大②加入的Na2O2和Na2O的物质的量之比为1∶1③制成饱和溶液后，4份溶液中所含NaOH质量相同④加入的NaOH、Na2O2、Na2O、Na的物质的量之比为2∶1∶1∶2A．①②B．①③C．②④D．③④9．下列各组物质混合后，最终有氢氧化钠生成的选项是()①Na与足量CuSO4溶液②Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液③Ca(OH)2溶液与足量NaCl溶液④Na2O2与足量FeCl2溶液⑤Na与足量Na2SO4溶液⑥Na2O2与足量NH4Cl溶液⑦Na2O与足量NaHCO3溶液⑧Na与足量Na2CO3溶液A．①③⑧B．②⑤⑧C．④⑤⑥D．③⑥⑦10．[2010·上海卷]将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()ABCD图K6－211．[2011·聊城质检]有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，A、B中分别有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是()图K6－3A．A装置的气球膨胀速率大B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2mol·L－1C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1mol·L－1D．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量一定相同12．图K6－4中，X、C为单质，A为淡黄色固体，B的阳离子与A相同(其他物质均略去)。图K6－4根据以上关系，回答下列问题：(1)A的电子式为________，D的化学式为_______________________________。(2)写出A、B混合物中加水反应的化学反应方程式：______________________________。(3)B的水溶液呈________性(填“酸性”“中性”或“碱性”)，原因(用离子反应方程式表示)____________________________________________________________。(4)请用化学方程式表示A在潜水艇中的一种重要用途_____________________。(5)若A、B混合物在密闭容器中加热充分反应后，只生成一种固体化合物，则该化合物的化学式为________。eq\a\vs4\al\co1(挑战自我)13．教材中给出了Na2O2与H2O反应的化学方程式2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。为了探究Na2O2与H2O反应的机理，某学习探究小组在教师指导下设计了如图K6－5所示装置进行实验。图K6－5实验步骤如下：①按图示组装仪器，并检查气密性为良好后装入药品；②保持K1打开、K2关闭，将注射器中的水推入试管，此时A中无气体产生；③挤压装有酚酞的胶头滴管，使酚酞滴入试管中，A中溶液显红色；④挤压装有稀盐酸的胶头滴管，使稀盐酸滴入试管中，红色消失后再滴加2滴；⑤用双连打气球向A中鼓气，使A中溶液通过喷头进入B中支管，发现淀粉KI溶液变蓝，KMnO4溶液褪色；⑥迅速打开止水夹K2，关闭K1，继续向A中鼓气，待A中溶液进入C中约三分之一时停止鼓气。然后用热水浴加热C片刻，C中有气泡冒出，经检验为氧气。回答下列问题：(1)用离子方程式表示淀粉KI溶液变蓝的原因__________________________________；(2)用离子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因_______________________________;(3)A中用冰盐冷浴和C中用热水浴的作用分别是_______________________________________________________________________；(4)Na2O2与H2O反应的机理是(用化学方程式表示)_________________________。课时作业(七)[第7讲镁、铝及其化合物]eq\a\vs4\al\co1(基础热身)1．判断正误。(1)镁着火不可以用CO2灭火，钠着火也不可以用CO2灭火()(2)镁、铝、硫酸构成原电池，镁作负极；镁、铝、NaOH溶液构成原电池，仍是镁作负极()(3)Mg在空气中燃烧，产物只是MgO()(4)铝是地壳中含量最多的金属元素()(5)铝的导电性良好，所以可以利用铝作导线()(6)铝在常温下不能与氧气、氯气反应()(7)铝既能溶于强酸又能溶于强碱()(8)铝与NaOH溶液的反应中，NaOH是氧化剂()(9)铝能用来冶炼难熔的金属，是因为铝具有较强的还原性，在冶炼反应中放出大量的热()(10)氧化铝只能与酸反应不能与碱反应()(11)氢氧化铝既能与强酸反应又能与强碱反应()(12)将AlCl3溶液蒸干灼烧，最终得到的固体是氧化铝()(13)将AlCl3溶液分别滴入到足量的NaOH溶液和足量的氨水中，现象不同()(14)明矾可以用于饮用水的杀菌消毒()(15)工业上用电解熔融AlCl3的方法来冶炼铝()eq\a\vs4\al\co1(能力提升)2．近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的()A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全B．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后产物对环境的污染容易得到有效的控制C．在地球上，铝矿资源比较丰富D．现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础3．A、B两个烧杯中分别盛有100mL3.0mol/L盐酸和NaOH溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的Al粉，在相同条件下产生气体的体积比为V(A)∶V(B)＝2∶5，则加入Al粉的质量为()A．8.1gB．6.75gC．5.4gD．2.7g4．[2011·开封二模]等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L(标准状况下)的气体，则下列描述不正确的是()A．金属Al无剩余B．c(Na＋)＝c(AlOeq\o\al(－,2))C．所得溶液呈碱性D．Na的物质的量是0.6mol5．[2011·广东卷]某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体6．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1mol·L－1AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是()①甲中沉淀一定比乙中的多②甲中沉淀可能比乙中的多③甲中沉淀一定比乙中的少④甲中和乙中的沉淀可能一样多A．①B．②④C．③D．④7．取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是()A．上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH)3酸性最强B．向沉淀X中加入氢氟酸，沉淀X不溶解C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋D．溶液Y中加入氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)28．下列各项操作中，产生“先沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是()①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸③向澄清石灰水溶液中通入过量的CO2④向AlCl3溶液中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④9．在pH＝1的酸和pH＝14的NaOH溶液中分别加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是()①两溶液的体积相同，酸是多元强酸②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的浓度大A．①②B．②③C．②D．④10．[2011·鞍山模拟]agMg