云南省2021届高考化学二模试卷(解析版)

云南省2021届高考化学二模试卷(解析版)2021年云南省高考化学二模试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．漂白剂常用于日常生活和工业生产中，下列有关说法正确的是（）A．活性炭与新制氯水的漂白原理相同B．过氧化钠常用于羽绒制品的漂白C．漂白粉是由Ca（ClO）2组成的纯净物D．将漂白剂SO2和NaClO混合使用可增加漂白效果2．王浆酸是从蜂王浆中分离出的一种有机酸，它有很好的杀菌、抗癌、抗放射及强化机体、增强免疫力的作用，其结构如图所示，有关王浆酸的说法不正确的是（）A．分子式为C10H18O3B．能使溴的四氯化碳溶液褪色C．一定条件下能发生取代反应和氧化反应D．1mol王浆酸最多能中和2molNaOH3．由石英砂（主要含SiO2）制取高纯硅的工业流程如下：下列说法不正确的是（）A．反应①③均属于置换反应B．反应①中氧化产物和还原产物的质量比为1：2C．该流程中反应①③的还原剂不能互换使用D．该流程是实现半导体工业“从沙滩到用户”的基础4．下列有关元素周期律、元素周期表的说法正确的是（）A．金属锗是一种良好的导热、导电材料B．元素的非金属性越强，其氢化物的沸点越高C．同周期相邻主族元素的原子，其质子数之差均为1D．最外层电子数为4的原子，其元素一定处于ⅣA族5．10��二甲基菲的结构如图所示．有机化合物9，其苯环上七氯代物的同分异构体有（）A．8种B．5种C．4种D．3种6．下列实验装置能达到目的是（）AB选项CD第1页（共24页）装置目的快速制取少量HCl气体A．AB．BC．C7．某化工厂利用原电池原理处理废水并淡化海水．工作示意图如下．下列说法正确的是测定不同浓度的H2O2溶液对产生O2速率的影响D．D制备并收集乙酸乙酯从小苏打溶液中提取NaHCO3晶体（）A．电极a在装置中做正极B．装置中膜A是阳离子交换膜C．电极b的电极反应式是2NO3��+10e��+12H+�TN2↑+6H2OD．若有机物表示为C4H8O2，每转移10mol电子，电极a上产生22.4LCO2（标准状况）二、解答题（共3小题，满分43分）8．以菱锰矿（主要成分MnCO3，含有铁、镍、钴等的碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程简化表示如下：已知：①MnCO3（s）+H2SO4（aq）?MnSO4（aq）+CO2（g）+H2O（1）△H＜0②Fe（OH）3完全沉淀的pH为3.7，Mn（OH）2、Co（OH）2、Ni（OH）2、Fe（OH）2开始沉淀的pH均大于7③25℃，Ksp（MnS）=2.5×10��10，Ksp（CoS）=4×10��21，Ksp（NiS）=3.2×10��19回答下列问题：（1）酸浸时控制温度为80～90℃，原因是．（2）浸出液中先加入MnO2的目的是氧化Fe2+，反应的离子方程式为，再加入氨水调节pH至5～6的作用是．（3）滤渣2的主要成分是；利用（NH4）2S除杂易产生H2S，危害生产人员的健康，可用二乙基二硫代氨基甲酸钠（DDTC）代替（NH4）2S．第2页（共24页）已知：25℃，Ksp[Ni（DDTC）2]=7.94×10��14，电解液中Ni2+的最大允许浓度为1.70×10��5mol?L��1，=8.00×10��5mol?L��1，若某电解液中c（DDTC��）则该电解液中的c（Ni2+）（填“是”、“否”）符合Ni2+的最大允许浓度要求．（4）电解时，阴极发生主要反应的电极反应式为，由于发生副作用，阴极上会产生少量气体，其分子式为．（5）为增强电解所得金属锰的抗腐蚀性，可用3%的K2Cr2O7酸性溶液钝化处理，还原产物为Cr3+，假定钝化层的化学成分为MnOx，则该反应的离子方程式为．9．一定量的CO2与足量的C在恒容密闭容器中发生反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H．回答下列问题：（1）已知C和CO的燃烧热分别为393KJ?mol��1、283KJ?mol��1，则上述反应的△H=．（2）若反应进行到10s时，测得容器内的密度增大了2.4g?L��1，则10s内用CO表示的平均反应速率为．（3）若将反应容器改为容积可变的恒压密闭容器，压强为ρkPa，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示．①650℃时CO2的平衡转化率为．②T1℃的平衡常数Kp=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）；该温度下达平衡后若再充入等物质的量的CO和CO2气体，则平衡（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，原因是．③已知：Kp=Kc（RT）△v，其中R=8.314L?kPa?mol��1?K��1，△v=气态产物的化学计量数之和��气态反应物的化学计量数之和．若该反应的K．的值为9976.8，则此时的热力学温度为10．Cux（NH3）y（SO4）z?nH2O是深蓝色晶体，可溶于水，不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，常用作杀虫剂、媒染剂等．某小组利用废铜屑、硫酸、氨水等原料制备该晶体并测定其组成．①制备：将废铜屑充分灼烧后用足量稀硫酸溶解，向所得溶液中加入氨水至析出的蓝色沉淀溶解为深蓝色溶液，加入适量无水乙醇，静置、减压过滤，得粗产品．将粗产品先用乙醇和浓氨水的混合液洗涤，再用乙醇与乙醚的混合液淋洗，干燥后即得产品．②NH3的测定：精确称取ag产品于锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，按如图所示组装实验装置．向长颈漏斗中加入10%NaOH溶液至小试管盛满并溢出足量溶液，加热，保持微沸，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol?L��1的盐酸标准溶液吸收，蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol?L��1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗NaOH溶液V2mL．③SO42��的测定：精确称取bg产品，加适量水溶解，加入足量盐酸，滴加氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为dg．第3页（共24页）回答下列问题：（1）废旧金属再利用时一般先要用热碳酸钠溶液浸泡，以除去表面的油污，本实验未设计此步骤，其理由是；洗涤粗产品时不能用水而用乙醇和浓氨水的混合液，其目的是．（2）蒸氨时，装置A的锥形瓶中有黑色固体析出，其化学式为；长颈漏斗下端管口插入小试管中的主要作用是．（3）蒸氨结束后，取出并拔掉插入HCl溶液中的导管，用少量水将导管内外沾附的溶液洗入B中的锥形瓶内，再进行滴定．若未进行此操作，氨的含量测定结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；样品中NH3的质量分数表达式为．（4）洗涤硫酸钡沉淀时，确定沉淀已洗净的实验操作及现象是，样品中SO42��的质量分数表达式为．（5）Cux（NH3）y（SO4）z?nH2O晶体中，铜、氨、硫酸根、结晶水的质量分数理论值分别为26.02%、27.64%、39.02%、7.32%，有关该晶体组成的下述表达式正确的是．A、x=y+zB、2x=y+2zC、x=zD、3y=4（x+z+n）三、化学――选修2：化学与技术（共1小题，满分15分）11．奥地利化学家拜耳的“碱溶法”与法国化学家埃鲁的“电解法”相结合，奠定了现代电解冶炼铝工业方法的基础，电解铝的原料主要来自铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2等），基本流程及装置图如下．回答下列问题：（1）操作①和操作②都是（填操作名称），加入过量烧碱溶液时反应的离子方程式为．（2）加入过量X，发生反应的化学方程式为．（3）电解时，阳极的电极反应式为，实际生产中阳极需要定期更换，原因是．第4页（共24页）（4）在电解槽的钢板和阴极碳素材料之间需要放置（选填字母序号）．a、耐火绝缘b、防爆导热c、耐火导电d、导热导电（5）电解铝时，以氧化铝��冰晶石溶融液为电解质，其中也常加入少量的氟化钙，氟化钙的作用是．为制取冰晶石，工业上采用氢氧化铝、纯碱和氟化氢在一定条件下充分混合反应制取冰晶石，该反应的化学方程式为．（6）上述流程生产1mol金属铝耗电能约1.8×106J．某铝土矿中氧化铝的质量分数为51%，则1吨该铝土矿冶炼金属铝耗电能J；已知每个铝制易拉罐约15g，其中铝的质量分数为90%，由一只易拉罐回收生产金属铝耗电能约4.5×104J，则制得等量金属铝的能耗为上述流程生产方法的%；通过对计算数据的分析，你能得到什么结论．四、化学――选修3：物质结构与性质（共1小题，满分15分）12．元素周期表的排列和分区与元素基态原子核外电子的排布息息相关，请据此回答下列问题：（1）根据原子结构和元素周期表的关系，第七周期0族的原子序数为．（2）X和Y均为第2周期p区元素，其原子的第一电离能数值按从大到小的顺序在同周期元素中处于第三位和第七位．①晶体Y的结构单元是由Y原子组成的正二十面体（如图所示），其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点各有一个Y原子，故此基本结构单元是由个Y原子构成，共含有个Y��Y键．②若将一个正二十面体中的每一个顶点削去，可获得只由正六边形和正五边形构成的多面体．若多面体的每一个顶点均为碳原子，可得到一个C60分子的结构模型．则1molC60分子中含有a键的数目为，C60晶体采取面心立方最密堆积，故其配位数为．③X和Y可形成多种类型的结构．下列说法正确的是．a、六方“类石墨”YX晶体可做高温润滑剂b、立方“类金刚石”YX晶体是超硬材料，有优异的耐磨性c、立方“类金刚石”YX晶体中，Y原子的杂化轨道类型为sp2（3）Z为第4周期d区元素，最高价为+7价，M和Z是同周期的元素，具有相同的最高化合价．①写出Z的基态原子价层电子排布式．